Рубидий с галоидами

К реакциям, при которых кристаллическая структура графита полностью не разрушается, относится образование твердых растворов металлов в графите. Наиболее изучены растворы щелочных металлов (калия, цезия и рубидия). В этих растворах атомы металлов закономерно размещаются между атомными слоями решетки графита, при этом металлические свойства графита не исчезают. Известны также растворы в графите железа, галоидов и др. [c.42]

Также была изучена реакция комплексообразования между нитратом свинца и нитратом рубидия [8, сс.107, 112]. Исследования комплексных соединений галоидов охватили вопросы образования фторидных [7, с. 257] и хлоридных комплексов бериллия и иодидных комплексов ртути (II) [9] и кадмия [5, с. 205]. Некоторые из них являются важными для аналитической химии. [c.127]

Атомные веса щелочных металлов лития — 7, натрия — 23, калия—39, рубидия — 85 и цезия —133 показывают, что здесь, как и в ряду галоидов, можно расположить элементы по величине атомного веса, чтобы судить об относительных свойствах сходственных соединений тел этой группы. Так, напр., двойные хлороплатиновые соли лития и натрия растворимы в воде для калия, рубидия и цезия мало растворимы, и чем выше пай металла, тем менее растворима соль, В других случаях замечается обратное чем выше пай, тем легче растворима соответственная соль. Даже в самих металлах ясно проявляется последовательность в изменении свойств, сообразно с изменением атомных весов так, литий трудно перегоняется, а натрий уже получается при посредстве перегонки калий легче перегоняется, чем натрий, а рубидий и цезий еще более летучи. [c.44]

Вопрос, поставленный Лясковским, имел известное отношение к сообщению, сделанному Менделеевым за два дня до того (23 августа 1869 г.), на втором заседании того же Химического отделения 2-го съезда русских естествоиспытателей. Приведенная в этом сообщении таблица элементов (см. ст. 3, стр. 32 в основном томе) давала объяснение и тем фактам, которые были приведены Лясковским в самом деле, металлические свойства элементов (соответственно — основные свойства их окислов) в главных подгруппах возрастают по мере увеличения атомного веса, а неметаллические свойства (соответственно — кислотные свойства окислов) при этом падают. Для побочных же подгрупп зависимость носит обратный характер, по крайней мере для левой части таблицы, приведенной в ст, 3. Таким образом, Менделеев имел возможность уже на заседании 25 августа объяснить с помощью своей системы элементов, почему более тяжелый цезий активнее более легкого рубидия и в то же время более тяжелый иод менее активен, чем более легкий бром, а бром менее активен, чем еще более легкий хлор. Вместе с тем можно было объяснить факты, указанные Бекетовым, тем, что члены побочных подгрупп обнаруживают обратную зависимость, вследствие чего более легкая медь активнее более тяжелого серебра и более легкий магний активнее более тяжелого цинка. Спустя два года (в ст. 7) Менделеев писал по аналогичному поводу, что в его системе элементов отразилось и то рациональное, что содержалось в электрохимическом учении, сторонником которого выступил, в частности, Лясковский. В рукописи ст. 7 Менделеев писал .. . периоды.. . начинаются резкими щелочными металлами, а кончаются резкими же по химическому характеру галоидами. Элементы этих групп издавна, еще электрохимиками, ставились по концам системы элементов, и это совпадение рационального раснределения элементов по их атомному весу с тем, какого достигли, руководствуясь соображениями совершенно иного рода, я выставляю здесь как одно из ясных доказательств естественности закона периодичности (Научный архив, т. I, стр. 376—378). [c.454]

В данном случае литий при ионизации отдает внешний электрон. Тогда электронная оболочка лития будет содержать два электрона и по своему характеру имитировать инертный газ гелий, а фтор, восприняв электрон, будет иметь на внешней оболочке восемь электронов и поэтому соответствовать инертному газу неону. То же самое можно сказать о натрии, калии, рубидии при их реагировании с любым галоидом, только в отличие от лития при отдаче электрона они будут иметь, как и галоиды, на внешней оболочке по восьми электронов. Атом магния, стоящий во второй группе таблицы Менделеева, имеет на внешней оболочке два электрона, которые он может отдать, атом алюминия, относящийся к третьей группе, имеет три электрона. [c.67]

Много ценных сведений о механизме люминесцентных реакций с участием паров щелочных металлов может быть получено при экспериментальном исследовании тушения люминесценции. В частности, при этом методе проявляется разница между реакциями, в которых принимает участие молекула галоида или галоидная соль. Кроме того, вследствие затруднений в переходе с одной кривой на другую в точке их пересечения, аналогичной точке а (рис. 79), в реакциях между хлором и парами рубидия и цезия, вероятно, происходит только непосредственное возбуждение атомов щелочного металла. По этой причине в этих двух случаях явления тушения должны сильно отличаться от явлений тушения в реакциях с участием лития и натрия, в которых возможно также и косвенное возбуждение. [c.310]

НОИ металл калий затем перпод становится длиннее щелочной металл рубидий стоит на 18-м месте после калия, цезий —на 18-м месте после рубидия. Та же правильность обнаружилась и у других элементов, например, у галоидов на 8-м месте после фтора стоит хлор,> на 8-м после хлора—бром, на 18-м месте после брома —иод. Заметив это, Менделеев разделил весь ряд элементов на части (периоды) и поместил один период под другим — так, чтобы химически сходные элементы попали в один вертикальный столбец и стояли друг под другом в результате получилась таблица, в которой элементы располагались в порядке возрастания их атомного веса, причём элементы с одинаковыми свойствами периодически повторялись на одном и том же месте от начала или от конца каждого периода. [c.13]

При дальнейшем повышении атомного веса во времена открытия периодического закона, когда не были еще известны инертные газы, шел снова сильный (щелочной) металл —калий (К = 39), в котором в основном повторялись свойства натрия, но повторялись в несколько усиленной степени, как бы на новой, высшей базе. В следующем за ним кальцин (Са==40) повторялись, но также в усиленной степени и как бы на высшей основе свойства магния и т. д. В конце нового периода шли аналоги фосфора (мышьяк Аз = 75), серы (селен 5е = 79) и хлора (бром Вг = 80), в которых повторялись неметаллические свойства их предыдущих аналогов, но на этот раз не в усиленной, а в несколько ослабленной степени. Вслед за тем снова за галоидом повторялся щелочной металл (рубидий КЬ = 85). а за ним — щелочноземельный (стронций 5г = 87) и т. д. [c.112]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Подобно тому, как хлору, заключающемуся в поваренной соли, соответствует ряд галоидов фтор, бром, иод, так точно и натрию поваренной соли соответствует ряд аналогических элементов литий Li = 7, калий К = 39, рубидий Rb = 85 и цезий s == 133. Эти элементы столь же сходны с натрием Na = 23, как F = 19, Вг = 80 и J = 127 с хлором С1 = 35,5. Действительно, в свободном состоянии эти элементы, подобно натрию, представляют металлы мягкие, быстро окисляющиеся во влажном воздухе, разлагающие воду при обыкновенной температуре, образующие с водою растворимые в воде гидраты, пр1едставАяющие резкие основные свойства и состав RHO такой же, как у натровой щелочи. Особенно в соединениях таких, как соли формы MX, сходство названных металлов проявляется иногда с поразительною ясностью [353]. Соответственные соли азотной, серной, угольной и всех почти других кислот для этих металлов имеют много общих признаков. Металлы, столь сходные по реакциям с натрием, носят название щелочшлх металлов. [c.22]

Применение рекомендуемой комплексной методики получения особо чистых солей рубидия и цезия позволяет утилизировать маточные растворы полигалоидных соединений и галоиды, выделяющиеся при термическом разложении анион-галоидаатов. [c.147]

Атомные веса щелочных металлов лития —7, натрия —23, калия—39, рубидия —85 и цезия—133 показывают, что здесь, как и в ряду галоидов, можно расположить элементы по величине атомного веса, чтобы судить об оносительных свойствах сходственных соединений тел этой группы [c.316]

Исторически первым, важным и доказательным методом для открытия сходства соединений двух различных элементов служил изоморфизм. Изоморфными телами называются такие, которые при [830] одинаковом числе атомов представляют сходство в химических реакциях, близость в свойствах, одинаковую или чрезвычайно близкую кристаллическую форму в них входят часто некоторые общие элементы, из чего заключают, что и остальные (различные элементы) представлнют сходство. Мы видели примеры этого уже в предыдущем изложении. Достаточно припомнить, что соединения щелочных металлов с галоидами, RX, в кристаллическом виде все принадлежат к правильной системе, являются октаэдрами или кубами. Таковы, папр., Na l, K l, KJ, Rb l и пр. Азотнокислые соли рубидия и цезия являются в таких же безводных кристаллах, в каких является и азотнокалиевая соль. Углекислые соли щелочноземельных металлов представляют изоморфизм с углеизвестковой солью, т. е. являются или в формах, сходных с известковым шпатом, или являются в ромбической системе, в кристаллах, сходственных с арагонитом. Мало [c.328]

Заметим при этом, что калий, рубидий, цезий представляют металлы наиболее характерные,— хлор, бром, иод — галоиды наиболее резкие, они составляют крайние группы. Но, подобно тому, как в группе галоидов есть еще фтор, представляющий некоторые характерные различия, так точно в группе щелочных металлов содержится, кроме натрия, еще элемент легчайший — литий, придающий спектру столь характерное окрашивание. Его атомный вес Li=7, и среди галоидов такого легкого нет. [c.132]

Результаты экспериментов Я. Е. Гегузина и сотрудников представляются вполне убедительными. Нельзя, однако, отрицать, что относительная роль структурных дефектов в процессе диффузии собственных и примесных ионов в кристаллах галоидов щелочных металлов все еще не выявлена достаточно полно. Можно сослаться на опыты по диффузии ионов цезия-134, рубидия-86, натрия-22 и иода-131 в моно- и поликристаллических образцах иодида цезия, выполненные С. М. Клоцман, И. В. Поликарповой и А. Н. Тимофеевым [21—23]. sJ — смешанный ионный проводник с преимущественным переносом тока анионами. [c.104]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

В августе 1869 г. Д. И. писал по этому поводу Хром весьма удобно можно поставить в ряд кислорода между серою и селеном, подобно тому как медь становится между калием и рубидием. Действительно, хром в виде хромовой кислоты представляет известное всем замечательное сходство с серною кислотою, особенно резко проявляющееся в том значительном подобии, какое имеют ЗО С и СгО СР... Марганец... можно поместить в ряду галоидов. Марганец представляет с ними такое же сходство в высшей степени своего окисления, как хром с серою. Действительно, марганцево-калиевая соль КМпО, как известно, изоморфна и чрезвычайно сходственна даже по удельному весу с хлорнокалиевою солью КСЮ. . .. К группе железа примыкают. .. ванадий и титан, разительное подобие которых с соединепинми фосфора и кремния пе подлежит пи малейшему сомнению (т. И, стр. 21 — 22). [c.785]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология