Рубидий потенциал ионизации

При химических реакциях металлов с кислотами с атомами металлов происходят следующие превращения а) разрыв связей между атомами в кристалле б) отрыв электрона от нейтрального атома в) взаимодействие полученного иона металла с водой (т. е. гидратация иона металла). Следовательно, если активность отдельного (изолированного) атома определяют лишь по энергии ионизации или потенциала ионизации, то активность твердого металла в реакции с кислотой — по алгебраической сумме энергий ионизации, разрушения кристаллической решетки и гидратации. Чем меньше эта сумма, тем активнее металл реагирует с кислотой. Например, для лития она меньше, чем для натрия, рубидия, калия, а для кальция меньше, чем для натрия. [c.173]

Атомы щелочных металлов легко ионизуются, так как имеют один электрон на внешней орбитали и низкий эффективный заряд ядра. В атомах щелочных металлов притяжение ядром наиболее удаленного электрона значительно экранируется электронами внутренних орбита-лей. В ряду литий, натрий, калий, рубидий, цезий потенциал ионизации [c.401]

На интенсивность излучения линии существенно влияет температура плазмы. Наибольшая интенсивность дуговых линий наблюдается при температуре, соответствующей началу заметной ионизации его атомов. По мере повышения потенциала ионизации элемента для получения большей чувствительности требуется более горячий источник. Температурой плазмы чаще управляют, вводя в пробу буфер. Вопросы подбора и применения буфера рассмотрены в предыдущей главе, а также в описании частных методик. Здесь отметим лишь, что с введением в пробу элементов с низким потенциалом ионизации повышается также интенсивность линий однократно ионизированных атомов трудновозбудимых элементов при искровом возбуждении. При введении в пробу около 30% соединений бария, цезия и рубидия интенсивность линий 5П 5453,88 А, С1 Н 4794,54 А и ВгП 4785,50 А повышается в 2—3 раза. Источником света служила низковольтная искра следующих параметров емкость 50 мюф, индуктивность 30 мкгн, сопротивление в цепи активизатора 400 ом, сила тока 6 а, величина искрового промежутка 1 мм [101]. [c.133]

Галогениды, например хлориды щелочных элементов с очень низким потенциалом ионизации, таких, как калий (4,34 эВ), рубидий (4,18 эВ) или цезий (3,90 эВ), применяют главным образом в том случае, когда мешающий третий элемент также имеет низкий потенциал ионизации, например натрий (5,14 эВ). В то же время и соединения металлов с более высокими потенциалами [c.230]

Ионизация элементов также является мешающим фактором, поскольку уменьшает число нейтральных атомов, а следовательно, и величину атомного поглощения. Этот фактор, однако, действует в пламени лишь при определении элементов, имеющих низкий потенциал ионизации (6 эв и ниже), т. е. практически при определении кальция (6,11 эв), стронция (5,69 эв), лития (5,37 эв), бария (5,21 эв), натрия (5,12 ав), калия (4,32 эв), рубидия (4,16 эв) и цезия (3,87 эв). В присутствии избытка элемента с низким потенциалом ионизации или при использовании более холодного пламени действие ионизационного фактора ослабляется расчеты, приведенные в [112], показывают, что число ионизированных атомов металла относительно общего числа атомов, не связанных [c.74]

Как следует из рис. 47, относительная степень усиления практически не зависит от концентрации цезия, а зависит только от концентрации натрия или калия. При малых концентрациях цезия (10 или 10 5 моль л) кривые для них практически совпадают. Возрастание интенсивности тем больше, чем больше потенциал ионизации добавленного металла. Концентрации металлов, вызывающие одинаковое относительное увеличение интенсивности, обратно пропорциональны константам ионизации при достаточно большом избытке постороннего металла. На рис. 46 представлены рассчитанные кривые для калия (10 моль л, или 4 мкг мл). Уже стократный избыток соли цезия или рубидия вызывает относительное увеличение парциального давления неионизированных атомов до 90%, в то время как натрий дает при этом соотношении концентраций увеличение всего до 35%, а литий — до 20%. Для подавления ионизации с получением относительного усиления 90% от максимального, необходима концентрация натрия немного больше 1 М или лития около 10 М, [c.94]

Характеристика элемента. В 1861 г. при исследовании соли минеральных источников спектральным анализом Роберт Бунзен обнаружил новый элемент. Его наличие доказывалось темно-красными линиями в спектре, которых не давали другие элементы. По цвету этих линий элемент и был назван рубидием (гиЫс1и8 — темнокрасный). В 1863 г. Р. Бунзен получил этот металл и в чистом виде восстановлением тартрата рубидия (виннокислой соли) сажей. Особенностью элемента является легкая возбудимость его атомов. Электронная эмиссия у него появляется под действием красных лучей видимого спектра. Это связано с небольшой разницей в энергиях атомных Ы и 5 -орбиталей. Из всех щелочных элементов, имеющих стабильные изотопы, рубидию (как и цезию) принадлежит один из самых больших атомных радиусов и маленький потенциал ионизации. Такие параметры определяют характер элемента высокую электроположительность, чрезвычайную химическу ю активность, низкую температуру плавления (39° С) и малую устойчивость к внешним воздействиям. [c.287]

Из всех стабильных щелочных элементов рубидий и цезий имеют наибольший атомный радиус и соответственно наименьший потенциал ионизации (см. табл. 2, стр. 10). В связи с этим они наиболее электроположительные элементы. Для них характерна высокая химическая активность и малая устойчивость к внешним воздействиям. [c.31]

Характерной особенностью группы соединений лития, рубидия и цезия является сравнительно низкий потенциал ионизации основного компонента —щелочного металла, что имеет существенное значение в практике спектрального анализа. [c.3]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

Щелочные металлы (калий, натрий, литий, рубидий, цезий) Калий — К Потенциал однократной ионизации 4,34 эВ Потенциал двукратной ионизации 31,81 эВ Чувствительные линии 404,4140 I 404,7201 I 766,4907 I 769,8979 I [c.710]

При проектировании первой серии МГД-генераторов для получения требуемого уровня электропроводности продуктов сгорания порядка 50 см/м в состав ракетного твердого топлива ввели присадки с низким потенциалом ионизации, чтобы повысить температуру горения до уровня 3700 К и более. Наименьший потенциал имеют щелочные металлы - цезий (3,89 эВ), рубидий (4,18 эВ), калий (4,34 эВ). [c.62]

Известно (1] взаимное влияние щелочных металлов на интенсивность излучения при их совместном присутствии в пробе из-за смещения равновесия ионизации, эффект подавления ионизации проявляется во взаимном усилении резонансного излучения щелочных металлов. Даже литий, имея наиболее высокий потенциал ионизации из всех щелочных металлов (5,3 эв), присутствуя в больщом количестве в анализируемом растворе, подавляет ионизацию примесей щелочных металлов и увеличивает тем самым интенсивность излучения. Рубидий и цезий в еще большей степени увеличивают интенсивность излучения примесей. В соединениях редких щелочных металлов содержание основного компонента колеблется от 2 до 80%. Поэтому влияние основного компонента на примеси будет разное и это необходимо учитывать при анализе. [c.27]

Реакция, протекающая через комплекс А. Как видно из разобранного выше примера реакции М- -Х, затруднения в переходе с одной кривой на другую в точке их пересечения в значительной степени зависят от значения г , которые в свою очередь, как видно из уравнения (13), определяются разностью"/(Мд) — (Х). Значение в рассматриваемом случае меньше, чем для простой реакции М- -Х вследствие ббльшего потенциала ионизации молекулы М по сравнению с М. Приближенные вычисления показывают, что, по крайней мере для реакций, в которых принимают участие молекулы лития и натрия, значение достаточно мало и р можно принять равным единице. Однако для калия, рубидия и цезия переход в точке а может встретить значительные затруднения. [c.306]

При взаимном влиянии щелочных металлов друг на друга вследствие подавления ионизации наблюдается усиление резонансного излучения. При этом атомы добавленного щелочного металла, ионизируясь сами, увеличивают парциальное давление электронов в пламени, из-за чего равновесие ионизации определяемого элемента сдвигается в сторону образования нейтральных атомов. Явление тем более выражено, чем ниже потенциал ионизации металла. Так, в воздушно-ацетиленовом пламени усиление интенсивности излучения значительно для цезия, рубидия и калия, мало для натрия и почти незаметно для лития. В одинаковых условиях натрий почти не влияет,, а другие щелочные металлы несколько увеличивают интенсивность излучения лития [378, 858, 920, 926, 1342]. Вместе с тем отмечается, что при использовании наиболее часто применяемого ацетилено-воздушного пламени большие количества натрия (в 20 раз больше, чем лития) снижают результаты для лития, вероятно, вследствие изменения условий испарения лития из частиц аэрозоля [1319]. Большие количества NH4+ (20-кратные) также снижают результаты определения лития 1-—10 мг1мл калия не увеличивают заметно интенсивность излучения лития при содержании его в растворе 10—100 мкг1мл [55] см. также [605]. [c.113]

При полимеризации углеводородных мономеров в неполярных средах определение абсолютных констант реакций роста цепи из-за ассоциации живущих полимеров во многих системах провести не удалось, так как оценка действующей концентрации активных центров представляла значительные трудности. С понижением потенциала ионизации щелочных металлов ассоциация активных центров уменьшалась, но в результате роста полярности связи Ме—С в некоторых системах протекали вторичные реакции изомеризации активных центров или вырожденной передачи цепи, что также затрудняло оценку этих констант. Поэтому в углеводородных средах были оценены лишь абсолютные константы скорости роста цепи для ограниченного числа систем при полимеризации стирола с калий-, рубидий- и цезийорганическими инициаторами [87], а также при полимеризации а-метилстирола [86] с соединениями рубидия и цезия. Отсутствие ассоциации активных центров при полимеризации а-метилстирола с КЬВ и СзК, вероятно, обусловлено как стерическими факторами, так и низкими электроноакцепторными свойствами рубидия и цезия. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология