Серебро атом, электронная оболочка

Электронные оболочки. От атома меди к атому золота число электронных уровней возрастает от 4 до 6, но радиусы атомов изменяются нелинейно радиус атома серебра больше, чем меди и золота. Эта особенность связана с особым положением атома золота, которое в периодической системе расположено за лантаноидами и, следовательно, испытывает эффект лантаноидного сжатия (табл. 37). [c.149]

Подгруппа меди (Си, Ад, Аи). В кристаллах и расплаве меди, серебра п золота концентрация свободных электронов приблизительно одинакова и составляет около одного электрона на атом. Обобществлены электроны 5-состояний. Предполагается, что -электронные оболочки атомных остовов перекрываются слабо, поэтому взаимодействия между атомными остовами в кристаллах и жидкой фазе не характеризуются [c.194]

К первой группе относятся главным образом ионы металлов, которые имеют конфигурацию инертного газа или содержат мало d-электронов, а в третью группу входят ионы металлов с заполненной или почти заполненной -оболочкой. Значительно большая склонность ионов металлов последней группы к деформации и повышенная поляризуемость атома азота объясняют большее сродство этих ионов к азоту. Поляризующее действие лиганда на центральный ион металла возрастает с уменьшением заряда и увеличением радиуса иона металла, и, следовательно, наибольшие различия наблюдаются у членов отдельных групп периодической системы, например в подгруппе щелочных металлов и подгруппе меди (медь, серебро, золото), тогда как способность к комплексообразованию, например у четырехвалентных ионов обеих подгрупп четвертой группы, почти одинакова, и они присоединяются прочнее к кислороду, чем к азоту. Ион Ре(И1) принадлежит к первой группе, а другие трехвалентные ионы переходных металлов — ко второй и третьей группам. Вследствие сферически симметричной конфигурации -электронов ион Ре(П1) не обладает энергией стабилизации кристаллического поля 330], тогда как у других трехвалентных ионов переходных металлов константа устойчивости значительна (см. также разд. И этой главы). Другими словами, трехвалентные ионы переходных металлов присоединяются более прочно к атому азота благодаря большей силе поля. Сиджвик исследовал силы связи между ионами металлов и донорными атомами кислорода и серы. Он нашел, что ионы Ве(П), Си(И) и Аи(И1) соединяются намного прочнее с лигандами, содержащими кислород, а ионы u(I), Ag(I), Au(I), Hg(I) и Hg(II) предпочитают лиганды с донорным атомом серы. [c.14]

Наименьшим электрическим сопротивлением обладают метаалы, атомы которых имеют в качестве валентных только внешние 5-электроны. (Атомы серебра, меди и золота вследствие проскока з-электронов имеют электронные конфигурации валентных оболочек атомов щелочных элементов пз ). В этих случаях в компактных металлах реализуется, как правило, металлическая связь. Появление неспаренных р- и -электронов приводит к увеличению доли направленных ковалентных связей, электропроводность у.меньшается. Атом железа на предвнешней электронной оболочке имеет неспаренные Зс/-электроны, которые также образуют ковалентные связи. Кроме этого, в кристалле металла, когда энергетические уровни атомов объединяются в энергетические зоны, Зс(-и 45-зоны пересекаются. Поэтому при определенном возбуждении -электроны могут перейти на молек лярные орбитали -зоны н, таким образом, количество носителей заряда может уменьшиться. Поэтому металлы -элементов с частично заполненной электронной -подоболочкой у атомов имеют несколько более высокое электрическое сопротивление, чем металлы непереходных элементов. [c.323]

У металлов I группы — меди, серебра и золота — электронные d-оболочки полностью достроены (d V), и число электронов в них достигает десяти. Относительная устойчивость конфигурации приводит к тому, что от атомов этих металлов в металлическом состоянии отделяется лишь один s-электрон. Устойчивая валентность меди, серебра и золота в химических соединениях, так же как и заряд этих ионов в металлических решетках, равна 1-Ь. Экспериментальные данные по эффекту Холла доказывают, что и в твердом и в жидком состояниях медь, серебро и золото имеют лишь по одному электрону проводимости на атом. Завершенность оболочек препятствует дополнительному отделению электронов в металлическом состоянии, несмотря на сравнительно невысокие вторые, третьи и четвертые ионизационные потенциалы. Заполненные -оболочки ионов имеют малый радиус и не перекрываются вследствие низкой концентрации электронного газа ( 1 эл1атом), т. е. эти ионы ведут себя как псевдосферические. Взаимодействуя с электронным газом, однозарядные псевдосферические ионы упаковываются в плотнейшую кубическую решетку. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология