Теллур молекула, энергия диссоциации

Милн и Джиллес [2923] определили значения констант равновесия диссоциации фтора, нагреваемого в сосуде из монель-металла до определенной температуры. Авторами работы [2923] было/ измерено количество атомов фтора в молекулярном пучке, истекающем из отверстия сосуда и падающем на мищень, покрытую тонким слоем теллура. Предварительно было установлено, что с теллуром реагируют только атомы фтора, но не его молекулы. Найденные в работе [2923] значения констант равновесия реакции диссоциации Рг, а также зависимость констант равновесия этой реакции от температуры соответствуют энергии диссоциации фтора, равной 41,3+0,5 ккал моль. Однако Милн и Джиллес считают, что в их работе возможна систематическая ошибка. [c.246]

АН298 = 2500 2000 кал/моль (среднее из величин 3200 2000 и 1800 2000 кал/моль, рассчитанных соответственно по II и III законам). Используя далее для теллура AH as 39 600 [39] и для Те, (г) Do = 62 300 2000 кал/моль [106], они получили для энергии диссоциации молекулы ТеО Do = 92 500 2000 кал/моль, что подтверждает спектроскопические оценки. Величина Муэнова должна считаться в настоящее время наиболее надежной. Для энергии атомизации димера (ТеО), в работе [119] получено [c.81]

Теория Коссел я объясняет очень хорошо многие особенности строения и образования сложных молекул. Считая ионы шарами с действующими между ними кулоновскими электрическими силами, Коссель смог приближенно вычислить энергии, необходимые для расчленения молекул, и объяснить многие химические свойства соединений. Влияние величины заряда иона на прочность связи можно иллюстрировать следующим примером. В ряде НС1, НаО, HjN валентность и заряд аниона растут от одного до трех. Соответственно этому растет прочность связи. НС1 легко нацело диссоциирует в растворе, HjO диссоциирует лишь в слабой степени, а NHj совершенно не отщепляет иона Н" Влияние радиуса иона тоже легко пояснить на примере ряда Н. 0, HaS, HgSe и НаТе. Анионы имеют аналогичное строение,, но растущий от кислорода к теллуру объем. Соответственна этому уменьшается прочность связи (константы электролитической диссоциации равны 10 10" 10 и 10 вода является очень слабой кислотой, HgS—слабой, но HjTe—довольно сильной). [c.313]

При диссоциации молекул АВ = А + В особенно атомы неметалла В склонны к образованию сложных молекул. Так ведут себя сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк и др. В этом случае энергия диссоциации Dab относится не к уравнению АВ = А + В, но к гораздо более сложным, типа п АВ = п А В . Более того, вовсе не обязательно образуется пар металла и особенно неметалла, содержащий молекулы одного состава. Так, например, углерод образует пар состава л С + г/Сг + 2С3. [c.515]

Для исследования этого вопроса мы изучили соединения 1пАз п ОаЗЬ. Были получены термодинамические данные для этих веществ, которые иодтвердили предварительные результаты определения энергии диссоциации В К. 2— Х2). Для того чтобы получить сведения относительно испарения селепидов, было также исследовано испарение селена. Было начато изучение исиарения серы, теллура, сульфидов и теллуридов для того, чтобы приступить к решению сложной задачи изучения строения многоатомных молекул элементов VI группы [9, 10]. [c.523]

Теплота сублимации теллура с образованием молекул Тег составляет приблизительно 39 ккал моль , П эв. Чтобы получить теплоту сублимации в расчете на 1 атом, к этой величине надо добавить энергию диссоциации <3,18 Э8 [91, или 2,3+ 0,2 эв [10], и сумму разделить на два Явиы = [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология