Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энергия молекул

Рис. 1-3. Распределение энергии молекул по Максвеллу—Больцману а—функция распределения б—влияние температуры (Гз>7 2>7 1). Рис. 1-3. <a href="/info/1501295">Распределение энергии молекул</a> по Максвеллу—Больцману а—<a href="/info/5690">функция распределения</a> б—влияние температуры (Гз>7 2>7 1).

    Для анализа колебаний широко используются математические приемы,, которые применяются и для изучения колебаний молекул. Мы начнем с предположения, что геометрия молекулы и массы ее атомов известны, а амплитуды колебаний бесконечно малы, так что можно пренебречь ангармоничностью колебаний. Запишем уравнение для потенциальной и кинетической энергии молекулы как функции атомных масс, координат и сил, действующих между атомами. Формально эти уравнения имеют следующий вид  [c.296]

    Ионизирующее излучение (гамма- и рентгеновские лучи) обладает такой энергией, что способно выбить из молекулы электроны с образованием ионов. Инфракрасное излучение обладает низкой энергией и при взаимодействии с молекулами вызывает колебательные и вращательные эффекты. Электромагнитное излучение в близкой ультрафиолетовой и видимой областях спектра (240—700 нм) взаимодействует с электронами молекулы. Ниже 240 нм ультрафиолетовый участок спектра задерживается озоном иа уровне 20—30 км от Земли. При поглощении света с длиной волны менее 800 нм изменяется электронная, вращательная и колебательная энергия молекул, что приводит к возбужденному состоянию молекул. [c.26]

    В организмах животных в виде жиров сохраняется запас энергии. Молекула жира может дать вдвое больше энергии, чем молекула крахмала такого же размера. Объясняется это тем, что в молекуле жира все атомы водорода присоединены к атомам углерода. Процесс выработки энергии в организме состоит в том, что связи между водородом и углеродом разрываются, и атомы водорода соединяются с кислородом. В молекуле же крахмала почти половина атомов водорода уже соединена с атомами кислорода, и из этой связи никакой энергии извлечь нельзя. (Правда, крахмал перерабатывается организмом легче, чем жиры, так что и у него есть свои преимущества.) [c.198]

    Поглощение излучений низких энергий (ИК) приводит к изменению лишь вращательной или колебательной энергии молекул, поглощение излучений УФ и видимого участков спектра вызывает изменение также энергии электронов, в результате чего происходит переход электронов главным образом внешних энергетических уровней в возбужденное состояние. [c.459]

    Обычно, хотя и не всегда, скорость химических реакций удваивается при увеличении температуры на 10 . Как можно объяснить это правило При 300° К увеличение температуры на 10° означает увеличение абсолютной температуры на 3% (10/300) и отсюда следует увеличение энергии молекулы на 3% (так как средняя энергия молекулы пропорциональна абсолютной температуре). Таким образом, при увеличении средней энергии молекулы на 3% вероятность разложения молекулы увеличивается на 100%. Отсюда можно заключить, что поскольку необходимым условием для химического превращения является наличие у молекулы определенного запаса энергии, то участвовать в реакции может не каждая молекула, а некоторая группа молекул. Этот вывод становится очевидным, если рассмотреть две типичные кривые равновесного распределения энергии для идентичных систем при двух [c.193]


    При поглощении теплоты многоатомными газами возрастание внутренней энергии молекул происходит не только за счет увеличения кинетической энергии поступательного их движения, но и вследствие увеличения энергии вращательных движений всей молекулы и внутримолекулярных вращательных и колебательных движений. [c.12]

    Вследствие большой теплоты хемосорбции (20—100 ккал/моль) энергия молекул, адсорбированных таким способом, может значительно отличаться от их энергии в газовой фазе. Это способствует уменьшению энергии активации реакции, в которой принимают участие такие адсорбированные молекулы, по сравнению с [c.274]

    Константа равновесия с увеличением значений внешних параметров заметно возрастает, иначе говоря, тенденция к изменению состояния пластовых нефтегазовых систем в большой степени зависит от температуры и давления и возрастает с повышением Тир, так как при этом, очевидно, быстро увеличивается средняя кинетическая энергия молекул, что особенно наблюдается Б газовом потоке. [c.94]

    Здесь мы пренебрегаем внутренней энергией молекул и действующими между ними силами. Это означает, что мы рассматриваем газ как идеальный и одноатомный. Учет внутренней энергии не усложняет вопроса, но учет сил взаимодействия усложняет его (см. разд. IX.5). [c.114]

    Хотя невозможно представить точную картину процесса распада многоатомной молекулы, можно, однако, изобразить схематически (рис. Х.4) изменение потенциальной энергии молекулы как функции конфигурации молекулы. [c.197]

    Допущение, что скорость дезактивации не зависит от внутренней энергии, является до некоторой степени грубым. Имеется экспериментальное доказательство, что скорость потери колебательной энергии молекулой Ij при столкновении примерно в 100 раз больше для высоко возбужденных состояний, чем для более низких энергетических состояний. Ельяшевич [4], Мотт и Массей [5] сделали приближенные квантовомеханические расчеты, которые указывают, что при соударении с атомом потеря или приобретение кванта колебательной энергии гармоническим осциллятором пропорциональна энергии осциллятора. Другая работа по этой проблеме заключалась в экспериментальном изучении дисперсии звука в газах. Эти измерения показали [6], что для самых низких вибрационных состояний величина Хо равна около 10 , но может сильно варьировать от газа к газу и сильно зависит от химической природы соударяющихся газов. [c.210]

    Для многих целей можно разделить общую энергию молекулы на почти независимые члены. Так, можно написать [c.184]

    Молекула может переходить из одной конформации в другую путем внутреннего вращения (по причинам, которые станут ясными далее, это вращение нельзя больше называть свободным). Некоторые конформации обладают минимумами энергии в том смысле, что в какую бы сторону не происходило внутреннее вращение, сумма энергий несвязанных взаимодействий растет, т. е. увеличивается потенциальная энергия молекулы в целом. Все конформации этого типа обладают известной устойчивостью однако минимумы энергии у разных конформаций одной молекулы могут быть неодинаковой глубины, поэтому различаются и их устойчивости. Самую выгодную из таких конформаций какой-либо молекулы часто называют обычной конформацией, или просто конформацией, данной молекулы. Конформации, обладающие максимумами энергии (внутреннее вращение в любую сторону только уменьшает их энергию), неустойчивы. Переходы из одной относительно выгодной конформации в другую путем внутреннего вращения обязательно проходят через конформации с максимумами энергии эти невыгодные конформации часто называют барьерами вращения. Следовательно, можно сказать, что легкость перехода из одной относительно выгодной конформации в другую определяется высотой разделяющих ее барьеров. При вращении одной части молекулы относительно другой ее части вокруг соединяющей их связи происходит поочередное преодоление ряда барье- [c.16]

    Увеличение энергии молекулы может осуществляться только вследствие поглощения такого количества энергии, которое позволяет молекуле совершить переход с нижнего уровня энергии на более высокий. [c.293]

    Это предполагает, что электронная энергия молекулы может быть выражена как непрерывная функция межъядерных расстояний. [c.195]

    Как легко показать, средняя энергия молекул под кривой к Е)Р Е) равна Е + кТ и средняя скорость разложения равна [c.209]

    При статическом распределении явлений характеристики отдельных индивидуумов или их групп могут существенно различаться по своим величинам. Это общее статистическое соотношение полностью применимо к энергиям молекул. Из кинетической теории известно, что средняя энергия группы идентичных молекул является функцией температуры. Однако часть молекул обладает гораздо большей, а часть гораздо меньшей энергией по сравнению со средней энергией молекул. Указанное распределение энергии подчиняется законам теории вероятностей. [c.41]

    Такое допущение правомерно вследствие большого различия масс электронов и ядер если ядра сдвигаются, то распределение электронной плотности мгновенно приспосабливается к их новому положению, тогда как положение ядер от перемещения легких электронов не зависит. Рассчитав энергию системы при разных расстояниях между ядрами, можно построить график зависимости энергии системы от расстояния между ядрами. При изменении расположения ядер меняется энергия электрона, а потому и энергия молекулы. Сле1овательно, кривые потенциальной энергии молекулы (рис. 22) отражают зависимость энергии электрона от расстояния между ядрами. [c.45]


    Энергия молекул обусловлена их движением, а также движением входящих в их состав атомов. Ниже перечислены возможные виды движения  [c.42]

    Распределение энергии молекул 41 [c.41]

    РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ [c.41]

    Для простых реакций энергия активации имеет смысл избыточной энергии (сверх средней энергии молекул при данной температуре), которой должны обладать реагирующие молекулы, чтобы вступить в химическую реакцию. Для сложных реакций величина Е не имеет простого физического смысла. [c.14]

    Общий запас энергии молекулы представляет собой су му энергий поступательного, вращательного, колебательного движений и перемещения электронов. Таким образом [c.42]

    Б. Переиое энергии. Различие температур двух областей газа мо кно рассматривать с молекулярной точки зрения как различие в средних кинетических энергиях молекул в этих областях. Столкновения молекул приведут к установлению одинаковой температуры в результате равномерного распре- [c.155]

    Подобно тому как в перемещениях атомов в молекуле можно выделить различные виды перемещений, таким же образом можно разделить на группы энергетические состояния, связанные с этими перемещениями. Общую энергию молекулы можно далее написать в виде [c.370]

    Так как потенциальная энергия Е падает до нуля иа больших расстояниях, то избыток эпергин должен превращаться в кинетическую энергию. Лтомы АиВ могут образовать нри столкновении молекулу АВ в том случае, если опи будут первоначально обладать анергией E . Обралопавшаяся молекула будет стабильной, если она потеряет часть энергип. так чтобы в итоге полная энергия молекулы АВ была ниже Е.  [c.195]

    Любое тело обладает некоторой внутренней энергией, обусловливаемой потенциальной энергией молекул вещества (энергией, связанной с положением молекул или структурой вендества) и кинетической энергией, связанно11 с поступательным и вращательным движением молекул. [c.37]

    Чтобы написать уравнение для потенциальной энергии молекулы, необходимо знать все силы взаимодействия между атомами. Возможно, что когда-Ешбудь эти силы смогут вычисляться на основании теории валентности, однако в настоящее время вычисление силовых постоянных а priori невозможно. Поэтому применяют обходные и приближенные методы. Наиболее общая форма функции потенциальной энергии, представленная выше, не подходит для наших целей, так как содержит слишком много силовых постоянных и не позволяет дать простую интерпретацию этих постоянных в виде свойств химических связей. [c.298]

    Многоатомная молекула становится нестабильной, когда имеется некоторая неравновесная конфигурация ядер, для которой силы, способствующие возвращению равновесной конфигурации, становятся равными нулю или становятся отталкивательными для более искаженных конфигураций. Это означает, что молекула нестабильна при любой конфигурации ядер, которая соответствует максимуму на кривой потенциальной энергии. Так как потенциальная энергия молекулы может быть всегда выражена как функция межъядер-ных расстояний , то для потенциальной энергии U молекулы, состоящей из N атомов можно написать [c.195]

    Энергию молекулы в этой конфигурации С7(г, . . . , г т) можно отождествить с критической энергией Е, необходимой для разлогкения. Для трех- [c.195]

    Сказанное выше в большей или меньшей степени относится также к циклопентанам. Стереохимия этих соединений в настоящее время изучена достаточно подробно. Экспериментальное измерение энтропии циклопентана [67], константы Керра [68] и расчетные данные [64] показали, что циклопентановое кольцо не может быть ко-планарным. На моделях хорошо видно, что в плоском кольце цнкло-пентана все 10 атомов Н были бы расположены так же, как в заслоненной конформации этана. Суммарная энергия взаимодействия этих атомов водорода составила бы не менее 58,7 кДж/моль. Чтобы избежать увеличения потенциальной энергии, кольцо изгибается таким образом, что один атом С оказывается выше, а другой ниже плоскости трех остальных атомов С кольца,—конформация полу-кресло . Другая возможная конформация — конверт из плоскости кольца выходит только один атом С. В обоих случаях потенциальная энергия молекулы циклопентана уменьшится на 15 кДж/моль. Согласно еще одной очень распространенной точке зрения [69], место выхода атома углерода из плоскости кольца циклопентана непрерывно перемещается по кольцу, т. е. атомы углерода кольца поочередно выходят из плоскости и затем возвращаются в нее. Такое движение называют псевдоаращением или псевдоротацией. Необходимо, однако, отметить, что эта концепция не бесспорна. Измеренные константы Керра плохо с ней согласуются [68] и отвечают только форме полукресла. Тем не менее, существует веское мнение [70], что сумма всех имеющихся данных говорит все же скорее в пользу псевдовращения. [c.43]

    Активными с т п л к и о в е II и я м к молекул называются такие стплкнонеиня, кото )1.1е приводят JTll молекулы к химической реакции между НИМИ. И ки.иок внутренней энергии молекул в этом состоянии, по сравнению со средней их энергией нри данной те.мнературе, называется энергией актина Ц и И. [c.224]

    Однако оказалось, что дело обстоит сложнее. Выяснилось, что состояние, отвечающее форме XII, соответствует барьеру перехода между двумя другими (еще не рассмотренными) более выгодными конформациями. Представим себе мысленно, что мы взяли каждой )укой за один из тех двух атомов С, с которыми связаны атомы -Н, и потянули один к себе, а другой от себя. Тогда создающие наибольшее напряжение /-Н атомы отодвинутся друг от друга и потенциальная энергия молекулы уменьшится. Относительное расположение остальных атомов Н тоже несколько изменится, отдаляясь от заслоненной конформации этана и приближаясь к заторможенной, т. е. еще несколько уменьшая напряженность. Эта конформация получила название гаисг-формы, или скошенной (искаженной) ванны. Переменив направление движения рук на диаметрально противоположное, получим зеркально-симметричную тв сг-форму. Их часто изображают так  [c.39]

    Энергию молекулы, распределенную по различным степеням свободы, можно разделить (условно) на две части, непосредственно не связанные между собЬй энергию поступательного движения и (так называемую) внутримолекулярную. Внутримолекулярная энергия складывается из  [c.183]


Смотреть страницы где упоминается термин Энергия молекул: [c.46]    [c.90]    [c.133]    [c.163]    [c.177]    [c.184]    [c.184]    [c.185]    [c.193]    [c.196]    [c.39]    [c.299]    [c.40]   
Смотреть главы в:

Химические основы работы двигателя Сборник 1 -> Энергия молекул


Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.131 ]

Коллоидная химия 1982 (1982) -- [ c.25 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.16 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.124 ]

Химические основы работы двигателя Сборник 1 (1948) -- [ c.61 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абсолютные и кинетическая энергия молекул

Адсорбционная спектроскопия энергия молекулы

Анализ заселенностей в молекулярных расчетах. Приближенные расчеты энергий оптических переходов для молекул и кристаллов

Атомарная энергия образования молекул и энергия связей

Атомная энергия образования молекул

Атомная энергия образования молекул и энергия связей

Безызлучательные переходы в сложных молекулах внутримолекулярный перенос энергии

Безызлучательный перенос электронной энергии Сенсибилизованная фосфоресценция органических молекул при низкой температуре. Межмолекулярный перенос энергии с возбуждением триплетного уровня. (Совместно с В. Л. Ермолаевым)

Бензол энергия молекулы

Бурханова, Ю. А. Лебедев, Е. А. Кантор Квантовохимический анализ поверхности потенциальной энергии молекулы красителя конго коричневого

Введение в биологию клетки Эволюция клетки Малые молекулы, энергия и биосинтез Макромолекулы структура, форма и информационные функции Как изучают клетки II Молекулярная организация клеток Основные генетические механизмы Плазматическая мембрана Преобразование энергии митохондрии и хлоропласта Том

Величины энергии разрыва связей в молекулах углеводородов

Вероятность обмена колебательной энергии сильно колеблющихся молекул и молекул, обладающих одним колебательным квантом

Вероятность передачи колебательной энергии при соударении молекул

Вибрационная энергия молекул

Виды движения в молекуле и типы молекулярных спектров — Разделение энергии молекулы на части и основные типы спектров

Виды энергии молекул — классическая теория

Влияние нулевой энергии атомных колебаний на поляризуемость молекул

Внутренняя энергия дифференциальная мольная адсорбированных молекул

Внутренняя энергия молекул

Водород энергия образования молекулы

Водородная молекула энергия

Возбужденные молекулы энергии

Волновые функции для влияние их на энергию молекулы водорода

Вращательная энергия молекул

Выражения энтальпий и энергий образования для некоторых рядов молекул

Вычисление свободной энергии по данным о структуре молекул

Вычисление составляющих энергии и энтропии, зависящих от вращения молекул и колебания атомных ядер

Вычисление энергии молекул

Вязкость некоторых жидких кремнийорганических соединений и энергия взаимодействия молекул этих соединений (совместно с А. А. Гундыревым

Газохроматографическое определение энергии водородной связи между молекулами адсорбата

Галогены смешанных молекул, энергия связи

Двухатомная молекула потенциальная энергия

Двухатомная молекула, энергия связ

Двухатомные молекулы энергии диссоциации

Двухатомные молекулы энергия

Дейтерий молекула, нулевая энергия

Дисперсионная энергия взаимодействия между отдельными молекулами

Диссоциация молекул на атомы, энергия

Зависимость между средней кинетической энергией теплового движения молекул газа и его аблсолютной температурой

Зависимость между средней кинетической энергией теплового движения молекул газа и его абсолютной температурой

Зависимость стандартного уменьшения дифференциальной мольной свободной энергии адсорбции от химической структуры молекул, адсорбированных из водного раствора

Закон распределения молекул по энергиям (закон Больцмана)

Закон распределения скоростей и энергий молекул

Закон распределения скоростей молекул сохранения энергии

Заместители в молекулах реагенто влияние на величину энергии возбуждения

Изменение энергии (изобарного потенциала) молекул при растворении. Коэффициенты активности f0 молекул

Калий энергия разрыва молекулы

Квантовомеханические выражения для физических величин молекул и преобразование выражения для энергии в виде суммы по группам центров

Квантовомеханические притягательные птлы между молекулами. Дисперсионная компонента адсорбционной энергии

Квантовохимические расчеты энергии и электронной структуры молекул

Кинетическая и потенциальная энергия колебаний и вращений двухатомной молекулы

Кинетическая энергия и скорость движения молекул газа

Кинетическая энергия поступательного движения молекул газов

Кинетическая энергия поступательного движения молекул, средняя

Классический идеальный газ. Распределение молекул по импульсам н скоростям. Закон равнораспределения энергии

Колебательные и вращательные уровни..энергии двухатомных молекул

Константа скорости мономолекулярного распада при неравновесном распределении энергии в среде пли по внутренним степеням свободы реагирующей молекулы

Краткий обзор аддитивных схем расчета энергий основных состояний молекул

Кривая полной энергии для молекулы

Кривая потенциально энергии молекул

Кривая потенциальной энергии молекулы. Основные характеристики химической связи

Кривые энергии для молекул

Кузнецов. Роль вращательной энергии в кинетике диссоциации двухатомных молекул

Кулоновская энергия молекулы

Кулоновская энергия полная молекулы

Литий энергия разрыва молекулы

Малые молекулы, энергия и биосинтез

Межъядерные расстояния и энергии диссоциации двухатомных молекул и радикалов

Межъядерные расстояния, колебательные частоты и энергии диссоциации двухатомных молекул

Методика построения схемы расчета энергии образования молекулы углеводорода, как суммы энергий отдельных связей

Механизм и энергия взаимодействия воды с молекулами протоноакцепторных органических растворителей

Многоатомные молекулы, энергии

Многоатомные молекулы, энергии связи

Молекула Н2 в методе МО ЛКАО. Расчет энергии и волновой функции по вариационному методу

Молекула водорода энергия диссоциации

Молекула кинетическая энергия поступательного движения

Молекула кривые потенциальной энергии

Молекула средняя кинетическая энергия

Молекула энергии состояний

Молекула энергия взаимодействия, расчет

Молекула энергия дисперсионного взаимодействия

Молекулы двухатомные кривые потенциальной энерги

Молекулы доноров. Сила донора и энергия перестройки

Молекулы разность энергий поворотных изо

Молекулы разность энергий поворотных изомеров

Молекулы энергия ионизации

Молекулы энергия перестройки

Молекулы энергия потенциальная

Молекулы энергия разрыва связей

Молекулы-гиганты уровни энергии

Моменты и энергии связей галоидоводородов, рассматриваемых как ионные молекулы

Моменты количества движения, кинетическая и потенциальная энергии, силы, действующие на ядра молекулы

Мономолекулярный распад при неравновесном распределении энергии по внутренним степеням свободы молекулы

Морзе энергия диссоциации молекул

Мышьяк молекула, энергия диссоциации

Натрий энергия разрыва молекулы

Нулевая энергия молекулы

Нулевая энергия молекулы и изотопный

Нулевая энергия молекулы и изотопный эффект

Нулевые энергии и образование молекул

Об определении энергии связи реагирующей молекулы с катализатором электрохимическими методами

Обмен колебательной энергии молекул, находящихся на высоких

Обмен энергией при соударениях. Диссоциация и образование молекул

Обмен энергии при соударениях молекул Превращения поступательной и вращательной энергии

Обмен энергии электронно-возбужденных молекул

Обменная энергия в молекуле воды

Образование химической связи в молекулах. Энергия связи

Определение инкрементов стандартного мольного уменьшения свободной энергии адсорбции элементов структуры и функциональных групп органических молекул по экспериментальным измерениям адсорбции из водных растворов

Определение энергии диссоциации двухатомных молекул по молекулярным спектрам поглощения

Основные типы уровней энергии в молекуле

Оценка энергий возбуждения и потенциалов ионизации молекул

П риложение IV. Перенос энергии при больших расстояниях между молекулами

Перекись водорода. Динамика многоатомных молекул. Молекулярная энергия, ее распределение по отдельным химическим связям, работа разрыва связи. Гетерогенные и гомогенные каталитические реакции распада молекул перекиси водорода

Поверхности потенциальной энергии (ППЭ) молекул

Поглощение и испускание энергии атомами и молекулами

Полная электронная энергия молекул

Понижение энергии активации вследствие расщепления молекул

Потенциальная энергия ван-дер-ваальсового взаимодействия молекулы с твердым

Потенциальная энергия взаимодействия многих молекул

Потенциальная энергия взаимодействия молекул

Потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия молекулы с твердым

Потенциальная энергия притяжения двух молекул

Потенциальной энергии кривая для молекулы водорода

Потенциальной энергии кривые двухатомных молекул, возбужденных

Потенциальной энергии кривые, водородной молекулы

Потенциальной энергии кривые, водородной молекулы нулевые

Потенциальной энергии кривые, водородной молекулы природа

Потенциальной энергии кривые, водородной молекулы форма

Потенциальной энергии кривые, водородной молекулы форма в водородном атоме

Почему молекула АТФ богата энергией

Превращения колебательной энергии электронно-возбужденных молекул

Представление энергии образования молекулы в виде суммы по эффективным атомам и парам эффективных атомов

Преобразование колебательной энергии . Квазимолекулы диссоциация многоатомных молекул путем внутреннего резонанса

Примеры молекул, богатых энергией

Работа 6. Определение энергии диссоциации молекул брома и иода

Распределение молекул газа по энергиям

Распределение молекул по энергиям

Распределение скоростей и энергий молекул

Распределение энергии движения газовых молекул

Расчет потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия с цеолитом неорганических полярных молекул

Расчет энергии резонанса бензола и других ненасыщенных молекул

Релаксация колебательной энергии двухатомных молекул модель модовой кинетики

Роль растворителя. Зависимость направления и степени диссоциации от характера химических связей и строения молекул. Энергия гидратации ионов

СОД Ё РЖАНИ ё Энергии разрыва связей Таблица. 1. Энергии диссоциации двухатомных молекул

СРЕДНИЕ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МОЛЕКУЛ L Энергия образования и строение молекул в классической теории

Свободная энергия молекул растворител

Селен молекула, энергия диссоциации

Составляющие энергии и энтропии, зависящие от поступательного движения молекул

Составляющие энергии и энтропии, зависящие от электронного состояния молекул

Спектроскопический метод изучения процессов обмена энергии при столкновениях молекул

Спонтанное разложение возбужденных молекул. Потенциальная энергия

Средние значения энергии вращательного и колебательного движения молекул

Строение молекул. Дальнейшее развитие учения об энергии и о законе ее сохранения принцип стремления к минимуму энергии

Структура молекул и реакционная способность. Корреляционные уравнения. Принцип линейности свободных энергий

Структуры класса Структуры класса Энергия молекулы, Энергия структуры

Теллур молекула, энергия диссоциации

Теорема вириала, баланс энергии при образовании молекулы

Теория активных молекул. Энергия и источники активации

Теренин Введение в спектроскопию хемилюминесценция энергия диссоциации молекул

Тушение триплетных молекул в результате переноса энергии

Углерод молекула, энергия диссоциации

Углерод. Насыщенные и ненасыщенные молекулы. Аллотропия углерода. Уровни энергии. Испарение графита. Диаграмма состояний углерода

Уровень энергии и спектр поглощения молекул

Уровни энергии двухатомных молекул

Уровни энергии и инфракрасные спектры двухатомных молекул

Уровни энергии и структура молекул

Уровни энергии молекул. Спектры поглощения и излучения

Уровни энергии молекулы

Уровни энергии молекулы хлора

Фосфор молекула, энергия диссоциации

Фтористый водород полная энергия молекулы

Хлорофилл перенос энергии между молекулами в растворе

Число двойных столкновений молекул газа с ограниченным значением энергии, когда энергия выражается двумя квадратичными членами

Щелочноземельных элементов молекулы орбитальные заселенности и энергии ионизации

ЭНЕРГИЯ, АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ

Экспериментальная величина энергии водородной связи Потенциальные функции молекул, соединенных водородными связями

Экспериментальные энергии связи газообразных молекул

Электрические свойства молекул и их связь с молекулярными и адсорбционными силами. Электростатическая компонента адсорбционной энергии

Электронная энергия, уровни молекул

Электронные спектры. Определение энергии диссоциации двухатомных молекул

Энергетический критерий существования молекулы. Энергии эффективных атомов и парных взаимодействий

Энергетических уровней диаграмма гомоядерные двухатомные молекулы, влияние разности энергий уровней

Энергии молекул галогенидов и гидридов щелочных металлов в газообразном состоянии

Энергии разрыва связей Энергии диссоциации двухатомных молекул

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах неорганических соединений

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах органических соединений

Энергии разрыва связей в неорганических молекулах и радикалах

Энергии разрыва связей в органических молекулах и радикалах

Энергии связей атомов в кристаллах молекулах

Энергии связей двуатомных молекул

Энергии связей двуатомных молекул дейтеридов

Энергии связей молекул галогенидов. Постулат об аддитивности анергий нормальных ковалентных связей

Энергии связи атомов в молекулах и радикалах

Энергия (потенциал) ионизации и сродство к электрону молекул и ра дикалов

Энергия адсорбции простых неполярных молекул на неполярном адсорбенте

Энергия адсорбции сложных неполярных молекул на неполярном адсорбенте

Энергия активации диффузии и размер молекул

Энергия активации молекулами, связь с тепловым

Энергия активации молекулы

Энергия активации нулевая молекулы и изотопный эффект

Энергия активации переноса молекул полимер

Энергия атомизации двухатомных молекул

Энергия атомизации и длина связи для двухатомных молекул, радикалов и ионов

Энергия атомизации многоатомных молекул

Энергия в молекуле фтора

Энергия в органических молекулах

Энергия взаимодействия движений в молекуле

Энергия взаимодействия двух молекул в представлении многоконфигурационной волновой функции

Энергия взаимодействия между молекулами

Энергия взаимодействия между молекулами диполь влияние

Энергия взаимодействия между молекулами диполь-индуцированный диполь индукция

Энергия взаимодействия между молекулами дисперсионная

Энергия взаимодействия между молекулами и поверхностью

Энергия взаимодействия между молекулами ион-диполь

Энергия взаимодействия между молекулами ион-наведенный

Энергия взаимодействия между молекулами квадруполь-диполь

Энергия взаимодействия между молекулами квадруполь-квадруполь

Энергия взаимодействия между молекулами квадруполь-наведенный диноль

Энергия взаимодействия между молекулами квадруполь-наведенный диполь

Энергия взаимодействия между молекулами отталкивания

Энергия взаимодействия между молекулами, дипольдиполь ориентация

Энергия взаимодействия молекул

Энергия внутренних колебаний молекул

Энергия внутренняя лярных молекул в воде

Энергия возбуждения молекул

Энергия вращения молекул

Энергия гетероатомных молекул

Энергия движения молекул

Энергия дезориентации молекул воды

Энергия диссоциации гомоядерных двухатомных молекул

Энергия диссоциации и спектры двухатомных молекул

Энергия диссоциации многоатомных молекул и радикалов

Энергия диссоциации молекул

Энергия диссоциации молекулы и средние энергии связи. Аддитивность энергии и других свойств молекул

Энергия диссоциации простых двухатомных молекул

Энергия ионизации атомов, молекул и радикалов

Энергия ионизации молекул и радикалов

Энергия ионизации молекул солей

Энергия ионизации отдельных молекул

Энергия ионных молекул

Энергия кинетическая молекул идеального газа

Энергия кинетическая, молекул

Энергия ковалентных гомоядерных связей в многоатомных молекулах

Энергия колебания молекул

Энергия колебательная, молекул

Энергия малых молекул

Энергия межмолекулярного взаимодействия на единицу поверхности группы (силовое поле молекул и отдельных групп)

Энергия мезомерии ароматических молекул

Энергия молекул ССЦ в газовой фазе

Энергия молекул воды, распределение

Энергия молекул средняя

Энергия молекула молекула

Энергия молекулы во внешнем электрическом поле

Энергия молекулы водорода

Энергия молекулы полная

Энергия молекулы фотоном

Энергия обмена молекул воды

Энергия образования как сумма эффективных парциальных энергий, сопоставляемых отдельным связям молекулы

Энергия образования молекулы из ядер и электронов

Энергия отраженных молекул

Энергия падающих молекул

Энергия парциальная молярная молекул

Энергия поляризация молекул

Энергия поступательного движения молекул

Энергия присоединения одной молекулы воды

Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) газообразных молекул при 0 К в основном состоянии

Энергия разрыва химических связей в молекулах и радикаСвойства простых веществ и неорганических соединений

Энергия растворения молекул и растворимость

Энергия резонанса в молекуле СбН

Энергия связей в некоторых молекулах и радикалах

Энергия связи в молекуле водорода

Энергия связи газовых молекул

Энергия связи или распада молекулы

Энергия системы из двух молекул

Энергия структуры молекулы

Энергия сцепления молекул

Энергия трехатомной молекулы

Энергия функция для реагирующих молекул

Энергия я-электронов в молекулах

Энергия, заключенная в молекуле

Энергия, распределение по степеням свободы движения молекул

Энергия, средняя реагирующих молекул в термической системе

Энергия, средняя реагирующих молекул в химически

Ядерные конфигурации и энергии возбужденных электронных состояний молекул



© 2025 chem21.info Реклама на сайте