Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энергия диссоциации

Рис. 31. Зависимость энергии диссоциации молекул от числа валентных электронов Рис. 31. Зависимость <a href="/info/133497">энергии диссоциации молекул</a> от <a href="/info/478298">числа валентных</a> электронов

    Молекулы водорода отличаются большой прочностью и малой поляризуемостью, незначительными размерами и малой массой, а следовательно, и большой подвижностью. Поэтому у водорода очень низкие температуры плавления (—259,1°С) и кипения (—252,6°С) он уступает в этом отношении лишь гелию. По тем же причинам он очень незначительно растворяется в воде и органических растворителях. У твердого водорода гексагональная молекулярная решетка. Вследствие высокой энергии диссоциации (435 кДж/моль) распад молекул [c.273]

    Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный. [c.405]

    Здесь АО Л , — энергия образования хлорида натрия из элементарных натрия и хлора, взятых в их стандартных состояниях (твердый кристаллический натрий и газообразный моле кулярный хлор), равная 384 кДж.моль- ЛОсуб = 78 кДж-моль — энергия сублимации натрия АО оп=496 кДж-моль —энергия его ионизации А0дие=203 кДж-моль — энергия диссоциации молекулярного хлора Л(5ср=387 кДж-моль —эне )гия, характеризующая сродство электрона к газообразному атомарному хлору. Если цикл проведен обратимо и изотермически, то полное изменение энергии равно нулю, что приводит к уравнению, позволяющему найти энергию решетки  [c.45]

    В другом цикле, предложенном Майером (1930), используются энергии сублимации галогенидов шелочных металлов, энергии диссоциации их газообразных молекул и некоторые другие термохимические величины, уже фигурировавшие в цикле Габера — Борна. Для Na l этот цикл дает AG = 75(5 кДж-м оль . Таким образом, можно полагать, что энергия решетки хлорида натрия должна лежать в пределах от 760 до 790 кДж-моль , куда попадают значения, подсчитанные по уравнениям. (1.23) и (1.25) величину 762 кДж-моль- можно считать наиболее вероятным значением энергии решетки Na l. [c.46]

    Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вгг — межъядерного расстояния i/ээ энергия диссоциации молекул АЛдисс.э, уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вгг — I-j — Atj возрастают температуры плавления и кипения. В обычных условиях бром — красно-коричневая жидкость, иод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, астат — твердое вещество металлического вида. [c.299]


    Релей и др. приравняли это значение к энергии диссоциации перекиси. Чтобы подтвердить идентичность этих величии, авторы попытались рассчитать энергию диссоциации связи перекиси, исходя пз известных теплот образования перекиси, трет-бутало-вого спирта, изобутана и трет-бутильного радикала. К сожалению, такие расчеты могут [c.319]

    СВЯЗИ Е В молекуле Нг составляют 435 кДж/моль. В молекуле фтора F 2 она равна 159 кДж/моль, а в молекуле азота N2 940кДж/моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/и части энергии диссоциации соединения на атомы  [c.43]

    Как известно из термодинамики, для этого требуется около 57 ккал/г-мол. Следовательно, применяемая для облучения световая энергия должна быть не менее энергии диссоциации, равной 57 ккал/г-мол. [c.141]

    Энергия диссоциации молекул водорода и энергия ионизации его атомов не зависят н и от прп Ю,ты металла, ни от нрироди растворителя и составляют 4,22 1 13,60 эВ соответственно. Таким образом [c.257]

    Энергия диссоциации О, кДж/моль.  [c.50]

    Энергия диссоциации, кДж/моль 642 494 394 210 [c.314]

    В ряду Ва—Сг—N2 по мере заполнения связывающих молекулярных орбиталей уменьшается межъядерное расстояние и увеличивается энергия диссоциации молекул. В ряду N3—О2—Рг номере заполнения разрыхляющих орбиталей, наоборот, межъядерное расстояние возрастает, а энергия диссоциации молекул уменьшается. Молекула N02 вообще нестабильна вследствие одинакового числа связывающих и разрыхляющих электронов. Аналогично объясняется тот факт, что и остальные инертные газы одноатомны. Зависимость энергии диссоциации молекул от числа их валентных электронов иллюстрирует рис. 31. [c.55]

    Вы ислим энергию химической связи Н—С1 ( на = —АЯн- i) в молекуле хлорида водорода по известной энтальпии образования НС1 (АЯ/, H I = —92,3 кДж/моль) и энергии диссоциации молекул На (А яисс 435,95 кДж/моль) и С12 ц (АЯдвд, = 242,6 кДж/моль) на атомы, кДж /моль [c.165]

    Удаление электрона с разрыхляющей орбитали приводит к возрастанию энергии диссоциации и уменьшению межъядерного рассто- [c.55]

    Из этих вычислений следует, что для подведения требуемой энергии диссоциации 57 ккал/г-мол применяемый для облучения свет [c.141]

    Поскольку энергии диссоциации связей С—Вг как в алкил-, так и в арил-бромидах порядка 50—70 ккал, а /)(Н — 0Н) = 118 ккал, свободно-радикальный цепной процесс в таких системах при 25° невозможен. В действительности в большинстве случаев энергии связей настолько велики, что исключают возможность протекания цепных свободно-радикальных реакций между органическими соединениями при температурах ниже 100°. (Исключение составляют такие соединения, как перекиси, азосоединепия и системы, содержащие окислительно-восстановительные реагенты, такие, как Fe " , Со и т. д.) [c.471]

    Энергия диссоциации, кДж/моль [c.55]

    Простое вещество. Молекула фтора, подобно молекулам водорода и фтора, двухатомна. Энергия диссоциации i. больше (243 кДж/моль), чем у р2 (151 кДж/моль), Распад молекул хлора на атомы становится заметным, начиная с ЮОО С. [c.286]

    Вследствие кратности связи межатомное расстояние вО2 (0,1207 нм) леньше длины одинарной связи О — О (0,148 нм). По этой же причине молекула О2 весьма устойчива, ее энергия диссоциации равна 494 <Дж/моль (к = 1140 Н/м), в то время как энергия одинарной связи [c.310]

    Энергия диссоциации, кДж/моль 1069 945 [c.406]

    Особенность электронной структуры атомов элементов подгруппы меди обусловливает относительно большую устойчивость двухатомных молекул uj, А 2, Auj (энергия диссоциации соответст- [c.620]

    Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может слу- ить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величинеэнергии диссоциации моле пул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, иэнергия [c.42]

    Это не слишком много, так как увеличивается с увеличением температуры, когда температура достаточно высока. Однако для простых газов, таких, как Не (2с М/Л =3) или N2 2с-аМ/Н = 5), которые не имеют низших электронных состояний или довольно больших энергий диссоциации, если температура Г8>4000° К, пределы составляют 4 и 6 соответственно. [c.408]

    В ряду Ш—Н.2 —Нб2 ПО мере заполнения связывающей ор-()итали энергия диссоциации молекул возрастает, с появлением же >лектрона на разрыхляющей орбитали, наоборот, уменьшается. [c.50]

    Фтср исключительно активен химически, он — сильнейший окислитель Высокая химическая активность фтора объясняется тем, что его мопекула имеет низкую энергию диссоциации (159 кДж/моль), в то время как химическая связь в больишнстве соединений фтора отличается большой прочностью (порядка 200—600 кДж/моль). Кроме того, энергия активации реакций с участием атомов фтора низка (< 4 кДж/моль). По образному сражению акад. А. Е. Ферсмана, фтор Бсесъедающий . В атмосфере фтора горят такие стойкие вещества, как стекло (в виде ваты), вода  [c.281]

    Эффективность ингибитора окисления зависит от энергии диссоциации связи 1п—Н. Чем слабее эта связь, тем лучше действует ингибитор. Однако если она очень слабая, то ингибитор начинает интенсивно взаимодействовать с кислородом и быстро расжэдуется. [c.81]

    Перекиси и гидроперекиси не очень стабильны, причем энергия диссоциации связи 0 — 0 изменяется от 27 ккал для диацетилперекиси примерно до 36 ккал для очень стабильной ди-т/)ет-бутилперекиси. [c.413]


    Так, на основе модели РРК можно объяснить влияние длины волны на квантовый выход СО при фотолизе Hj O, но отсутствие данных по точному значению энергии диссоциации связи препятствует однозначному толкованию опытных данных. Зависимость от длины волны флуоресценции фотовозбуж-денного р-нафтиламина [9] также была интерпретирована как скорость спонтанной изомеризации в метастабильное состояние не способное флуоресцировать. При этом была использована модель для к Е), эквивалентная модели РРК. [c.201]

    Реакция распада NO I с образованием NO+ I2 при 1000° К протекает с больщой скоростью. Энергия диссоциации связи N0— С1 равна 36 ккал. Показать количественно, что скорость образования атомов С1 при 1000° К сильно увеличивается в присутствии небольших добавок N0. [c.586]

    За стандартные энергии диссоциации свизи частицы X. — У здесь принимается иамеиение стандартной антальции в реакции X X + У (ХУ) ДН (X) + ДН (У) — ДЛу (X - У), [c.573]

    Реакция H3 I H3+ I —81 ккал (ДЯ°) может протекать через промежуточное образование частицы ( Hj l) , находящейся в верхнем возбужденном состоянии. Распад такой возбужденной частицы приводит к образованию СН3 и С1 энергия диссоциации этой частицы 18 ккал. а) Каким образом наличие возбужденных частиц отражается на общей скорости распада H3 I При ответе учесть зависимость от давления, б) Каким образом наличие возбужденных частиц влияет на скорость рекомбинации H3+ I при 500° К Обсудить вопрос о влиянии давления на скорость реакции. [c.585]


Смотреть страницы где упоминается термин Энергия диссоциации: [c.234]    [c.225]    [c.46]    [c.56]    [c.77]    [c.91]    [c.284]    [c.320]    [c.621]    [c.320]    [c.340]    [c.363]    [c.534]    [c.580]    [c.585]    [c.95]    [c.217]    [c.34]   
Смотреть главы в:

Электронное строение и химическая связь в неорганической химии -> Энергия диссоциации


Физическая химия (1980) -- [ c.199 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.304 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.97 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.96 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.29 , c.188 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.513 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.434 , c.469 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.96 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.96 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.41 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.96 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.184 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.308 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.98 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.170 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.218 , c.283 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.90 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.126 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.85 , c.186 , c.187 ]

Фенолы и основания из углей (1958) -- [ c.441 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.92 ]

Введение в молекулярную спектроскопию (1975) -- [ c.41 , c.47 , c.50 , c.67 , c.70 , c.91 , c.92 , c.118 , c.119 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.323 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.323 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.79 ]

Разрушение твердых полимеров (1971) -- [ c.41 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.303 , c.363 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.78 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.98 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.101 , c.176 , c.177 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.144 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.180 ]

Фотохимия (1968) -- [ c.656 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.281 , c.373 , c.381 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.253 , c.305 ]

Общая химия (1968) -- [ c.103 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.144 ]

Структуры неорганических веществ (1950) -- [ c.160 , c.193 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.153 ]

Гиперзвуковые течения вязкого газа (1966) -- [ c.103 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.0 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.29 , c.188 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.89 , c.566 , c.571 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азодиизомасляная кислота, динитрил энергия диссоциации

Азометан, энергия диссоциации

Алкилгалогениды энергии диссоциации

Алюминий галоген, энергия диссоциации связи

Бензоил энергия диссоциации

Бензол энергия диссоциации С связе

Бромистый водород энергия диссоциации

Бутен энергия диссоциации связи

Бутен энергия диссоциации связи Бутилакрилат

Бутен энергия диссоциации связи константа обрыва цепи

Бутен энергия диссоциации связи скорость полимеризации

Влияние диссоциации кислот и оснований на общую величину изменения свободной энергии

Вода энергия образования и диссоциации

Вода, диссоциация под действием излучений высокой энергии

Водород энергии диссоциации связей

Водород энергия диссоциации

Водорода нон, подвижность энергия диссоциации

Водорода перекись энергия диссоциации

Галоидные соединения углеводородов, энергии диссоциации

Гексафенилэтан, энергия диссоциации

Гидразин энергия диссоциации

Двойные связи энергия диссоциации

Двухатомные молекулы энергии диссоциации

Диссоциация молекул на атомы, энергия

Диссоциация энергия диссоциации

Дифенилфосфид-ион энергия диссоциации связи

Дихлорэтан энергия диссоциации

Изменение свободной энергии в диссоциации

Изобутан, энергия диссоциации

Иминофосфораны энергия диссоциации С связ

Ионные и радикальные реакции. Органические ионы и свободные радикалы. Энергия диссоциации связей Цепные реакции. Строение метильного радикала Термодинамические и кинетические факторы Направление реакции хлорирования Алкены

Истомин, Верификация экспериментальных оценок энергий гомологической диссоциации связей

Кислород диссоциация, энергия

Кислород, адсорбция на вольфраме энергия диссоциации

Кислоты сила энергия диссоциации

Константы диссоциации. Свободная энергия связывания

Кремний энергия диссоциации связей

Кузнецов. Роль вращательной энергии в кинетике диссоциации двухатомных молекул

Литий энергия диссоциации

Льюиса энергия диссоциации связи

Масс-спектроскопия энергия диссоциации в газовой

Межъядерные расстояния и энергии диссоциации двухатомных молекул и радикалов

Межъядерные расстояния, колебательные частоты и энергии диссоциации двухатомных молекул

Мессбауэровский спектр энергия диссоциации связи

Метан энергия диссоциации

Метан энергия диссоциации связей

Механизм хлорирования метана Ионные и радикальные реакции. Карбокатионы и свободные радикалы. Энергия диссоциации связей. Цепные реакции. Строение метильного радикала. Термодинамические и кинетические факторы

Молекула водорода энергия диссоциации

Молекулярный ион водорода энергия диссоциации

Морзе энергия диссоциации молекул

Мышьяк молекула, энергия диссоциации

Обмен энергией при соударениях. Диссоциация и образование молекул

Окись углерода, энергия диссоциации

Определение энергии активации процесса диссоциации органических соединений на свободные радикалы

Определение энергии диссоциации

Определение энергии диссоциации двухатомных молекул по молекулярным спектрам поглощения

Определение энергии диссоциации из спектров поглощения

Определение энергии диссоциации из спектроскопических I данных

Определение энергии диссоциации по колебательным уровням возбужденного состояния

Определение энергии диссоциации по колебательным уровням основного состояния

Определение энергий диссоциации с помощью моделей кластерных реакций

Преобразование колебательной энергии . Квазимолекулы диссоциация многоатомных молекул путем внутреннего резонанса

Приложение V. Энергия связи и энергия диссоциации свя. Приложение VI. Значения стандартной энтальпии образования некоторых соединений

Пропан, энергия диссоциации С связей

Пропилен энергия диссоциации С связей

Работа 6. Определение энергии диссоциации молекул брома и иода

Расчет энергии диссоциации связи

Резонансная энергия радикалов, из данных по диссоциации связи

Роль растворителя. Зависимость направления и степени диссоциации от характера химических связей и строения молекул. Энергия гидратации ионов

СОД Ё РЖАНИ ё Энергии разрыва связей Таблица. 1. Энергии диссоциации двухатомных молекул

СТВ на металлах свободная энергия диссоциации

Свободная энергия диссоциации

Связь энергия диссоциации в иминофосфоранах

Селен молекула, энергия диссоциации

Серебро энергия диссоциации

Теллур молекула, энергия диссоциации

Теплота диссоциации из спектроскопических энергии связей

Теплота, Энергия диссоциации

Теплоты образования и энергии диссоциации

Теплоты образования и энергии диссоциации метана и его галоидозамещенных

Теплоты образования компонентов реакции окисления циклогексана и энергии диссоциации связей

Теренин Введение в спектроскопию хемилюминесценция энергия диссоциации молекул

Термостойкость Термическая стабильность и энергия диссоциации

Термохимия органических соединений фтора. С. Патрик Энергия диссоциации фтора

Толуол энергия диссоциации С связей

Тройная связь энергия диссоциации

Углерод молекула, энергия диссоциации

Углерод энергия диссоциации

Флуоресценция диссоциация энергии возбуждения

Фосфор молекула, энергия диссоциации

Фтор энергия диссоциации

Фторбензолы энергии диссоциации связей

Фтористый водород энергия диссоциации

Фтористый энергия диссоциации

Фторуглероды энергии связей и их диссоциаци

Хлористый водород энергия диссоциации

Цезий энергия диссоциации

Щелочные металлы, галогениды энергия диссоциации

Электронные спектры. Определение энергии диссоциации двухатомных молекул

Энергии разрыва связей Энергии диссоциации двухатомных молекул

Энергия Гиббса диссоциации

Энергия активации диссоциации

Энергия активации диссоциации водородной связ

Энергия активации диссоциации дисульфида желез

Энергия диссоциации ароматических

Энергия диссоциации в водном

Энергия диссоциации в водном растворе

Энергия диссоциации галоидоводородов на ионы, вычисление

Энергия диссоциации гомоядерных двухатомных молекул

Энергия диссоциации двухатомных

Энергия диссоциации и межатомные расстояния Н и галогенов

Энергия диссоциации и спектры

Энергия диссоциации и спектры двухатомных молекул

Энергия диссоциации измерение

Энергия диссоциации ионной связи

Энергия диссоциации ковалентной связи

Энергия диссоциации многоатомных молекул и радикалов

Энергия диссоциации молекул

Энергия диссоциации молекулы и средние энергии связи. Аддитивность энергии и других свойств молекул

Энергия диссоциации простых двухатомных молекул

Энергия диссоциации связей

Энергия диссоциации связей S—Н меньше, чем связей О—Н Этим объясняется то, что меркаптаны химически более активны, чем спирты Значения Ка некоторых меркаптанов Март аптаны а Растворитель Этантиол

Энергия диссоциации связей азот — азот

Энергия диссоциации связей и теплота образования свободных радикалов

Энергия диссоциации связен

Энергия диссоциации связи внутренняя

Энергия диссоциации связи значения

Энергия диссоциации связи из термохимических циклов

Энергия диссоциации связи изменения со строением

Энергия диссоциации связи измерение

Энергия диссоциации связи последовательная

Энергия диссоциации связи средняя

Энергия диссоциации связи численные значения

Энергия диссоциации химических связей

Энергия диссоциации хлора

Энергия диссоциации. Равновесная конфигурация. Колебания

Энергия ионизации диссоциации

Энергия процессов последовательной диссоциации

Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) газообразных молекул при 0 К в основном состоянии

Энергия разрыва химических связей (теплота диссоциации)

Энергия связи, влияние промежуточных типов связи на нее диссоциации Двойные связи Потенциальной энергии кривые Тройные связи

Энергия сгорания, диссоциации, реакции

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия диссоциации

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия ионной диссоциации

Энергия электролитической диссоциации воды

Энергия, Энтальпия диссоциации

Этан, энергия диссоциации С связе

анализ энергии диссоциации

грег-бутила перекись, энергия диссоциации

облучение энергия диссоциации связей

снектр энергия диссоциации связей

спектры энергия диссоциации связей

спектры энергия диссоциации связен

электронное энергия диссоциации



© 2025 chem21.info Реклама на сайте