Фосфор молекула, энергия диссоциации

Таким образом, энергию чистой одиночной Р — Р связи между атомами фосфора следует считать лежащей между 50 и 110 ккал, т. е. она необычайно велика по сравнению с энергией одиночной связи N — N. Хотя число связевых электронов в молекуле Рг одинаково с молекулой N2, но настоящей тройной связи в ней нет. Промежуточное положение между N2 и Рг занимает молекула PH с длиной связи, равной 1,487 А, и энергией диссоциации 164 ккал в ней тройная связь, видимо, уже присутствует, но также в ослабленном виде. [c.276]

PS (газ). Энергия диссоциации молекулы PS экспериментально не определялась. Отношения энергий диссоциации молекул N0 и NS, SiO и SiS, 80 и Sj равны 1,25 0,05. Предполагая, что это соотношение сохраняется и для соответствующих двухатомных соединений фосфора, авторами Справочника было получено [c.435]

При диссоциации молекул АВ = А + В особенно атомы неметалла В склонны к образованию сложных молекул. Так ведут себя сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк и др. В этом случае энергия диссоциации Dab относится не к уравнению АВ = А + В, но к гораздо более сложным, типа п АВ = п А В . Более того, вовсе не обязательно образуется пар металла и особенно неметалла, содержащий молекулы одного состава. Так, например, углерод образует пар состава л С + г/Сг + 2С3. [c.515]

В жидком или растворенном состоянии (как и в парах при температурь ниже 1000° С фосфор четырехатомен). Энергия связи Р—Р в молекуле P составляет 48 ккал/моль, а ее силовая константа fe=2,l. Выше 1000° С начинает становиться заметной диссоциация по схеме Р4+55 ккал=2Рг. Содержащаяся в молекулах Р= Р тройная связь характеризуется длиной 1,90 А, энергией 117 ккал/моль силовой константой fe=5,5. Дальнейший распад молекулы Р на атомы наступаем лишь выше 2000° С. [c.433]

Интересно, что хотя диссоциация таких молекул и затруднена большими энергиями разрыва, все они ведут себя как мимолетно существующие эфемерные радикалы такое положение может зависеть от 1) нечетности некоторых молекул (Р5, РО, РС) 2) ненасыщенности их 3) способности к разнообразным реакциям, например полимеризации. Примечательно, что в природе обычно не встречается образующихся естественным путем соединений со связью С — Р, в то время как сложные эфиры и амиды кислот фосфора играют в живом веществе большую роль. Возможно, что здесь сказывается конкуренция кислорода, стремящегося соединиться с атомами С и Р. [c.273]

Стимулировать химические превращения можно воздействием многих других физических факторов, при этом естественно ожидать и соответствующих фазовых изменений, в частности а) распад сложных частиц (диссоциация, ионизация), который, как известно, происходит не только под действием света, но и под влиянием электрического поля, бомбардировки частицами высоких энергий, возможно приведет к образованию при соответствующих условиях металлических состояний веществ, обычно встречающихся в виде молекулярных жидкостей и кристаллов, например, водорода б) синтез крупных молекул из более простых, по-впдимому, сходным образом позволит получить новые необычные молекулярные кристаллы, поскольку известна склонность к образованию олигомеров у многих атомов (кислород, сера, фосфор, натрий и др.). [c.141]

Превращение белого фосфора в красный значительно ускоряется в присутствии небольших количеств иода, что представляет интерес для общей теории катализа. Иод оказывает каталитическое действие примерно при 110° (одновременно масса нагревается за счет теплоты реакции). При этой температуре начинает разлагаться образовавшийся иодид фосфора РгЦ- При его диссоциации образуются свободные атомы Р, которые уже не объединяются в молекулы Р4, а образуют макромолекулы Р , устойчивые в этих условиях. Следовательно, иод способствует преодолению энергетического барьера (инертности) молекул Р4, вызывая их расщепление на атомы. Этот процесс происходит и в отсутствие иода, однако при значительно более высокой температуре (большей энергии активации, см. стр. 276). Полученный таким образом красный фосфор содержит незначительные количества иода, связанного с ним по краям макромолекул. [c.427]

Накаливание фосфама в вакууме выше 400 °С сопровождается отщеплением аммиака с образованием нитрида пятивалентного фосфора — РзМб. Дальнейшее накаливание последнего до 700 °С и выше ведет к распаду его на желтый (при 700 °С) или красно-коричневый (выше 700 °С) нитрид т р е х в а л е н т и о г о фосфора (РК) и свободный азот. Лишь выше 700 °С переходит в РЫ и бесцветный смешанный нитрид трех- и пятивалентного фосфора — Р4Ые (следует отметить, что химическая индивидуальность этого аморфного и самовоспламеняющегося на воздухе вещества ве бесспорна). Выше 800 °С РЫ распадается на элементы. Энергия диссоциации газообразной молекулы РЫ ( =1,49 А, ц = 2,75) оценивается в 147 ккал/моль. Оба основных нитрида фосфора весьма устойчивы по отношению к воде, щелочам и кислотам. [c.459]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Хемилюминесценция есть световая энергия, получаемая непосредственно за счет химической энергии или, иначе говоря, — возбуждени с атомов или молекул за счет освобождающейся химической энергии- В качестве примера нужно указать на свечение галоидных солей, например Ка.Т при освещении их ультрафиолетовыми лучами. При поглощении ультрафиолетовых лучей происходит диссоциация Л а.1 на атом галоида и на возбужденный атом металла. Влажный фосфор при соприкосновении с воздухом Светится получается так называемый холодный свет . Точно также получается свечение калин или натрия при их разрезании. [c.56]

Рз (газ). Герцберг [2015] нашел предиссоциационный предел состояния молекулы 2, равный 51 959 Ч- 20 см , и показал, что он соответствует диссоциации на атомы фосфора Р( 5) + Р Ю). Возбужденное состояние Ю атома фосфора является дублетным и состоит из подсостояний Юz и с энергиями, равными, соответственно, 11361,7 и 11376,5 см- [c.430]

Здесь имеется неразветвленная цепь, доводящая окисление фосфора до стадии Р4О2. Затем Р4О2 окисляется до Р4О10, и при этом освобождается количество энергии, достаточное для того, чтобы вызвать вторичную диссоциацию молекул О2 на атомы [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология