Цезий атом, внешняя электрон, оболочка

В основном состоянии атом Ф. обладает конфигурацией внешней электронной оболочки 7 s. Энергии ионизации (в эв) Fr°— Fr - Fr 4,0 и 21,5 соответственно. Ф. является самым электроположительным из всех существующих в природе элементов. Единственной устойчивой степенью окисления его является - -1 известен оптич. спектр Fr , к-рый состоит из широкого дублета в красной и тесного дублета в фиолетовой области спектра. Энтальпия образования газообразного иона Ф. 106,8 ккал моль. На основании теоретич. данных рассчитаны термодинамич. характеристики большого числа соединений Ф. В химич. отношении Ф.— самый ближайший аналог цезия, т. с. все характерные для s химич. формы должны существовать и у Ф. Будучи аналогом s и др. щелочных металлов, Ф. способен давать лишь сравнительно небольшое число труднорастворимых соединений. Основные данные по химич. свойствам Ф. получены на основании результатов по соосаждению. [c.281]

Но, наряду с большим сходством, элементы группы щелочных металлов проявляют и отличие друг от друга. При сопоставлении индивидуальных особенностей отдельных щелочных металлов выясняется замечательная закономерность. Подобно тому как это наблюдается в группе галогенов, индивидуальные свойства щелочных металлов изменяются от одного элемента к другому последовательно, в зависимости от массы атома, количества электронных оболочек и их структуры (см. таблицу в начале параграфа). Указанная закономерность имеет место в отношении как химических, так и физических свойств. Так, по мере возрастания массы атома (атомного веса) удельный вес щелочных металлов возрастает, температура плавления п температура кипения понижаются, удельные теплоемкости уменьшаются я т, д. (числовые данные—см. таблицу на стр. 350). Даже мягкость металла повышается по мере повышения атомного веса. Чем больше промежуточных электронных слоев, тем легче валентный электрон отрывается с внешнего слоя. Наиболее трудно отдает валентный электрон атом лития, легче всего— атом цезия. Соответственно, наиболее энергичный металл—цезий, наименее энергичный—литий. [c.349]

Кристаллические структуры типа хлористого цезия оОразуются аналогичным образом. Внешняя электронная конфигурация атома цезия 5 , 5р , бв - также обусловливает обнажение заполненной 5р -оболочки иона Сз после передачи атому хлора валентного электрона бхЧ Ион хлора в свою очередь приобретает электронную конфигурацию Зр . Однако размеры обоих ионов близки (гсз+=1,65 А и гс1-—1,81 А), пространство в центре элементарного куба достаточно для размещения еще одного иона, и энергетически выгоднее оказывается более плотно упакованная структура типа СзС1, в которой ион, находящийся в центре куба, взаимодействует концами шести ортогонально направленных орбиталей с соседями в шести смежных ячейках. Из условия, что ближайшими со- [c.166]

Вследствие значительного экранирования центрального заряда электронными оболочками инертных газов внешние электроны в атомах щелочных металлов связаны слабо. Связь тем слабее, чем выше главное квантовое число. Так объясняется сильно электроположительный характер щелочных металлов и его возрастание в направлении от лития к цезию. Этим же объясняется большая величина атомных радиусов щелочных металлов и значительная разшща между атомными и ионными радиусами (ср. табл. 28). Последние относятся к ато(иным остовам, которые остаются при отрыве внешнего электрона. От лития к цезию атомные и ионные радиусы значительно возрастают в соответствии с положением, что протяженность электронного облака (которое в случае I = О обладает шаровой симметрией) с ростом главного квантового числа сильно увеличивается (как видно из рис. 25 на стр. 111). [c.164]

Так иногда называют натрий. Это не совсем справедливо в менделеевско таблице нарастание металлических свойств происходит по мере продвижения справа налево и сверху вниз. Так что у аналогов натрия по группе — франция, рубидия, цезия, калия — металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия. (Конечно, имеются в виду только химические свойства.) Но и у натрия есть полный комплекс металлических химических свойств. Он легко отдает свои валентные электроны (по одному на ато.м), всегда проявляет валситность 1-Ь, обладает ярко выраженными восстановптелъными свойствами. Гидроокиси типичных металлов должны быть основаниями. Гвдроокись натрия NaOH — сильная щелочь. Все это объясняется строением атома натрия, на внешней оболочке которого только один электрон, и с ним атом легко расстается. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология