Элементы химические атомизации теплоты

Энергетически для двуокиси германия наиболее устойчивой является октаэдрическая координация Се +, так как переход рутиловой формы ОеОа в кварцевую сопровождается эндотермическим тепловым эффектом. В соответствии со значением стандартной теплоты образования кварцевой формы СеОз (129.08 ккал/моль) [43] пересчет на энтальпию образования кварцевого ОеОз из газообразных одноатомных элементов — теплоту (энергию) атомизации — дает значение —339 ккал/моль. Сравнение этой величины с аналогичной, теплотой атомизации кварца ЗЮз —448 ккал/моль, свидетельствует о меньшей прочности химической связи Се—О в расчете на одну валентность по сравнению с 31—0 84.7 и 111.2 ккал/моль, соответственно. [c.186]

Применение к теплотам образования правила Д. И. Менделеева. Важную роль в теоретической химии, как известно, сыграло положение Д. И. Менделеева, заключающееся в том, что величины, характеризующие свойства элементов и их соединений, являются средними из величин свойств элементов п соответствующих соединений, соседей в периодической системе. Правило обычно хорошо оправдывается и принесло очень большую пользу. Однако в термохимии, например при сопоставлении тепловых эффектов реакций, правило Менделеева часто не соблюдается. Это объясняется тем, что тепловой эффект характеризует не отдельные вещества, а систему в целом. Кроме того, многие физические и химические свойства продуктов реакции определяются тепловым эффектом образования не из простых веществ, а из элементов, т. е. энергией атомизации (см. выше). [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология