Атомы в газовой фазе

В качестве параметра, определяющего положение линии резонансного поглощения в спектре ЭПР, можно рассматривать так называемый спектроскопический фактор расщепления Ланде или ё -фактор, равный отношению электронного магнитного момента к полному угловому моменту. В теоретической спектроскопии для свободных атомов (в газовой фазе) получено следующее выражение этого фактора [c.57]

Для простоты возьмем сначала систему из свободных атомов в газовой фазе. Ядра этих атомов могут быть в основном и возбужденном состояниях, т. е. на соответствующих уровнях энергии Eg и Ее. Разность этих энергий равна энергии перехода ядра д = в — —Eg=Er, который может происходить с испусканием или поглощением Y-кванта, причем в первом случае ядро перейдет в основное, [c.112]

Трансмиссионный коэффициент может быть много меньше единицы. Это имеет место, например, прн рекомбинации атомов в газовой фазе, когда образовавшаяся двухатомная молекула несет в себе выделившуюся в реакции энергию и распадается обратно на атомы. Рекомбинация осуществляется только в тройных столкновениях (см. гл XI). Трансмиссионный коэффициент мал и в случае неадиабатических реакций, когда меняется электронная мультиплетность системы (см. 3). [c.82]

При рекомбинации атомов в газовой фазе образуется квазимолекула, которая за время 10 — 10 с распадается на атомы. Стабилизация этой квазимолекулы происходит при ее столкновении с третьей частицей (М), поэтому рекомбинация атомов протекает как тримолекулярная реакция [c.103]

Рекомбинация атомов. В газовой фазе рекомбинация атомов с образованием молекулы происходит при тройных столкновениях с константой скорости, равной фактору частоты тройных столкновений в газе 1 10 — 10 л /(моль -с)], например [c.160]

Энергетическое состояние ионного кристалла обычно сравнивают не с энергетическим состоянием молекул или атомов в газовой фазе, а с состоянием ионов, образующих решетку. [c.213]

Энергию связи молекулы можно сравнить с теплотой атомизации молекул из атомов в газовой фазе, приняв ряд упрощающих [c.247]

Величину энергии связи молекулы ( св) можно сравнивать с теплотами образования молекул из атомов в газовой фазе, при- [c.274]

С" — концентрация атомов в газовой фазе. [c.43]

Стандартная энтальпия атомизации — энтальпия, поглощаемая при разложении вещества с образованием 1 моль атомов в газовой фазе при 1 атм. [c.217]

В случае более тяжелых атомов две или несколько электронных конфигураций могут иметь почти одинаковую энергию, и поэтому диаграмма рис. 5.6 в известной степени произвольна. Конфигурация, приведенная для каждого элемента, относится к наиболее устойчивому состоянию свободного атома (в газовой фазе) или к состоянию, весьма (близкому к наиболее устойчивому. [c.119]

ПОТЕНЦИАЛ ИОНИЗАЦИИ И СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ. Минимальное количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома в газовой фазе, называют потенциалом ионизации. (Термин отрыв подразумевает перемещение электрона к чрезвычайно высоким значениям п.) Следовательно, потенциал ионизации характеризует легкость, с которой катион (положительно заряженный ион) образуется из нейтрального атома. Потенциалы ионизации некоторых атомов приведены в табл. 1-5. [c.22]

Атомы в газовой фазе [c.35]

В сущности этими рассуждениями можно было бы и ограничиться. Классические структурные формулы дают строение отдельной химической частицы, которая или которые (катион + анион) и составляют соединение. Такая формула хорошо передает вид и число атомов и связывающих их связей. С помощью данных таблицы 1.2.2 можно на основе этой формулы оценить, какая энергия выделилась бы при образовании данного соединения из атомов в газовой фазе. Тем не менее оказалось, что значительную часть свойств органических соединений можно объяснить, только привлекая теории химической связи. Природа химической связи пока еще полностью не выяснена [1.2.2]. Ниже дается краткое изложение существенных для органической химии важнейших теоретических представлений, а также излагается качественное их применение для объяснения свойств некоторых классов соединений. В заключение разбираются несвязные и межмолекулярные взаимодействия. [c.53]

При резонансной люминесценции квант излучения, испускаемый частицей, равен поглощенному кванту (рис. 14.4.71, а). Резонансная люминесценция характерна преимущественно для атомов, а также для простейших молекул, находящихся в газообразном состоянии при низких давлениях. При этом выделяют особый вид резонансной люминесценции— атомную флуоресценцию, т. е. свечение атомов в газовой фазе, возбуждаемое световыми квантами. [c.499]

При давлении менее Ю " МПа средняя длина свободного пробега атомов в газовой фазе сравнима с размерами обычной аппаратуры или превышает их, благодаря чему скорость переноса бу- [c.378]

Например, при измерении эмиссии в определенной спектральной области нужно всегда учитывать и интенсивность света, излученного в этой области самим пламенем последняя обусловлена сгоранием газовой смеси, наличием твердых раскаленных частиц в пламени и полосами излучения, связанного с образованием в нем свободных радикалов или стабильных молекул. Наличие этого светового фона, к которому прибавляется свет, излученный определяемым элементом, естественно, снижает чувствительность определения. Последняя может уменьшиться и при определении очень легко возбудимых элементов, таких, как щелочные металлы, если темпе ратура пламени очень высока, поскольку значительная часть атомов в газовой фазе может быть ионизирована, а это снижает интен сивность линий нейтральных атомов, измеряемую в опыте. Подобное снижение чувствительности может наступить и при посторонних реакциях атомов определяемого элемента с некоторыми из компонентов газовой смеси или продуктами ее сгорания, но при условии образования новых соединений. Пример посторонних реакций, снижающих чувствительность при определении кальция, показан на следующей схеме [c.356]

Так, например, процесс диссоциации молекул Ыаз на атомы в газовой фазе требует невысокой энергии [c.142]

Для подавляющего большинства реакций трансмиссионный коэффициент равен единице это означает, что каждый активированный комплекс превращается в продукт реакции. Однако существуют два класса реакций, для которых этот коэффициент может быть значительно меньше единицы. К первому классу относятся бимолекулярные реакции рекомбинации атомов в газовой фазе и обратимые реакции распада двухатомных молекул. Когда в газовой фазе сталкиваются два атома, активированный комплекс образуется при каждом столкновении, так как энергия активации отсутст- [c.81]

РЕАКЦИИ СВОБОДНЫХ АТОМОВ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.92]

При больших пересышениях общее выражение для скорости зарождения Ja может быть преобразовано. Учтем, что N Ац]кТ= ==Л/1п Р/Ро=1п(Т/Г ) , где /o=v гoexp( %)—равновесный поток кристаллизирующегося вещества на поверхность при температуре подложки (N )—N,ц =—E N )—N,E.+NiE. где — (Л ,) — энергия образования плоского зародыша из атомов в газовой фазе Л/3 1—энергия, выделяемая при адгезии этого зародыша на подложке. Подставляя приведенные выше выражения в общее выражение для /з, получим [c.283]

Анализируемое вещество в виде остатка после испарения раствора, порошков, брикетов или кусков проб помещается в полость катода. Переход в газовую фазу материала катода или помещенного внутрь его определяемого вещества происходит вследствие бомбардировки поверхности катода высокоэнергетпческнми положительно заряженными иоиами инертного газа. Ионы разгоняются в юле полого катода л разряжаются при столкновениях с ним. Этот процесс обеспечивает прохождение электрического тока через газ. Образовавшиеся в результате бомбардировки атомы в газовой фазе возбуждаются ири столкновениях с электронами. [c.68]

Атомно-абсорбционяая спектрофотометрия основана на изме шш степени резонансного поглощения характеристического монохроматического излучения элемента его невозбужденнымя атомами в газовой фазе. [c.17]

Даже для свободных атомов в газовой фазе единый поляризационный член в форме не объясняет энергетических изменений, которые происходят в сильных полях. Так, Сьюэл [82] установил, что для атомарного водорода подобное изменение выражается как [c.222]

Термодинамика ионизации водородного атома в газовой фазе хорошо известна так, например, увеличение энтальпии в этом процессе составляет 13,59 эв. Путем комбинации этого значения с энтрониями атома водорода, водородного иона и электрона легко вычислить свободную энергию ионизации, причем можно сделать вывод о том, что константа равновесия процесса чрезвычайно мала и при температурах, которые могут быть достигнуты при обычных химических методах, было бы невозможно изучать реакции (1) и (2). [c.458]

Как было показано на стр. 95, два атома в газовой фазе не могут при столкновении соединиться друг с другом без участия третьего тела. Точно так же мало вероятно соединение атома или радикала с каким-либо другим атомом или радикалом с образованием одного устойчивого продукта, если тепло, выделяющееся при химической реакции, не может быть удалено каким-либо способом, так как и в этом случае должен соблюдаться закон сохранения момента и квантование внутренней энергии. Поэтому такие газовые реакции, как Нг-f-СЬ = 2H , которые инициируются электрическими разрядами, идут через свободные атомы и являются не простыми процессами соединения, а в основном реакциями замещения в газовой фазе, а также более сложными процессами, включающими тройные сго-лкновения или реакции на поверхности. Действительно, почти все газовые реакции представляют сложные цепные процессы с последовательными замещениями атомов. Данные о кинетике этих цепных реакций можно найти в других книгах . Мы коснемся только вопроса о доказательстве их атомного механизма. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология