Глицерин, комплекс с борной кислото

С исключительной легкостью реагируют с борной кислотой различные многоатомные спирты (глицерин, эритрит, маннит, сорбит, дульцит, см, стр. 402—406), образуя комплексные соединения, в которых борная кислота, вероятно, соединена со спиртами в виде отрицательных комплексных ионов. По Безекену, строение этих комплексов отвечает одной из двух следующих формул [c.148]

Константа кислотности борной кислоты настолько мала (5,8-10 ), что в обычных условиях ее нельзя титровать щелочью. Однако при взаимодействии с глицерином борная кислота образует комплекс, кислотные свойства которого значительно сильнее [c.117]

Другой характерной реакцией многоатомных спиртов является их взаимодействие с борной кислотой даже в разбавленном растворе, в результате которой образуются комплексы, обладающие сильными кислотными свойствами. Если прибавить, например, глицерин, который [c.446]

Борная кислота образует комплексные кислоты с глицерином и маи-нитом с рядом других органических реагентов, содержащих гидроксильные группы (ализарин, хинализарин, пурпурин, хромотроп 2В и др.), в кислой среде — окрашенные комплексы. [c.439]

Борная кислота настолько слабая (/( = 6,4 10" ), что ее нельзя титровать в разбавленном растворе. Но в присутствии полиоксисоединений, например глицерина или маннита, она проявляет себя значительно более сильной кислотой, и ее можно титровать до изменения окраски фенолфталеина. Германе объясняет такое действие полиоксисоединений образованием комплексов с гидратированными ионами бората аналогично тому, как происходит образование комплексов между гидратированными ионами бората и 1,2- или 1,3-диолами с молярным соотношением в комплексе 1 1 или 1 2. [c.114]

Если анион какой-либо слабой кислоты связывается в комплекс, то связь его с ионами Н+ ослабляется и получается более сильная кислота по сравнению с исходной. Так, например щавелевая кислота Н.,С,04 образует значительно более сильную кислоту в присутствии иоиов М ++, связывающих анионы в комплекс. Усиливаются также кислотные свойства борной кислоты Н,,ВОд в присутствии глицерина или глюкозы и т. д. [c.259]

В результате комплексообразования изменяются кислотноосновные свойства соединений. Например, при связывании анионов слабой кислоты в комплекс ослабляется связь их с ионами Н и образуется более сильная кислота, чем исходная. Ионы магния связывают СгО -ионы в комплекс и тем самым значительно усиливают кислотные свойства щавелевой кислоты. В присутствии глицерина, глюкозы и других веществ усиливаются кислотные свойства борной кислоты. [c.141]

Ион В(0Н)4 встречается в нескольких минералах, но большинство боратов имеет более сложное строение, такое, как циклический анион 12.1. Борная кислота и бораты образуют очень устойчивые комплексы с диолами и полиолами типа 12.11. Кислотные свойства В(ОН)з усиливаются при комплексообразовании,. например при добавлении глицерина, что позволяет прямо титровать эту кислоту гидроксидом натрия. [c.279]

Борная кислота растворима во многих органических растворителях, особенно в гидроксилсодержащих. Электропроводность водных растворов борной кислоты повышается при добавлении органических веществ, и особенно многоатомных спиртов, таких, как маннит, дульцит, глицерин. Сила борной кислоты вследствие таких добавок возрастает настолько, что ее можно титровать в этом случае с применением в качестве индикатора фенолфталеина. Это объясняется образованием комплексов с органическими веществами. Подробнее об этом см. в следующей главе. Органические вещества, и в первую очередь кислотные остатки, также способны присоединяться к борной кислоте с образованием так называемых гетерополикислот ом. т. II). [c.375]

На рис. 2 показаны кривые титрования борной кислоты и комплексов борной кислоты с глицерином, эритритом и маннитом [1]. [c.11]

По данным ряда авторов, потери уменьшаются, если вместо гидроокиси натрия брать гидроокись кальция. Другие исследователи считают это недостаточным и прибавляют кроме щелочи также глицерин или маннит, образующие комплексы с борной кислотой введение глицерина или маннита вызывает, в свою очередь, необходимость прокаливания сухого остатка. Бор улетучивается, по-видимому, только с водяными парами в виде борной кислоты прокаливание остатка в присутствии избытка щелочей, как и сплавление со щелочными плавнями, не вызывает потерь бора. [c.51]

Сущность метода. Никель связывают в комплекс железистосинеродистым калием. Борную кислоту с помощью глицерина, маннита или инвертного сахара переводят в более сильную комплексную кислоту, которую титруют едким натром в присутствии фенолового красного. [c.115]

Если анион какой-либо слабой кислоты связывается в комплекс, то связь его с ионами ослабляется и получается более сильная кислота, чем исходная. Так, кислотные свойства щавелевой кислоты значительно усиливаются в присутствии ионов Mg , связывающих анионы С2О7 в комплекс. Кислотные свойства борной кислоты НдВОз также усиливаются в присутствии глицерина или глюкозы и т. д. [c.268]

Преобладающей формой глицероборного комплекса в растворе считается НВ ОЬ (где НВ — условное обозначение борной кислоты, а 01 — остаток глицерина), который титруется )гидроксидом натрия, как одноосновная кислота. [c.110]

Силу борной кислоты можно значительно увеличить добавлением к раствору полигидроксильных соединений. Для аналитических целей используют глицерин и маннит, после чего борную кислоту оттитровывают сильным основанием. Этот эффект обусловливается образованием комплексов типа 10.У и других. При образовании таких комплексов решающим являются пространственные факторы. Поэтому 1,2- и 1,3-диолы активны только в ц с-форме, как, например, цис-циклопентан- ,2-диол, а из диоксибензолов реагирует только пирокатехин. Способность диола влиять на кислотность борной кислоты используют как критерий для выяснения конфигурации в тех случаях, когда возможно образование цис-/пранс-изомеров. [c.88]

Пробу переводят в раствор с помощью фтористоводородной кислоты, избыток которой связывают борной кислотой. Для удержания титана в растворе применяют винную кислоту или глицерин [145]. Кремний определяют в виде синего кремнемолибденового комплекса в водной фазе или после экстракции изоамиловым спиртом. [c.124]

Кислоту борную следует титровать при комнатной температуре, так как комплекс кислоты борной с глицерином может разрушаться при более высокой температуре. [c.111]

Согласно литературным данным, многоатомные спирты могут быть извлечены из водных растворов химическими методами н.ти экстракцией их растворителями. Так, например, Лягер и Дуди [15] выделили глицерин из водных растворов обработкой их либо борной кислотой, либо солями борной кислоты. Борная кис.лота образует с глицерином комплекс, причем образование комплекса более эффективно на смолах определенного типа. [c.131]

Сущность метода. Борную кислоту в электролите определяют объемным алкалиметрическим методом. Роданистый комплекс предварительно разрушают азотной кислотой. Серебро отделяют соляной кислотой. Железо и медь отделяют на катионите. Борную кислоту переводят с помощью глицерина или инвертного сахара, или маннита в комплексную более сильную кислоту, которую титруют едким натром в присутствии бромтимолового синего. [c.179]

Таким образом, полярографически активные ионы водорода возникают в результате химической реакции, предшествующей электродному процессу. Кута определил при помощи полярографического метода величину константы скорости диссоциации борной кислоты. В среднем она равна 1,3-10 сек. , а константа скорости рекомбинации равна 2-101 мол, сек. Было также показано , что при добавлении многоатомных спиртов (глицерина, дульцита, сорбита и др.) к раствору борной кислоты величина предельного тока увеличивается. Это связано с тем, что величины констант диссоциации комплексов, образуемых спиртами с борной кислотой, больше величины константы диссоциации борной кислоты. [c.381]

В молекуле борной кислоты атом бора окружен тремя атомами кислорода и все четыре атома находятся в одной плоскости. В комплексе с глицерином (и в подобных соединениях с другими органическими веществами) координационное число бора равно четырем и он окружен тетраэдрически четырьмя атомами кислорода. Это делает возможным появление оптической активности, которая наблюдалась у многих органических комплексов борной кислоты. [c.560]

Индивидуальная защита. Важно использовать комплекс средств индивидуальной защиты. Для защиты органов дыхания следует пользоваться фильтрующими промышленными противогазами, строго соблюдая правила их эксплуатации при ощущении слабого запаха немедленно выйти из загрязненной зоны и заменить коробку противогаза. Для защиты глаз надо пользоваться защитными очками, а кожи рук — перчатками. Перчатки должны отвечать требованиям, предъявляемым к конкретным условиям работы (резиновые, капроновые, перхлорвиниловые и др.). Работающим с НСМ запрещается принимать пищу и хранить личные вещи в производственных помещениях. Обязательное мытье рук перед принятием пищи, курением. Рекомендуется смазывание кожи рук до работы жидкостью, состоящей из 20 частей нашатырного спирта, 100 частей глицерина, 50 частей этилового спирта (96 %), 5 частей борной кислоты и 25 частей воды. После работы — обработать руки 0,2% раствором КМпОд или пероксидом водорода, тщательно прополоскать рот и принять душ. Одежда, загрязненная НСМ, должна очищаться и обезвреживаться. Для обезвреживания спецодежду следует замачивать в течение 2 ч в 2% растворе соды с добавлением 2 % Ре804. [c.515]

Алкалиметрическое определение борной кислоты, связанной в комплекс глицерином или маннитом, невозможно проводить в присутствии легко гидролизующихся солей металлов. Удовлетворительные результаты достигаются, если остальные катионы связаны в прочные комплексы трехнатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [23]. [c.51]

Известные методы определения бора основаны большей частью на том, что борная кислота реагирует с многоатомными спиртами, образуя более сильные комплексные кислоты, которые можно точно титровать по фенолфталеину. Для этой цели давно было предложено добавлять нейтральный глицерин . В дальнейшем исследовали применимость других многоатомных спиртов. Оказалось, что маннит лучше подходит, чем глицерин его можно получить в очень чистом виде, на титрование он расходуется в значительно меньших количествах (0,5—0,7 г на 10 мл) и переход окраски в конце титрования резче, потому что маннитоборный комплекс является более сильной кислотой, чем глицериноборный, и потому что первое появление розовой окраски легче заметить в растворе маннита, чем в очень вязком растворе глицерина. В дальнейшем было показано что инвертный сахар имеет еще ряд преимуществ, которых нет у маннита. Хотя глюкоза образует с борной кислотой более слабую комплексную кислоту, чем маннит, фруктоза, которая также получается при инверсии сахара, дает еще более сильную кислоту. [c.143]

Алкалиметрическое определение борной кислоты, связанной в комплекс глицерином или маннитом, невозможно проводить в присутствии легко гидролизующихся солей металлов. Удовлетворительные результаты достигаются в том случае, если остальные катионы связаны в прочный комплекс трехнатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [8]. При добавлении комплексона для связывания мешающих катионов в результате образования комплексных соединений выделяются ионы водорода, которые необходимо нейтрализовать едким натром. Избыток комплексона (т.е. его трехнатриевой соли) оказывает при нейтрализации сильное буферное действие. Поэтому для связывания металлов, мешающих определению, прибавляют комплексон только в незначительном избытке. [c.169]

Предложен также метод определения бора, основанный на восстановлении комплекса, образованного борной кислотой с глицерином или сорбитом [52]. На рис. 5 приведены полярограммы, полученные при добавлении различных количеств Н3ВО3 к раствору сорбита. [c.376]

Сущность метода. Никель и магний связывают в комплекс трилоном Б. Борную кислоту с помощью глицерина, маннита или [c.113]

Использование комплексообразования с целью изменения кислотноосновных свойств соединений. Метод комплексообразования применяется и в тех случаях, когда имеется в виду оказать влияние на сислотно-основ-ные свойства данного соединения. Например, для усиления кислотных функций слабой борной кислоты к ее раствору приливают глицерин или маннит. Усиление кислотных свойств борной кислоты в этом случае объясняется связыванием аниона борной кислоты в комплекс (глицерин-или маннитборной кислоты), что сопровождается ослаблением его связи с ионами водорода. Благодаря этому слабая кислота становится сильной. [c.104]

Бор (В, ат. вес 10,81) — металлоид со свойствами, близкими к свойствам кремния. В чмическом анализе используются только соединения трехвалентного бора. Для бора характерно образование фторидных комплексов, а также комплексов с многоатомными спиртами (например, маннитом, глицерином). Борная кислота Н3ВО3 образует с метанолом летучий борнометиловый эфир. [c.116]

Однако при добавлении к раствору борной кислоты глицерина (или другого органического вещества, содержащего соседние ОН-группы, например маннита, галловой кислоты и т. д.) этот раствор приобретает свойства сравнительно сильной одноосновной кислоты, которая может быть оттитрована раствором NaOH с фенолфталеином в качестве индикатора. Такое большое повышение кислотности обусловлено образованием комплекса с глицерином [c.560]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология