Борная кислота комплексы

С исключительной легкостью реагируют с борной кислотой различные многоатомные спирты (глицерин, эритрит, маннит, сорбит, дульцит, см, стр. 402—406), образуя комплексные соединения, в которых борная кислота, вероятно, соединена со спиртами в виде отрицательных комплексных ионов. По Безекену, строение этих комплексов отвечает одной из двух следующих формул [c.148]

Константа кислотности борной кислоты настолько мала (5,8-10 ), что в обычных условиях ее нельзя титровать щелочью. Однако при взаимодействии с глицерином борная кислота образует комплекс, кислотные свойства которого значительно сильнее [c.117]

Борная кислота образует комплексные кислоты с глицерином и маи-нитом с рядом других органических реагентов, содержащих гидроксильные группы (ализарин, хинализарин, пурпурин, хромотроп 2В и др.), в кислой среде — окрашенные комплексы. [c.439]

Для специальных задач может оказаться полезной пропитка бисульфитом (задержка альдегидов), солями ртути (аддукты), борной кислотой (комплексо-образование) или мочевиной (соединения включения, клатраты). [c.45]

Могут быть использованы и более сложные борные соединения, являющиеся производными перечисленных простых соединений, например соли борных кислот, комплексы галогенидов бора и т. д. Вместо того чтобы применять готовый гидрид, иногда обрабатывают борное соединение водородом в присутствии натрия. Известны и процессы, основанные на гидрировании боратов натрия в присутствии электроположительных элементов без промежуточного образования гидрида натрия, а также на взаимодействии боратов натрия с гидридами других металлов. Особенностью способов этой группы является то, что, наряду с боргидридом натрия, в большом количестве образуется побочный продукт и выделение целевого продукта из полученной реакционной смеси [c.406]

Как колхицин (X), так и колхицеин (XI) восстанавливаются в кислом растворе двухступенчато с затратой одного элект )она на каждой ступени в щелочном растворе восстановление протекает в одну ступень, соответствующую двум электронам. Поведение колхицеина XI) напоминает поведение соединений, диссоциирующих подобно кислотам. Он образует о борной кислотой комплекс, имеющий одну волну восстановления и неустойчивый в щелочах [c.61]

Для циклического гликоля, что имеет место и в сахарах, оба гидроксила должны находиться в цис-положении, транс-гликоли комплекса с борной кислотой не образуют. [c.43]

Соли аммония выполняют не только функцию буферной добавки, но и роль комплексообразующего соединения Борная кислота в присутствии соли лимонной или винной кислот образует смешанные комплексы с кобальтом, в состав которых входят анионы органической и борной кислот Солн аммония в кобальтовых растворах, в противоположность их действию в щелочных растворах для никелирования, приводят к снижению скорости покрытия Оптимальная концентрац,ия солей аммония находится в пределах 25—50 г/л. [c.56]

Электрофорез на бумаге. Моносахариды, имеющие соседние гидроксильные группы в положении цис, образуют с борной кислотой эфиры, в результате чего возникают отрицательно заряженные комплексы типа [94] [c.86]

Определению бора с куркумином мешают такие элементы как железо, молибден, вольфрам и ряд других, реагирующих в тех же условиях с куркумином с образованием подобного цвета комплексов. Мешают этой реакции также окислители, подвергающие куркумин окислению ГФ X допускает в препарате содержание примесей кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны. Чистая борная кислота должна полностью растворяться в горячей воде и спирте. [c.109]

Из двух аномеров моносахарида лишь у одного гликозидный гидроксил находится в цис-положении к соседней гидроксильной группе уС(2), другой аномер у С(1)—С(2) имеет транс-расположение. Таким образом, только один из двух аномеров способен давать комплекс с борной кислотой. [c.43]

Комплексы углеводов с борной кислотой непрочны и существуют, вероятно, в виде равновесной смеси с исходными компонентами, поэтому ком-плексообразование не закрепляет конфигурацию гликозидного центра (как это имеет место, например, при образовании гликозида) и не подавляет мутаротации. Поэтому кислотность раствора, содержащего моносахарид и борную кислоту, постепенно изменяется, сдвигаясь к величине, характерной для равновесной смеси обоих аномеров. Если, следовательно, измерять электропроводность такого раствора, то она будет падать в том случае, когда исходный аномер имеет цис-группировку, и повышаться, когда в исходном аномере имеется транс-группировка. Для двух аномеров моносахарида картина изменения электропроводности в [c.43]

Однако в настоящее время однозначность этого метода подвергается сомнению. Кроме этого, наличие или отсутствие а-гликольной группировки в молекуле может быть определено по способности к образованию комплексов с борной кислотой, что также используется иногда при установлении строения. [c.217]

Введение в раствор борной кислоты также способствует стабилизации комплекса. В присутствии борной кислоты для окрашивания раствора требуется минимальная концентрация ПВС и [c.122]

Вахтмейстеру удалось добиться удачного расиределения значений для некоторых изомерных фенолов в системе и-бутанол — вода благодаря тому, что ои хроматографировал бутанолом на бумаге, иронитанной боратным буфером. Все фенолы, которые могли образовать с борной кислотой комплексы (т. е. содержавшие гидроксильные грунны в орто-иоложении), обладали сильно пониженными значениями [c.310]

Формы существования элементов этой группы мало изучены Указывалось на отсутствие связи между содержанием бора в нефтях и их удельным весом, а также содержанием асфальтосмолистых веществ. На этом основании высказано предположение о связи бора с маслами [937]. Однако более детальные исследования показали, что содернчанпе бора в маслах и асфальтенах крайне незначительно, а основная часть его концентрируется в смолах, вернее, в их омыляемых компонентах [938]. Вероятно, бор связан в нпх в виде комплексов с кислыми соединениями карбоновыми кислотами, фенолами и т. д., поскольку известно, что борные кислоты имеют свойства образовывать координационные соединения по типу [c.174]

Может быть применен метод, описанный Д. Е. Виллисом и В. Т. Кэйвом, по которому содержание фтора оиределяется спектрофотометрически в продуктах сгорания, абсорбированных после дожигания в кислородоводородном пламени 2 %-ным водным раствором борной кислоты. Раствор борной кислоты обрабатывается формальдегидом для удаления пероксида и фтора, содержание которого оценивается по степени отбеливающего воздействия на цирконосодержащий комплекс. [c.96]

Однако образование комплекса катализатор - сокатализатор возможно для трехфтористого бора, но маловероятно в случае применения боралкилов или эфиров борной кислоты. Спирты не являются сокатализаторами этой реакции и, кроме того, катион типа СНдМ./ + будет терять азот вследствие неустойчивости и тогда рост цепи должен протекать через ион карбония. [c.198]

При обработке альдегидов, как содержащих, так и не содержащих а-водорода, этилатом алюминия одна молекула окисляется, а вторая — восстанавливается, как и в реакции 19-70, но в этом случае продуктом является сложный эфир. Этот процесс называется реакцией Тищенко. Возможны также перекрестные реакции Тищенко, При действии более основных алкоголятов, например алкоголятов магния или натрия, альдегиды, имеющие атом водорода в а-положении, вступают в аль-дольную конденсацию. Механизм этой реакции, как и в реакции 19-70, включает перенос гидрид-иона [630]. Реакция Тищенко катализируется также комплексами рутения [631], Ь1 У02 [632], борной кислотой [633], а для ароматических альдегидов — тетракарбонилферратом натрия Ка2ре(СО)4 [634]. [c.339]

Тем же автором в 1925 г. была сделана попытка получить в оптически активной форме другой борсодержащий комплекс — бис-(4-хлорпирокатехин)-борную кислоту XXVI. Само вещество не удалось выделить в оптически активной форме, но о частичном расщеплении и происходящей быстрой рацемизации можно было судить по наблюдавшейся мутаротации алкалоидных солей. [c.619]

Преобладающей формой глицероборного комплекса в растворе считается НВ ОЬ (где НВ — условное обозначение борной кислоты, а 01 — остаток глицерина), который титруется )гидроксидом натрия, как одноосновная кислота. [c.110]

Важным компонентом кислых электролитов является, как уже отмечалось, борная кислота, препятствующая выпадению основных соединений никеля на поверхности катода. По-видимому, влияние борной кислоты не исчерпывается только буферным действием. Борная кислота образует с Ni(0H)2 сложные комплексы типа Ni(0H)2 2НзВОз, которые снижают скорость образования гидроокиси никеля в прикатодной зоне. Области получения качественных осадков никеля при различных pH приведены на рис. 70. [c.183]

Реакция с куркумином (фармакопейная). Борная кислота и бораты при взаимодействии с красителем куркумином в кислой среде образуют куркуминовый комплекс розового или темно-красного цвета (в зависимости от концентрации борной кислоты), который в щелочной или аммиачной среде изменяет окраску на зеленонато-черную или синевато-черную. [c.437]

Глюкозидная гидроксильная группа а-глюкозы находится в цис-положении по отношению к соседней гндроксильной группе, что доказывается легким образованием а-глюкозой комплекса с борной кислотой (раствор а-глюкозы в борной кислоте проводит электрический ток, но превращение ее в р-глюкозу сопровождается уменьшением электропроводности) [c.529]

Реакцию образования куркуминового комплекса с борной кислотой можно предположительно описать следующим образом. [c.437]

Один из этих методов основан на том. что цыс-диол, в отличие от грйнс-диола, резко -повышает электропроводность растворов борной кислоты, потому что образует с ней ионным комплекс н [c.43]

Адекиловая кислота. — Это соединение было выделено Эмбденом в 1927 г. из мышечной ткани. Оно является изомером 3 -ад0ниловой -кислоты, полученной из дрожжей. При щелочном гидролизе адениловая кислота из мышц дает аденозин, следшатель-но, отличается от дрожжевой только положением фосфатной группы. 5 -Адениловая кислота, в отличие от 2 - и З -изомеров, способна образовывать комплекс с борной кислотой. Следовательно, г ис-гликольная [c.738]

Использование солей аммония в качестве буферных добавок имеет некоторые недостатки — летучесть аммиака при высоких температурах а также образование в растворах очень стабильных комплексов с ионами Со + Было также уетановлено, что борная кислота ускоряет течение процесса в щелочных растворах, содержащих лимонную или винную кислоту что объясняется ее высокой буферной способностью обеспечивающей длительное поддержание pH на постоянном уровне По-видимому действие борной кислоты не ограничивается ее буферной способностью а связано с ее влиянием на комплексообразование кобвльта в цитратных или тартратных растворах [c.56]

Предложена [14] схема прямого разделения, основанная на абсорбции аммиака и цианистого водорода водным раствором пентаэритрита и борной кислоты. Аммиак образует комплексную соль с обоими компонентами поглотительного раствора, а цианистый водород можно удалить из раствора комплекса отпаркой при 80—90° С под пониженным давлением. Затем аммиак регенерируют на последующей ступени путем пагрева раствора до кипения под атмосферным давлением. При этом происходит диссоциация комплексной соли с выделением свободного аммиака. Такой процесс разделения и регенерации применяется в промышленности, но в США еще не осуществлен. Согласно имеющимся данным в США применяют другой процесс пепосредственной регенерации основного количества ненревращенного аммиака, но детали этого процесса на опубликованы. [c.225]

Изящный прием позволяет на такой же колонке фракционировать дезоксирибонуклеозиды в присутствии рибонуклеозидов. Для этого используют элюцию 0,1 М NH4-6opaTHbiM буфером, pH 9,2. Остатки борной кислоты, образуя комплексы с остатками рибозы, сообщают всем рибонуклеозидам дополнительный отрицательный заряд, поэтому они выходят в свободном объеме колонки. Дезоксирибонуклеозиды недоступны для такого рода модификации и фракционируются в соответствии с зарядами и гидрофобностью своих оснований, как было описано выше для рибонуклеозидов [Moran, Werkheiser, 1978]. [c.319]

Борно-лимонная реакция. 5-оксж )лавоны и 5-оксифлавонолы взаимодействуют с борной кислотой в присутствии лимонной (или щавелевой), образуя ярко-желтое окрашивание с желто-зеленой флуоресценцией (образование батохромного комплекса) [c.87]

Фторидный метод состоит в выпаривании порции воды, к которой добавлена плавиковая кислота и хлористый атрий (последний для предотвращения улетучивания 51р4). Сухой остаток растворяют в обескремненной воде, связывают фтор-ионы борной кислотой и далее определяют концентрацию кремниевой кислоты колориметрическим молибдатным способом по синему комплексу. [c.398]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов, нитратов и сульфатов не мешают определению алюминия [750]. Не мешают бромиды и иодиды [646]. Перхлораты не мешают до 1 М концентрации. Если ЗЮа находится в истинном молекулярном растворе, то не мешает при соотношении А12О3 ЗЮз = 1 4. В присутствии полимеризованной ЗЮг при соотношении больше 1 4 результаты завышаются на 10°/о и выше. Перед определением алюминия целесообразно обрабатывать анализируемый раствор едким натром для перевода ЗЮа в молекулярную форму [109]. Фториды уже в количестве 10 мкг мешают экстракции оксихинолината алюминия, введение борной кислоты не устраняет их влияния [646]. При определении алюминия в тории небольшие количества фторидов (до 500 мкг) не мешают, так как торий связывает фторид в прочный комплекс [957]. Согласно Джентри и Шеррингтону [750], до 0,15 г фосфатов мало влияет на определение алюминия, но > 200 л/сг фосфорной кислоты мешает восстановлению железа [646]. До 0,2 г тартрата в 50 мл раствора мешает мало [750] по другим данным, допустимо 0,3 г винной кислоты в 80 мл раствора [869]. Поэтому винную кислоту используют для маскирования небольших количеств железа [869]. 0,3 г винной кислоты маскирует 5,6 мкг железа. Некоторые авторы вводят винную кислоту для удержания алюминия в растворе в щелочной среде. В стандартные растворы в этом случае также вводят такие же количества винной кислоты. [c.121]

Образовавшийся комплекс непрочен, однако, получившаяся кислота обнаруживается достаточно легко. Наиболее точный метод состоит в измерении электропроводности раствора, которая резко возрастает при образовании комплекса, так как вместо слабор борно кислоты образуется сильная, полностью диссоциированная кислота. Поскольку в получающемся комплексе имеются пятичленные циклы, существуют стереохими-ческне условия его образования, а именно, подобный комплекс может образоваться только в том случае, когда обе гидроксильные группы (х-1 ликольной группировки находятся в пространственно близком положении. [c.43]

Выделение при гидролизе аденозин-5 -фосфата, а также результаты, полученные при окислении АТФ йодной кислотой, и образование им комплекса с борной кислотой указывало на то, что гидроксильные группы у С (2) и С(з) в остатке рибозы свободны и фосфатная группа АТФ находится только у С (5)-атома рибозного остатка. Из этих данных вытекает, что АТФ является производным аденозина, у которого к пятому углеродному атому в рибозном остатке привязана цепь, построенная из трех остатков фосфорной кислоты. Иными словами, АТФ является полифосфатом аденозина. Для полного установления строения этого соединения остается только решить вопрос о том, является ли полифос-фатная цепь в АТФ линейной или разветвленной, т. е. сделать выбор между структурами (VII) и (VIII). [c.232]

Назаренко A Ю, Волошин Я 3 Определение железа в виде макроциклического комплекса с ннокснмом и борной кислотой // Журн аналит химии — 1982 — [c.215]

В процессах полиамидирования с этой целью применяются фосфорная и борная кислоты, оксид магния, хлористый цинк и др. [30]. При полипереарилировании, процессах ацилирования и алкилирования используются катализаторы типа катализаторов Фриделя-Крафтса [3, 128, 129]. При взаимодействии альдегидов с фенолами и аминами в качестве катализаторов применяют различные минеральные и органические кислоты, щелочи, оксиды металлов, многие соли [4, 128, 155, 180]. При дегидрополиконденсации используются платина, комплексы меди с аммиаком, оксид ванадия и др. [4, 128]. В процессах, протекающих по радикальному механизму, применяются пероксиды, например пероксид третичного бутила [4], в случае ион-радикальной поликонденсации используют галоидные производные лантанидов [176-179]. [c.40]

Пирокатехин и его производные реагируют с борной кислотой в щелочном растворе с образованием комплексов, которые устойчивы в щелочной среде, но полностью гидролизуются разбавленными кислотами. Флавоны и флавонолы, содержащие гидроксильные группы в положениях 3 и 4, могут быть превращены в водном растворе в боратные комплексы, причем гидроксильная группа в положении 5, если она имеется, также реагирует с боратом (ср. раздел Эфиры борной кислоты , стр. 238). Другие фенольные и енольные гидроксильные группы могут быть затем подвергнуты избирательному метилированию после подкисления образуется частично метилированный флавон или флавонол. Частичное метилирование кверцетина LXXII в его 3,7-диметиловый эфир уже упоминалось в связи с защитой фенолов (см. раздел Эфиры борной кислоты , стр. 238). Получение частично метилированных флавонов и родственных соединений описано в ряде работ [391—394]. [c.243]

Структура таких комплексов напоминает соединения включения, образующиеся при реакции иода и амилазы. Предполагается, что полииодные цепи типа (I2) I или (1з ) стабилизированы спиральными макромолекулами полимера. Двенадцать звеньев ВС, связанных с молекулой борной кислоты, образуют виток спирали, окружающий атом иода полииодной цепи [14, с. 505]. [c.123]

Раствор комплекса ПВС — иод с концентрацией выше 10% (масс.) образует при комнатной температуре гель. Тиксотропные гели получают охлаждением нагретых смесей водных растворов ПВС, иода и иодистых солей в присутствии веществ, способных образовывать лабильные связи между цепями ПВС, например, борной кислоты. Температура плавления и застывания гелей зависит от молекулярной массы ПВС, его структуры и соотношения компонентов раствора. При введейии тиксотропного геля в организм образуется своеобразное депо иода, заполняющего пломбируемую область и постепенно рассасывающегося после оказания лечебного действия. Такие гели ПВС — иод — Н3ВО3 представляют интерес для пломбирования труднозаживающих полостей, куда они вводятся через иглу шприца при температуре выше температуры застывания геля [160, с. 111]. [c.162]

Свежеосажденный фторид тория несколько растворих в избытке нитрата тория [1624]. Фторид тория растворяется также в реагентах, образующих с фтором комплексы, например в борной кислоте. При взаимодействии с горячей концентрированной серной кислотой фторид тория переходит в сульфат. При упаривании с хлорной кислотой фторид тория медленно растворяется. При высущивании и слабом прокаливании фторид тория теряет кристаллизационную воду, а также некоторое количество фтора. При прокаливании незначительных количеств фторида тория при 1000° — переходит в окись. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология