Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Комплексы кислот

    Причины различной относительной устойчивости многочисленных комплексов этих элементов можно понять с позиций теории жестких и мягких кислот и оснований. В качестве примера рассмотрим комплексные соединения кобальта в степени окисления 4-3 [ o(NH3)s] + (жесткая кислота), [ o( N)s] (мягкая кислота). Если в кислотно-основном комплексе кислота— жесткая, то более устойчив комплекс с жестким основанием (например, с ионом F ) и менее устойчив комплекс с мягким основанием (например, с ионом 1 ) Со(ЫНз)5р]2+ более устойчив, чем [Со(ННз)51] +. Подтверждением правила, согласно которому мягкие кислоты образуют более устойчивые комплексы с мягкими основаниями, служит сравнение различных сме- [c.635]


    Кислоту борную следует титровать при комнатной температуре, так как комплекс кислоты борной с глицерином может разрушаться при более высокой температуре. [c.111]

    При использовании хлористого алюминия и пропускании хлористого водорода через комплекс п-крезола с хлористым алюминием была получена смесь крезолов, состоящая из 80% мета- и 20% иара-изомеров. Все другие алкилфенолы, в том числе полиметил-фенолы, легче подвергаются перегруппировке обычно алкильная группа, находящаяся в лара-положении, мигрирует первой (пара-положение наиболее подвержено атаке протоном комплекса кислот  [c.309]

    Форма кривых потенциометрического титрования в неводных средах зависит от используемого электрода, растворителя, фонового электролита и силы кислот или оснований. На форму кривых влияют также присутствие ионов металлов, ассоциация между растворенным веществом и растворителем, образование комплексов кислота - анион кислоты и другие факторы. [c.247]

    Более строгий подход к иммобилизации комплексных катализаторов предпринят в [164-172], где при создании полимерных иммобилизованных комплексов использованы принципы построения мобильных комплексных кислот. Учитывая, что для получения стабильных комплексов кислот Льюиса и Бренстеда необходимо обеспечение достаточной устойчивости противоиона [c.62]

    Комплекс кислота Льюиса — основание Льюиса образуется за счет перекрывания занятой электронной парой орбитали донора [c.110]

    Акцептор + Донор = Донорно-акцепторный комплекс Кислота + Основание = Продукт нейтрализации Н+ + КНз = [c.190]

    В отсутствие брома катализ солями металлов, например ацетатом кобальта, сводится к образованию комплексов кислоты с ионом металла и пероксирадикалом и последующему разложению комплекса на молекулярные продукты и радикалы [66]  [c.30]

    Комплекс кислота Льюиса - основание Льюиса образуется з счет перекрывания занятой электронной парой орбитали донор (В) и вакантной орбитали акцептора (А). [c.412]

    Жидкие эпоксидные композиции без растворителей пли с высоким содержанием нелетучих компонентов отверждаются либо различными соединениями аминного типа, либо комплексами кислот Льюиса (чаще всего — трехфтористого бора) [8, с. 192 16 17]. В состав этих систем входят как активные разбавители (глицидиловые эфиры спиртов, фенолов, -разветвленных кислот), так и неактивные, например каменноугольная смола. [c.180]


    Результаты исследований термической реакции алифатических кислот с ЭДА и ДЭТА показали [279], что процесс получения имидазолинов, включающий стадии нейтрализации, амидирования и циклизации, протекает через ряд последовательно-параллельных обратимых реакций образования кислотно-основных комплексов. На стадии нейтрализации кислоты, ассоциированные за счет водородных связей (димеры), взаимодействуют с ЭДА или ДЭТА, образуя комплексы кислота — амин состава 2 1 (I, Г), имеющие в случае бинарных систем структуру с полным переходом протона  [c.351]

    Оптическая активность полимеров винильного ряда, обусловленная асимметрией боковых групп, связана с предпочтительным направлением свернутости спиралевидных макромолекул и имеет в значительной мере конформационный характер. Это относится, в частности, к полимерам оптически активных простых виниловых эфиров. Образование соответствующих оптически активных полимеров наблюдается при использовании комплексов кислот Льюиса с оптически активными основаниями Льюиса. [c.361]

    Д. Комплексы кислот Льюиса [c.345]

    Однако наибольший интерес как катализаторы катионной полимеризации привлекают не протонные кислоты, а комплексы кислот Льюиса, так как именно на их основе удается получать полимеры с высоким молекулярным весом. Вопрос же о природе активных центров апротонных катализаторов решается значительно сложнее. [c.93]

    Правило одинаково справедливо для ассоциатов любой кратности и строения — будь то бинарные комплексы кислота—основание, разные димеры, полимерные цепи и циклы, трехмерные сетки воды и льда. Оно распространяется, помимо реакции (1) ассоциации свободных молекул, на другие процессы изменения (замены, перестройки и пр.) любых межмолекулярных ВС, что было показано, в частности, на процессах конденсации и разбавления воды, спиртов, аминов. [c.143]

    При спектроскопическом исследовании простейших аминокислот в инертном окружении было найдено, что в этих условиях, в отличие от водных растворов или от кристаллической фазы, мономерные молекулы аминокислот часто находятся в молекулярной форме, а иногда можно наблюдать таутомерное равновесие между молекулярной и цвиттер-ионной формами [108—110]. Это согласуется с данными диэлектрических измерений растворов [111]. Особенность этих соединений состоит в том, что карбоксильная группа, участвующая во внутримолекулярной, связи ОН- N, имеет, как правило, гранс-конфигурацию, что затрудняет сравнение со случаем межмолекулярной связи в комплексах кислота—амин. [c.238]

    Если координированные ионы окрашенного комплекса являются анионами сильной кислоты, то реакция разложения комплекса кислотами практического значения не имеет. Значительно большее влияние оказывает увеличение pH раствора вследствие связывания определяемого катиона ОН"-ионами. В известных условиях такое связывание может привести к разложению окрашенного комплекса  [c.113]

    Так как, с другой стороны, скорость начала реакции пропорциональна концентрации мономера и катализатора fes [M][Kat], повыщение концентрации катализатора должно снижать степень полимеризации. Это само собой разумеется, так как длина цепей должна уменьшаться тем сильнее, чем в большей степени первоначальные цепи конкурируют за имеющиеся молекулы мономера. Кроме того, молекулярный вес пропорционален кислотности катализатора, которая особенно высока в случае комплексов кислоты Льюиса с катализатором (по-видимому, в таком случае возрастает fe ). [c.395]

    В водных растворах ионы металлов являются льюисовскими кислотами, а такие комплексные ионы, как Fe(N0)2 Сг(Н20)Г и А1К ", можно рассматривать как комплексы кислота — основание. Благодаря большой валентной оболочке атомов неметаллов, находящихся ниже второго ряда периодической таблицы элементов (3, Р, С1, Вг, I и т. д.), они могут проявлять свойства как кислот, так и оснований Льюиса. Ион 1 в реакции с ионами металлов (кислота Льюиса) может действовать как основание, давая весьма стабильные комплексы, такие, как ]ig(I) . С другой стороны, 1а может действовать как кислота в реакциях с донорами электронов, приводя к образованию комплексов с различной стабильностью. Равновесие к реакции I" - - 1а 1 в 0,1 М водном растворе сильно сдвинуто вправо (А рави = 140 л1молъ), АН° = — 4,0 ккал. [c.499]

    Клопманом была предпринята попытка при помощи квантовой механики рассчитать ж( ткость и мягкость ионов. Исходными данными для расчетов-. послужили энергии внешних электронных орбиталей. Для оснований в качестве внешней орбитали донорного атома была принята заселенная орбиталь, с наибольшей энергией, для кислот — незаселенная орбиталь атома-акцептора, с минимальной энергией. В том случае, если разность энергий этих орбита-лей достаточно велика, при образовании комплекса кислота — основание электронный переход не происходит, что соответствует случаю жесткая кислота — жесткое основание . Взаимодействие атомов осуществляется только, посредством взаимодействия их зарядов — возникает ионная связь. Наоборот,, если энергии внешних орбиталей примерно одного порядка, то становится возможным электронный обмен с образованием ковалентной связи, что соответствует комбинации мягкая кислота — мягкое основание. [c.401]


    В растворах кислот устанавливается равновесие между аодородно-связанным комплексом кислота — растворитель и ионной парой [c.273]

    Из расчета спиртовых комплексов кислот Льюиса следует, что разрыв связей С-0 и 0-Н спиртов по указанным направлениям приблизительно равновероятен (близкие порядки соответствующих связей в комплексах). Повышение силы кислоты Льюиса и наличие заместителей при а-углеродном атоме спирта содействуют карбкатионной активности, например комплекс А1С1з с трет-С4Н9ОН. К числу факторов, способствующих этому направлению распада спиртов, относятся низкие значения нуклеофильности противоионов и возможность связывания гидроксильных групп в устойчивую форму, например [18]  [c.83]

    Исследовали реакцию между твердыми соединениями Naз[Rh(N02)a] и Н2С204-2Нг0 с образованием Naз[В 11(6204)3]. Предварительно мы сняли термограммы при линейном нагреве (5 град/мин) индивидуальных веществ и их смеси (в отношении комплекс кислота = 1 3,1) в атмосфере гелия. После дегидра- [c.73]

    О и вакантной орбитали акцептора А (см. также разд. 2.2.6). Такой подход к определению понятий кислота и основание был расширен Пирсоном, который разбил льюисовы кислоты и основания на две группы — жесткие и мягкие в зависимости от их электроотрицательности и поляризуемости (принцип жестких и мягких кислот и оснований концепция ЖМКО) [66, 67]. Жесткие кислоты (например, Н , Ь1 , Ыа , ВРз, А1С1з, доноры водородных связей НХ) и жесткие основания (например, Р , С1 , НО , КО , НгО, КОН, КгО, ЫНз) обычно построены из сильно электроотрицательных и обычно слабополяризуемых небольших атомов. Мягкие кислоты (например, Ад , Нд , Ь, 1,3,5-тринитробензол, тетрацианэтилен) и мягкие основания (например, Н , I , К , КЗ , КЗН, КгЗ, алкены, СеНе) обычно содержат большие атомы, обладают слабой электроотрицательностью и, как правило, легко поляризуются. Такое разделение позволяет прийти к простому правилу, устанавливающему устойчивость комплексов кислота Льюиса — основание Льюиса жесткие кислоты предпочтительно связываются с жесткими основаниями, а мягкие кислоты — с мягкими основаниями [66, 67]. Это правило (концепция ЖМКО) качественно хорошо описывает большое число химических явлений и широко используется в органической химии [66—70] (критику концепции ЖМКО см. в работах [71, 72]). Недавно Пирсон опубликовал [c.110]

    Мариа и др. [143] методом АГК изучали набор из пяти связанных с основностью термодинамических и спектроскопических параметров (влияющих на образование водородных связей, перенос протонов и взаимодействие с жесткими и мягкими льюисовыми кислотами) 22 органических растворителей-НДВС и получили интересные результаты. Оказалось, что для учета 95% общей дисперсии данных о растворителях достаточно всего лишь двух факторов, физический смысл которых был выяснен после того, как удалось найти корреляцию между ними и собственным сродством молекул растворителя по отношению к протону и катиону калия в газовой фазе. Первый фактор можно рассматривать как результат совместного воздействия электростатического эффекта и переноса заряда (или делокализации электрона). Второй фактор соответствует результату воздействия практически одного лишь электростатического эффекта. Влияние третьего фактора крайне мало отчасти оно связано с пространственными затруднениями при образовании комплекса кислота — основание. Таким путем удалось понизить до двух собственную размерность параметра основности в конденсированной фазе органических молекул-НДЕС, обычно применяющейся в качестве растворителей [143]. [c.121]

    Эл. Шами [489] разработал метод потенциометрического титрования уранил-хлорида раствором r lg. Стандартный раствор r la приготовляли электролитически по методике, описанной ранее [511]. Индикаторным электродом служила платиновая проволока ( =0,3 мм), впаянная в стеклянную трубку в качестве электрода сравнения использовали насыщенный каломельный электрод. Титрование проводили в атмосфере инертного газа ( Og). Было исследовано влияние температуры, кислотности среды и комплексующих кислот (щавелевой, лимонной) на точность определения урана. Авторы рекомендуют проводить титрование уранил-хлорида раствором r Ig в 8 AI растворе НС1 при нагревании до 90—70 . Щавелевая, винная и лимонная кислоты (0,1 М) Не мешают. [c.217]

    ВРз есть льюисовская кислота [1]. Ионы металлов в водных растворах являются кислотами, а такие комплексные ионы, как Fe(NOf , Сг(Н20)б , AIFi можно считать комплексами кислота — основание. [c.411]

    Кислотный катализ без полной передачи протона от катализа тора к реагенту характерен для слабых реагентов-оснований, слабьц кислот-катализаторов и неполярных или слабополярных раствори телей. В подобных случаях, как уже отмечалось ранее, в протолц тической реакции равновесие останавливается на стадии образова ния комплексов кислоты с реагентом за счет водородной связи  [c.420]

    На стадии амидирования протекает реакция нуклеофильного-замещения по мезомерному атому углерода одной молекулы кислоты в комплексах кислота — полиэтиленамин (I, Г) с образованием комплексов амидоамин — кислота (II, 1Г) состава 1 1 [Схема А). [c.351]

    Типичными возбудителями катионной полимеризации являются протонные кислоты ( 2804, Н3РО4, НХ и др.) и координационные комплексы кислот Льюиса с различными нуклеофильными агентами. Напомним, что в современной теории кислот и оснований кислотами (им приписывают имя Льюиса, который впервые ввел эти понятия) считаются любые соединения, способные к образованию координационных связей за счет электронных пар других веществ последние соответственно с этим называют основаниями Льюиса. Источниками положительных ионов, способных инициировать катионную полимеризацию, являются и такие соединения, как трифепилхлорметан, йод, некоторые соли хлорной кислоты. Особенного внимания заслуживают комплексы кислот Льюиса, так как именно на их основе удается получать полимеры с высоким молекулярным весом. При применении других возбудителей это достигается редко. [c.302]

    Комплекс катализатор—сокатализатор (без участия мономера) инициирование комплексами кислот Льюиса с донорами протонов и, если используется среда с достаточно высокой диэлектрической проницаемостью, с галогепалкилами. Сюда же можно отнести полимеризацию под влиянием йода. [c.307]

    Комплекс Кислота, моляль- ность Температура, °С 10 Й1, сек-1 10 ft (мутаро-тация), сек-1 10 ft (рацемизация), сек-1 Лите- ратура [c.208]

    Это уравнение определяет условия разрушения таких комплексов кислотами. Так, например, при комплексообразованни с салициловой кислотой (для Си++ /(компл,= 10 11, а для Fe+ + + /< комп1.= Ю ) согласно уравнению 3) комплекс с медью должен разлагаться при более высоком значении pH, чем комплекс с железом. И действительно, первый заметно разлагается при рН = 4,5, а второй устойчив даже при рН = 2. Из уравнения (13) можно сделать вывод о влиянии избытка комплексообразователя че.м больше последний, тем устойчивее комплекс и меньше величина pH, при котором наступает разложение. Например, указанный выше комплекс железа при двукратном избытке ком-плексосбразователя начинает заметно разлагаться уже при рН = 2,5, а при 100-кратном избытке разложение наступает только при рН=1,5. Значительное увеличение pH может привести к разложению комплекса с образованием гидроокиси соответствующего металла. Кроме этого, при сильном изменении [c.38]

    ПО комплексам кислот различного типа (ОН, NH, ЗН и СН) с триэтиламином. Хотя их значения рКа лежат в довольно узких пределах, эти кислоты представляют собой доноры протона весьма различной силы энергии водородной связи с фиксированным акцептором протона — диметилсульфоксидом (см. табл. 3) варьируют в пределах 1 —10 ккал моль, т. е. пробегают практически весь диапазон, характерный для этого вида межмолекулярных взаимодействий. Поскольку скорости перехода протона в комплексах указанных кислот с триэтиламином попадают в интервал времен, измеримых методом динамического ЯМР при различных температурах, они не могут непосредственно сравниваться друг с другом. Поэтому в таблице приведены значения температуры, при которой мономолеку-лярпая константа скорости равна 10 сев 1. Видно, что с ростом энергии водородной связи в таутомерном комплексе скорость перехода протона резко возрастает и энергия активации падает. [c.249]

    Как уже отмечалось. Brame и Hunter сделали попытки использовать для выделения ненасыщенных углеводородов реакцию между олефинами и уксуснокислой ртутью, к сожалению, при разложении образующихся комплексов кислотами происходит разрушение больших количеств углеводородов. [c.1231]

    Так как комплекс кислоты Льюиса с галогенангидридом сравнительно малореакционноспособен, скорость ацилирования по Фриделю — Крафтсу очень существенно зависит от основности ароматического соединения. Например, для бензоилиро-вания в присутствии А1С1з при 25° найдены следующие относительные скорости реакции  [c.453]

    Так как ацильная группа в конечном продукте ацилирования по Фриделю — Крафтсу вследствие своего —I- и —УИ-эф-фекта снижает электронную плотность в основном состояния и поэтому не способствует стабилизации иона карбония, то ацилированное ароматическое соединение уже не способно к дальнейшей реакции с электрофильным комплексом кислоты Льюиса и производного кислоты. Поэтому всегда образуются моноацилированные соединения. Но, с другой стороны, не имеет места также замещение ацильного остатка ионом водорода, [c.453]

    Изучение механизь[ов комплексообразования и разрушения комплексов кислотой и щелочью продолжается. [c.74]

    Третичные оксониевые соли можно использовать для алкилирования простых эфиров, поскольку между различными оксониевыми солями устанавливается равновесие. Эта реакция [схема (12)] рекомендована для синтеза тетрафторбората триметилоксония [54]. Эфирные комплексы кислот реагируют с диазоалканами с образованием ионов триалкилоксония [55] уравнения (13) и (14) . [c.310]

    Заметно более выраженные каталитические свойства проявляют кислотм Льюиса, например А1С1д [638], В Р., или ЗпС14 [639], как это показал Яте. По-видимому, катализ при этом обусловлен образованием комплексов кислот Льюиса с полярными группами диенофилов, что приводит к еще большему снижению электронной плотности на двойной связи и повышает их диенофильный характер. Интересно, что хлористый алюминий повышает также скорость присоединения этилена к тетрациклону [640], хотя в этом случае диенофил не несет полярных групп. До сих пор не доказано, является ли механизм реакций, катализируемых кислотами Льюиса, таким же, как и некатализируемых, хотя можно предположить, что это именно так, судя по высокой стереоспецифичности г мс-присоединения [628, 638], наблюдаемой нри использовании геометрически изомерных диенофилов. [c.569]

    Электрохимическая валентность (электровалентность) центрального атома в комплексных или координационных соединениях обозначается по интернациональным правилам, так же как и в простых соединениях, т. е. римскими цифрами. В катионных комплексах и в анионных комплексах кислот цифра, обозначающая валентность, ставится после названия соответствующего элемента. В анионных комплексах солей она пишется после оканчивающдхся на ат названий комплексов. [c.446]


Смотреть страницы где упоминается термин Комплексы кислот: [c.378]    [c.1259]    [c.483]    [c.68]    [c.583]    [c.176]    [c.234]    [c.240]   
Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Авилов. Возможность практического использования комплексов с анионами органических кислот в различных по кислотности средах

Азосалициловые кислоты, комплекс

Акриловая кислота комплекс с хлорным оловом

Акриловой кислоты эфиров комплексы

Ализарин комплекс с борной кислотой

Алкилборные кислоты комплексы с аминами

Алюминий, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Алюминий, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой посредством оксина

Алюминий, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой фиолетовому

Аминополикарбоновые кислоты комплексы щелочноземельных металлов

Аминоуксусная кислота, строение комплексов

Арилборные кислоты комплексы с глицерином и маннитом

Аспарагиновая кислота, комплексы

Аспарагиновая кислота, комплексы спектры ЯМР

Аспарагиновая кислота, медные комплексы

Аспарагиновая кислота, медные комплексы смеси

Барий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой

Барий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой кислотой

Барий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой тографическое

Бензол комплекс с пикриновой кислото

Бериллий комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Бора трифторида— уксусной кислоты комплексы

Борная кислота комплекс с глюкозой

Борная кислота комплексы

Борная кислота комплексы с диолами

Борная кислота образование комплексов с диолами

Борная кислота образованием тройных комплексов

Борфтористоводородная кислота диметиловый эфир, комплекс

Ванадий, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Висмут, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Висмут, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой марганца

Висмут, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой титрованием

Вольфрамовая кислота адсорбционные комплексы

Галловая кислота, комплексы

Галогенангидриды карбоновых кислот комплексы с кислотами Льюис

Гликоли, комплексы с борной кислотой

Глицерин Пропантриол комплекс с борной кислотой

Глицерин, комплекс с борной кислото

Глутаминовая кислота, комплексы

Глутаминовая кислота, комплексы металлами

Гнедин, Н. И. Рудакова. Об образовании промежуточных молекулярных комплексов при сульфировании ароматических соединений хлорсульфоновой кислотой

Диалкилфосфорные кислоты комплексы

Диаминодиэтилгликолевый эфирN,N,N, N TeTpayKyHan кислота устойчивость комплексов

Диизопропиламид винной кислоты Дикетоны, комплексы

Диоксихиноксалин комплекс с борной кислотой

Диссоциация комплексов влияние кислоты

Диэтилентриаминпентауксусная кислота устойчивость комплексов

Диэтилентриаминпентауксусной кислоты динатриевой соли железный комплекс

Дьюара комплекс с пикриновой кислото

Европий, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Железа комплексы с альдегидом коричной кислот

Железо комплекс с кислотой

Железо комплекс с кислотой нитрилтриуксусной

Жирные кислоты комплексы с мочевиной

Жирные кислоты полиферментный комплекс

Жирные кислоты синтазный комплекс

Жирные кислоты синтезируются у эукариот мультиферментным комплексом

Имидхлориды комплексы с кислотами Льюис

Иодидные комплексы висмута, экстрагирование Йодноватая кислота, объемное

Иодистоводородная кислота Йодистый циан, комплекс с иодистым натрием

Исследование методом ЯМР нуклеиновых кислот и комплексов нуклеиновых кислот с протеинами

Иттрий, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Кадмий комплексы с аминоуксусными кислотами

Кадмий, восстановление комплекс с нитрилтриуксусной кислотой

Кадмий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой

Кадмий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой кислотой

Кадмий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой магния

Кадмий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой свинца

Кадмий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой фиолетовому

Кадмий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой цинка

Кальций комплекс с кислотой щавелевой

Кальций комплекс с кислотой этилендиаминтетрауксусной

Карбонильные комплексы с льюисовыми кислотами

Карбоновых кислот комплекс

Кислота аланин диуксусная нестойкости комплексо

Кислота аланин диуксусная нестойкости комплексов

Кислота сульфосалициловая в комплексов

Кислота сульфосалициловая окислительно-восстановительные потенциалы комплексо

Кислота сульфосалициловая полярография комплексо

Кислота сульфосалициловая потенциалы полуволны комплексов

Кислота сульфосалициловая смешанные комплексы

Кислота сульфосалициловая спектрофотометрия комплексов

Кислота сульфосалициловая структура комплексов

Кислота сульфосалициловая хелатный комплекс

Кислота щавелевая, хелатный комплекс

Кислоты комплекс с мочевиной

Кобальт комплекс с азотистой кислотой

Кобальт комплексе этилендиаминтетрауксусной кислотой

Кобальта комплексы, восстановление аскорбиновой кислотой

Ковалентный комплекс аддукт борной кислоты

Комплекс для производства ЛАБ, ЛАБС на основе алкилирования бензола олефинами в присутствии фтористоводородной кислоты

Комплекс полиферментный, синтез жирных кислот

Комплекс хромовый салициловой кислоты

Комплексы алюминия с галактуроновой кислотой

Комплексы алюминия с глюконовой кислотой

Комплексы алюминия с резорциловой кислотой

Комплексы алюминия с сахарной кислотой

Комплексы алюминия с хромотроповой кислотой

Комплексы алюминия с яблочной кислотой

Комплексы борорганических кислот

Комплексы глицерина с борной кислотой

Комплексы дезоксирибонуклеиновой кислоты

Комплексы карбоновых кислот, оксикислот и спиртов

Комплексы кислородных кислот

Комплексы кислот Льюиса

Комплексы металлов с анионами кислот

Комплексы металлов слабых кислот

Комплексы метилированный сывороточный альбумин глютаминовая кислота

Комплексы неорганических кислот

Комплексы переходных с кислотами Льюиса и электрофилам

Комплексы полиолов с борной кислотой

Комплексы с анионами органических кислот

Комплексы с протонными кислотами

Комплексы с солями металлов, кислотами Льюиса и хелаты металлов

Комплексы слабых кислот

Комплексы смешанные этилендиаминтетрауксусной кислоты

Комплексы щавелевой кислоты и родственных соединений

Комплексы этилендиаминтетрауксусной кислоты

Комплексы, четырехвалентного плутония с анионами одноосновных кислот

Константа равновесия процесса денатурации комплексов белков с нуклеиновыми кислотами

Коричной кислоты альдегида комплексы

Кремневая кислота синего комплекса

Лимонная кислота комплексы с ферментами

Литий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой

Литий, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой кислотой

Магний комплекс с нитрилтриуксусной кислотой

Малоновая кислота, комплексы с металлами

Маннит комплекс с борной кислотой

Марганец III комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Марганец III комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой бронзах

Марганец III комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой кобальта

Марганец III комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой фиолетовому

Марганец комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислото

Медь комплекс с нитрилтриуксусной кислотой

Медь, комплекс с аммиаком кислотой

Металл гуминовая кислота, комплексы

Методика 46. Определение фтор-иона по ослаблению окраски комплекса титана с аскорбиновой кислотой

Методика 49. Определение фтор-иона по обесцвечиванию комплекса железа (III) с сульфосалициловой кислотой

Молибден комплексы с тиогликолевой кислотой

Молочная кислота, как комплексующий агент

Неодим, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Ниобий, комплексы с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Нитрилотриуксусная кислота устойчивость комплексов

Нитрилотриуксусной кислоты комплексы

Нуклеиновые кислоты комплексы с белками,

Нуклеиновые кислоты, комплексы

Нуклеиновые кислоты, комплексы металлами

О каталитической активности комплексов водородных кислот с кислотоподобными веществами при водородном обмене

Образование комплексов с анионами органических кислот

Окисление аскорбиновой кислоты комплексами переходных металлов

Окислительно-восстановительные комплексов кислоты нитрилтриуксусной

Окислительно-восстановительные потенциалы комплексов кислоты

Окислительно-восстановительные потенциалы комплексов кислоты этилендиаминтетрауксусной

Окрашенные комплексы металлов с анионами сильных кислот

Оксиэтилиминодиуксусная кислота, комплексов

Оксониевые комплексы ацилгалогенидов с кислотами

Олово комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислото

Олово комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислото для оловянного покрытия

Определение алюминия по свечению его комплекса с 2-окси-З-нафтойной кислотой

Определение констант устойчивости по кривым титрования кислоты в присутствии металла, который связывается в комплекс

Определение типов образующихся комплексов и их констант образования из кривых нейтрализации. Пример комплексообразование этилендиаминтетрауксусной кислоты с ионами щелочноземельных металлов

Определение фосфорной кислоты в виде фосфорно-молибдснового комплекса с последующим восстановлением метолом

Осаждение комплекс с диэтилдитиофосфорной кислотой

Оценка вторичной структуры нуклеиновых кислот по спектрам поглощения комплекса нуклеиновая кислота — акридиновый оранжевый

Оценка электроноакцепторной способности RO-групп, связанных в комплекс с хлористым алюминием или протонной кислотой

Парный комплекс в присутствии уксусной кислот

Пикриновая кислота Тринитрофенол комплексы с ароматическими углеводородами

Пикриновая кислота Тринитрофенол комплексы с переносом заряда

Пикриновая кислота, комплексы

Пиридин-бензойная кислота, комплекс

Платины комплексы платинохлористоводородная кислота

Полиакриловая кислота образование комплексов с попом

Полиметакриловая кислота образование комплексов с ионом

Полярография комплексов кислоты

Полярография комплексов кислоты нитрилтриуксусной

Полярография комплексов кислоты этилендиаминтетрауксусной

Пример 16. Микроопределение а,р-ненасыщенных кислот и их производных действием комплекса брома с бромидом натрия

Пропионовая кислота комплекс окисление углеводородов в спирты

Пропионовая кислота комплекс с фтористым получение окислением парафина

Пропионовая кислота, комплекс с фтористым бором

Пропионовая кислота, комплекс с фтористым бором в присутствии

Простые эфиры комплексы с кислотами Льюиса

Распределительные диаграммы комплексов кислоты

Реакции гидридных комплексов с кислотами, основаниями и щелочными металлами

Рибонуклеиновые кислоты РНК комплексы

Ртуть комплекс с кислотой этилендиаминтетрауксусной

Ртуть, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной

Ртуть, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной полярография

Салициловая кислота комплексы

Салициловая кислота, комплексы титаном

Свинец, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной

Свинец, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной кобальта

Свинец, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной марганца

Свинец, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной никеля

Свинец, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной ртути

Свинец, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной титрованием

Свинец, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной фиолетовому

Свинец, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной цинка

Синильная кислота комплексов двухвалентной

Синтез комплекса жирных кислот с альбумином

Соли кислородсодержащих кислот, водные растворы и комплексы тория

Сравнение с комплексами редкоземельных элементов и низкомолекулярной иминодиуксусной кислоты

Стронций, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Таллий, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Тетрагалогениды титана, комплексы с синильной кислотой

Титан, комплексы с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Титан, комплексы с этилендиаминтетрауксусной кислотой в боксите

Титан, комплексы с этилендиаминтетрауксусной кислотой фиолетовому

Торий, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Торий, комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой фиолетовому

Трехколонный ректификационный комплекс для разделения смеси низших карбоновых кислот с водой

Трикарбоновые кислоты, образование растворимых комплексов

Уксусная кислота комплексы

Уран, комплекс с кислотой нитрилтриуксусной

Фенилуксусная кислота фенилацетат комплекс

Физико-химическое исследование комплексов карбонильных соединений ряда тиофена и фурана с апротонными и протонными кислотами

Фосфористая кислота комплексы

Фосфорная кислота, определение комплекса

Фосфорной кислоты эфиры, комплексы тройные

Фосфорные кислоты, комплексы

Хром, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой

Хром, комплекс с нитрилтриуксусной кислотой кислотой

Хромотроповая кислота железный комплекс

Хромотроповая кислота комплекс с титаном

Цинк комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Цирконий комплекс с миндальной кислотой

Щавелевая кислота, комплексующий

Щавелевая кислота, комплексующий агент

Щавелевой кислоты комплекс

Щелочноземельные металлы комплексы с нитрилтриуксусной кислотой

Эпоксидные комплексами кислот Льюиса

Этилендиаминотетрауксусная кислота комплексы

Этилендиаминтетраукеусная кислота тоже ЭДТК, тоже ЭДТА, комплексующий агент

Этилендиаминтетрауксусная кислот комплексы с металлами

Этилендиаминтетрауксусная кислота анионный характер комплексо

Этилендиаминтетрауксусная кислота комплекс с никелем

Этилендиаминтетрауксусная кислота константы устойчивости комплексов

Этилендиаминтетрауксусная кислота прочность комплексов

Этилендиаминтетрауксусная кислота экстракция комплексов

спектры изоцианистоводородной кислоты комплексы

этилгексил фосфорная кислота состав комплекса



© 2025 chem21.info Реклама на сайте