Комплексы кислородных кислот

Координация кислорода. Многие из простых (в обычном смысле слова) солей рассматриваемых металлов образуют кристаллогидраты, комплексы, содержащие во внутренней сфере анионы кислородных кислот или молекулы органических аддендов. К этим производным относят двойные соли типа ще-нитов [c.194]

Среди солей кислородных кислот преобладают производные Ри(+4) сульфаты, нитраты, перхлораты и др. Помимо комплексов с типичными лигандами для Ри(+4) характерен нитратный комплекс K2[Pu(NOa)6]. В степени окисления +5 и [c.512]

С кислородными кислотами медь(1) образует очень немного солей. Устойчивые соединения меди(1) являются либо нерастворимыми кристаллами, содержащими ковалентные связи, либо ковалентными комплексами. [c.560]

Инфракрасные спектры комплексов o(UI) с аммиаком и анионами кислородной кислоты в качестве лигандов. [c.208]

Возвращаясь к этим последним, приведем дополнительно вычисленные значения наиболее вероятных координационных чисел для комплексов, в которых около центрального иона, несущего п зарядов, координированы двухвалентные ионы (табл. 7). Здесь подразумеваются двухвалентные анионы, состоящие из одного атома. Приведенные в табл. 7 цифры могут быть подвергнуты опытной проверке при сопоставлении с составом кислородсодержащих комплексных ионов — анионов кислородных кислот. Действительно комплексные ионы типа ЭО4 чрезвычайно широко распространены. Тип ЭО4 является как бы предельным для кислородных кислот с высокозаряженными центральными ио- [c.273]

Кислородные кислоты и их соли можно, следовательно, считать частным случаем комплексов рассматриваемого типа (так называемых ацидо-комплексов). Наряду с кислородом, хлором и другими элементарными отрицательными ионами в качестве аддендов при образовании ацидо-комплексов (т. е. соединений с комплексным анионом) могут фигурировать и такие кислотные [c.393]

Не исключено, что взаимодействие силанолов с кислородными кислотами протекает через шестичленные циклические активные комплексы [141] [c.332]

Так как, до опытным данным, координационное число азота в его кислородных соединениях не превышает 3, то атом азота в молекуле азотной кислоты является координационно насыщенным, обладающим лишь слабой способностью к проявлению электрофильности, что по мнению Титова затрудняет образование комплексов азотной кислоты с ароматическими соединениями. [c.108]

С серебряными солями этих кислородных кислот происходит обратимое образование комплексов [100] [c.364]

Таким образом, первая стадия окисления угля представляет собой образование уголь-кислородных комплексов. Гуминовые кислоты образуются во вторую стадию, что было показано Крей-леным на основании теории консекутивных химических реакций. [c.166]

В анионе фосфорной кислоты каждый атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров Р04 , в концентрированных фосфорных кислотах тетраэдры Р04 через общие кислородные вершины объединены в фосфатные комплексы, содержащие от 2 до 10 атомов фосфора. В метафосфорных кислотах тетраэдры Р04 образуют замкнутые кольца. [c.22]

Комплексы кислородных кислот. При обработке солей аквопентамминоко-бальта и диаквотетрамминокобальта серной кислотой получают комплексные ионы [c.710]

Хроматографические методы занимают особое место среди физико-химических методов анализа, являясь прежде всего универсальным способом разделения элементов. Они выгодно отличаются от всех других известных методов разделения высокой специфичностью (избирательностью действия), позволяют осуществить разделение весьма близких по свойствам неорганических или органических веществ. Так, например, хроматографическим путем разделяют смеси катионов металлов щелочной группы, щелочноземельных металлов, редкоземельных элементов, элементов-двойников, таких как цирконий и гафний разделяют смеси геометрически изомерных комплексных соединений (например, цис-транс-язомерных комплексов платины или кобальта) отделяют микроколичества трансплутониевых элементов от основной массы урана или плутония, а также от продуктов деления разделяют смеси анионов галидов, кислородных кислот галогенов, фосфорных кислот, аминокислот, смеси органических соединений, являющихся пред- [c.9]

Кислородные кислоты и их соли можно, следовательно, считать частным случаем комплексов рассматриваемого типа (т. е. ацидо-комплексов). Наряду с кислородом, хлором, бромом, иодом и другими элементарными отрицательными ионами в качестве аддендов при образовании ацидо-комплексов могут фигурировать и такие кислотные радикалы, как СМ", ЫОа, НОз, С01 , 80Г, 80 и др. С другой стороны, комплексообразователями могут быть очень многие элементы и притом нередко в различных валентных состояниях. Поэтому число известных ацидо-комплен-сов весьма велико и состав их довольно разнообразен, как этс видно, например, из приводимого сопоставления для фторидов (М — одновалентный металл). [c.455]

Сера, занимающая в периодической системе элементов место непосредственно под кислородом, имеет с ним много общих свойств. Одним из них является способность соединяться с другими атомами и образовывать комплексы существуют сульфокислоты (тиокислоты) многих элементов, аналогичные кислородным кислотам. В качестве-примера можно привести тиофосфорную кислоту H3PS4, которая пО формуле точно соответствует фосфорной кислоте Н3РО4. Эта тиокисло-та не имеет важного значения она неустойчива и в воде гидролизуется до фосфорной кислоты и сероводорода [c.482]

Реакционный комплекс иногда называют комплексом столкновения, однако совершенно очевидно, что простого столкновения далеко недостаточно для образования структуры, в которой возможен перенос протона. Работа W , которую необходимо затратить для образования реакционного комплекса, представляет собой по существу ту часть А на, которая не зависит от изменений р/СанА. Величина Ц/ , необходимая для переноса протона с членов гомологического ряда кислородных кислот на один и тот же субстрат, согласно предположению, определяется потерями энтропии при фиксации молекулы кислоты и свободной энергией ее десольватации. Свободная энергия десольватации третичных аминов практически не коррелирует с их основностью. Сольватация аминов обусловлена главным образом ван-дерваальсовскими взаимодействиями, которые играют заметную роль и при сольватации ионов, поэтому разумно предположить, что свободная энергия десольватации аммониевых солей также никак не связана с их кислотными свойствами. Было показано, что даже прочность водородных связей лишь слабо коррелирует с силой кислот. Таким образом, в ряду родственных кислот [c.133]

Характерная черта в проявлении каталитической активности компле ксных ионов заключается в сильном влиянии природы адденда на активность иона. Нами было найдено, что, например, салицилатные комплексы железа, обладающие слабой каталазной активностью, обнаруживают отчетливое падение активности по мере увеличения числа кислородных атомов в координационной сфере железа. Введение атомов кислорода угнетает каталазпую функцию это можно рассматривать как следствие взаимного отталкивания кислородных атомов, входящих в состав комплекса и вносимых туда молекулами перекиси водорода при образовании промежуточного продукта. Мало активны также и комплексы железа с кислородными кислотами. Совершенно другие результаты получаются при введении в координационную сферу железа, цинка или меди атомов азота. Особенно резко а) тивируется каталазная функция меди при образовании комплексов с аминным азотом . [c.216]

Ион, состояш ий из различных атомов, подобный, например, сульфат-иону 80 , называют комплексным ионом. Из широко известных комплексных ионов, отличающихся от ионов кислородных кислот, можно указать на аммиачный комплекс меди u(NHз) " , обладающий темно-синим цветом и образующийся при добавлении гидроокиси аммония к раствору соли меди, ион гексацианоферрат(П) Ре(СК)д , иоп гексацианоферрат(1П) Ге(СК) и трииодид-ион 1д. Даже гидратированные ионы металлов, такие, как АЦНгО) ", с полным основанием можно считать комплексными ионами. [c.383]

Циклический комплекс является неполным сложным эфиром гликоля с сильно полярной связью С—А, вследствие того, что он является одновременно внутренней комплексной (а в случае кислородной кислоты НА — оксониевой) солью указанного неполного сложного эфира а-гликоля. Гидролитическое отщепление Н неизбежно должно сопровождаться смещением электронов по циклу, в которое вовлекаются и электроны углеводородной группы. Перемещаясь к а-углероду, углеводородная группа вытесняет анион кислоты. В этом процессе кислородный атом кетока остается на месте, при том же углеродном атоме,, что и в исходном кетоне. [c.207]

Ядерные реакции могут протекать как с медленными, так и с быстрыми нейтронами. С медленными нейтронами осуществляется реакция п, у с образованием изотопа исходного элемента мишени. При этом отделение образовавшегося радиоактивного изотопа от материнской мишени можно осуществить только в том случае, если можно воспользоваться эффектом отдачи, т. е. использовать для облучения сложные соединения типа солей кислородных кислот, комплексных или внутрикомплексных соединений, органич е-ских соединений, в которых радиоактивный изотоп после ядерной реакции находится в иной химической форме, чем исходный элемент в мишени. Отделение возможно и в том случае, если материнский и дочерний изотопы находятся после ядерного превращения в разных фазах.. Например, материнский изотоп взят в виде суспензии, а дочерний оказывается в растворе или материнский осажден на ионите в виде комплекса, а дочерний появится в ионном состоянии и легко смывается с колонки. С некоторыми легкими ядрами медленные нейтроны реагируют по п, р- и п, а-реакциям с образованием элементов с меньшим порядковым номером, чем у элемента мишени, например из лития получается тритий по реакции Ы(п, а) Н. Кроме того, по п, у-реакции может идти образование изотопа элемента с порядковым номером на единицу большим, чем у исходного элемента мишени, путем захвата нейтрона с последующим распадом получившегося радиоактивного изотопа. [c.233]

Кроме того, для висмута известны комплексы с серусодержащимн лигандами, нанример с тиомочевиной. Комплексы типа двойных солей с анионами кислородных кислот, практически неизвестные для мышьяка, уже известны для сурьмы, например Me[Sb(S04)2l и более устойчивы в случае висмута Me[Bl(S04)2l, Мед[В1(804)з] и др. Для В1(И1) известны также комплексные оксалаты, пирофос-фаты и роданиды. [c.586]

Если в состав комплекса входит радикал кислородной кислоты, то к нормальному названию его прибавляют окончание о, например, СаО —оксалато. [c.85]

Если аддендом является анион кислородной кислоты, то присоединение его к комплексообразователю осуш,ествляется обычно через кислород. Комплексная связь в этом случае должна быть тем прочнее, чем сильнее взаимная поляризация между комплексообразователем и кислородом, т. е. чем слабее последний поляризован центральным атомом самого анкона. Поэтому вхождение во внутреннюю сферу комплексов значительно характернее, например, для SOj и Oj , чем соответственно для СЮ " и NOJ (роль заряда центрального атома) или для rOj и SOf по [c.438]

Таким образом, простые галогениды иридия не обладают солеобразным характером. Иридий не дает простых солей и с кислородными кислотами. Это объясняется его высокой склонностью к образованию комплексных соединений, например хорошо изученных квасцов. Четырехвалентный иридий дает ацидокомплексы типа указанного выше гексахлороиридата натрия, а трехвалентный иридий образует комплексные соединения, аналогичные комплексам родия, в которых металл содержится либо в анионе, либо в катионе. [c.676]

Соли одновалентной меди с кислородными кислотами неустойчивы. Сульфат меди U2SO4 получают в виде белого порошка взаимодействием окиси меди(1) с концентрированной серной кислотой. Вода разлагает эту соль на сульфат меди USO4 и медь. Сульфат меди(1), однако, дает устойчивый аммино-комплекс [ u(NH3)2)2804. Нитрат меди(1) получить не удается, однако известны некоторые его устойчивые комплексы. [c.684]

Золото — благородный металл практически оно совершенно устойчиво по отношению к воде и воздуху (золотые украшения, найденные при раскопках в Уре и Халдее, прекрасно сохранились, в то время как медные предметы превратились в зеленый порошок). Сухие галогены на холоду не реагируют с золотом, а фтор соединяется с ним лишь при 300—400°. Хлорная вода, однако, растворяет золото с образованием тетрахлорозолотой 111) кислоты Н[АиС14]. В кислородных кислотах (азотной, серной), как разбавленных, так и концентрированных, золото растворяется только в присутствии какого-либо сильного окислителя (йодноватая кислота, МпОг). Однако оно растворяется в смеси соляной и азотной кислот, в так называемой царской водке, причем также образуется тетрахлорозолотая(П1) кислота. Образованием комплекса объясняют и легкое растворение золота в цианидах щелочных металлов. [c.692]

Характерное свойство соединений ЭГ4 — склонность к реакциям присоединения. В частности, ЗпСЦ образует комплексы с НС1, Н2О, NH3 и т. д. Устойчивыми являются соли комплексных кислот типа НгЯпГй. Соли кислородных кислот для Ge, Sn, Pb со степенью окисления -)-4 малохарактерны. [c.231]

В последнее время в качестве сульфатирующего агента приобрел большое значение серный ангидрид. Его электрофильные свойства обусловлены наличием вакантных орбиталей за их счет он может связываться с кислородным атомом спирта, образуя комплекс, который превращается в алкилсерную кислоту [c.319]

Силикаты — это соединения различных элементов с кремнеземом (оксидом кремния), в которых он играет роль кислоты. Структурным элементом силикатов является тетраэдрическая ортогруппа [8Ю4] с атомом кремния 81+ в центре и атомами кислорода О в вершинах тетраэдра, с ребрами длиной 2,6-10 м (0,26 нм). Тетраэдры в силикатах соединены через общие кислородные вершины в кремнекислородные комплексы различной сложности в виде замкнутых колец, цепочек, сеток и слоев. В алюмосиликатах, помимо силикатных тетраэдров, содержатся тетраэдры состава [А104] с атомами алюминия образующие с силикатными тетраэдрами алюминий-кремнийкислородные комплексы. [c.304]

В. Д. Тюрин с соавторами [170] сообщили о разработке процесса обессеривания топлив с применением карбонилов железа, особенно додекарбонила Рез(СО)12, которые восстанавливают меркаптаны, сульфиды и дисульфиды до элементной серы, образуя прочные комплексы, в которые в качестве лигандов входят остатки КЗ (комплексные меркаптиды). Последние отделяются фильтрованием и адсорбцией и могут использоваться для получения концентрированных смесей сернистых соединений либо сульфоновых кислот. Благодаря высокой прочности комплексов удаляются не только низшие, но и высокомолекулярные соединения, содержа-Щ иеся как в легких светлых, так и в тяжелых нефтепродуктах — вплоть до мазута. Так, при очистке мазута содержание серы снижается с 0,56 до 0,23% (масс.). Наряду с уменьшением содержания серы понижается содержание азотистых и кислородных соединений (а в легких продуктах и диенов), так как эти соединения также образуют комплексы с карбонилами жел-еза. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология