Потенциал влияние концентрации ионов

Рис. 38. Влияние концентрации и радиуса одновалентных ионов на электрокинетический потенциал

Возбудимость имеет значение не только для этих общих клеточных процессов. Как мы уже отмечали, она может оказывать длительное влияние на частоту импульсации, участвует в сложных интегративных процессах в дендритах и регуляции сигналов, проходящих по пресинаптическим дендритам. По-видимому, многие подобные механизмы играют большую роль в мелких отростках и окончаниях, поскольку даже незначительные изменения проводимости в таких образованиях способны оказывать существенное влияние на мембранный потенциал, внутриклеточную концентрацию ионов и связанные с этим процессы метаболизма. [c.173]

Если протонизация носит поверхностный характер, то необходимо учитывать влияние з1-потенциала на концентрацию ионов водорода [c.394]

Чтобы выяснить характер влияния концентрации ионов водорода на электродный потенциал изучаемых систем, вычертить график зависимости потенциала электрода от количества прибавленной кислоты. [c.304]

В этом случае интервал перехода можно характеризовать как область значений потенциала (А ), внутри которой окраска индикатора является смешанной Д = Е° 0,059/л (25 °С). При обмене электронами переход от окраски только окисленной формы к окраске только восстановленной формы соответствует области примерно 120 мВ. Б действительности эти соотношения существенно усложняются, потому что большинство систем окислительно-восстановительных индикаторов подвержено влиянию концентрации ионов водорода. Используя уравнение (3.1.37), можно учесть влияние [c.71]

Четкая зависимость между скоростью гидрирования и смещением потенциала катализатора наблюдается также при варьировании pH среды (рис. 5, построен по данным Ф. Бека и Г. Геришера [И]). Столь сильное влияние концентрации ионов водорода связано, по всей вероятности, с образованием заряженных форм органических соединений на поверхности под действием электрического поля высокой напряженности. [c.244]

Влияние концентрации ионов водорода на окислительно-восстановительный потенциал [c.156]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

Для определения индексов по гидроксилу р, г, q провели одну серию опытов по изучению влияния концентрации ионов водорода на анодный и катодный потенциалы полуволн. Полярограммы снимались на фоне смеси НВг + КВг=1Л1. Концентрация ионов водорода менялась, а концентрация ионов брома оставалась постоянной. На рис. 2 прямая 1 к выражает зависимость катодного потенциала полуволны от логарифма концентрации бромистоводородной кислоты (или активности). Линия 1а (1/с) представляет зависимость анодного (катодного) потенциала полуволны от логарифма концентрации НВг. Из опытных данных видно, что катодный потенциал полуволны зависит от логарифма концентрации ионов водорода, анодный потенциал полуволны остается постоянным до концентрации 0,18 М бромистоводородной кислоты. С дальнейшим уве-личением концентрации НВг анодная волна сильно уменьшается и исчезает совсем при концентрации НВг около 0,3 М из-за сильного окисления Ti (III). Вычисленные по опытным данным индексы равны [c.319]

Влияние концентрации ионов на ход кривых ток — потенциал восстановления [c.539]

Влияние концентрации. Потенциал электрода зависит не только от природы данных веществ, но и от концентрации ионов в растворе. [c.194]

Реальный потенциал реакции (12-65) в этом случае увеличивается с уменьшением pH приблизительно ниже 5. Влияние концентрации ионов водорода можно оценить с помощью уравнения, аналогичного выражению (12-58), если считать ионы Н[Ре(СК)в] и Н2[Ре(СН)б] комплексами иона водорода, константы образования которых являются величинами, обратными третьей и четвертой константам ионизации кислоты Н4[Ре(СМ)б]. [c.254]

Проблема строения медных рубиновых стекол в-1945 г. была разрешена Дитцелем он изучал влияние концентрации ионов кислорода на созревание стекол таких типов. Можно непосредственно измерить электрохимический потенциал окисления стекла и ячеек восстановления (см. А. П, 184) и рассчитать концентрацию ионов кислорода по наблюдаемым электродвижущим силам. Этот точный метод показал, что типичный рубиновый цвет не может быть вызван реакцией разложения типа Каннидзаро. Восстанавливающий агент, как, например, окись олова или железа или трехокись мышьяка или сурьмы, должен всегда присутствовать в стекле. Нельзя пренебрегать влиянием вязкости стекла, так как слишком) большая текучесть расплава мешает созреванию суспензий коллоидов и они быстро укрупняются и флоккулируют. Особенно медистые ионы при закалке быстро переохлаждаются и застывают в стекле медные. иойы во время созревания рубинового стекла не образуются. В золотом рубиновом стекле обнаружено также влияние химического состава самого стекла свинец или барий образуют в стекле стойкие супероисиды, которые имеют существенное значение для эволюции рубинового цвета.. [c.268]

На рис. 12, а также на рис. 13 показано влияние на зета-потенциал отрицательно заряженной частицы пятнообразующего вещества при увеличении концентрации ионов. [c.79]

Величина -потенциала существенно зависит от концентрации ионов в растворе. Чем больше концентрация ионов, тем большее количество противоионов накапливается в слое Гельмгольца и тем меньше их оказывается в диффузном слое. На распределение противоионов в двойном и диффузном слоях оказывает влияние валентность (точнее, заряд) противоинов. Чем больше заряд противоионов, тем сильнее они притягиваются к заряженной поверхности твердого тела, тем тоньше диффузный слой и соответственно меньше величина дзета-потенциала. Существенным также является поляризуемость и гидратация противоионов. Чем больше поляризуемость противоионов, тем больше дополнительные силы притяжения к заряженной поверхности, тем тоньше становится слой Гельмгольца. Поскольку радиусы анионов, как правило, значительно превышают радиусы катионов, то это облегчает их деформацию и способность поляризоваться. Если расположить близкие по своей природе ионы галогенов по возрастанию их радиуса (от Г до 1 ), то в том же порядке возрастут способности этих инов снижать толщину слоя Гельмгольца и соответственно уменьшать дзета-потенциал. [c.412]

Этой формулой обычно пользуются для расчетов влияния концентраций реагирующих ионов на окислительный потенциал. [c.353]

Иногда кислотность раствора оказывает влияние на потенциал, хотя концентрации Н+- или ОН -ионов не входят в уравнение Нернста. Это связано с тем, что кислотность раствора влияет на формы существования ионов, подавляя или усиливая гидролитические процессы или другие химические равновесия в растворе. Например, потенциал системы Fe +/Fe при увеличении кислотности увеличивается, так как введение кислоты подавляет диссоциацию аква-иона железа (П1) [c.109]

Некоторые металлы также растворяются в щелочном растворе с выделением водорода, хотя в этих условиях концентрация ионов водорода очень невелика в 1 н. едком натре (pH 14) она составляет Ю моль/л. Если не учитывать влияния коэффициента активности, ен + /Н2 = —0,83 В. Однако этот потенциал достаточно положителен для того, чтобы окислить такие металлы, как алюминий и цинк. Окислительно-восстановительной реакции благоприятствует образование гидроксо-комплекса [c.418]

Значение потенциала можно легко сдвинуть, изменяя кислотность среды, хотя возможности смещения его в отрицательную область (большие значения pH) ограничены образованием осадков гидроксидов выделяемых катионов. Выпадение гидроксидов можно предотвратить, используя реакции комплексообразования, но все же для получения хороших результатов необходимо принимать защитные меры (так как в результате комплексообразования уменьшается активность катионов металлов и их потенциал также сдвигается в отрицательную область). Сильно отрицательное перенапряжение водорода (пНз) на многих металлах по этой причине оказывает благоприятное влияние, поскольку дает возможность проводить электрогравиметрическое определение ряда металлов, как было указано выше. Наконец, следует также учитывать, что потенциал водорода в процессе электролиза сдвигается в сторону положительных значений, так как в растворе возрастает концентрация ионов Н3О+, образующихся эквивалентно количеству выделившегося на катоде металла. Потенциал выделения водорода и по окончании электролиза не должен достигать потенциала зоны осаждения. [c.262]

Объяснение. Под влиянием приложенной разности потенциалов ионы передвигаются в электрическом поле положительно заряженные ионы — к катоду, а отрицательно заряженные — к аноду. Скорость передвижения ионов зависит от их вида, температуры, вязкости среды и от градиента падения потенциала. Влияние температуры на скорость движения ионов в электрическом поле здесь не рассматривается. Что же касается влияния вязкости среды, то это можно легко продемонстрировать, если брать для исследования растворы с большой концентрацией сахара или мочевины. Добавление этих веществ к раствору увеличивает его вязкость, поэтому [c.73]

Так как ПР при постоянной температуре есть величина постоянная, увеличение концентрации иона хлора может оказать существенное влияние на концентрацию ионов ртути, а следовательно, и на потенциал каломельного электрода. [c.238]

Таким образом, разность потенциалов в водных растворах в отсутствие двойных ионных слоев отвечает контактному потенциалу, который имел бы место при погружении металлов в воду, если бы вода была изолятором. При других концентрациях, не отвечающих нулевым растворам, э. д. с. будет отличаться от только что рассмотренной на величину скачков потенциала в ионных двойных слоях. При этом ионные двойные слои образуются всегда так, что обусловленная ими э. д. с. удовлетворяет требованиям термодинамики. Из этого следует, что адсорбция каких-либо молекул на электродах, приводящая к изменению контактного потенциала — к изменению ионных двойных слоев, происходит всегда так, что электродвижущая сила остается прежней. Влияние адсорбции на потенциал двух металлов, погру- [c.384]

Потенциал полуволны. Потенциал ртутного катода в тот момент, когда достигнута величина напряжения разложения и начинается электролиз, называется потенциалом выделения (или восстановления) данного иона. Потенциал выделения зависит от природы иона, однако на эту величину оказывает влияние концентрация восстанавливающегося иона и некоторые другие факторы- Поэтому для качественного определения ионов пользуются так называемым потенциалом полуволны, который не зависит от концентрации восстанавливающегося иона. [c.150]

Все рассмотренные кривые отличаются скачком при прохождении ими точки эквивалентности (т = 1) в этой области наибольшей крутизны кривой касательная пересекает кривую. Это объясняется тем, что в области т = 1 равновесие в значительной степени подвержено влиянию концентраций всех взаимодействующих веществ, входящих в системы титруемого вещества и титранта. Поэтому показатель концентрации ионов или потенциал системы для точки, соответствующей точной стехиометрии реакции, можно определить из соответствующих условий равновесия [c.66]

Кроме концентрации окислителя и восстановителя на величину окислительно-восстановительного потенциала оказывает влияние концентрация ионов водорода. Так, например, с увеличением концентрации ионов Н+ окислительно-восстановительный потенциал таких пар, у которых окисленная форма содержит кислород <Мп04 , СгО -, СггОг , Аз04 "), возрастает, а с уменьшением концентрации ионов Н+ падает. [c.161]

Уравнение потенциала отдельного электрода. ... Уравнение окислительно восстановительного потенциала Влияние концентрации водородных ионов в растворе на величи ну окислительно-восстановительного потенциала Оценка устойчивости промежуточных продуктов окисления-восста новления........... [c.197]

Отметим некоторые, наиболее характерные свойства электро-кинетического потенциала. Прежде всего его величина зависит от концентрации электролитов, присутствующих в растворе. Увеличение концентрации ионов в растворе влечет за собой уменьшение толщины диффузного слоя и сопровождается уменьшением величины электрокинетического потенциала, между тем как величина термодинамического потенциала ф остается неизменной. Из этого факта становится понятной сущность так называемого изоэлектрического состояния, т. е. такого состояния системы, когда скорость электрофореза (или электроосмоса) становится равной нулю. Это состояние наступает тогда, когда диффузный слой под влиянием прибавляемых электролитов сжимается до толщины б, а -потенциал станет равным нулю. Частица, находящаяся в изоэлектрическом состоянии, не реагирует на электрический ток, в связи с чем возникло представление о разрушающем действии электролитов на коллоидные частицы. Следует учитывать, что такое разряжение частицы не сопровождается снятием с ее поверхности ионов. Число потенциалообразующих ионов остается неизменным, но они оказываются полностью нейтрализованы противоионами, находящимися в непосредственной близости к ядру мицеллы. [c.325]

Для целей приближенного вычисления достаточно вместо активностей подставить концентрации. В этом случае результаты будут применимы лишь к разбавленным растворам но они позволяют уяснить некоторые общие моменты. На рис. 79 представлен ряд полученных этим путем кривых. Эти кривые показывают зависимость окислительно-восстановительного потенциала от относительного содержания в системе окисленной формы вещества. Кривые эти, как видно, аналогичны по 4>орме опытной кривой рис. 77. Положение кривой относительно нуля шкалы окислительно-восстановительных потенциалов зависит от стандартного потенциала системы, который соответствует потенциалу системы при содержании в ней приблизительно 50% окисленной формы, а наклон кривой определяется разностью между числом электронов в окисленном и в восстановленном состояниях. Влияние концентрации иона водорода в случае системы перманганат-ион — ион двухвалентного марганца видно из сопоставления двух кривых для ад +, равных соответственно 1 и 0,1. [c.377]

Навеска K2[Pt l4l осторожно растворялась при слабом нагревании в 1 н. KJ. В этих условиях K2[Pt l4l практически нацело переходит в K2(PtJ4]. Образующиеся при этом ионы 1 несомненно не оказывают никакого влияния на потенциал, ибо концентрация ионов J в растворе в сто раз больше. [c.96]

Рис. 40. Влияние концентрации ионов ОН на потенциал германиевого электрода р-типа (р=0,3 ом-см) в растворах /—0,1 н. ЫаОН 2—0,03 н. КаОН-Н 0,05 н. МаСЮ4 3—0,01 н. КаОН -Ь -Ю.1 н. N30104-

Для выяснения влияния природы иона электролита на устойчивость дисперсии алмаза в растворах ЫС1, СзС1 и ВаСЬ в широком интервале pH (2—9) и концентраций (10 — 5-10 моль/л для ЫС1 и СзС1 и 5-10 =—5-10 моль/л для ВаСЬ) получены зависимости обратной счетной концентрации частиц 1//г от времени t. Влияние исследованных катионов на коагуляцию дисперсии алмаза различно. При концентрации выше 1-10 2 моль/л значения -потенциала алмаза в растворах ЫС1, КС1 и СзС1 существенно не различаются. Следовательно, и результаты теоретических расчетов энергии взаимодействия частиц на основании классической теории ДЛФО, и ожидаемые степени агрегации должны быть близки. Наблюдаемое в эксперименте существенное различие в агрегативной устойчивости в растворах хлоридов щелочных металлов может быть объяснено с привлечением представлений о ГС и влиянии их структуры и протяженности на агрегативную устойчивость исследованных систем. [c.185]

Влияние концентрации коллоидной системы. Исходя из самых общих представлений, можно предполагать, что при разбавлении всякой коллоидной системы -потенциал должен возрастать, так как толщина двойного электрического слоя увеличивается в результате уменьшения концентрации противоионов в растворе. Вместе с тем при разбавлении может наблюдаться десорбция потен-циалопределяющего иона с поверхности дисперсной фазы, что должно приводить к падению фо-потенциала и соответственно -потенциала. Концентрирование коллоидной системы обуславливает, конечно, прямо противоположное действие. В каком направлении в итоге изменяется -потенциал при изменении концентрации коллоидной системы, очевидно, определяется тем, влияние какого из [c.195]

Существенную роль в нейтрализационной коагуляции играет специфическая адсорбция. Если противоионы адсорбируются на поверхности ядра, то это уменьшает его заряд и соответственно величину термодинамического потенциала кд. В результате снижается защитная способность коллоидов, исчезает потенциальный барьер, препятствующий сближению кол-ло1гдных частиц. И в этом случае, как и при концентрационной коагуляции, влияние многозарядных ионов значительно больше, чем однозарядных. Так, если коллоидные частицы имеют отрицательный заряд и адсорбционная способность введенных в раствор катионов независимо от величины заряда одинакова, то для одинакового эффекта нейтрализации молярная поверхностная концентрация однозарядных катионов должна быть в два раза больше, чем двухзарядного, и в три раза больше, чем трехзарядного. Для того чтобы концентрация однозарядных [c.420]

Влияние заряда иона-коагулятора индифферентного электролита. Неправильные ряды. Согласно иравилу Шульце—Гарди, с увеличением заряда иона-коагулятора порог коагуляции уменьшается, а коагулирующая способность возрастает. Поэтому если провести коагуляцию электролитами KNOз, Са(ЫО ,)2, А1(М0л),з, ТК(ЫОз)4, у которых коагулирующим действием обладают катионы, то зависимость -потенциала от концентрации электролитов может быть представлена кривыми (см. рис. 25.3), которые показывают, что наибольший порог коагуляции имеет однозарядный ион К +, наименьший — 4-зарядный ион тория. Иначе говоря, по коагулирующему действую ионы в зависимости от заряда располагаются в последовательности 4>3>2>1. Причины такой закономерности рассмотрены в 25.3. [c.435]

Величина диэлектрической проницаемости рассматривается как переменная функция напряженности электрического поля согласно теориям Дебая — Хюккеля, Онзагера и др. Микулин считает, что сопоставление теоретических термодинамических функций с экснериментальными величинами допустимо лишь для водных растворов таких электролитов, ионы которых не образуют жидких гидратов определенного состава. Б качестве такого электролита Микулин выбрал АгКОд и получил для этой солп в соответствии с развитой им теорией линейную зависимость изобарного потенциала от концентрации (е). Пример, выбранный Микулиным для подтверждения теории, не совсем удачный, так как AgNOз является слабой солью, диссоциация которой подчиняется закону действия мас чем п объясняется линейная зависимость между термодинамическими функциями ж Vс. В дальнейших работах Микулин учитывает влияние гидратации ионов на зависимость термодинамических функций от концентраций. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология