Ионный потенциал

Взяв за основу электростатическую модель строения вещества, теория предложила количественный метод оценки силы кислоты и основания как функции ионного потенциала. Если в каком-либо соединении, в состав которого входит водород, центральный ион имеет положительный заряд, то кислотность увеличивается по мере повышения заряда и уменьшения радиуса иона. При отрицательном заряде иона с увеличением потенциала иона кислотность снижается, а основность увеличивается. В зависимости от того, потенциал какого иона преобладает в амфотерном соединении, вещество обладает либо кислотными, либо основными свойствами. [c.403]

Прибор настроен так, что наблюдаемый поток ионов соответствует по очереди каждой реакции. Энергия, сообщаемая электронам, постепенно-увеличивается, и при этом измеряется соответствующий поток ионов. Потенциал появления является минимальным потенциалом, требуемым для получения данного иона. На рис. 1 приведены кривые, точки А или Б которых соответствуют требуемому потенциалу. Шкала потенциа- [c.15]

Нецелесообразно сравнивать рассмотренные выше ионы металлов с ионами переходных элементов, у которых важную роль при комплексообразовании играют незаполненные -орбитали. Более того, даже довольно трудно сравнивать эти ионы между собой. Устойчивость комплексов, образуемых ионами элементов переходных рядов, зависит не только от ионного потенциала, но и от таких переменных, как энергия стабилизации кристаллическим полем, наличие пустых -орбиталей для принятия л-электронов лиганда, наличие пар -электронов для обратной дативной я-связи. Все эти факторы можно объединить, сказав, что устойчивость комплекса в значительной мере зависит от числа -электронов в ионе или атоме переходного металла. Ясно, что те лиганды, которые способны образовывать я-связи, такие, как СМ", СО, РНз, АзНз, и т. д., не могут образовывать устойчивые комплексы с ионами металлов, имеюш,их заполненные уровни с прочно [c.289]

Если же переключатель поставить против делений —2—4, то при нулевом положении подвижного контакта мостика (т. е. если контакт 5 совмещен с точкой 7) разность потенциалов между капельным и каломельным электродами равна — 2 в. При установке подвижного контакта на делении 100 (т. е. в точке 8) эта разность составляет уже 4 в. Поэтому при таком положении переключателя можно определять поляро-графически те ионы, потенциал восстановления которых лежит в пределах от —2 до —4 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. [c.224]

Г1 и Г2 — радиусы ионизирующего и вновь возникающего иона) / — потенциал ионизации. [c.79]

Электропроводность растворов сильных электролитов. Теория сильных электролитов Дебая и Гюккеля исходит из положения, что между ионами существуют силы взаимодействия. Вблизи каждого иона данного знака будет находиться большее число ионов с обратным знаком. Такое распределение ионов называется ионной атмосферой, которая создает на месте данного иона потенциал, противоположный ему по знаку. При наложении внешнего поля ионная атмосфера вокруг иона вызывает появление двух эффектов, тормозящих движение иона в растворе релаксационный эффект, обусловленный нарушением симметрии расположения ионной атмосферы вокруг центрального иона, и электрофоретический эффект, обусловленный движением иона против потока сольватированных ионов противоположного знака. Кроме этих двух сил, тормозящих движение иона в растворе, существует и сила трення, зависящая от вязкости среды, в которой движется нон. [c.272]

Бериллий существенно отличается от остальных элементов группы ПА — сказывается малый раднус г, и большое значение ионного потенциала /г,- (где Z — заряд иона), а также наличие в ионе Ве + лишь одной (гелиевой) электронной оболочки. Значительное поляризующее действие Ве + на анион приводит к тому, что в соединениях бериллия появляется значительная доля ковалентной связи. [c.313]

Механизмы А, О, / и /,< применяются и для интерпретации реакций лабильных комплексных ионов. У катионов с внешней электронной оболочкой 5 (Ве ) и s p (катионы подгруппы скандия, редкоземельных элементов и актиноидов, щелочных и щелочно-земельных металлов) скорость реакций образования комплексов в водных растворах тем меньше, чем выше электростатические характеристики иона металла, например, его ионный потенциал фм = м/гм (где гм — заряд иона, Гм — радиус иона). Расположение 5 -катионов в порядке убывания фм приведено в табл, 8.1. [c.387]

Направление реакций обмена с участием солей в растворах может быть определено также на основе рассмотрения энергии решетки. Как правило, в системе с двумя ионными парами наиболее прочную решетку образуют ионы с более высоким значением ионного потенциала, который вычисляется как отношение заряда иона к его радиусу (в какой-то степени это мера концентрации заряда). Ионы с небольшими ионными потенциалами взаимодействуют слабо и остаются в растворе и лишь при упаривании растворителя дают кристаллическую фазу, например [c.375]

С помощью полярографического метода можно одновременно определять концентрации двух и большего количества металлов, если их равновесные потенциалы заметно различаются и разряд каждого из этих металлов начинается после достижения потенциала, при котором достигается предельный ток металла с более положительным значением равновесного потенциала (рис. 85). По высоте каждой ступени Й1, Ла и Л3 определяют концентрацию каждого металла, а по потенциалам начала подъема каждой ступени устанавливают природу разряжающегося металла. Обычно более точные результаты получают, когда используют для характеристики природы ионов потенциал полярографической полуволны (точки Пц Ла, Яз, которые отвечают середине высоты каждой ступени (волны). [c.357]

В дальнейшем будем пользоваться обозначениями 17р — реальная энергия сольватации, т. е. полное изменение изобарно-изотермического потенциала при переносе иона из вакуума в растворитель. Величина 17р включает работу, затрачиваемую на преодоление ионом потенциала Границы раздела. 11с — химическая энергия сольватации, т. е. изменение изобарного потенциала при взаимодействии иона с растворителем без учета энергии, затрачиваемой на преодоление границы раздела. Между Ир ш 1/с существует следующее соотношение [c.154]

Вне иона потенциал по-прежнему равен первому члену в уравнении (Х1У.169) [c.395]

Этот ряд начинается сильным основанием и заканчивается сильной кислотой. Такой переход объясняется относительно резким повышением ионного потенциала, обусловленным в данном случае комбинированным эффектом увеличением заряда (степени окисления) центрального иона и уменьшением его радиуса. Повышение ионного потенциала центрального иона влечет за собой растущее притяжение им иона ОН, а следовательно, и уменьшение основных свойств. [c.233]

Сущность этого метода заключается в следующем предположим, что в растворе имеется несколько сортов ионов в таком случае электродная реакция может протекать в несколько последовательных стадий. Повышая приложенное к полярографической ячейке напряжение с помощью делителя напряжения, мы первоначально получим кривую, характерную для восстановления того иона, потенциал которого имеет наиболее положительное значение. Во время катодного восстановления этого иона ток, который тратится на совместный разряд других ионов, еще очень мал и им можно пренебречь. [c.284]

Плотность р находится как разность между количеством положительных и отрицательных зарядов в единице объема, находящихся на расстоянии г от центрального иона. Потенциал на этом расстоянии равен ф. [c.72]

Первые предположения о его образовании были сделаны Квинке. Строение двойного электрического слоя впервые было представлено Гельмгольцем и Перреном по аналогии со строением плоского конденсатора. Предполагалось, что, как и в плоском конденсаторе, на границе соприкасающихся фаз заряды располагаются в виде двух рядов разноименных ионов. Толщина слоя считалась близкой к молекулярным размерам или размерам сольватированных ионов. Потенциал слоя снижается на этом расстоянии линейно до нуля. Поверхностный заряд <7 определяется в соответствии с теорией плоского конденсатора уравнением (11.80) [c.54]

Бериллий существенно отличается от остальных элементов группы НА - сказывается малый радиус п и большое значение ионного потенциала [c.330]

Введение в параметры атом-ионного потенциала эмпирической поправки на основе сопоставления теоретически рассчитанных и полученных из эксперимента значений константы Генри [c.212]

Другой способ уточнения параметров атом-ионного потенциала состоит во внесении поправки в значение Го, также входящее в уравнение (11.2). В рамках полуэмпирической теории межмолекулярных взаимодействий при адсорбции цеолитом благородного газа поправку р можно условно приписать соответствующим эффективным значениям поляризуемости атома А благородного газа, т. е. можно принять, что [c.213]

Методика определения. Вся предварительная настройка потенциометра, приемы работы и записи результатов аналогичны изложенным выше (см. стр. 46), но перед началом титрования раствор должен быть приблизительно 10%-ным относительно нитрата бария. Так как система гетерогенна и происходит адсорбция осадком титрующего и титруемого ионов, потенциал устанавливается не быстро, особенно вблизи конечной точки титрования. Поэтому следует ждать достижения [c.68]

Если определить ионный потенциал (р, как отношение заряда ка тиона к его радиусу в кристалле, то можно утверждать, что вообще устойчивость комплексов с небольшими или высоко заряженными ионными лигандами и полидентатными лигандами увеличивается по мере возрастания ионного потенциала. Наблюдаемая последовательность подтверждает это предположение > На > [c.288]

Для разделения иодид- и бромид-ионов и их количественного оиределения используют различную величину окислительно-восстановительных потенциалов м ред-окс систем. Нодид-ионы (потенциал 0,54 в) окисляются ранее, чем бромид-ионы (потенциал 1,06 в). Выделившийся [c.315]

Ионная атмосфера вокруг разряженного иона, как и любая область раствора, будет электронейтральной, т. е. в ней будет присутствовать одинаковое количество положительных и отрицательных зарядов. Но как только начнем заряжать ион, так он начнет притягивать к себе находящиеся в ионной атмосфере ионы противоположного знака и отталкивать одноименно заряженные ионы. Иными словами, ионы противоположного заряда будут втягиваться в ионную атмосферу, а одноименно заряженные — выталкиваться из нее. Первоначально в точке, где находится заряжаемый ион, потенциал электрического поля, создаваемого ионами ионной атмосферы, был равен нулю, так как вблизи этой точки находились в среднем на одинаковом расстоянии ионы обоих знаков. Однако по мере заряжения вклад в этот потенциал ионов, противоположных по знаку заряжаемому иону, начинает возрастать, так как они в среднем приближаются к заряжаемому иону, а вклад ионов, несущих одноименный заряд, будет уменьшаться, так [c.204]

Поскольку с мелом, известняком, глиной и природной водой в суспензию привносятся ионы Са + и Mg +, такие системы (шламы) склонны к большей агрегации частиц друг с другом за счет значительной компенсации потенциала твердых частиц при адсорбции на их поверхности указанных ионов ( -потенциал низкий). Если ввести в суспензию один из упомянутых электролитов в таком количестве, чтобы число ионов Ыа+ в электролите было примерно равно числу ионов a + и Мд + в суспензии, то в системе протекают ионообменные процессы. При этом образуются нерастворимые в воде карбонаты, силикаты, фосфаты кальция и магния, выпадающие в виде твердых частичек в суспензии. При эквивалентной замене (по числу ионов) Мд2+ и Са2+ на ионы Ыа+ -потенциал твердых частичек растет, возрастают в относительном масштабе силы отталкивания между частицами, текучесть суспензии увеличивается. Введением электролитов до 0,1—0,5% можно добиться необходимой текучести шлама при меньшей его влажности (снижение влажности на 3—8%). [c.287]

Потенциал полуволны. Потенциал ртутного катода в тот момент, когда достигнута величина напряжения разложения и начинается электролиз, называется потенциалом выделения (или восстановления) данного иона. Потенциал выделения зависит от природы иона, однако на эту величину оказывает влияние концентрация восстанавливающегося иона и некоторые другие факторы- Поэтому для качественного определения ионов пользуются так называемым потенциалом полуволны, который не зависит от концентрации восстанавливающегося иона. [c.150]

Потенциалы металлических электродов. При погружении металла в раствор собственных ионов устанавливается равновесие Мег гМе"" " + пе . При равновесии скорость растворения металла равна скорости разряда его ионов. Потенциал, устанавливающийся на электроде при равновесии, называется равновесным потенциалом металла. Для его измерения нужен гальванический элемент [c.198]

В1СИМ0СТИ от характера соединений Мп . В случае образования гидратированных ионов потенциал высок и достаточен для окис-Л5ния С1". Индуцированная реакция окисления С1 не возникает при введении в раствор так как потенциал системы [c.376]

Жесткие кислоты. Электронная оболочка жестких кислот характеризуется высокой стабильностью относительно внешних электрических полей. Наиболее жесткой кислотой является протон, который из-за отсутствия электронной оболочки и чрезвычайно малого радиуса прочно связывается с активным центром молекулы основания. Недеформируемой электронной оболочкой обладают также катионы с электронной конфигурацией инертного газа, такие как Са +, АР+, Т1 +, в которых электрические и магнитные моменты всех электронов полностью скомпенсированы. Эти катионы образованы в основном элементами главных подгрупп периодической системы. К последним близки по свойствам некоторые катионы переходных металлов с не полностью занятой d-oбoлoчкoй, например Мп + и Ре +. Способность к присоединению оснований возрастает по мере увеличения ионного потенциала. Кроме того, к жестким [c.396]

Это соотношение показывает независимость потенциала полуволны от тока и, следовательно, от концентрации восстанавливающегося иона. Потенциал полуволны является, таким образом, качественной характеристикой иона в растворе данного фонового электролита, и определение потенциала полуволны составляет основу качественного полярофафического анализа. [c.270]

Для такого сопоставления удобно пользоваться условной энергетической характеристикой, называемой ионным потенциалом и представляющей собой отношение зарнда иона 2 к его эффективному радиусу г. Из соотношения 2 r нытекаег, что ионный потенциал прямо пропорционален за[)яду иона, обратно пропорционален его эффективному радиусу и характеризует, таким образом, напряженность его ионного ноля. [c.231]

Радиусы и заряды ионов э.к ментов в высших степенях окисления меняются периодически по мере возрастания атомных номеров элементов. Поэтому и ионньк потенциалы их также изменяются периодически. Чем больше ионный потенциал центрального иона, тем, с одной стороны, сильиее его электростатическое притяжение к соседнему, противоположно заряженному иону и, с другой стороны, тем сильиее сила отталкивания между ним и ионом, несущим одноименный заряд. Oi .начения ионного потенциала зависят многие упомянутые выше свойства ионов и образуемых ими соединений, которые определяют принадлежность иона к той или иной аналитической группе. [c.231]

Приводим вывод уравнения по Долу. Число sh положений, которые могут привести к н переходам ионов водорода из стекла в раствор, будет определяться степенью заполнения поверхности ионами водорода, т. е. величиной у, числом ионов водорода, имеющих достаточную энергию для таких переходов, т. е. энергию, большую, чем /нод, и числом молекул воды iVg, к которым может быть осуществлен такой переход. Энергия, необходимая для осуществления перехода иона через границу, должна включать также энергию, затрачиваемую на преодоление заряженным ионом потенциала поверхности е (е =оЬст — фг)- [c.425]

Так, бор и алюминий - элементы группы 1I1A периодической системы — входят в разные аналитические гругты бор образует частицы анионного типа НВОз, ВО2, B.iO , а ион А1 входит в П1 аналитическую группу. Ионный потенциал бора (В , г = = 0,020 нм) более чем в два раза превышает ионный потенциал алюминия (А1 +, г=0,057 нм). Сопоставляя силы электростатического взаимодействия в частицах В(ОН)з и А1(0Н)з, находим, что центральный ион В + прочнее связывает ионы ОН (уменьшение основных свойств) и вместе с тем сильнее отталкивает [c.231]

Из табл. 9-5 также видно, что ири данной структуре сила кислоты уменьшается ио мере увеличения размера центрального атома. Такой порядок изменения иллюстрируется примером СЮН, ВгОН и ЮН, где р/С имеет значения соответственно 7,2 8,7 и 11,0. Эта закономерность была использована Картледжем при первых попытках найти зависимость между структурой кислоты и ее силой. Рассматривая кислоты и основания как гидроокиси соответственно неметаллов и металлов, Картледж показал, что для того, чтобы решить является ли гидроокись кислотой, основанием или амфотерным, может служить ионный потенциал Ф, представляющий собой отношение заряда центрального иона к его радиусу. По Картледжу, если /Ф < 2,2, гидроокись является основанием, при 2,2-< /ф< 3,2 гидроокись амфотгрна, а ири / Ф > 3,2 — кислота. [c.344]

Изменением ионного потенциала можно объяснить также закономерные изменения o HOBHiirx и кислотных свойств гидратных форм одного и того же элемента, соответствующих его различным степеням окисления. С увеличением степени окисления элемента радиус его иона умен111пается. Так, например, радиусы ионов марганца и хрома н зависимости от степени их окисления составляют [c.233]

Оба фактора способствуют увеличению ионного потенциала и в соответствии с этим Мл(0Н)2 представляет собой слабое основание, Мп(0Н)4 — амфотерное соединение со слабым проявлением кислотных и основных свойств, а НМПО4 относится к сильным кислотам соответственно Сг(ОН)з — амфотерный гидроксид, а Н2СГО4 — умеренно сильная кислота (/(, 1 10 ). [c.233]

При отсутствии специфической адсорбции ионов потенциал ij5o=0, когда заряд поверхности электрода q=Q. Но как следует из уравнения (УП.31), при г )о = 0 кривые фототок — потенциал, измеренные в растворах различной концентрации, должны пересекаться. Таким образом, по пересечению /, -кривых в различных по концентрации растворах поверхностно-неактивного электролита можно определять потенциал нулевого заряда. Полученные этим методом значения < =о для ряда металлов (РЬ, Hg, Bi, d, In) находятся в хорошем согласии с результатами других методов. [c.185]

Ионная атмосфера вокруг разряженного иона, как и любая область раствора, будет электронейтральной, т. е. в ней будет присутствовать одинаковое количество положительных и отрицательных зарядов. Но как только начнем заряжать ион, так он начнет притягивать к себе находящиеся в ионной атмосфере ионы противоположного знака и отталкивать одноименно заряженные ионы. Иными словами, иоиы иротивоиоложиого заряда будут втягиваться в ионную атмосферу, а одноименно заряженные — выталкиваться из нее. Первоначально в точке, где находится заряжаемый ион, потенциал электрического поля, создаваемого ионами ионной атмосферы, был равен нулю, так как вблизи этой точки находились в среднем на одинаковом расстоянии ионы обоих знаков. Однако по [c.234]

Ме"+ + пе . При равновесии скорость раствор , ия металла равна скорости разряда его ионов. Потенциал, устанавльзй ощийся на электроде при равновесии, называется равновесным П(.1е. /налом металла. Для измерения его нужен гальванический э. см 1. [c.191]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.23 , c.158 , c.170 , c.179 , c.192 , c.206 , c.229 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.156 , c.317 , c.350 , c.354 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.156 , c.317 , c.350 , c.354 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.171 , c.185 , c.197 , c.221 , c.251 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.405 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.405 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.410 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.34 , c.35 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.99 , c.211 , c.214 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.288 , c.344 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.278 , c.330 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.234 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.288 , c.344 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.259 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.107 , c.170 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.106 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.278 , c.330 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология