Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ионная концентрация

    Ионную концентрацию находят умножением мольной концентрации электролита на степень диссоциации а и на число п, показывающее, сколько ионов данного вида образуется при распаде одной молекулы. [c.177]

    Так как ионные концентрации и общая концентрация электролита ( брутто -концентрация) связаны между собой соотношениями [c.77]


    Ход анализа. Для колориметрического определения титана лучше всего иметь сернокислый раствор, ие содержащий мешающих ионов. Концентрация серной кислоты в этом растворе должна быть не ниже 5/о. [c.259]

    Осаждение малорастворимых гидроокисей металлов. В состав осадка входит ОН -ион. Концентрация его в растворе связана с концентрацией Н+-иоиа соотношением  [c.84]

    По данным о моляльности т и среднем ионном коэффициент<2 активности электролита А вычислите среднюю ионную концентрацию т , среднюю ионную активность а и активность а. [c.294]

    Посмотрим теперь, насколько полным будет осаждение РЬЗО при употреблении вычисленного по уравнению реакции количества осадителя. Так как с этим количеством его на каждый РЬ + ИОН вводят в раствор также по одному ЗО -иону, концентрации указанных ионов по окончании осаждения должны быть, очевидно, равны между собой. Поскольку произведение их равняется [c.72]

    Уравнения (4.1) — (4.9) становятся неприменимыми, если в системе происходит изменение ионных концентраций. При прохождении тока такие изменения могут наблюдаться в непосредственной близости от электродов поэтому необходимо при измерениях электропроводности сводить их до минимума. [c.104]

    Подобные индивидуальные уравнения зависимости потенциалов полуреакций от ионных концентраций могут быть заготовлены раз и навсегда, а затем их надлежащие комбинации позволяют получить полное уравнение Нернста для любого интересующего нас гальванического элемента. [c.186]

    Степень диссоциации связана с константой диссоциации. Так, для бинарного электролита ВА (бинарным называют электролит, каждая молекула которого образует два иона) концентрации ионов Сд-ь и Сд- (или Сд2-ь и Сд2-) и концентрация недиссоциирован-ных молекул См связываются с общей концентрацией электролита с соотношениями  [c.389]

    Как и следовало ожидать, уравнение изотермы ионного обмена ( И.135) аналогично изотерме адсорбции из бинарных растворов (111.97). Графическое изображение и их анализ также подобны (см. рис. П1. 15). Фактически полное подобие будет в том случае, если рассматривать адсорбцию из растворов двух растворенных веществ в растворителе. Соотношение (III. 135) не учитывает наличия растворителя. При ионном обмене, как уже отмечалось, не изменяется общая ионная концентрация в фазах (в эквивалентах). Таким образом, полная изотерма ионного обмена является поверхностью ОВВ О ), по ширине которой (координата 00 ) откладывается общая концентрация раствора (рис. III. 24). Уравнение (111.135) отражает сечение поверхности изотермы прн данной общей концентрации раствора. В зависимости от последней несколько изменяется коэффициент обмена. [c.172]


    Когда толщина двойного слоя мала по отношению к диаметру капель, / з = 3/2 и /х = 1. Если ионная концентрация низка, предполагается, что "фд превышает С примерно на 10%, но при высокой ионной концентрации, например, в присутствии в непрерывной фазе эмульсии М/В 0,1 м раствора хлорида натрия, Уд может быть в два раза больше, чем (Дэвис и Райдил, 1963). [c.250]

    Обменная емкость ионитов обычно выражается числом грамм-эквивалентов, извлекаемых с помощью 1 г сухого ионита. Обменная емкость зависит от характера содержащихся в ионите активных групп, от структуры ионита, а также от природы обменивающихся ионов, концентрации раствора и его pH. С увеличением pH емкость катионитов увеличивается, а анионитов падает. С уменьшением pH происходит обратное явление. Обменная емкость современных ионитов составляет 3—10 мг-экв/г. После насыщения ионита обычно его регенерируют. Для этого катиониты обрабатывают кислотой, а аниониты — растворами щелочей. После промывки регенерированного ионита он снова становится пригодным для использования. [c.480]

    Полистироловые суспензии в различных средах с известной ионной концентрацией. [c.397]

    Активность иона (а) пропорциональна фактической концентрации иона (концентрации, соответствуюш,ей фактической диссоциации электролита на ионы)  [c.47]

    При отсутствии избытка того или другого иона концентрации обоих ионов равны, т. е. [c.36]

    Для осадков, состоящих из ионов с зарядами разной величины, вычисление несколько усложняется, так как даже при отсутствии избытка одного из ионов концентрации этих ионов не одинаковы. В таких случаях расчет удобнее вести для каждого отдельного иона, так как общее уравнение имеет несколько громоздкий вид. [c.36]

    В случае асимметричного осадительного титрования потенциометрическая индикация точки эквивалентности приводит к ошибкам, так как в данном случае точку эквивалентности нельзя находить по перегибу на кривой титрования. Подобную ошибку можно устранить расчетным путем. Например, при титровании ионов Х ионами А+, когда образуется малорастворимое соединение АгХ, рассчитывают ионную концентрацию Са+ в точке перегиба как с а+ а в точке эквивалентности — [c.213]

    Дефекты по Шоттки — одновременное образование вакансий как положительных, так и отрицательных ионов, концентрации которых находятся в равновесии. Наличие вакансий и в этом случае повышает энергию кристаллической решетки и увеличивает энтро- [c.168]

    В уравнении ионного произведения воды [Н+] или ОН-] никогда не могут быть равными нулю, так как любая величина, умноженная на ноль, дает ноль. С другой стороны, если концентрация (активность) одного иона стремится к нулю, т. е. становится бесконечно малой величиной, то в этом случае концентрация (активность) другого иона должна быть бесконечно большой величиной, что не имеет никакого физического смысла. Однако если в воде будет растворена кислота и тем самым повысится содержание Н+-ИОНОВ, концентрация гидроксид-ионов должна понизиться так, чтобы сохранилось постоянное значение Кв, равное при 295 К всегда Ю" . Совершенно аналогичное действие произойдет при введении в раствор щелочи. От избытка гидроксид-ионов значение Кл должно остаться прежним. Иными словами, численное значение Кь не зависит от природы растворенного вещества, поскольку [Н+] и 0Н ] являются величинами сопряженными. [c.203]

    В тех случаях, когда электролит содержит два или несколько одинаковых ионов, концентрации этих ионов при вычислении произведения растворимости должны быть возведены в соответствующие степени. Например  [c.248]

    Исследования показали, что в первую очередь на осадке адсорбируются ионы, входящие в состав осадка. При адсорбции на ионном кристалле проявляются также некоторые другие закономерности. Из двух ионов с одинаковым зарядом преимущественно адсорбируется ион, концентрация которого больше, а при одинаковой концентрации и разных зарядах преимущественно адсорбируется ион с более высоким зарядом. Из ионов с одинаковыми зарядами и концентрациями в первую очередь адсорбируется ион, который образует наименее растворимое или наименее диссоциирующее соединение с ионами осадка. Например, для осаждения ЗО берут ВаС , а не Ва(МОз)2, потому что нитрат бария менее растворим и менее диссоциирован, чем хлорид, и, кроме того, нитрат с сульфатом бария образует твердые растворы, а хлорид не образует. Последняя особенность, по-видимому, является решающей при выборе хлорида бария в качестве осадителя сульфат-ионов. Использование для этой цели Ва(ЫОз)2 приводит к получению завышенных результатов. [c.148]

    Второй член левой части уравнения (XIV. 18), деленный на ЯТ, можно рассматривать как логарифм средней ионной концентрации, а третий, деленный на ЯТ, — как логарифм среднего ионного коэффициента активности /-го электролита  [c.385]

    Ионная концентрация Г связана с ионной силой раствора следующим соотношением  [c.388]

    Можно, однако, использовать факт распада молекул электролита на ионы и рассматривать не просто раствор вещества М, а раствор, содержащий катионы с концентрацией т+ и активностью <3-1- и анионы с концентрацией гп- и активностью а . Ввиду того что невозможно создать раствор, содержащий только один вид ионов, и определить а+ и а , принято использовать среднюю ионную концентрацию т и среднюю ионную активность а  [c.211]


    Задание. Установите связь средней ионной концентрации с общей концентрацией электролита т. [c.211]

    Кристаллохимическая теория предусматривает возможность образования пакетов слоев роста (состоящих из нескольких этажей двухмерных зародыщей) как результата наложения эффектов пассивации поверхности и изменения ионной концентрации раствора вблизи фронта роста. Предполагается, что часть поверхности, длительное время находившаяся в контакте с раствором, становится отравленной, и образование на ней нового двухмерного зародыша требует добавочной энергии. Напротив, поверхность только что возникшего двухмерного зародын.а остается свободной от адсорбированных посторонних частиц и на ней может с меньшими энергетическими затратами возникнуть новый двухмерный зародыш. Толщина такого пакета ограничивается падением концентрации в зоне наслоения двухмерных зародышей, который может поэтому продвигаться лишь по поверхности грани, а не в направлении, перпендикулярной к ней. Существование пакетов двухмерных зародышей наблюдалось многими авторами. [c.338]

    Слабые электролиты диссоциированы на ионы лишь незначительно, поэтому ионная сила таких растворов невелика даже при сравнительно больших концентрациях. Следовательно, мы допускаем лишь небольшую ошибку при расчетах равновесия, еслл вместо активностей пользуемся значениями концентраций ионов и молекул. Если раствор представляет собой смесь электролитов, то ионная сила раствора, зависящая от общей концен грации ионов, может оказаться настолько большой, что для расчета равновесия необходимо перейти от аналитических концентраций к активностям даже для тех ионов, концентрация которых мала. Иногда в выражение для константы равновесия достаточно ввести лишь активности ионов, так как активность нсдиссоциированных молекул очень незначительно зависит от ионной силы. [c.459]

    Ион Концентрация за 6 месяцев до гибели рыбы Концентрация в момент расследования ПДК> для водных растений и животных ПДКа для человека [c.75]

    Рассчитайте фактор риска для человека в отноклении ионов, концентрация которых увеличилась. [c.76]

    Отметим, что мы разделили 0,0592 на 5, получив 0,0118, но затем снова умножили это число на 8, что дало 0,0947.) Таким образом, все, что влияет на ионные концентрации, должно сказываты я на электродных потенциалах. [c.186]

    На аноде выделилось 8 л хлора. Это количество хлора составляет 8/22,4 = 0,393 грамм-моля. Из анодной реакции (2С1 — 2й = = С1а) видно, что количество грамм-ионов хлора будет в 2 раза больше, т. е. 0,786 грамм-иона. Концентрация ионов хлора, т. е. количество грамм-ионов в I л раствора, будет равна 0,786/1,5 = 0,524 г-аонЫ. На основании уравнения диссоциации КС1 (КС1 i К + + О ) концентрация ионов К" " будет равна концентрации l-ионов, т. е. 0,524 г-ион л. И, наконец, учитывая диссоциацию щелочи, накопившейся в растворе после проведения электролиза (КОН z К " + OH ), узнаем концентрацию КОН в растворе. Она будет равна 0,524 М, ибо концентрация ионов калия, выраженная в грамм-ионах, будет равна, согласно указанному уравнению, концентрации щелочи, выраженной в молях. [c.146]

    Это уравнение называют логарифмическим. Соответственно, график, построенный в координатах у — g t + onst) или у — — Ig t (при t > onst) имеет вид прямой линии. Логарифмическое уравнение, впервые полученное Тамманном и Кестером [11], отражает поведение многих металлов (Си, Fe, Zn, Ni, Pb, d, Sn, Mn, Al, Ti, Та) на начальных стадиях окисления. Вначале справедливость этого уравнения ставилась под сомнение. Были сделаны попытки вывести уравнения на основе предположений о существовании специфических свойств оксидов, таких как наличие диффузионных барьеров и градиентов ионной концентрации и других. Эти предположения не получили экспериментального подтверждения. С другой стороны, было показано, что логарифмическое уравнение можно вывести из условия, 4TQ скорость окисления контролируется переходом электронов из металла в пленку продуктов реакции, причем эта пленка имеет пространственный электрический заряд во всем своем объеме [7, 12]. Преобладание заряда, обычно отрицательного, в оксидах вблизи поверхности металла, подобно электрическому двойному слою в электролитах, было установлено экспериментально. Таким образом, любой фактор, изменяющий работу выхода электрона (энергию, необходимую для удаления электрона из металла), например ориентация зерен, изменения кристаллической решетки или магнитные превращения (точка Кюри), изменяет скорость окисления, что и наблюдалось в действительности [13—15. Когда толщина пленки превышает толщину пространственно-заряженного слоя, определяющим фактором обычно становится скорость диффузии или миграции сквозь пленку. При этом начинает выполняться параболический закон, и ориентация зерен или точка Кюри перестают оказывать влияние на скорость окисления. Исходя из этого, можно сказать, что в начальной стадии оксидная пленка на металлах [c.193]

    Для получения осажденных катализаторов чаще всего исходят из водных растворов нитратов или (реже) солей органических карбоновых кислот. Сульфаты или галогениды обычно не рекомендуется брать, так как ЗО - или С1-И0НЫ, адсорбированные гелем, снижают активность готовых катализаторов. Осаждение можно проводить водными растворами аммиака, щелочей или карбонатов [(ЫН зСОз, Ыа СО.), К2СО3] на холоду или при нагревании, в концентрированных или разбавленных растворах. Необходимо проводить пробы на полноту осаждения, но следует избегать избытка осадителя, чтобы не ввести в осадки лишнего количества посторонних ионов. Концентрацию, температуру и быстроту осаждения можно варьировать в самых широких пределах, устанавливаемых эмпирически например, активная 2п(0Н)2 получается осаждением из очень разбавленных растворов, тогда как активные Си-катализаторы готовят вливанием концентрированной щелочи в концентрированные растворы нитрата или ацетата меди при 60—80 . Для получения смешанных катализаторов лучше всего вести совместное осаждение, т. е. из раствора смеси нитратов в рассчитанных количествах. [c.51]

    Вторая особенность изучаемой системы заключается в ограничении доставки в зону электрохимических реакций веществ, образующих электролитические среды. Если в условиях атмосферной коррозии или коррозии в электролитах (грунтах) на погерхности металла беспрепятственно возникают пленки электролитов, концентрация которых определяется имеющимися примесями в атмосфере или грунте, то под полимерными пленками ионная концентрация оказывается бесконечно малой. Полимерная пленка (если она не обладает ионообменными свойствами) практически непроницаема для пщра-тированных ионов и тем более для твердых частиц, способных растворяться и образовывать электролит (как это наб.тюдается в случае атмосферной коррозии). [c.40]

    Минимальная концентрация СгО , N02, МоО , используемых в качестве ингибиторов коррозии стали, равна 10 . .. 10" моль/л. При повышении температуры среды или наличии в ней активаторов, например С1-ионов, концентрацию ингибиторов необходимо уве- личить. [c.187]


Смотреть страницы где упоминается термин Ионная концентрация: [c.112]    [c.365]    [c.103]    [c.440]    [c.498]    [c.291]    [c.297]    [c.142]    [c.201]    [c.202]    [c.127]    [c.273]    [c.291]    [c.197]   
Электрохимия растворов (1959) -- [ c.39 , c.167 , c.203 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.17 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция влияние концентрации собственных ионов

Активация яйцеклетки опосредуется изменениями внутриклеточных концентраций ионов

Активная концентрация ионов

Активная концентрация ионов сильных электролитов

Активная реакция среды и буферные системы организма Колориметрия Колориметрическое определение концентрации водородных ионов безбуферным методом

Активности ионов и концентрация раствора

Бикарбонатные ионы, концентрация

Бикарбонатные ионы, концентрация в растворе

Биологическое значение концентрации водородных ионов

Блияние вычисление концентрации ионов

Буферные растворы концентрация ионов

Буферные растворы концентрация ионов водорода

Буферные растворы концентрация ионов водородо

Весы я взвешивание одородных ионов концентрация

Взаимодействие коллоидных части влияние концентрации и валентности ионов

Взаимосвязь физико-химических свойств компонентов экстракционной системы Вопросы интерпретации кривых зависимости степени извлечения определяе- ч мого элемента от концентрации водородных ионов в водной фазе

Виноградова Методы определения концентрации водородных ионов

Влияние концентрации водородных ионов на вязкость растворов желатины

Влияние концентрации водородных ионов на катионный обмен III

Влияние концентрации водородных ионов на кинетику реакций, катализируемых холинэстеразой

Влияние концентрации водородных ионов на колориметрическое определение

Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых солей

Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых электролитов

Влияние концентрации водородных ионов на синерезис гелей кремневой кислоты

Влияние концентрации водородных ионов на скорость саморастворения и стационарные потенциалы металлов

Влияние концентрации водородных ионов на скорость ферментативных реакций

Влияние концентрации восстанавливающихся ионов и характера осадка на природу замедленной стадии контактного обмена

Влияние концентрации и валентности ионов на взаимную фиксацию дисперсных частиц

Влияние концентрации ионов

Влияние концентрации ионов водорода

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на полноту осаждения

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость

Влияние концентрации ионов водорода и температуры на растворимость осадка

Влияние концентрации ионов водорода на окислительновосстановительный потенциал

Влияние концентрации ионов водорода на окраску индикатора . 140. Определение pH растворов при помощи универсального индикатора

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость трудно растворимых соединений

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость труднорастворимых соединений

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость труднорастворимых электролитов

Влияние концентрации ионов водорода, комплексообразования и ионной силы раствора на окислительно-восстановительный процесс

Влияние концентрации ионов водорода, температуры и природы растворителя на растворимость осадка

Влияние концентрации ионов на скорость реакции

Влияние концентрации ионов на смещение равновесия

Влияние концентрации ионов натрия

Влияние концентрации компонентов, pH, ионной силы раствора, температуры на комплексообразование

Влияние концентрации на интенсивность полосы иона щелочного металла

Влияние концентрации одноименного иона на растворимость электролита

Влияние концентрации раствора на подвижность ионов

Влияние концентрации цитрат-ионов

Влияние многовалентных ионов и концентрации микрокомпонента на распределение изодиморфного вещества между раствором и осадком макрокомпонента

Влияние на растворимость осадка концентрации ионов водорода, температуры и растворителя

Влияние сольватации на изменение энергии ионов с изменением концентрации электролита

Влияние соотношения концентраций ионов в растворе на динамическую емкость КУ-2 по цинку

Влияние умеренных концентраций солей иа скорость реакций между ионами

Водород индикатор концентрации ионов

Водород ионная концентрация

Водород-ионы показатель концентрации

Водорода ионы концентрация

Водорода ионы концентрация, влияние на полноту осаждения

Водорода ионы определение концентрации

Водородные ионы влияние концентрация в окружающей сред

Водородные ионы воды, концентрация

Водородные ионы концентрация в в буферных растворах

Водородные ионы концентрация в в солях

Водородные ионы концентрация влияние на скорость коррозии

Водородные ионы концентрация естественных почвенных вод

Водородные ионы концентрация и активность расчеты

Водородные ионы концентрация, биологическое значение

Водородные ионы, влияние их концентрации на устойчивость к ионам тяжелых

Водородные ионы, влияние их концентрации на устойчивость к ионам тяжелых металлов

Водородные ионы, концентраци

Водородные ионы, концентрация в кислотах

Водородные ионы, концентрация нуклеиновых кислотах

Водородные ионы, концентрация переносе натрия

Водородные ионы, концентрация, естественных вод

Водородные ионы, концентрация, значение при определении

Водородные ионы. Концентрация

Водородные связи влияние концентрации ионов

Водородных ионов концентрация вычисление в буферных смесях

Водородных ионов концентрация пересчет на значения

Водородных ионов концентрация электрометрические методы

Водородных ионов концентрация, влияние

Водородных ионов концентрация, влияние на скорость разложения

Вознесенская. Таблицы для определения концентрации и констант нестойкости жидких гидратов ионов

Вычисление значений pH по известной концентрации водородных ионов

Вычисление концентрации водородных и гидроксидных ионов, pH и рОН в растворах электролитов

Вычисление концентрации водородных ионов

Вычисление концентрации водородных ионов и pH в водных растворах кислот и оснований

Вычисление концентрации и активности водородных ионов в растворах

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН в растворе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН- и степени гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

Вычисление концентрации ионов водорода

Вычисление концентрации ионов водорода в водных буферных растворах

Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода и степени гидролиза в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление концентрации ионов водорода по данной величине водородного показателя

Вычисление концентраций различных продуктов диссоциации и распада комплексных ионов

Вычисление показателя ионов по их концентрации

Вычисление равновесных концентраций ионов и степени электролитической диссоциации слабого электролита по величине константы электролитической диссоциации

Вычисление равновесных концентраций ионов и степени электролитической диссоциации слабого электролита по значению константы электролитической диссоциации

Вычисление степени диссоциации и концентрации ионов . в растворах слабых электролитов

ГКривые титрования в определениях методами нейтрализации и соединения ионов Изменения концентрации ионов при титровании в методе нейтрализации

Галофилы умеренные внутриклеточная концентрация ионо

Гидроксил-ионы, концентрация

Гидроксила ионы концентрация, расчет

Гидроксильные ионы, концентрация

Градиент концентрации ионов

Движение ионов и изменения концентрации

Двойной электрический слой концентрация ионов

Дистанционное определение концентрации парамагнитных ионов

Диэлектрическая постоянная зависимость от концентрации ионов

Желудок, концентрация ионов водорода

Зависимость pH от концентрации ионов

Зависимость ККМ ионного ПАВ от концентрации постороннего электролита

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости от концентрации фосфорной кислоты при

Зависимость коэффициента активности ионов от концентрации электролита

Зависимость скорости контактного обмена от концентрации ионов восстанавливающегося металла

Зависимость электропроводности ионитов от температуры и концентрации внешнего раствора

Зависимость электропроводности от концентрации ионов

Значение концентрации водородных ионов при фотометрических определениях Влияние pH раствора на образование окрашенных комплексов

Золи влияние концентрации ионов

Избирательность сорбции ионов как функция концентрации электролитов во внешнем растворе

Изменение концентрации водородных и гидроксильных ионов

Изменение концентрации водородных ионов в смеси двух кислот у первой точки эквивалентности

Изменение концентрации ионов водорода в зависимости от соотношения компонентов в буферных смесях

Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов

Изменение концентрации ионов водорода при омылении эфира

Изменение концентрации ионов водорода при электролизе

Изменение концентрации ионов при титровании методами осаждения

Изменения концентрации ионов при титрованнн методами осаждения

Измерение активности (концентрации) водородных ионов

Измерение активности (концентрации) ионов водорода потенциометрическим методом

Измерение концентрации водородных ионов

Изоэлектрическая концентрация водородного иона

Изоэлектрическая концентрация концентрация водородных ионов

Индикаторы концентрации ионов

Иональная концентрация связь с ионной силой, уравнение

Иональная концентрация, определение связь с ионной силой, уравнение

Ионная изменение с концентрацией

Ионная концентрация азотистой кислоты

Ионная электропроводность ирна хлора, зависимость от концентрации

Ионное равновесие и концентрация ионов

Ионные кластеры определение концентрации в газовой фазе

Ионные кластеры равновесная концентрация

Ионный обмен изменение концентрации

Ионный состав растворов хроматов и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионный состав растворов хромовой кислоты и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионы галоидные, концентрация

Ионы хлора, зависимость ионной электропроводности от концентрации

Ионы, внутриклеточные концентрации

Испытание стойкости нитроклетчатки и бездымного пороха путем измерения концентрации водородных ионов

Кальций расчет концентрации ионных

Кислоты концентрации ионов водород

Кислоты концентрация ионов, расче

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов окрашенной жидкости

Колориметрическое определение концентрации водородных ионов с помощью буферных смесей

Колориметрическое определение концентрации ионов водорода

Кондуктометрическое измерение концентрации ионов

Константа и степень гидролиза. Концентрация ионов водорода и pH в растворах гидролизованных солей

Концентрации водородных ионов в амфолитах

Концентрация водородных ионо

Концентрация водородных ионов

Концентрация водородных ионов (величина

Концентрация водородных ионов pH влияние на реакцию NaN

Концентрация водородных ионов буферных растворов

Концентрация водородных ионов в водных растворах электролитов

Концентрация водородных ионов в желчном пузыре

Концентрация водородных ионов в жидкостях тела III

Концентрация водородных ионов в клеточной стенке

Концентрация водородных ионов в питательных средах

Концентрация водородных ионов в почве

Концентрация водородных ионов в ситовидных трубках

Концентрация водородных ионов в смесях слабых киглот или слабых оснований с их солями

Концентрация водородных ионов в смолах

Концентрация водородных ионов влияние на колориметрическое

Концентрация водородных ионов влияние на окислительный потенциал

Концентрация водородных ионов влияние на ферменты

Концентрация водородных ионов води. Ионное произведение воды

Концентрация водородных ионов водных растворов

Концентрация водородных ионов гидроокисей

Концентрация водородных ионов графический способ вычисления

Концентрация водородных ионов и методы измерения

Концентрация водородных ионов и стабильность пен

Концентрация водородных ионов кажущаяся, уравнение

Концентрация водородных ионов колориметрическое определение

Концентрация водородных ионов методы измерения при помощи

Концентрация водородных ионов на частоту сокращений сердца

Концентрация водородных ионов определение

Концентрация водородных ионов определение безбуферными методами

Концентрация водородных ионов определение буферным методо

Концентрация водородных ионов плазмы крови

Концентрация водородных ионов при эмульсионном разделении

Концентрация водородных ионов растворов кислот, оснований и солей

Концентрация водородных ионов с солями аммония

Концентрация водородных ионов фотоколориметров

Концентрация водородных ионов фотометрическое определение

Концентрация водородных ионов шкалы цветов

Концентрация водородных ионов, Хемиосмотическая теория

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель Гидролиз солей

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. Гидролиз соАмфотерные элементы и их соединения

Концентрация водородных ионое в водных растворах

Концентрация гидроксил-ионов

Концентрация гидроксильных ионов в растворах силиката натрия

Концентрация грамм-ионная

Концентрация иона гидроксония (иона водорода)

Концентрация иона, обусловливающего диффузионный ток

Концентрация ионов

Концентрация ионов

Концентрация ионов Н и ОН в водном растворе. Водородный показатель

Концентрация ионов Ни ОН-в водном растворе

Концентрация ионов в атмосфере

Концентрация ионов в плоскости максимального приближения и вклад донов диффузного слоя в общий заряд

Концентрация ионов в плотной части двойного сло

Концентрация ионов в плотной части двойного слоя

Концентрация ионов водорода

Концентрация ионов водорода в воде

Концентрация ионов водорода в воде и водных растворах кислот и щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот и г щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и гидролизующихся солей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и солей, подвергающихся гидролизу

Концентрация ионов водорода в соде

Концентрация ионов водорода влияние на гелеобразование

Концентрация ионов водорода гидроксония

Концентрация ионов водорода и водородный показатель

Концентрация ионов водорода измерение

Концентрация ионов водорода определение

Концентрация ионов водорода полимеризацию

Концентрация ионов водорода, опр деление

Концентрация ионов гидроксила в воде

Концентрация ионов металла-комплексообразователя

Концентрация ионов на поверхностях раздела

Концентрация ионов при титровании

Концентрация ионов размеры частиц кремнезем

Концентрация ионов флокуляцию

Концентрация ионов, определение

Концентрация определяемых ионов

Концентрация свободных ионов

Концентрация средняя ионная

Концентрация удаляемого иона

Коррозия металлов зависимость от концентраций ионов водорода

Лайнер, Натансон Колориметрическое определение концентрации водородных ионов

Лайнер, Натансон Колориметрическое определение концентрации водородных ионов в никелевых ваннах

Леман Измерение концентраций водородных ионов

Математическое описание изменения в культуральной жидкости концентрации водородных ионов

Многоосновные кислоты концентрация водородных ионо

Мышечное сокращение индуцируется повышением внутриклеточной концентрации ионов Са

Нейтрализация изменение концентрации ионо

Необменная сорбция электролита ионитом влияние концентрации внешнего раствора

Неорганические ионы, концентрация

Неорганические ионы, концентрация соединения в дыхании

Неорганические кислоты и концентрация водородных ионов

Общая концентрация и активность ионов в растворе

Общие понятия о буферных растворах и о концентрации ионов водорода в них

Оксоний концентрация ионов

Определение активностей и концентраций ионов в растворах

Определение активности (концентрации) ионов

Определение концентрации аммоний- и амид-ионов

Определение концентрации бромид-ионов с использованием бромид-селективного электрода

Определение концентрации водородных ионов (pH) на ламповом потенциометре ЛП

Определение концентрации водородных ионов (значение pH растворов)

Определение концентрации водородных ионов (по ГОСТ

Определение концентрации водородных ионов в контроле кожевенного производства при

Определение концентрации водородных ионов в контроле кожевенного производства при помощи сурьмяного электрод

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование

Определение концентрации водородных ионов таблицы для газовых цепе

Определение концентрации диамагнитных ионов

Определение концентрации ионов водорода и потенциометрическое титрование Измерение электродвижущих сил

Определение концентрации ионов водорода колориметрически

Определение концентрации ионов водорода методом

Определение концентрации ионов иода и хлора при их совместном присутствии

Определение концентрации ионов кальция в объеме реактора

Определение концентрации ионов металлов по уравнению Ильковича

Определение концентрации ионов хлора в воде меркуриметрическим методом

Определение концентрации парамагнитных ионов в движущейся жидкости

Определение концентрации силикат-ионов

Определение концентрации сульфат-иона

Определение концентрации хлорид-иона

Определение концентрации хлорид-ионов турбидиметрическим методом

Опыт 2. Электропроводность как метод определения концентрации ионов

Опыт 5. Влияние концентрации иона-растворителя на растворение осадков

Ориентировочное определение концентрации водородных ионов в водных растворах

Осаждение изменение концентрации ионов

Осаждение посредством изменения концентрации ионов водорода в растворе

Осаждение электролита при увеличении концентрации одного из ионов

Основания вычисление концентрации ионов

Основания концентрации ионов водород

Основания концентрация ионов, расче

Перенапряжение зависимость от концентрации ионов

Пикнометр буфера, зависимость от концентрации ионов

Плоскость изображения концентрация ионов

Подвижность ионов зависимость от концентрации

Подвижность ионов и закон Кольрауша Изменение подвижностей с концентрацией

Показатель активной концентрации водородных ионов Электродный потенциал и методы измерения

Показатель концентрации водородных ионов

Показатель концентрации водородных ионов Полинга уравнение

Показатель концентрации водородных ионов в неводной среде

Показатель концентрации водородных ионов влияние на комплексообразование

Показатель концентрации водородных ионов измерение

Показатель концентрации водородных ионов методы определения

Показатель концентрации ионов водорода

Показатель концентрации ионов водорода (pH среды)

Понятие о концентрации ионов водорода и гидроксила в водном растворе

Посторонние ионы допустимые концентрации

Посторонние ионы допустимые концентрации при определении металлов в виде

Постоянной концентрации мешающего иона метод

Постулаты Бренстеда о специфическом взаимодействии ионов и вычисление осмотических коэффициентов и коэффициентов активности для низких концентрация но методу Гуггенгейма

Потенциал влияние концентрации ионов

Потенциометрический метод определения концентрации водородных ионов Значение потенциометрического метода

Потенциометрический метод определения э. д. с. и активной концентрации ионов

Потенциометрическое измерение концентрации ионов

Потенциометрическое определение концентрации водородных ионов

Потенциометрическое определение концентрации ионов водорода

Прибор типа ЛП-5 для определения концентрации водородных ионов (pH) в среде

Приборы для измерения концентрации водородных ионов I в растворах (рН-метры)

Приборы для измерения концентрации водородных ионов в водных растворах

Применение pH-статического титрования для исследования ионных равновесий и определение концентраций органических кислот

Применение цветных индикаторов определению концентрации водородных ионов

Промывалки вычисление концентрации ионов

Промывалки вычисление концентрации ионов водорода

Пурпурин pH Концентрация ионов водорода

Равновесие ионного обмена при малых концентрациях

Равновесные концентрации свободных радикалов при генерировании их ионами переменной валентности

Разделение ионов при контролируемой концентрации осадителя

Различные концентрации ионов

Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1 литр воды), если известно, что в сернистую кислоту переходит 38.8 растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8.6 (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет

Растворение осадка электролита при уменьшении концентрации одного из его ионов

Растворимость концентрации ионов

Растворимость осадка в чистом растворе или в растворе с общим иоВлияние концентрации водородных ионов

Растворы концентрация водородных ионов

Расчет концентрации водородных и гидроксильных ионов

Расчет концентрации и активности иона водорода и гидроксила

Расчет равновесных концентраций ионов

Расчет равновесных концентраций комплексных ионов

Расчет растворимости при заданной концентрации ионов водорода

Расчет растворимости при различной концентрации ионов водорода

Расчеты концентрации ионов водород

Расчеты концентраций ионов Н и ОН в водных растворах кислот и оснований

Реакция растеиий иа содержание в почве солей кальция и концентрацию водородных ионов

Роль концентрации водородных ионов в биологических про- j цессах

Роль концентрации водородных ионов в биологических процессах

Связь между подвижностью ионов и их концентрацией

Силы взаимодействия влияние концентрации и валентности ионов

Система управления процессом фторирования и по концентрации фтор-ионов

Скорость ионная изменение с концентрацией

Смещение диссоциации электролита , Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-нонов

Соотношения между концентрацией, активностью и средним ионным коэффициентом активности электролитов разного типа

Сорбенты, влияние концентрации смешанный ионный и гидрофобны

Сорбционные свойства влияние концентрации ионов

Теоретические основы методов нейтрализации и соединения ионов Концентрация ионов и показатель ионов

Фторид-ионов низких концентраций определение

Фторид-ионов определение (низких концентраций) в дождевой воде

Хлорид ионов (низких концентраций) определение в цементе

Хромат влияние концентрации агрессивных ионов

Цианид-ионов определение (низких концентраций) индикаторным методом

Численная концентрация тумана ионов в воздухе

Шкала для колориметрического определения концентрации водородных ионов

Щелочные металлы, ионы изменение интенсивности колебательных полос с концентрацией

ЭЛЕКТРООБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ Потенциометрическое измерение концентраций ионов

Электометрическоеопределение концентрации водородных ионов

Электрокристаллизация металло влияние концентрации ионов

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы

Электролиты.— Коллигативные свойства электролитов.— I Теория ионизации.— Ионизация электролитов.— Гидролиз I солей.— Важное значение ионов.— Концентрация водородных ионов.— Важное значение величины pH. I Хлор.— Бром.— Иод.— Фтор.— Способы обнаружения I галогенов. I Неметаллы

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов с низкими концентрациями

Электропроводность зависимость от истинной ионной концентрации

Я) в мм рт. ст Активная реакция определяет концентрацию водородных ионов в сточных водах и выражается величиной отрицательного логарифма этой концентрации. При pH реакция среды— нейтральная, при pH более — щелочная и при pH менее

никеля с концентрация водородных ионов осмотическое давление плотность

свинца с концентрация водородных ионов осмотическое давление плотность



© 2025 chem21.info Реклама на сайте