Электроды нормальные окислительные потенциалы

Рис. б. Зависимость нормального окислительного потенциала, измеренного по отношению к водородному электроду при том же pH, от логарифма активности воды в сильно концентрированных растворах уксусной кислоты. [c.251]

Рис. 2. Зависимость кажущегося нормального окислительного потенциала Е°, т. е. э. д. с. ячейки водородный электрод — стеклянный электрод, в бинарной системе вода — уксусная кислота, от РвН.

Элемент составлен из нормального водородного электрода и пары Ni /Ni при концентрации ионов Ni , равной 0,01 г-ион/л, его э. д. с. равна 0,288 в, приичем никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определите нормальный окислительный потенциал пары Ni /Ni. [c.371]

Нормальный окислительный потенциал пары Мп /Мп равен —1,10 в. Какие процессы будут происходить при работе гальванического элемента, образованного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.364]

При определении нормального окислительного потенциала какой-либо данной пары, например Ре " /Ре , ее комбинируют с нормальным водородным электродом в гальванический элемент, как показано на рис. 56. [c.342]

Знак плюс показывает, что данная пара играет при комбинировании ее с нормальным водородным электродом роль положительного полюса. Наоборот, если она является отрицательным полюсом (т. е. при работе элемента отдает электроны ионам Н. восстанавливая их в Н2), то потенциал ее считается отрицательным. Полученная для пары Ре /Ре" величина нормального окислительного потенциала (-1-0,77 в) является мерой способности ионов Ре " отнимать электроны от молекул Нд, т. е. окислять их в ионы Н . [c.344]

Скомбинируем, как пока- Рис. 49. Схема прибора для определения зано на рис. 49, с нормаль- нормального окислительного потенциала ным водородным электродом Fe- + /Fe- -- [c.351]

Обычно все потенциалы сравнивают со значением потенциала водородного электрода, нормальный окислительно-восстановитель-ный потенциал которого принят равным нулю. [c.87]

Обычно все потенциалы сравнивают с потенциалом водородного электрода, нормальный окислительно-восстановительный потенциал которого принят за нуль. Нормальные окислительно-восстановитель-ные потенциалы приведены в приложении (стр. 324). [c.89]

Обычно все потенциалы сравнивают со значением потенциала водородного электрода, нормальный окислительно-восстановительный потенциал которого принят равным нулю. Сравнивая нормальные окислительно-восстановительные потенциалы двух растворов, можно установить возможность и направление окислительно-восстановительной реакции, которая произойдет при смешении этих растворов. Например, в растворе присутствуют одновременно ионы Ре +, Ре +, 5п2+ и 5п + нужно решить, которая из двух возможных реакций будет протекать [c.118]

Все индикаторы расположены в порядке понижения численного значения нормального окислительного потенциала ( о), измеренного по отношению к стандартному водородному электроду. В раздел I включен необратимый индикатор метиловый красный (№ 30), позволяющий с большой чувствительностью устанавливать избыток реагента. Для некоторых индикаторов в этой таблице указаны изменения о. [c.372]

Стандартные (нормальные) окислительно-восстановительные электродные потенциалы. Измерение потенциала отдельного электрода практически неосуществимо, тогда как измерение э. д. с. гальванического элемента, состоящего из двух полуэлементов, не представляет сложности. Поэтому если в гальванических элементах принять один и тот же произвольно выбранный полуэлемент, а в качестве второго использовать электрод в различных ред-окс системах в стандартных условиях, т. е. когда активность каждого из участвующих в электродной реакции компонентов равна единице, то измеренные э. д. с. позволяют судить об относительных величинах потенциалов этих электродов (полуэлементов). Электрод, относительно которого измеряют потенциал других электродов, принято называть электродом сравнения., [c.35]

Кроме того, для краткости вместо термина окислительновосстановительный потенциал пары употребляют просто окислительный потенциал пары. Для нахождения величины окислительного потенциала какой-либо пары, например, Fe +ZEe - ее собирают с нормальным водородным электродом в гальванический элемент (рис. 4.) При замыкании внешней цепи проводником 1 рода потенциометр зарегистрирует в нашем примере поток электронов от нормального водородного электрода к противоположному. Таким образом, нормальный водородный электрод окажется катодом (название электроду дают, как обычно, по отношению к внешней цепи). Анодом (+) является Pt электрод, опущенный в исследуемый раствор, содержащий пару Fe - /Fe . На катоде происходит процесс отдачи электронов молекулами водорода,jr. е. реакция окисления их в ионы Н согласно схеме H2—2е = 2Н . [c.25]

Для измерения окислительного потенциала необходимо составлять цепь из индикаторного платинового электрода титруемого раствора и каломельного электрода сравнения. Нормальный окислительный по- [c.505]

Из уравнения (189) следует, что, если [окисл.] = [восст.], то окисл = °окисл, т. е. потенциал редокс-системы, наблюдаемый при равенстве концентраций (активностей) окисленной и восстановленной формы, является нормальным окислительно-восстановительным потенциалом. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы многих систем в настоящее время измерены по отношению к нормальному водородному электроду. Некоторые из этих потенциалов приводятся в табл. 19. [c.303]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем введено понятие о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале. Если ЖЕ в реакции участвует вещество металлического электрода, — понятие о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальным), если активность каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если же окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (О2, СЬ, Н2 и др.), то а=1 при давлении газа 101 325 Па. В табл. 15 приведены относительные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов в водных растворах нри 298 К. [c.241]

Как уже отмечалось, для определения Электродного потенциала целесообразно рассматривать окислительно-восстановительные потенциалы системы или пар [19]. Чем выше окислительный потенциал пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем восстановленная форма. На практике обычно соединяют две пары в гальванический элемент и определяют его ЭДС, измеряя относительные потенциалы различных пар в сравнении с одной и той же стандартной парой, получают абсолютные величины измеряемых потенциалов. В качестве стандартной пары применяют нормальный водородный электрод. Если водородный электрод является катодом, а пара Fe "/Fe — анодом, то результатом реакций на аноде и на катоде будет [c.14]

В данном случае потенциал электрода изменяется пропорционально логарифму отнощения концентраций окисленной формы к восстановленной. В табл. 3 приведены значения нормальных потенциалов для некоторых металлических электродов и окислительно-восстанови-тельных систем в воде при 25°С по отношению к потенциалу нормального водородного электрода [3, 6, 7]. [c.16]

Из полученных данных для э. д. с. определяют потенциал платинового электрода в условиях опыта и рассчитывают нормальный окислительно-восстановительный потенциал и константу равновесия Ка- [c.299]

Ионные окислительно-восстановительные системы, относительно быстро реагирующие с водородом, отщепляемым восстановителем, и непосредственно взаимодействующие с электродом, называются посредниками, или медиаторами. Для того чтобы такая окислительно-восстановительная система могла быть применена в качестве посредника, ее нормальный окислительный потенциал должен быть близок к нормальному окислительному потенииалу изучаемой системы и, кроме того, должна быть велика скорость восстановления посредника водородом, отщепляемым изучаемой системой. Применение посредников и ферментов при измерениях окислительного потенциала слабых систем достаточно освещено в литературе [c.177]

Кажущийся нормальный окислительный потенциал системы ферри — ферро Е (при соотношении Ср,2+ Ср з+= 1 1) в 80,48% растворе СН3СООН составляет 451 мв, в 90,35% растворе СН3СООН—394 мв. Эти величины измерены относительно водородного электрода, помещенного в растворитель. [c.248]

При определении нормального окислительного потенциала Е° какой-нибудь пары, например Ре +/Ре +, ее соединяют с нормальным водородным электродом в гальваническую цепь следующим образом один сосуд заполняют 2н. раствором НгЗОд и погружают в него платиновый электрод, представляющий собою платиновую проволоку, помещенную в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой мелкораздроб- [c.34]

Для измерения окислительного потенциала необходимо составлять цепь из индикаторного платинового электрода титруемого раствора и каломелевого электрода сравнения. Нормальный окислительный потенциал системы, состоящей из ферри-ферро-ионов oF =>+/Fe=+=+750 Мв. Для системы станни-станно-ионов osn +/sn2+ = 200 мв. Величину Eq можно определить для полувосстановленных растворов, так как в таких растворах концентрация окислителя равна концентрации восстановителя [Ок.] = [Вое.], поэтому выражение под знаком логарифма в формуле Нернста обращается в единицу, а его логарифм равен нулю. Величина этого нулевого потенциала соответствует точке перегиба на кривой, выражающей переход окисленной формы в восстановленную. [c.607]

Элемент составлен из нормального водородного электрода и пары N + /N4 при концентрации ионов равной 0,01 г-ион/л, он имгет э. д. с., равную 0,172 в. причем никелевый электрод играет роль катода. Опрелелить нормальный окислительный потенциал пары >-<Ч + - /КИ. [c.369]

Также известно, что если в раствор, представляющий гoбoii 0 Кислительно-восстановите 1ьную систему, погрузить какой-либо индифферентный электрод, то между раствором и этим электродом возникает разность потенциалов, величина которой, помимо характерных особенностей данной системы (ее нормального окислительного потенциала), зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной фор.м компонента, образующего данную систему. Эта зависимость дается уравнением [c.131]

По кривой титрования (см. рис. 33) определяют нормальный окислительный потенциал титруемой системы (ср, ) по отношению к каломельному электроду. Из формул (.VI,9) и (VI, 10) вычисляют нормальный окислительный потенциал реагента. Пересчитывают пртенциалы по отношению к нормальному водородному электроду [c.81]

При определении нормального окислительного потенциала Ео какой-нибудь пары, например РеЗ+/Ре2+, ее соединяют с нормальным водородным электродом в гальваническую цепь еле-, дующим образом один сосуд заполняют 2 н. раствором Н2504 и погружают в него платиновый электрод, представляющий собою платиновую проволоку, помещенную в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой мелкораздробленной платиной. В раствор по трубке пропускают химически чистый водород, который, соприкасаясь с платиновым электродом, адсорбируется мелко раздробленной платиной, и такой электрод действует так, как если бы он был сделан из водорода. [c.36]

Как известно, потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов 1 и. (точнее — при активности водородных ионов, равной 1) принят равным нулю. Если окисленная форма связывает электроны сильнее, чем их связывают ионы Н+, то в гальваническом элементе поток электронов будет идти через потенциометр от водородного электрода к испытуемому. Направление электрического тока принимают обратным движению электронов таким образом, испытуемый электрод будет в данном случае положительным. Знак потенциала и его численное значение в вольтах определяется потенциометром. Если, как было указано, взят раствор 1 М по отношению к Аокио И Авосст. ТО измерение дает величину нормального окислительного потенциала , который обозначается через Е . [c.343]

Более общим путем ускорения электродной реакции является добавление посредников (медиаторов). Посредниками являются ионные окислительно-восстановительные системы, относительно быстро реагирующие с водородом, отщепляемым восстановителем, находящемся в растворе, и непосредственно взаимодействующие с электродом. Таким образом, обмен электронами с электродом осуществляется посредником, который восстанавливается (или окисляется) окислительно-восстановительной системой. Для того чтобы ионная окислительно-восстановительная система могла выполнять роль посредника, ее нормальный окислительный потенциал должен быть близок к нормальному окислительному потенциалу изучаемой системы и, кроме того, должна быть велика скорость восстановления или окисления посредника. Тем самым посредник выполняет роль катализатора электродной реакции. Естественно, что концентрация посредника (метиленовый синий, ионы церия, феррицианид-ферродианид и др.) должна быть достаточно мала, чтобы концентрации окисленной и восстановленной форм изучаемой системы не изменились за счет добавления посредника. Применение посредников и ферментов при измерениях окислительных потенциалов достаточно освещено в литературе [1, 3]. [c.27]

Э. д. с. ЭТОГО элемента равна 0,75 в. Так как платиновая пластинка, погрзокенная в раствор, содержащий ионы Ре и Ре+ , заряжается положительно, то можно сказать, что этот электрод на +0,75 в более положителен, чем водородный электрод, или можно просто считать, что нормальный окислительный потенциал иона Ре" равен +0,75 в, так как потенциал водородного электрода условно принят равным нулю. Следовательно, знак потенциала соответствует знаку заряда электрода. [c.107]

В табл. 7 даны нормальные окислительно-восстановительные потенциалы равновесных систем типа (VI 1.7), измеренные по отношению к нормальному водородному электроду, редоксо-потенциал которого условно принят равным нулю. Значений потенциалов относятся к концентрации атомов или ионов, участвующих в равновесии (VII.7), равной 1 г-ион л. [c.142]

Если в раствор, содержащий равные единицы активности (V 5 доп. 26) окислителя и восстановителя, опустить платиновую пластинку н сочетать такой электрод с водородным (рис. У-34), то может быть определен нормальный окислительно-восстановительный потенциал (Ео) данной системы. Потенциал этот (для установления которого существуют и другие методы) характеризует относительную — по сравнению с водородом в стандартных условиях — тенденцию данного окислителя к присоединению электронов или восстановителя к их отдаче. При положительном знаке потенциала система имеет преимущественно окислительный, при отрицатель- д ном — преимущественно восстановительный характер. Например, нормальные потенциалы си- -0,4 стем р2 + 2е = 2Р и Нг + 2е = 2Н равны соот ветственно +2,87 и —2,25 в. Следовательно, у мо лекулы р2 сильно выражена окислительная тен-денция, а у иона Н — восстановительная. [c.293]

Для сравнения окислительно-восстановительной способности различных систем было введено представление о стандартном (нормальном) окислительно-восстановительном потенциале, а для случаев, когда в реакции участвует вещество металлического электрода, — представление о стандартном (нормальном) электродном потенциале. Потенциал называется стандартным (нормальньш) в том случае, когда активность (гл. V, 8) каждого из участников обратимой электродной реакции равна единице. Если окислитель или восстановитель в системе находится в газообразном состоянии (Оа, I2, На и др.), то а = при давлении газа 1 атм. В табл. 15 приведены оЧ носитель-ные значения некоторых стандартных окислительно-восстановительных потенциалов ф° в водных растворах при 25 С. [c.195]

Потенциал окислительно-восстановительной системы, измеренный по отношению к обратимому водородному электроду, принятому за нуль, при условии, когда отношение концентраций окисленной и восстановленной форм равно 1, называется нормальным окислительно-восстановительным потенциалом. Так, если при указанных условиях составить гальванический элемент из системы Мп04 + 8Н+/Мп+++ 4НгО и водородного электрода, то нормальный окислительно-восстановитель-ный потенциал ,] будет равен - -1,51 в. Знак + означает что электроны движутся от водородного электрода. Если электроны движутся к водродному электроду, то знак потенциала будет отрицательный (например, Еп для 2п++/2п = = — 0,76 в). [c.194]

Потенциал полуволны обратимой волны является константой, характерной для каждого деполяризатора. Его величина не зависит ни от концентрации деполяризатора, пи от характеристик капилляра, ни от чувстви-татьности гальванометра. Если восстановленная форма деполяризатора не образует амальгаму, потенциал полуволны практически равен нормальному окислительно-восстановительному потенциалу [уравнение (11)1. Если же в результате электродного процесса образуется амальгама, то потенциал полуволны соответствует нормальному потенциалу амальгамного электрода (см. разд. 6). Если при постоянной чувствительности гальванометра изменять концентрацию одного и того же вещества, то цри полярографировании получаются кривые, которые отличаются друг от друга высотой и потенциалом выделения (см. гл. I). С увеличением концентрации электрохимически активного вещества потенциал выделения его сдвигается к более положительным значениям, а потенциал полуволны остается постоянным (рис. 50). [c.111]

Окислительно-восстановительные потенциалы были определены для систем, состоящих из инертных ионов триэтилендиаминкобальта (III) и равновесной смеси этилендиаминовых комплексов кобальта (II). Потенциалы, которые измеряли с помощью гладких платиновых электродов, хорошо воспроизводились и легко измерялись. Было найдено, что нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы триэтилендиамин-ионов относительно нормального водородного электрода, равен —0,259 в для 1 н. раствора хлорида калия при 30°. [c.301]

При наиболее точных термодинамических расчетах Влчек [20] рекомендует находить экстраполированный потенциал полуволны (из зависимости El от VV), который для обратимых электродных систем равен нормальному окислительно-восстановительному потенциалу электрода при протекании тока ЕЬ [c.123]

Было показано, что окислительно-восстановительный потенциал системы, состоящей из ионов гексамминкобальта (III) (лутео-ионов) и равновесной смеси ионов аммиачных комплексов кобальта (II), хорошо воспроизводится, если только концентрация аммонийной соли настолько велика (—I н.), что лутео-ион представляет собой термодинамически устойчивый комплекс кобальта (III). Было найдено, что нормальный окислительно-восстановительный потенциал относительно нормального водородного электрода системы гексамминов составляет -f 0,057 в при 30° и ионной силе, равной 1, и -f-0,035 в при 30° и ионной силе, равной 2. [c.301]

Третий тип включает электроды из трудноокисляемых металлов (с высоким значением нормального редокс-потенциала 1 +/ , как у платины, золота и др.), погруженных в раствор, содержащий растворимые компоненты какой-то окислительно-восстановительной полуреакции. Как уже было указано в гл. VI, потенциал подобного электрода определяется соотношением концентраций участников полуреакции и, следовательно, электрод является индикаторным по отношению к ним. Пример электрода этого тигга — платиновый проводник, погруженный в раствор, содержащий одну из следующих систем [c.329]

ФУНКЦИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СИСТЕМЫ КОМПЛЕКСОВ КОБАЛЬТА (И) НА ОСНОВАНИИ ИЗМЕРЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ИЗМЕРЕНИЙ С ВОДОРОДНЫМ ЭЛЕКТРОДОМ И ВЫЧИСЛЕННЫЕ ЗНАЧЕНИЯ НОРМАЛЬНОГО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА СИСТЕМЫ ИОНОВ ТРИЭТИЛЕНДИ-АМИНКОБАЛЬТА В 1 н. РАСТВОРЕ ХЛОРИДА КАЛИЯ ПРИ 30 [c.238]

Для расчетов нормального окислительно-восстановительного потенциала системы акво-ионов кобальта в растворах серной кислоты имеются данные измерений Оберера [9], Яна [10], Лама и Ларсона [11], а для расчета соответствующего потенццада в растворе азотной кислоты — данные Нойса и Дила [12]. Значения нормальных потенциалов, вычисленных различными исследователями при различных условиях, сведены в табл. 70. Эти потенциалы, насколько возможно, приведены к нормальному водородному электроду. [c.239]

Нормальный потенциал окислительно-восстановительного электрода представляет потенциал электрода из инертного металла, например платины, опущенного в раствор, у которо-10 активности восстановленной и окисленной формы вещества равны аре2+ —ареЗ+> измеренный против нормального водородного электрода. Величина нормального окислительновосстановительного потенциала Яо является мерой окислительно-восстановительных свойств системы. Подробные сведения о свойстзах окислительно-восстановительных систем изложены в книге Михаэлиса Окислительно-восстановительные потенциалы и в других работах. [c.805]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология