Потенциал нормальный

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе с активностью ионов, определяющих процесс, равной единице. Величина С. э. п. измеряется относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. [c.236]

Движущей силой массопереноса того или иного реагента яв ляется градиент химического потенциала, нормальный к поверхности раздела фаз [c.277]

Возникновение э. д. с. в гальванических элементах связано также с контактной разностью потенциалов, возникающей на границе соприкосновения двух металлов. Образование последней вызвано различной концентрацией свободных электронов (электронного газа) у отдельных металлов. Поэтому при контакте часть электронов переходит от металла с более высокой их концентрацией к металлу с меньшей концентрацией. Обычно измеряют относительные потенциалы металлов, принимая условно за нуль потенциал нормального водородного электрода. [c.121]

По международному соглашению потенциал нормального водородного электрода условно принят равным нулю, с этим электродом сопоставляют потенциалы всех других электродов. [c.237]

Условия стандартности рн,= 1.013-10 Па, а += и 7=298,15 К. При их выполнении потенциал нормального водородного электрода принят равным нулю. Схема нормального водородного электрода приведена на рис. 4.5. [c.87]

Стандартные образцы — эталоны для различных методов анализа С. о. представляют собой различные материалы, химический состав которых точно известен. Напр., эталоны сталей для спектрального анализа, содержащие небольшие количества примесей легирующих металлов никеля, марганца, хрома идр. С. о. применяют при контроле химического состава сырья (руд, огнеупоров, концентратов и др.), полупродуктов и продукции машиностроительной и металлургической промышленности на содержание тех или иных компонентов. Стандартные (титрованные) растворы — растворы с точно известной концентрацией реактива. С, р, представляют основные рабочие растворы во всех методах титриметрического анализа — количественного определения вещества, основанного на измерении объемов растворов, затраченных на реакцию (титрование). Стандартный электродный потенциал (нормальный электродный потенциал) — потенциал электрода в растворе, в котором ионы, определяющие электродны [c.126]

Однако данные об энергиях сольватации отдельных ионов (см. 32), и в том числе протонов, в различных растворителях исключают необходимость в таком едином электроде сравнения, так как позволяют вычислить изменение потенциала водородного и других электродов при их переходе из одной среды в другую, приняв потенциал нормального водородного электрода в воде равным нулю. [c.399]

Если давление водорода измерять в единицах системы СИ (н/м ), то потенциал нормального водородного электрода будет [c.259]

Так, в рассматриваемом примере — потенциал медного электрода, а 2 — потенциал нормального водородного электрода. Но, согласно условию, Е = 0. Тогда получаем = 1 — О = 1, Относительные электродные потенциалы металлов в этом случае называют нормальными (или стандартными) и обозначают через [c.322]

Разность потенциалов такого гальванического элемента довольно велика и составляет 1,36 В, а так как потенциал нормального водородного электрода равен О, то стандартный потенциал хлора будет равен 1,36 В. Зависимость от концентрации и температуры сохраняется и для этих электродов, но появляется новый фактор — [c.236]

Символом Ец обозначен потенциал катода, Яа означает потенциал анода и Eft = О — потенциал нормального водородного электрода, по отношению к которому измерены величины и Ба- [c.57]

Но по условию, принятому в электрохимии, потенциал нормального водородного электрода считаете 1 равным нулю, следовательно, э. д. с. цепи (4.22) просто будет равна потенциалу медного электрода и сч/си2+ = + 0,34 в = Еси/си2 + - [c.76]

Измеряют э. д. с. цепи ртуть — цинк так, как это было описано выше. Зная, что э. д. с. гальванического элемента равна разности потенциалов отдельных электродов, можно вычислить по разности э. д. с. цепи и потенциала нормального электрода (электрода сравнения) потенциал испытуемого электрода. [c.72]

Условно за нуль при любой температуре принят потенциал нормального или стандартного водородного электрода, который состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью и частично погруженной в раствор кислоты с активностью ионов г/н + = 1- Электрод омывается газообразным водородом под давлением 1,013-10 Па, что приводит к образованию системы Ei 2H ++2e . [c.254]

Разность потенциалов такого гальванического элемента довольно велика и составляет 1,36 В, а так как потенциал нормального водородного электрода равен О, то стандартный потенциал хлора будет равен 1,36 В. Зависимость от концентрации и температуры сохраняется и для этих электродов, но появляется новый фактор — давление газа. Если хлор заменить кислородом, получим водороднокислородный гальванический элемент, но в этом случае Аё не будет постоянной величиной, так как молекула кислорода вызывает в зависимости от условий окислительно-восстановительные процессы различного типа [c.277]

Концентрации всех ионов соответствуют единичной активности в водном растворе, а давление всех газов равно 1 атм. Символ Pt обозначает инертный электрод, подобный платине. Порядок записи нонов, находящихся в растворе электролита, не имеет значения. Потенциал нормального каломельного электрода равен 0,2802 В. а потенциал каломельного электрода с насыщенным раствором КС1 равен 0,2415 В. [c.197]

Фтор является самым электроотрицательным элементом. Потенциал нормального электрода для фтора равен 2,85 в. Фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью и соединяется непосредственно со всеми элементами, за исключением инертных газов и азота. Вследствие образования плотной защитной пленки нелетучего фторида некоторые металлы (железо, медь, магний, никель) в отсутствие воды весьма устойчивы против действия фтора . [c.305]

Потенциал нормального водородного электрода условно приравнивают нулю, поэтому [c.330]

Так как потенциал нормального водородного электрода ( <,) равен нулю, то потенциал водородного электрода выражают формулой [c.332]

Потенциал нормального водородного электрода (т. е. погруженного в раствор с [Н+]=1) условно принят равным нулю. [c.124]

Зависимость потенциала нормального хингидронного электрода от температуры выражается уравнением [c.148]

На примере атмосферно-вакуумной переработки условной высокопарафинистой нефти типа мангышлакской на основе карбамидного метода, построен следующий баланс распределения ее потенциала нормальных алканов [c.142]

При графическом изображении катодных и анодных процессов, т. е. при построении полярограмм, обычно придерживаются следующих правил величины катодного тока откладывают по оси ординат вверх, а величины анодного тока — вниз от оси абсцисс. Отрицательные значения напряжения откладываются по оси абсцисс вправо, положительные — влево от нуля, за который может быть принят потенциал любого электрода сравнения. На рис. 10 за нуль принят потенциал нормального водородного электрода. Если во время эксперимента возникает вопрос о том, какой наблюдается ток, катодный или анодный, то это легко можно установить, проверив, в какую сторону отклоняется зайчик (или стрелка) гальванометра при выделении водорода из данного раствора. Если отклонение происходит в ту же сторону, что и при восстановлении ионов водорода, то наблюдаемый процесс будет катодным, если в противоположную — анодным. [c.47]

Е, В — потенциал (нормальный водородный электрод) [c.8]

Металлы, нормальный потенциал которых положительнее потенциала нормального водородного электрода, считаются благородными. [c.31]

В табл. 3 приведены условные величины стандартных электродных потенциалов в водородной шкале, т.е. эти потенциалы отсчитаны от потенциала нормального водородного электрода, принятого при [c.34]

Характерно, что при всех подобных изменениях определяются ие абсолютные (Величины электродных потенциалов, а лишь их огносительные значения. Поэтому необходимо было условиться о том, относительно какого электрода измерять все потенциалы. Как уже отмечалось, в качестве стандартной шкалы потенциалов была принята водородная шкала, за нуль которой условно принимается потенциал нормального водородного электрода, т. е. [c.147]

Потенциал нормального водородного электрода считают равным нулю при всех значениях температуры. Так, например, потенциалом медного элгктрода Рси2+/си называют э. д. с. элемента [c.147]

Так как до сих пор не существует методов измерения абсолютные величин потенциалов, то в качестве потенциала сравнения, условно принятого за нуль, выбран потенциал нормального водородного электрода [Н ] в растворе Н2804 1 г-ион л и давление газообразного водорода 1 атм. По отношению к этому стандартному электроду измеряют потенциалы различных электродов (см. 2). [c.196]

В первом случае оба эти потенциала имеют более положительные значения, чем потенциал нормального водородного электрода, во втором — потенциал катода более положителен, а потенциал анода взят более отрицательным, чем величина h. Наконец, возможно, что оба электрода гальваническото элемента имеют потенциалы более отрицательные, чем н. Однако в этих трех примерах э. д. с. гальванического элемента, независимо от тех или иных значений потенци 1Лов электродов, будет всегда положительной величиной. [c.57]

Величина потенциала нормального водородного электрода условно прир шниваетсн к нулю [c.218]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают з нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространешшх электродов сравнения. технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный потенциал), значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях относительно выбранного электрода сравнения (стандартного электрода). Обычно С.п. находят в условиях, когда термодинамич. активности а всех компонентов потенциалопределяющей р-ции, протекающей на исследуемом электроде, равны 1, а давление газа (для газовых электродов) равно 1,01 -10 Па (1 атм). Для водных р-ров в качестве стандартного электрода используют водородный электрод (Pt Н [1,01 Ю Па], Н [й=1]), потенциал к-рого при всех т-рах принимается равным нулю (см. Электроды сравнения) С. п. равен эдс электрохимической цепи, составленной из исследуемого и стандартного электродов. Согласно рекомендациям ИЮПАК (1953), при схематич. изображении цепи (гальванич. ячейки) водородный электрод всегда записывается слева, исследуемый-справа. Потенциал исследуемого электрода считается положитель-ньпи, если в режиме источник тока слева направо во внеш. цепи движутся электроны, а в р-ре-положительно заряженные частицы. Напр., С. п. хлорсеребряного электрода равен эдс гальванич. ячейки [c.414]

Фтор, первый элемент груипы галоидов, является наиболее электроотрицательным элементом и значительно превосходит в зтом отношении своих ближайших соседей — хлор и кислород. Потенциал нормального фторного электрода равняется 2,85 вольта [11], в то время как электродные потенциалы хлора и кислорода равны, соответственно, 1,36 и 1,22 вольта. Эти величины показывают не только то, что фтор является более электроотрицательным, чем любой другой элемент, но также и то, что разница между электродными потенциалами фтора и его ближайших. соседей очень велика. Поэтому можно ожидать, что свойства соединений фтора и их реакции будут значительно отличаться от соответствующих свойств, и реакций соединений других электроотрицательных элементов. Экстраполирование свойств других галоидов применительно к фтору является мало надежным, и лредполржение о существовании реакций по аналогии с реакциями соответствующих соединений, не содержащих фтора, обычно приводит к ошибкам. [c.22]

Потенциал максимума электрокапиллярной параболы (электрокапил-лярный нуль), например в 1 н. КС1, составляет —0,56 в относительно нормального каломельного электрода (и. к. э.). Потенциал этого электрода продолжительное время условно считали абсолютным нулем, т. е. потенциалом, при котором заряд электрода равен нулю, и относили к нему как к стандарту потенциалы других электродов (абсолютные потенциалы), вместо того чтобы относить их к потенциалу нормального водородного электрода, как это принято сейчас. Так, например, абсолютный потенциал нормального каломельного электрода, т. е. разность потенциалов между ртутью и раствором, по старому стандарту имел бы значение -f0,56 в. Однако, как будет показано ниже, электрокапиллярный нуль ртути не является универсальной константой, а изменяется под влиянием адсорбирующихся на ее поверхности веществ кроме того, каждый металл в зависимости от своей природы имел бы свой абсолютный нуль. [c.14]

При помощи потенциометра, т. е. при помощи сравнения термо-злектродвижущей силы с нормальным элементом, можно достичь гораздо большей степени точности в измерении низких температур, чем при помощи стрелочного милливольтметра или гальванометра. Схема простого потенциометра изображена на фиг. 71, а, где 7 — аккумулятор, 2 — нормальный элемент, электродвижущая сила которого равна 1,0183 в, 3 — чувствительный гальванометр (нулевой), 4 — калиброванная проволока из металла с большим удельным сопротивлением и малым температурным коэфициентом, около которой имеется линейка с миллиметровыми делениями. Электродвижущие силы аккумулятора и нормального элемента направлены в противоположные стороны. Скользящий контакт устанавливается на полное отсутствие тока в гальванометре обозначим расстояние от точки 5 до скользящего контакта через Поместив вместо нормального элемента замеряемую электродвижущую силу, находят и для нее на калиброванной проволоке такую точку, где через гальванометр не идет ток обозначим новое расстояние от 5 до скользящего контакта через 2- Так как проволока 4 калиброванная, то потенциал аккумулятора распределяется по ней пропорционально длине. Через гальванометр не будет итти тока тогда, когда скользящий к онтакт попадет в точку, потенциал которой равен включенному измеряемому потенциалу. Так как потенциал нормального элемента нам известен, то изл1еряемый потенциал х будет равен [c.164]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.151 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.231 , c.238 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.115 ]

Основы полярографии (1965) -- [ c.111 , c.123 , c.136 , c.148 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.51 , c.491 , c.704 , c.731 , c.733 , c.741 , c.743 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.421 , c.422 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.50 , c.51 , c.181 , c.182 , c.820 , c.827 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.340 ]

Физико-химичемкие методы анализа (1964) -- [ c.211 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.48 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.80 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.395 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.472 ]

Электрохимия металлов и адсорбция (1966) -- [ c.50 , c.114 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.235 , c.244 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.252 , c.316 ]

Физико-химические методы анализа Издание 2 (1971) -- [ c.233 ]

Физико-химические методы анализа (1964) -- [ c.211 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.203 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.297 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.104 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.119 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.572 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.400 , c.403 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.47 , c.48 , c.163 , c.734 , c.740 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.46 , c.50 , c.153 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.298 ]

Физико-химические методы анализа (1971) -- [ c.233 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология