Электрод нормальный

Потенциал полуэлемента определяется по отношению к нормальному водородному электроду. Нормальным водородным электродом является электрод, состоящий из платины, насыщенной газообразным водородом под давлением в одну атмосферу и опущенный в раствор, содержащий ионы водорода с активностью, равной единице. Потенциал такого электрода принят равным нулю. [c.379]

При выводе уравнения (411) предполагали, что вещество, в том числе и ионы, подводится к электроду только диффузией однако часть ионов может доставляться к электроду нормальным процессом [c.206]

Водородный электрод. Нормальный или стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, и частично погруженную в раствор, в котором активность ионов водорода равна единице, а давление водорода в газовой фазе — 1 атм. Потенциал такого электрода условно принимают равным нулю. Электродная реакция, протекающая на платине, [c.294]

Нормальным электродным потенциалом называют потенциал, возникающий на металлической пластинке, погруженной в раствор соли этого же металла с активностью ионов данного металла 1 г-ион л, при сравнении с потенциалом водородного электрода. Нормальный электродный потенциал обозначают о- [c.45]

Э — электролизер Ак — аккумулятор к — делитель напряжения тА — миллиамперметр В — катодный вольтметр КЭ — каломельный электрод —нормальный элемент П — переключатель [c.277]

Отрицательным электродом нормального элемен-. та Вестона служит насыщенный раствор кадмия в ртути (амальгама кадмия). Положительный электрод состоит из ртути, покрытой слоем Н 2504 (рис. 51). В качестве электролита используется насыщенный раствор сульфата кадмия с кристаллами твердой соли. Все растворы в этом элементе насыщен- ные и поэтому его электродвижущая сила посто- [c.140]

Стеклянный электрод нормально функционирует в присутствии веществ, которые вызывают искажение потенциалов других электродов с водородной функцией — окислителей, восстановителей, поверхностно-активных веществ и др, Стеклян- [c.127]

Для электрохимических измерений иногда используют два других типа каломельных электродов — нормальный каломельный электрод с 1 Р раствором хлорида калия в воде и децинормальный каломельный электрод с 0,1 / раствором хлорида калия. Эти электроды сравнения имеют соответственно потенциалы +0,280 и+0,334 В относительно НВЭ. [c.364]

Перенапряжение электрода нормальный потен- [c.500]

Искровая стадия характеризуется свечением компонентов атмосферы. В дуговой стадии из электрода нормально к его поверхности [c.51]

Полярограммы регистрировались электронным полярографом РО-4 фирмы Радиометр (Дания). В процессе регистрации полярограмм с помощью третьего электрода (нормального каломельного) высокоомным катодным милливольтметром рН-М4 фирмы Радиометр измерялся потенциал капельного ртутного электрода. Осциллополярограммы получ - [c.396]

Величина сродства к электрону, т. е. энергия, которая может производить работу благодаря присоединению электрона к свободному атому, имеет положительное значение у всех галогенов. От фтора к хлору она сначала увеличивается и затем снова уменьшается к иоду. Значительно сильнее, как показывают данные табл. 113, уменьшаются в том же направлении величины нормальных потенциалов. Они являются мерой количества энергии, которая освобождается при переходе галогенов из газообразного состояния, т. е. из состояния двухатомных молекул, в состояние однократно отрицательно заряженных электролитических ионов. Отнесенный к нормальному водородному электроду нормальный потенциал у всех галогенов положителен. Например, хлорный электрод , если его поместить в раствор с 1 п. концентрацией ионов С1, обладает на 1,36 в более высоким потенциалом, чем нормальный водородный электрод. [c.827]

Водородный электрод. Нормальным водородным электродом называется электрод, насыщенный водородом при давлении 760 мм рт. ст. и 18° С, при концентрации ионов водорода [Н ] =1. Нормальный водородный электрод в потенциометрии принимается [c.601]

Наиболее трудоемкой операцией при работе с электродами типа долото является установка их в электрододержателе. Должны выполняться следующие требования продольные оси обоих электродов должны совпадать между собой и располагаться параллельно оптической оси спектрографа расстояние между плоскими поверхностями электродов должно быть всегда одним и тем же. Если эти требования не выполнены, то электрический разряд не будет локализоваться только на рабочей поверхности электродов, и поэтому освещение спектрографа будет нерегулярным. С этой точки зрения не намного проще установка электродов нормальной формы, хотя особых трудностей не возникает, если их диаметр не превышает 3—4 мм. Из-за слишком больших смещений плазмы от оптической оси обычно не применяются электроды с диаметром рабочей поверхности более 5 мм. Толстые электроды затачивают на токарном станке до меньшего диаметра либо придают им коническую форму. Установка электродов конической формы проще, однако электроды формы усеченного конуса или комбинация электродов конической и обычной форм обеспечивают лучшую обработку разрядом их поверхности. [c.85]

Сокращения, касающиеся условий возбуждения, иллюстрируются на следующих примерах. В случае дугового возбуждения символы А1, (7 4- 42), 25 А, N3 2 мм, О 4- 30 с означают возбуждение в дуге переменного тока, режим прерывистый, обжиг в течение 7 полупериодов и затем перерыв в течение 42 полупериодов сила тока короткого замыкания, регулируемая с помощью добавочного сопротивления, равна 25 А электроды нормальной формы и диаметром 3 мм, искровой промежуток 2 мм, экспозиция без предварительного обыскривания составляет 30 с. При непрерывном дуговом возбуждении символ А заменяют на Ас . Вышеуказанные параметры возбуждения в дуге переменного тока относятся к случаю, когда поджиг в каждый полупериод осуществляется в момент максимального напряжения. Это имеет место в обычных приборах, в которых высоковольтный искровой промежуток в первичном контуре трансформатора Тесла достаточно велик. Излишне для дугового возбуждения применять мощный источник напряжения. Условия дугового возбуждения наиболее стабильны при напряжении дуги не менее 220—380 В. [c.168]

Здесь — концентрация ионов Ag и г = I. Если концентрация ионов Ag С( = I, то э. д. с. рассматриваемого элемента непосредственно дает нормальный потенциал (е ) серебряного электрода, относительно нормального водородного электрода . Нормальный потенциал относительно нормального водородного электрода может быть определен для любого электрода Ме Ме путем измерения [c.155]

Попытаемся объяснить активирующее действие хлора с точки зрения представления об окисной пленке, как о коллоидной системе типа гидрогеля. Ббльшая или меньшая пассивирующая способность такого гидрогеля зависит от того, насколько прочный и сплошной пассивирующий слой образует он, причем этот слой препятствует осуществлению на электроде нормального процесса перехода металла в ионное состояние и обратно. Таким образом, степень пассивирования может зависеть от структуры кроющего коллоида, а эта последняя находится под сильным влиянием условий образования. Ле-Блан и Леви наблюдали весьма характерные явления при активировании никеля ионами хлора. При этом происходит явное изменение поверхности металла, теряющего свой первоначальный вид и покрывающегося [c.435]

Как видно из приведенных данных, перенапряжение водорода может достигать на некоторых электродах (особенно на электродах из ртути, свинца и олова) весьма большой величины. Например, на ртутном электроде нормальный потенциал пары 2Н /Н2 на 1,04 в более отрицателен, чем на электроде из платинированной платины. Величина перенапряжения водорода имеет очень большое значение для электроанализа, позволяя выделять на катоде такие металлы, которые, судя по их окислительным потенциалам, выделяться не должны. [c.515]

Водородный электрод. Нормальным водородным электродом называется платиновый электрод (покрытый предварительно платиновой чернью), насыщенный при давлении 1 атм газообразным водородом и находящийся в равновесии с раствором, активность водородных ионов которого равна единице. [c.16]

Обычно все потенциалы сравнивают со значением потенциала водородного электрода, нормальный окислительно-восстановитель-ный потенциал которого принят равным нулю. [c.87]

Чтобы можно было сравнивать потенциалы разных электродов, условно принято считать потенциал нормального водородного электрода равным нулю и с ним сравнивать потенциалы других электродов. Нормальным водородным электродом называется такой электрод, у которого платинированная платиновая пластинка насыщается свободным водородом при давлении его 1 атм и погружена в раствор кислоты, в котором концентрация ионов водорода равна [c.295]

Полярографическая ячейка, снабженная ртутным капельным электродом, нормальным каломельным электродом сравнения, трубками для ввода н вывода азота. Каломельный электрод отделен от ячейки агар-агаровым мостиком, приготовленным на 1 н. растворе нитрата калия. [c.120]

Полярографическая ячейка, снабженная капельным ртутным электродом, нормальным каломельным электродом сравнения и трубками для ввода и вывода азота. [c.123]

Полярографическая ячейка, снабженная ртутным капельным электродом, нормальным каломельным электродом сравнения и трубками для ввода и вывода азота. Каломельный электрод отделен от ячейки агар-агаровым мостиком, приготовленным на 1 н. растворе нитрата калия. Натрий уксуснокислый — 0,05 М раствор в 90%-ном метаноле. Метиловый спирт квалификации X. ч. [c.156]

Вследствие необратимости химических реакций, протекающих на германиевом электроде, нормальный обратимый потенциал последнего измерен быть не может. Потенциал погружения германиевого электрода не равен нулю (по водородной шкале), следовательно, германий растворяется с конечной скоростью. Реакцию, протекающую между водой и германием, можно рассматривать как анодное растворение германия и катодное осаждение водородных ионов. Общий потенциал, складывающийся из потенциалов этих двух электрохимических реакций, при токе разряжения, равном нулю, называется стационарным потенциалом (ф ) [7741. Величина его существенно зависит от концентрации растворенного кислорода [775]. Измерения плохо воспроизводимы, поэтому довольно трудно опреде- [c.273]

В окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в растворах между сложными веществами, количественным выражением меры стремления электронов к переходу от одних атомов или ионов к другим служат стандартные окислительно-восстановитель-ные потенциалы. Они определяются экспериментально по отношению к так называемому водородному электроду, нормальный потенциал которого принимается за нуль. Таким образом, нормальный водородный электрод играет роль эталона сравнения, потому что с ним сопоставляют потенциалы других электродов. Ряд стандартных потенциалов называется также рядом напряжения. В этом ряду каждый свободный металл вытесняет из растворов солей все металлы, которые следуют за ним. Металлы, стоящие ранее водорода, вытесняют его из растворов кислот. [c.44]

Элемент Вестона. Для измерений э. д. с. гальванических элемен-тзв в компепсациоппых схемах применяется в качестве эталонного элемента — элемент Вестона. Одним из электродов нормального элемента является 12,5"о-ная амальгама кадмия, находящаяся в контакте с насыще1ПП)1м водным раствором сульфата кадмия Сс1504. Вторым электродом (электрод второго рода) служит ртуть и твердый сульфат ртути (1) в растворе сульфата кадмия (рис. 130) [c.299]

Насыщенный каломельный электрод Нормальный каломельный электрод Децинормал1 МЫ1 каломельный электрод. . ............. [c.269]

Выше отмечалось, что потенциал стандартного водородного электрода (СВЭ) в растворе кислоты с активностью ионов водорода, равной единице, при давлении водорода 1 атм принят равным нулю. Первоначально за нуль принимали потенциал водородного электрода в растворе серной кислоты с концентрацией ионов водорода 1 моль/л. Во избежание недоразумений измеренные относительно этого электрода потенциалы называют пормальньши потенциалами, а электрод - нормальным водородньш электродом (НВЭ). Потенциалы СВЭ и НВЭ можно считать практически равными друг другу, если только измерения не проводятся с особо высокой точностью. [c.115]

В случае дугового возбуждения символы А1, , (7 + 42), 25 А, N3 2 мм, 0 + 30 с означают возбуждение в дуге переменного тока, режим прерывистый, обжиг в течение 7 по.т1упе-риодов и затем перерыв в течение 42 полупериодов сила тока короткого замьшания, регулируемая с помощью добавочного сопротивления, равна 25 А электроды нормальной формы и диаметром 3 мм, электродный промежуток 2 мм, время экспо-зрщии без предварительного обжига составляет 30 с. [c.665]

Электродами нормального элемента являются ртуть и 12,5%-ная амальгама кадмия, электролитом — насыщенный раствор Сс1504. Устройство нормального, элемента показано на рис. 9. [c.24]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.4 , c.9 , c.427 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.472 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.218 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.411 , c.419 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.571 , c.578 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.276 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология