Элементы электроотрицательные неметаллы

Гидриды можно разделить на экзотермические и эндотермические Б зависимости от знака энтальпий их образования (рис. В.18). Экзотермичны реакции водорода с самыми электроположительными металлами, а также с некоторыми сильно электроотрицательными неметаллами. Если же разность электроотрицательностей невелика, реакции образования гидридов эндотермичны. Положение равновесия реакций элементов с молекулярным водородом определяется изменением свободной энергии АС . Для расчета равновесия необходимо знать изменение энтропии в этой реакции, например [c.463]

Простые вещества, образованные р-элементами, - активные неметаллы, атомы которых имеют достаточно большую электроотрицательность и способны восстанавливаться до соответствующих простых анионов. К таким веществам относятся, в частности, галогены и кислород. [c.205]

Если говорить о неметаллических элементах, то можно сравнить химическую активность белого фосфора и молекулярного азота по отношению к кислород) белый фосфор при незначительном подогреве загорается иа воздухе, азот достаточно активным по отношению к кислороду становится только при высоких температурах. А ведь если руководствоваться тем, что активность (на самом деле речь идет об электроотрицательности) неметаллов растет в главных подгруппах снизу вверх, то азот надо считать более активным неметаллом, чем фосфор. Из щелочных металлов литий (наименее электроположительный из них) выступает в роли партнера, по отношению к которому азот оказывается наиболее химически активным, реагируя с ним даже при комнатной температуре, в то же время не реагируя, например, с цезием. [c.160]

У читателя этой главы может создаться впечатление, что многие элементы существуют в виде простых катионов и анионов в твердом состоянии и в растворах. Это не совсем так. Полностью ионных кристаллов не. существует даже во фториде цезия — соединении самого электроположительного металла с наиболее электроотрицательным неметаллом — имеется небольшая доля ковалентной связи. Ион в любом твердом кристалле окружен координационной группой из других атомов или ионов и всегда существует некоторое взаимодействие между ними, тогда как в растворе ион всегда окружен более или менее определенным слоем молекул растворителя. Несмотря на это, полезно, как уже сделано в этой главе, говорить об ионах , так как из этого приближения можно извлечь ряд ценных выводов. Более подробно типы связи будут рассмотрены в главах 6 и 8. [c.92]

Как видно из приведенных данных, можно проследить изменения от элемента к элементу и вдоль ряда периодической системы, и сверху вниз в группах. В первую очередь заметно большое усиление кислотности при переходе слева направо по ряду периодической системы. Объяснить это можно было бы электроотрицательностью неметаллов. Атом фтора более электроотрицателен, чем атом азота. В группе же кислотность увеличивается по мере уменьшения электроотрицательности неметалла. Например, в ряду НР, НС1, НВг и Н1 самая сильная кислота Н1, а самая слабая — Нр, т. е. изменение идет противоположно изменению электроотрицательности. Следовательно, хотя электроотрицательность некоторым образом связана с кислотностью, она не является единственным определяющим фактором. [c.369]

Когда же возникает химическая связь и какова ее конкретная природа В прошлом веке, когда сущность и причины возникновения химической связи были еще неясными, имеющийся обширный экспериментальный материал, казалось бы, позволял делать вывод, что химическая связь образуется между частицами веществ с противоположными свойствами. И. Я. Берцелиус, опираясь на эту идею, первый пытался разрешить вопрос о химической связи на основе электростатических представлений. Он создал теорию об электрической природе химического сродства (электрохимическая теория). По этой теории, атомы каждого элемента имеют два противоположных электрических полюса — положительный и отрицательный. Но в процессе реакции заряд одного полюса преобладает над зарядом другого, и это обусловливает или электроположительный (металлы) или электроотрицательный (неметаллы) характер элемента. Взаимодействуют, образуя связь между собой, лишь атомы веществ с противоположной электрической природой. Значит, причиной возникновения химической связи является электростатическое притяжение разноименных зарядов. Так, в результате притяжения положительно заряженного атома водорода к отрицательно заряженному атому хлора получается хлористый водород. [c.145]

Обладая большим сродством к электрону, атомы галогенов энергично присоединяют один электрон, превращаясь в однозарядные отрицательные ионы. Таким образом, галогены — очень активные неметаллы. Максимальная валентность 7+ проявляется только у двух галогенов — хлора и иода. У брома и астата высшая положительная валентность — пять фтор, обладающий наибольшей из всех элементов электроотрицательностью, совсем не проявляет положительной валентности. [c.296]

Так как в структуре их атомов недостает лишь одного электрона для завершения оболочки инертного газа, то эти элементы образуют отрицательно заряженный ион X и простые ковалентные связи —X. По химическим свойствам эти элементы типичные неметаллы, и свойства самих элементов и их соединений довольно закономерно изменяются с уменьшением электроотрицательности. Значительно большие различия имеются в свойствах фтора и хлора, чем других пар элементов некоторые из них уже были рассмотрены в главе, посвященной фтору (см. стр. 220). Хотя нет обстоятельных химических данных о существовании положительно заряженных ионов, все же есть вполне [c.419]

Как видно из приведенных данных, можно проследить изменения от элемента к элементу и вдоль ряда периодической системы, и сверху вниз в группах. В первую очередь заметно большое усиление кислотности при переходе слева направо по ряду периодической системы. Объяснить это можно было бы электроотрицательностью неметаллов. Атом фтора более электроотрицателен, чем атом азота. Это объяснение годится для изменения по горизонта- [c.340]

В данном случае, как и при разупорядочении по Шоттки, выигрыш в энергии часто получается за счет перехода электронов между дефектами. Если М — более электроположительный элемент (металл), а X —более электроотрицательный (неметалл), то обычно М оказывается акцептором, а X —донором. Тогда переход электронов соответствует процессу [c.308]

ОДНОЙ И ТОЙ же подгруппы электроотрицательность с ростом за-> ряда ядра проявляет тенденцию к уменьшению. Таким образом, чем более типич ым металло.м является элемент, тем ниже его электроотрицательность чем более типичным неметаллом является элемент, тем выше его электроотрицательность. [c.125]

Изменение свойств элементов в группе VIA происходит аналогично тому, как это имеет место в группе VA. Кислород и сера являются неметаллами. Кислород проявляет большую электроотрицательность и имеет почти всегда степень окисления — 2, за исключением степени окисления в соединении OFj и пероксидах. Для серы характерна степень окисления [c.455]

Названия соединений, содержащих металл и неметалл, состоят из названия неметалла (элемента с большей электроотрицательностью), образованного добавлением к латинской основе окончания -ид названия металла (элемента с меньшей электроотрицательностью) валентности (степени окисления) металла, которая указывается римской цифрой в круглых скобках. [c.138]

Название соединений из двух неметаллов состоит из греческого числительного, указывающего число атомов (или мол е-кул) элемента с меньшей электроотрицательностью названия элемента с меньшей электроотрицательностью греческого числительного, указывающего число атомов (или молекул) элемента с большей отрицательностью [c.139]

В соответствии с электронной конфигурацией атома водорода Is возможны процессы, обусловленные сдвигом его электрона к более электроотрицательному атому, и, наоборот, характерны процессы со смещением электрона к атому водорода (стремление образовать замкнутую оболочку Is ). Таким образом, для Н характерны аи = —1,0, -fl, т. е. он может вести себя аналогично и элементам подгруппы IA, и элементам подгруппы VHA. С первым его объединяет сходство атомных спектров, тенденция к образованию в растворе Н+ (отсюда восстановительная,активность, в частности склонность вытеснять неактивные металлы из различных соединений, в том числе, обычно под давлением, из растворов Цх солей), а также способность взаимодействовать с неметаллами. [c.463]

К металлам относят электроположительные элементы, способные сравнительно легко отдавать электроны и образовывать катионы в растворах, к неметаллам — электроотрицательные элементы, способные сравнительно легко присоединять электроны и образовывать [c.94]

Здесь М, М и А — металлы и неметалл в высоком валентном состоянии Х — электроотрицательный элемент (F, С1, Вг, I/2O2 или 1/2 S) [6-93], п — предельное отношение С/М или С/А, х — стехиометрический коэффициент внедряемого вещества, который соответствует числу ионов М или А, внедряемых в структуру тройного МСС. [c.324]

Общим для окисления как металлов, так и неметаллов является переход электронов от электроположительного элемента к электроотрицательному. [c.407]

Неметаллические свойства элемента выражены тем сильнее, чем легче его атомы принимают электроны. Связь электрона с ядром определяется средним расстоянием электрона на данной орбитали от ядра и эффективным зарядом ядра. Последний зависит прежде всего от степени экранирования заряда ядра внутренними электронами, а также от перекрывания орбита-лей внутренних и внешних электронов. Поэтому неметаллы занимают правую верхнюю часть периодической системы элементов. Легко также понять, что в соединениях одного и того же элемента его неметаллические свойства усиливаются с ростом положительного заряда иона. Неметаллы отличаются еще и тем, что у их атомов заселенность валентных орбиталей близка к максимально возможной согласно принципу Паули. Поэтому атомы неметаллов проявляют тенденцию путем присоединения электронов приобретать электронную конфигурацию ближайшего инертного газа. Неметаллы называют также электроотрицательными элементами. [c.459]

Большую часть материала, изложенного в данной главе, намного легче понять и запомнить, если руководствоваться некоторыми закономерностями в физических и химических свойствах элементов, связанных с их положением в периодической таблице. Некоторые из наиболее важных закономерностей этого типа иллюстрируются рис. 21.3. Напомним, что электроотрицательность элементов возрастает при перемещении снизу вверх вдоль любой группы и слева направо в любом периоде. Таким образом, неметаллы характеризуются более высокими электроотрицательностями, чем металлы. При перемещении сверху вниз в каждой группе последовательно усиливаются 1 металлические свойства элементов. [c.284]

А принадлежат к неметаллам, указанное состояние является для них наиболее распространенным. Однако элементы группы 6А, за исключением кислорода, нередко находятся в состояниях с положительной степенью окисления вплоть до + 6, что соответствует обобществлению всех шести валентных электронов с атомами более электроотрицательных элементов. [c.300]

Пели вещество состоит из атомов одного химического элемента (неметалла), то электроотрицательности всех атомов, очевидно, одинаковы. Связь ковалентная неполярная. [c.68]

Свойства более сложного по составу элементов, чем простое вещество, бинарного соединения сильно зависят от природы образующих его двух элементов. Важнейшим фактором является расположение этих эле.ментов в периодической системе относится ли каждый из них к металлам, неметаллам или находится на границе между металлами и неметаллами. При этом важное значение имеет степень различия элементов по электроотрицательности, размерам и другим факторам, влияющим на природу возникающей между ними химической связи. [c.340]

Элементы, электроотрицательность которых не превышает 2,0—2,2 условных единиц, проявляют свойства металлов. Однако резкой гранйцы между неметаллами и металлами провести невозможно, так как в зависимости от структуры простого вещества, [c.205]

Элементы, электроотрицательность которых не превышает 2,0—2,2 условных единиц, проявляют свойства металлов. Однако резкой границы между нем( таллами и металлами провести невозможно, так как в зависимости от структуры простого вещества, образованного элементом, и от внешних условий свойства элемента могут изменяться. Например, такой неметалл, как углерод, находясь в модификации карбина, в котором его атомы объединены в линейные макромолекулы, обладает полупроводниковыми свойствами. А водород, охлажденный до 4,2 К, находясь под давлением около 0,3 ТПа (3 млн атм), переходит в металлическое состояние. [c.273]

НЫ, вследствие ограниченного чнсла реально существующих анпонов (см. табл. 7.1) очевидно, что к преимущественно ионным бинарным соединениям можно отнести только многочисленные соединения металлов с кислородом нли фтором, сульфиды и т. п. наиболее электроположительных элемеитов груии 1А, ИА и П1А, остальные моногалогениды этих металлов, а также серебра и таллия, галогениды МХг илн МХд других металлов, обведенных сплошными линиями в табл. 7.1. Очевидно, что вне этого перечня остаются больщие группы соединений (среди них даже бинарные), которые также должны быть учтены в любом достаточно детальном обзоре химических связей в неорганических соединениях. Следует признать, что удовлетворительное и общепринятое описание связей для многих из этнх групп не разработано. В соединениях этих металлов с более электроотрицательными неметаллами связи имеют, вероятно, промежуточный характер между ионными и ковалентными, но при переходе к элементам подгрупп Б более вы-ражениыс металлические свойства полуметаллов свидетельствуют о наличии в их соединениях связей, по характеру промежуточных между ковалентной и металлической. Возникают значительные проблемы ири описании связей даже в структурах самих свободных элементов этих подгрупп. [c.339]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

Элементы азот К, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь и висмут В1 составляют УА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле пя пр . Азот — третий по электроотрицательности неметалл (после фтора и кислорода) судя по значениям электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сур1к1а — типичный амфотерный элемент, а у висмута преобладают металлические свойства. Элементы УА-груп-пы проявляют в соединениях степени окисления от -П1 до +У. [c.152]

В английском варианте Правил ШРАС названия веществ строятся по ходу формул (например, K l — калия хлорид, H2S — водорода сульфид), что не согласуется с правилами русского литературного языка. В соответствии с традицией, существующей в русском химическом языке, используется вариант номенклатуры с обратным чтением формул (например, Na l — хлорид натрия, aS — сульфид кальция). Порядок расположения элементов в формуле основывается на их положении в Периодической системе и электроотрицательности неметаллов (см. п. 1. ]. 4). [c.5]

Уже почти десять лет известно, что все элементы, кроме переходных металлов и инертных газов, образуют простые гидриды МН , где п — общая валентность элемента М. Сильно электроположительные элементы дают чрезвычайно реакционноспособные солеобразные гидриды, например НаН, где водород находится в виде аниона. Электроотрицательные неметаллы и металлоиды дают летучие ковалентные гидриды, например Н2О. Между этими крайними случаями находятся твердые полимерные гидриды, причем некоторые из них чрезвычайно реакционноспособны, например А1Нз, и в этом отношении они подобны солеобразным гидридам. В эту схему не укладываются переходные металлы, образующие твердые нестехиометрические гидриды типа сплавов, а также ряд неустойчивых и часто неясно определяемых комплексных гидридов. Подобно тому как переходные металлы не дают устойчивых алкилов типа МКп, они не дают также соответствующих гидридов. Состояние вопроса к 1952 г., суммированное Вибергом [1], дано на рис. 1. Между различными типами гидридов имеется непрерывная, но ясная градация. [c.192]

Натрий, элемент I группы, по кислороду одновалентен магний, элемент П группы, двухвалентен алюминий, элемент HI группы, трехвалентен кремний, элемент IV группы, четырехвалентен фосфор, элементу группы, пятивалентен сера, элемент VI группы, шестивалентна хлор, элемент VII группы, семивалентен. Таким образом, высшая валентность по кислороду у элемента третьего периода совпадает с номером группы, к которой элемент принадлежит. Валентность по водороду у кремния равна четырем у фосфора трем у серы двум у хлора единице. В так называемых гидридах (NaH, aHj и т. д.), построенных по типу солей, водород играет роль электроотрицательного неметалла. [c.83]

К ковалентным относятся гидриды менее электроотрицательных, чем сам водород, неметаллических элементов. К ковалентным относятся, например, гидриды состава SIH4 и ВНд. По химической природе гидриды неметаллов являются кислотными соединениями. [c.276]

Большинство неорганических соединений можно условно рассматривать состоящими из электроположительных частей (катионов) и электроотрицательных частей (анионов). Если в соединении имеется две (или более) одинаковых по типу заряда части, то возникает проблема их взаимного расположения в формуле. Порядок, в котором должны располагаться электроположительные части, может быть основан только на последовательности элементов в длиннопериодном варианте Периодической системы так, правильным является расположение KNaS04 и Na (NN4)012, а не NaKS04 и (NH4)Na l2. Расположение электроотрицательных частей должно подчиняться практическому ряду неметаллов например, правильным будет расположение P(I) l2 и Bi( l)0, а не РСЬ и Bi(0) l. [c.11]

Вплоть до 1962 г. не удавалось получить валентные соединения инертных газов. Если рассмотреть величины энергий понизации неметаллов (табл. В.21), оказывается, что теоретически тяжелые инертные газы могут соединяться с другими наиболее электроотрицательными элементами. Энергия ионизации криптона практически равна энергии ионизации кислорода. Энергия ионизации ксенона ниже таковой для кислорода и хлора, и т1енамного выше, чем для брома. [c.491]

Теперь, когда мы немного разобрались, почему меняется прочность связи валентных элеюронов с ядром в зависимости от положения элемента в Периодической системе, то овладели аппаратом, который позволит понять разделение простых веществ на металлы и неметаллы. Повторим, что нам известно о металлах. Их отличает металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, прочность и пластичность. Атомы металлов имеют низкие значения энергии ионизации. Их электроотрицательность тоже относительно невелика. Как связаны эти свойства со строением [c.54]

Их названия образуются из латинского корня названия неметалла с окончанием ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже (табл. 1.2). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления. Так, СигО — оксид меди (I), СиО — оксид меди (II), СО — оксид углерода (II), СО2 — оксид углерода (IV), SFe — фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисления указывать с помощью греческих числительных приставок (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т. д.) стехиометрический состав соединения СО — монооксид углерода (приставку моно часто опускают), СО2 — диоксид углерода, SFe — гексафторид серы, Рез04 — тетраоксид трижелеза. Для отдельных бинарных соединений сохраняют традиционные названия Н2О — вода, NH3 — аммиак, РНз — фосфин. [c.30]

Как показывает табл. 4.2, электроотрицательность закономерно изменяется в зависимости от положения элемента в периодической системе. В начале каждого периода находятся элементы с наиболее низкой электроотрицательностью — типичные металлы, в конце периода (перед благородными газами) — элементы с наивысшей электроотрицательностью, т. е. типичные неметаллы. У элементов одной и той же подгруппы электроотрицательность с ростом числа электронных оболочек проявляет тенденцию к уменьшению. Таким образом, чем более типичным металлом является элемент, тем ниже его электроотрица-тельностъ чем более типичным неметаллом является элемент, тем выше его электроотрицательность. [c.117]

Если один из элементов — типичный металл, а другой — неметалл, то при достаточной разности в значениях электроотрицательности элементов можно говорить о наличии приближенно ионной связи. Обычно все характерные черты ионной связи проявляются на таких бинарных соединениях они имеют прочную ионную кристаллическую решетку, диэлектрики, хорошо растворяются в воде диссоциируют на ионы и присоединяют ее с образованием щелочей. К ним относятся галогениды и оксиды щелочных и щелочноземельных элементов KF, Na l, aF2, ВаО и др. [c.341]

Смешанный вид химической связи встречается в бинарных соединениях элементов, из которых один — металл, а другой — неметалл и электроотрицательности элементов отличаются недостаточно для того, чтобы связь считать ионной. Здесь имеется группа соединений, включающая отдельные халькогениды (например, AI2S3), пниктогениды ( a3N2), карбиды (ВегС), силициды (СагЗ ). Природа химической связи в этих соединениях — ковалентная сильно полярная или, как говорят, смешанная между ионной и ковалентной. Поэтому данные соединения проявляют свойства как ковалентных, так и ионных соединений, но не в полной мере. Большинство из них — солеобразны, как и ионные соединения. Однако в водных растворах они разлагаются, как многие ковалентные бинарные соединения, например [c.341]

Халькогениды. Сера, селен и теллур менее электроотрицательны, чем кислород. Кроме этого, теллур находится на границе между металлами и неметаллами. Поэтому среди халькогенидов выделяют ионные, ковалентные и металлоподобные соединения. Степень окисления элемента неметалла в халько-генидах —2. [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология