Неметаллы

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Однако в этом Бойль ошибался металлы оказались элементами. В самом деле, девять веществ, которые мы сегодня считаем элементами, были известны еще древним семь металлов (золото, серебро, медь, железо, олово, свинец, ртуть) и два неметалла (углерод и сера). Кроме того, элементами являются и четыре вещества, также известные еще средневековым алхимикам. Это мышьяк, сурьма, висмут и цинк. [c.35]

Соединения со степенью окисления азота —3. При высоких температурах азот окисляет многие металлы и неметаллы, образуя нитрид ы [c.345]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. Вследствие различия в структуре алмаз, графит и карбин по-разному ведут себя в химических реакциях. Для графита характерны реакции образования кристаллических соединений, в которых макромолекулярные слои С200 играют роль самостоятельных радикалов. [c.394]

Металлические и металлоподобные соединения. Порошки титана, циркония и гафния поглощают водород, кислород и азот. При этом растворенные неметаллы переходят в атомарное состояние и принимают участие в образовании химической связи. Наряду с сильно делокализованной (металлической) возникает локализованная (ковалентная) связь. Благодаря этому система приобретает повышенную твердость и хрупкость. Способность Т1, Zг и Н1 поглощать газы используется для получения глубокого вакуума, удаления газов из сплав эв и т. д. [c.531]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

При нагревании цинк и его аналоги весьма энергично взаимодействуют с активными неметаллами. Интересно, что ртуть взаимодействует с серой и иодом даже в обычных условиях. [c.633]

Вопросы химического взаимодействия металлов между собой, а также о неметаллами, если продукты их взаимодействия сохраняют металлические свойства, изучает один из разделов неорганической химии — металлохимия. [c.253]

Как ВИДНО из этих данных, в ряду Р — С1 — Вг — I — радиус атомов увеличивается, а энергия ионизации уменьшается. Это свидетельствует об ослаблении признаков неметаллического эле.мента тор — наиболее ярко выраженный элемент-неметалл, а астат проявляет уже некоторые признаки элемента-металла. [c.272]

Таким образом, в периодической системе при переходе от р-элементов Vin группы к s-элементам 1 группы уменьшение числа валентных электронов обусловливает закономерный переход от неметаллов с молекулярными кристаллическими решетками (Аг, lj, Р4) к неметаллам с атомно-цепной (S ), атомно-слоистой (Р ос) и атомно-коорди-национной структурами и далее к металлическим координа- [c.233]

К ковалентным относятся гидриды менее электроотрицательных, чем сам водород, неметаллических элементов. К ковалентным относятся, например, гидриды состава SIH4 и ВНд. По химической природе гидриды неметаллов являются кислотными соединениями. [c.276]

Электрический ток в проводниках первого рода осуществляется потоком электронов электронная проводимость). К таким проводникам относятся твердые и жидкие металлы и некоторые неметаллы (графит, сульфиды цинка и свинца). [c.384]

Наоборот, гидролиз бинарных соединений неметаллов протекает необратимо с образованием кислот [c.252]

Как видно из приведенных данных, в ряду О — 3 — Зе — Те — Ро уменьшаются энергии ионизации, увеличиваются размеры атомов и ионов. Это ослабляет неметаллические признаки элементов кислород— элемент-неметалл, полоний — элемент-металл. [c.309]

Фториды неметаллов и металлов в высоких степенях окисления получают фторированием простых веществ или низших фторидов, на- [c.282]

Ионные хлориды (хлориды металлов) проявляют основные свойства, ковалентные хлориды (хлориды неметаллов) — кислотные, например [c.288]

Подобно лругим неметаллам 5е и Те окисляются концентрированной НЫОз до кислот. Полоний же в этих условиях образует солеподобные соединения [c.338]

Родий и особенно иридий отличаются высокой химической устойчивостью. С неметаллами они взаимодействуют в мелкораздробленном состоянии при температуре красного каления. Так, на воздухе Rh начинает окисляться лишь при 600° С, а 1г— выше 1000°С [c.596]

Как видно из приведенных данных, с увеличением порядкового номера элементов энергия ионизации атомов уменьшается бор — неметалл, таллий — типичный элемент-металл. [c.435]

Металлические твердые растворы. Металлы характеризуются повышенной склонностью растворять металлы и в меньшей степени неметаллы. Эта способность — следствие предельной нелокализованности металлической связи. Вследствие дефицита электронов (см. рис. 75 валентная зона металлического кристалла может принимать некоторое число добавочных электронов, не вызывая изменений структуры и металлических признаков кристалла. Например, в кристалле серебра, атомы которого имеют по одному валентному электрону электронная концентрация (отношение общего числа валентных электронов к общему числу атомов в кристалле) равна 1. Но она может возрастать до 1,4 за счет электронов, вносимых атомами других элементов. [c.253]

Металлические и металлоподобные соединения. Порошкообразные V, Nil и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода, азота, образуя твердые растворы внедрения. При этом неметаллы п( реходят в атомарное состояние и их электроны участвуют в построении ii-зоны металлического кристалла. При нагревании растворимость неметаллов возрастает вместе с тем изменяются ха-ракте) химической связи и свойства образуемых соединений. Так, при образовании оксидов постепенное окисление ниобия (как и V I Та) кислородом протекает через следующие стадии [c.541]

В атмосфере фтора и хлора эти металлы самовоспламеняются при обычных условиях. Взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. При нагревании они легко взаимодействуют с серой, водородом и другими неметаллами. С металлами образуют большей частью интерметаллические соединения. [c.491]

Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется, в особенности в порошкообразном состоянии, при нагревании кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив, так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему оксилению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают в химическое ваимодействие с неметаллами при достаточно сильном нагревании. Так, при 400° С они сгорают в атмосфере кислорода, образуя Э2О,. [c.570]

Сочетание атомов одного и того же элемента есть простое вещество. В зависимости от типа химической связи между атомами простые ве-щестза могут быть металлами и неметаллами. Для металлов характерна м таллическая связь, для неметаллов — ковалентная. Нет резкого [c.231]

Усиление металлических признаков у простых веществ в ряду Ое — 5п — РЬ отчетливо наблюдается и в характере изменения их химических свойств. В обычных условиях Ое и 8п устойчивы по отношению к воздуху и воде. Свинец на воздухе окисляется — покрывается синевато-серой оксидной пленкой, поэтому не имеет металлического блеска. При нагревании Ое, 5п и РЬ взаимодействуют с большинством неметаллов. При этом образуются соединения Ое(1У), 5п(1У) и РЬ(П), например ОеОз, ЗпОа и РЬО ОеС14, 5пС14 и РЬС12. [c.423]

Сен дел Е Колориметрические методы определения следов металлов. Изд. Мир , 1964. Колориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов. Сб. под ред. Д. Ф. Больца, Изд. ИЛ, 1963 Б а б к о А. К., П и л и-печкр А. Т., фотометрический анализ, Химия , 1968. [c.485]

В отличие от типичных солей галиды алюминия (кроме А1Рз) — весьма реакционноспособные вещества. Взаимодействие А1На1з с водой сопровождается значительным выделением тепла. При этом они сильно гидролизуются, но в отличие от типичных кислотных галидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. [c.458]

Существенно отличен характер гидролиза ковалентных соединений (см. с. 414). Так, большинство соединений неметаллов с неметаллами в воде на ионы практически не расиа ается, а претерпевает необратимое гидролитическое разложение [c.212]

С малоактивными неметаллами скандий и его аналоги образуют тугоплавкие соединения типа интерметаллических, например ЗсВг, УВа, LaBg, Э5 2, УСг, ЬаСг, 5сС и др. [c.526]

В водных растворах ионы металлов являются льюисовскими кислотами, а такие комплексные ионы, как Fe(N0)2 Сг(Н20)Г и А1К ", можно рассматривать как комплексы кислота — основание. Благодаря большой валентной оболочке атомов неметаллов, находящихся ниже второго ряда периодической таблицы элементов (3, Р, С1, Вг, I и т. д.), они могут проявлять свойства как кислот, так и оснований Льюиса. Ион 1 в реакции с ионами металлов (кислота Льюиса) может действовать как основание, давая весьма стабильные комплексы, такие, как ]ig(I) . С другой стороны, 1а может действовать как кислота в реакциях с донорами электронов, приводя к образованию комплексов с различной стабильностью. Равновесие к реакции I" - - 1а 1 в 0,1 М водном растворе сильно сдвинуто вправо (А рави = 140 л1молъ), АН° = — 4,0 ккал. [c.499]

Кальций, стронций и барий энергично взаимодействуют с активными неметаллами уже при обычных условиях. С менее активными (такими, как азот, водород, углерод, кремний и др.) и елочноземельные металлы реагируют при более или менее сильном нагревании. Реакции сопровождаются выделением большого количества тепла. Активность кзаимодействия в ряду Са — Sr — Ва возрастает. При нагревании щелочноземельные металлы взаимодействуют с другими металлами, образуя сплавы, в состав которых входят различные интерметаллические соединения. [c.480]

Сера — достаточно активный неметалл. Даже при умеренном на-1ревании она окисляет многие простые вещества, но и сама довольно j erKo окисляется кислородом и галогенами. При нагревании в кипящей воде и значительно лучше в кипящих растворах щелочей сера испропорционирует [c.324]

Литий ВЫСОКО химически ак1ивен. С кислородом и азотом взаимо-лейс1вует уже при обычных условиях, поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя темно-серый налет продуктов взаимодействия (Ь[гО, LijN) При температуре выше 200°С загорается. В атмосфере фтора и хлора, а также в парах брома и иода самовоспламеняется при обычных условиях. При нагревании непосредственно соединяется с серой, углем, водородом и другими неметаллами. Будучи накален, горит в Og. [c.486]

В концентрированных HNOa и H2SO4 хром пассивируется. При нагревании, в особенности в мелкораздробленном состоянии, Сг, Мо и W довольно легко окисляются многими неметаллами, например сгорают в кислороде [c.550]

Таким образом, таблица стандартных потенциалов металлов является количественным выражением ряда вытеснения металлов. Каждый металл вытесняет из растворов металлы, расположенные ниже него в таблице. Для неметаллов порядок н1,ггесне-ния обратный ниже расположенный неметалл вытесняет из раствора выше расположенный. Следует пом ник,, что табличные величины относятся к растворам с а+=1 голько для таких растворов таблица является рядом вытеснения. Если же берутся растворы иных концентраций, то металлы с близки.мн по величине ф° могут изменить свое относительное положение в ряде вытеснения. Уравнения типа (XX, 15) и (XX, 24) но шоляюг предвидеть это количественно. [c.551]

Металлические и металлоподобные соединения. Подобно другим d-элелентам,. железо с малоактивными неметаллами образует соединения типа металлических. Так, с углеродом оно дает карбид состава Fej (потентат), твердые растворы аустенит — раствор С и -Ре феррит. — раствор С в а-Ре), эвтектические смеси (железа с углеродом, цементита с аустенитом, железа с цементитом и др.). Изучение условий образования и свойств соединений железа с углеродом имеет большое значение для понимания структуры, состава и свойств железоуглеродистых сплавов. В зависимости от условий кристаллизации и состава расплава Ре—С структура и соотношения компонентов существенно меняются, а следовательно, изменяются и физико-химические свойства получаемых сплавов. [c.583]

По химической активности кобальт несколько уступает железу. В обычных условиях он довольно устойчив, например кислородом начинает окисляться лишь при 300°С. При нагревании взаимодей-ствуег почти со всеми неметаллами, образуя, как и железо, от соеди-нени солеподобных (СоНа ) до соединений металлического типа (С03С, С02В, СогМ), а также твердые растворы (с И, В, О). По от- [c.595]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭН3 и ЭН . С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметал-ЛИДЫ. В ряду напряжений актиноиды находятся далеко впереди водорода, поэтому окисляются водой и тем более кислотами. Со щелочами в обычных условиях не взаимодействуют. [c.650]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.159 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.191 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.13 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.6 , c.21 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.13 , c.73 , c.78 , c.199 ]

Общая химия (1987) -- [ c.164 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.253 ]

Химия (1978) -- [ c.105 , c.172 , c.183 , c.198 , c.206 ]

Общая химия (1979) -- [ c.396 , c.401 ]

Химия (2001) -- [ c.205 , c.227 , c.249 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.0 , c.100 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.200 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.21 , c.104 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.3 , c.109 , c.111 , c.188 , c.190 , c.315 , c.318 ]

Общая химия (1964) -- [ c.93 , c.108 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.148 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.87 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.26 , c.53 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.22 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.298 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.346 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.39 , c.270 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.37 , c.261 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.14 , c.42 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.459 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.649 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.56 ]

Общая химия (1974) -- [ c.124 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.14 , c.42 ]

Химия (1982) -- [ c.28 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.3 , c.109 , c.111 , c.188 , c.190 , c.315 , c.318 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.12 , c.18 , c.61 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.36 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.39 , c.270 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.84 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.208 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.231 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.81 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.58 ]

Общая химия (1968) -- [ c.304 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.133 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.58 ]

Физиология растений Изд.3 (1988) -- [ c.284 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология