Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

кислород характер связи

    Объясните, как и почему изменяется характер связи с кислородом в высших оксидах элементов третьего периода. [c.70]

    В больщинстве случаев поляризующее влияние катиона и поляризуемость анионов (особенно таких, как анион иода, серы,кислорода) приводят к увеличению ковалентного характера связей. Другим фактором, оказывающим действие на состояние связей, является степень экранирования катиона соединенными с ним анионами. Так, например, в решетке хлорида натрия анионы хлора в гораздо меньшей степени экранируют катион, чем в решетке хлорида алюминия или олова (IV). Решетка хлорида алюминия, возникшая при конденсации газообразного хлорида, имеет все шансы сохранить в узлах молекулы — ее ионный характер выражен очень слабо. Но уже фторид алюминия, в молекуле которого ион алюминия окружен анионами меньшего радиуса, дает при конденсации решетку ионного типа и само соединение имеет солеобразный характер. [c.281]


    Однако экспериментально наблюдаемые длина связи и энергия связи для молекулы О2, как было показано выше, полностью согласуются с простейшей двоесвязной структурой 0=0=. В гл. 12 мы убедимся, что удовлетворительное объяснение парамагнетизма и характера связи в молекуле кислорода достижимо в рамках теории молекулярных орбиталей. [c.470]

    Порошкообразные V, Nb и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода и азота, образуя твердые растворы внедрения. Неметаллы при этом переходят в атомарное состояние, и их электроны участвуют в образовании металлических связей в кристаллической решетке. При нагревании растворимость неметаллов возрастает, а характер связей между атомами металл — неметалл меняется. Изменяются и свойства соединений. Так, постепенное накопление кислорода в ниобии приводит к образованию нижеследующего ряда соединений  [c.287]

    Кинетические кривые поглощения кислорода, накопления гидропероксидов, кислот и изменения оптической плотности представлены на рис. 3.18. Продолжительность опыта до полной остановки составила 340 мин, прекращение поглощения кислорода, очевидно, связано с деактивацией катализатора. Суммарная концентрация поглощенного кислорода (Д[02]) составила 22.7 10 моль/л. Характер кинетических кривых свидетельствует, что гидропероксиды являются промежуточными, а кислоты — конечными продуктами окисления ([КООН]щ и = 0.7 10 моль/л). Имеется практически полная корреляция между характером поглощения кислорода и изменением оптической плотности топлива. Поскольку характер изменения оптической плотности топлива находится в прямой зависимости от содержания в нем растворимых [c.118]

    Исследование динамики выделения кислорода и определение вида образовавшихся кислородсодержащих продуктов при деструктивной гидрогенизации различных углей дает возможность установить характер связи кислорода в элементарных структурных единицах угольного вещества. [c.181]

    Строение молекулы воды может быть представлено в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, в основании — два протона. Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону атома кислорода. Длина связи О—Н составляет 96 нм, угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер. [c.83]

    Адсорбция водорода и кислорода на поверхности платины зависит от состава раствора вследствие дипольного характера связи платины с водородом и кислородом и конкуренции ионов и атомов за места на поверхности. Эти явления могут быть изучены с помощью метода кривых заряжения. Для выяснения влияния состава раствора на поведение платинированного платинового электрода проводят измерения в растворах 1) 0,5 М П.,504, 1 М НС1, 1 М НВг 2) 0,01 М КОН + [c.193]

    А. И. Бродского скорости изотопного обмена кислорода и других атомов, а также работы А. И. Шатенштейна но скорости изотопного обмена водорода показали, что скорость обмена зависит не от прочности образованных соединений, а от подвижности атомов в соединении, которая определяется не устойчивостью соединения, а характером связи атомов в соединении. Чем более полярна связь, чем она менее ковалентна, тем больше скорость обмена. Вполне возможно, что и скорость обмена молекул воды зависит от различия в связях молекул воды с ионами больших и малых радиусов. [c.152]

    Для дальнейшего обсуждения структуры карбонилов металлов необходимо учесть электронное строение молекулы СО (см. рис. 111.25). Как будет видно из последуюш,его изложения, наиболее важна неподеленная пара на атоме углерода и разрыхляющая я -орбиталь связи углерод—кислород. Образование связи в комплексе М(СО) можно наглядно проиллюстрировать в рамках метода МО на примере отдельного фрагмента М—СО. Связь М—СО имеет сложный характер и состоит из донорно-акцепторной компоненты ст-типа и дативной компоненты я-типа. Каждая из этих компонент отдельно представлена на рис. 111.42, а и б. Донорно-акцепторная связь образуется с помощью неподеленной пары молекулы СО и ст-орбитали металла. Такая связь вызывает смещение электронов от лиганда к металлу, что противоречит [c.216]


    Элементы ПА-группы, как и щелочные металлы, легко взаимодействуют не только с кислородом, но и с другими элементарными окислителями — галогенами, серой, азотом, образуя соединения в основном с ионным характером связи. [c.205]

    Электронное строение молекулы кислорода. Характер химической связи в молекуле кислорода О2, а соответственно и некоторые свойства молекулярного кислорода необъяснимы с позиций теории общих электронных пар, рассмотренной в 3.7. Однако они становятся понятны при использовании другого способа описания ковалентной связи — метода молекулярных орбиталей. Не вдаваясь в суть этого метода, укажем лишь некоторые его постулаты  [c.355]

    Долгое время необычные свойства воды были загадкой для ученых. Выяснилось, что они в основном обусловлены тремя причинами полярным характером молекул, наличием неподеленных пар электронов у атомов кислорода и образованием водородных связей. Молекула воды (рис. X1V.2, а) может быть представлена в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, а в основании — два протона (рис. XIV.2, б). Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, а две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону кислорода. Длина связи О—И составляет 96 нм, а угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер, молекула воды также полярна. Благодаря полярности вода хорошо растворяет полярные жидкости и соединения с ионными связями. Наличие неподеленных пар электронов у кислорода и смещение обобществленных электронных пар от атомов водорода [c.371]

    Параметры Веселовского подобраны не совсем удачна. Так, бензол и триметилантрацен имеют различную степень конденсированности, хотя соотношение углерода и водорода в них одинаковое. Степень окисленности не учитывает характера связи кислорода в соединениях. Поэтому совершенно различные вещества, например графит, углеводы, уксусная кислота и другие, имеют одинаковую степень окисленности, равную нулю. [c.131]

    Обычно ионные кристаллы отличаются небольшой широтой области гомогенности (1—5%), однако к таким кристаллам уже нельзя полностью применять закон постоянства состава. Значительно больше широта области гомогенности у соединений металлов-с углеродом, бором, кремнием, азотом, водородом и кислородом, сохраняющих до известной степени металлический характер связи (электрическую проводимость). [c.113]

    Этим фактам можно дать следующее объяснение углеводородные группы (состоящие только из атомов углерода и водорода) взаимно притягиваются очень слабо, о чем свидетельствуют более низкие температуры плавления и кипения углеводородов по сравнению с другими веществами приблизительно такой же молекулярной массы. В то же время между гидроксильными группами и молекулами воды существует очень сильное межмолекулярное притяжение температуры плавления и кипения воды лежат выше соответствующих температур любого другого вещества с небольшой молекулярной массой. Такое сильное притяжение обусловлено частично ионным характером связей О—Н, благодаря чему на атомы накладывается электрический заряд. Положительно заряженные атомы водорода притягиваются затем к отрицательно заряженным атомам кислорода других молекул, образуя водородные связи и прочно удерживая молекулы вместе. [c.262]

    На реакции присоединения к двойной углерод-кислородной связи, например, в альдегидах оказывает влияние то обстоятельство, что эта двойная связь уже поляризована (что указано в приведенных ниже формулах зарядами) из-за разности электроотрицательности углерода и кислорода. Так, в ацетальдегиде можно заранее предвидеть полярный характер связи С=0 [c.467]

    Причину различия в энергиях для соединений, содержащих эфирную и карбонильную группировки, следует отнести за счет л-связи группы С = 0. Присутствие ее приводит к изменению типа гибридизации атомных орбит кислорода от рз.формы в эфирах до в кетонах [142]. Увеличение доли 5-характера связи сопровождается [c.35]

    Наша работа показывает, что не только водород и кислород, но и сера тормозят уплотнение вещества кокса и его графитирование. Кроме того, такое действие оказывает не столько количество водорода и серы в исходном коксе, сколько характер связи их с углеродом, обусловливающий термическую стойкость углеводородных комплексов. В нашем случае это прежде всего означает степень ароматизации исходного сырья для коксования. Мы полагаем, что существует определенная преемственность между молекулярной структурой исходного сырья и полученного из него кокса. [c.132]

    Двуокись титана TIO2 также имеет переменный состав TiO , где X = 1,98—2,0 колебания ее состава (дефицит кислорода) связаны с образованием кислородных вакансий. Характер связи в двуокиси титана ионно-ковалентный. Дефектная двуокись титана вследствие избытка металла обнаруживает электронную проводимость и полупроводниковые свойства, поэтому используется как компонент сложных окисных полупроводниковых материалов. Двуокись титана существует в трех полиморфных модификациях рутил, анатаз и брукит. Характер полиморфных превращений не вполне ясен по-видимому, переход анатаз рутил энантиотропен, а переходы брукитанатаз и брукит- рутил монотропны. При температуре около 900° и брукит, и анатаз превращаются в рутил. [c.215]

    Результаты изучения кинетики поглощения кислорода, накопления гидропероксидов, кислот и изменения оптической плотности представлены на рис. 4.29. Продолжительность опыта до полной его остановки составляет 340 мин, прекращение поглощения кислорода, очевидно, связано с дезактивацией катализатора (стеарата меди). Суммарная концентрация поглощенного кислорода (Д[02]) достигает 0.23 моль/л. Характер кинетических кривых свидетельствует, что гидропероксиды являются промежуточными, а карбоновые кислоты — конечными продуктами окисления ([КООН] = 5.9-10" [R OOH] = 0.710"2 моль/л). [c.158]

    Значения атомных рефракций в таблицах даются с указанием, в какую группировку входит тот или иной атом. Например, имеются значения Ru для азота, находящегося в первичных, вторичных или третичных алифатических аминах, нитрилах, аммиаке и т. п. Различают атомные рефракции карбонильного, гидроксильного и эфирного кислорода. В справочниках также приводятся рефракции отдельных групп (СНг, NH2, NO2 и др.) и связей (С—Н, С = 0 и др.). Сравнением значений Ron и / теор относительно просто и надежно делают заключение о характере связей между атомами и устанавливают структуру молекулы. Прием сравнения Ron и / теор используют при исследовании органических соединений. Допустим необходимо установить вероятную изомерную структуру молекулы состава СвИю. Таким составом могут обладать три молекулы разного строения  [c.10]

    Это объясняется тем, что одна частица должна нести очень )сльш ю избыточную энергию. Кроме того, исходя из геомет-рически.х представлений о характере связей в молекулах исходных веществ и продуктов, нельзя расположить в пространстве молекулу водорода и атом кислорода, чтобы в одну стадию произошло перераспределение электронов и образование новы.ч сиязей. [c.62]

    Влияние характера связей на растворимость можно пронаблюдать и при сравнении растворимости в воде фенола СбНбОН (СеНбОН — полярные молекулы, но большой углеводородный радикал — растворимость мала) и фенолята натрия СбНвОЫа (ионное соединение, и хотя радикал в анионе СеНбО" тот же, что и в феноле, растворимость фенолята много лучше растворимости фенола). Отметим еще, что растворимость кислорода (неполярные молекулы) в бензоле в 10 раз больше, чем в воде, тогда как аммиак (полярные молекулы) гораздо лучше растворим в воде, чем в неполярных органических растворителях. [c.153]


    Комплекс образуется при действии на гидроокись или на основной карбонат бериллия уксусной кислоты. Как видно из приведенной схемы, в центре комплекса располагается четырехдентатный кислород (II), тетраэдрически окруженный атомами бериллия. В свою очередь каждый из четырех атомов Ве (II) находится в тетраэдрическом окружении атомов кислорода, три из которых принадлежат ацетатным ионам, играющим роль бидентатного лиганда. Имеющие ионный характер связи Ве—О находятся в центре комплекса (так же как в бис-ацетил-ацетонате Ве (П)), а наружу обращены углеводородные радикалы, [c.43]

    Химические связи в галогенидах германия и кремния являются насыщенными, полярными. Из-за одновалентности галогенов и насыщенного характера связей внутри молекулы ОеГ4, между отдельными молекулами типа ОеГ4 могут действовать только молекулярные, но не валентные силы. Межмолекулярные силы обычно значительно слабее валентных химических связей (см. 9), и поэтому галогениды германия и кремния уже при невысоких температурах (от 200 до ТОО"" К) распадаются на отдельные молекулы, т. е. переходят в газообразное состояние. В этом отношении галогениды принципиально отличаются от соединений германия и кремния с кислородом. Действительно, вследствие двухвалентности кислорода могут образовываться твердые тела, все атомы которых связаны между собой химическими связями. Такая возможность отсутствует у галогенидов, обладающих повышенной летучестью, т. е. способностью к испарению [c.97]

    VI) Как видно из рис. УПГ-32, термическая диссоциация молекул Зег и Тег осуще-с гвляется значительно легче, чем в случаях серы и кислорода. Последнее связано с общим характером изменения ядерных расстояний и энергий диссоциации по ряду О—Те  [c.357]

    Каков xн иIчe кнii характер связи серы с кислородом, водородом, углеродом и металлами в соединениях 50.2, КаЗ, СЗ , НгЗ, Со5 и чем это обусловлено  [c.135]

    Дайте краткую характеристику бинарных соединений кислорода оксидов, пероксидов и надпероксидов. Каков характер связей в соединениях Н2О, Н2О2, ЫЭгОг, КО2, 50а, СзгО Сравните свойства водородных соединений кислорода Н2О и Н2О2. [c.304]

    Этот скачок свойств обусловлен, вероятно, существенным изменением х а р а к т е р а химической связи. Если в анионах У04, СгОГ и Мп04 связь еще можно, по-видимому, считать более или менее близкой к ионной, то в анионах РОГ, 50 и СЮ4 она, напротив, приближается к неполярной. Последнее подтверждается, в частнос/и, результатами оптического исследования (ио лучепреломлению). Так, оптические свойства кислорода в СЮ4 оказываются довольно близкими к его свойствам в молекуле О2, что прямо указывает на моляполярный характер связи кислорода с хлором. [c.432]

    Хотя и редко, но внешне изоструктурные вещества иногда оказываются существенно различными но внутренней структуре и свойствам. Хорошим примером может с.чужить сопоставление (СНз)з МО (X 2 доп. 10) и F3NO (IX 3 доп. 18). Молекулы триметилнитроксида весьма полярны (fi = 4,9) и образуют в совокупности твердое вещество (т. пл. 96 °С). Напротив, молекулы трифтор-нитроксида почти неполярны (ц = 0,04) и в совокупности образуют газ (т, кип. —85 °С). Различие обусловлено разным характером связи между азотом и кислородом  [c.488]

    В ходе исследований парообразования сложных оксидных систем методом высокотемпературной масс-спектрометрии, нам удалось впервые определить стандартные энтальпии образования более 50-и газообразных солей кислородсодержащих кислот и систематизировать экспериментальные данные, опубликованные в мировой литературе. Это позволило нам выработать метод оценки энтальпий атомизации и расчета стандартных энтальпий образования не исследованных до сих пор газообразных солей. Согласно современным представлениям, базирующимся на экспериментальных данных, полученных методами газовой электронографии, ИК спектроскопии матрично-изолированных молекул, и на квантовохимических расчетах, структуры подавляющего большинства газообразных солей кислородсодержащих кислот представляют собой замкнутые циклы. При этом катион находится на перпендикуляре к стороне треугольника или ребру тетраэдра с бндентатной связью катион - анион. Модель предполагает неизменность структуры аниона в изоанионных рядах и сохранение характера связи катион - кислород в изокатионных. В рамках этой модели энтальпия атомизации анионной группы не зависит от природы катиона, а энергия разрыва связи катион - кислород не зависит от природы аниона. [c.101]

    Степень ионного характера связи в оксианионах удается связать с ионным потенциалом гипотетического центрального иона. По мере повышения ионного потенциала центрального иона поляризация электронных облаков у атомов кислорода настолько увеличивается, что характер связи X - О меняется, становясь уже не чисто ионным, а в значительной мере ковалентным. Как мы уже отмечали, ионный потенциал центрального атома в оксианионах СЮ 4, МПО4 и 804 настолько велик, что заряды на атомах кислорода приближаются к предсказываемым на основании принципа электронейтральности или даже несколько менее отрицательны. Вместе с тем в других оксианионах, таких, как (ВеО )х и АЮз , связь X — О оказывается более ионной из-за низкого ионного потенциала гипотетического центрального иона. В последних примерах гипотетическими центральными ионами являются Ве " " и АР" , в то время как в указанных выше оксианионах гипотетическими центральными ионами должны быть СГ" , Мп и 8. Существование последних маловероятно, а ионы Ве и АР" вполне реально существуют в твердых солях типа Вер2 и А1Рз, а также в виде гидратированных ионов в растворах. [c.367]

    Преимущественно ионный характер связи металл — донор-ный атом комплексона обусловливает вполне закономерное уменьшение устойчивости комплексонатов ЭДТА с возрастанием ионного радиуса в ряду Са2+—Ка2+. Это подтверждается и структурными исследованиями фрагмента [М(Н20)е(11ар- (где М—Са2+, Мд2+). Электроположительность элементов этой груп-лы проявляется в относительном ослаблении связей М—N по сравнению с М—О. В частности, расстояния М—N превышают М—О на 0,2—0,3 А вместо обычной разности 0,03—0,05 А, характерной как для ионных, так и для ковалентных радиусов атомов кислорода и азота [238] [c.131]

    Эти простетические группы также, как и их способы соединения с белками, могут быть очень различными. Так, в фосфопротеидах собственно белок соединен с фосфорной ли пирофосфорной кислотами эфирообразно через гидроксильные группы оксиаминокислот. В хромопротеидах простетической группой является красящее вещество гем, представляющее собою соединение порфиринового ряда, содержащее металл. В гемоглобине (красящем веществе крови), который является переносчиком кислорода у позвоночных, гем содержит железо в гемоцианине, содержащемся в крови и гемолимфе некоторых беспозвоночных животных, гем содержит медь. Железо содержат и ряд других представителей этой обширной и важной группы белков, например, цитохром С — катализатор клеточного дыхания, каталаза и пероксидаза — окислительные ферменты и т. д. Различен также и характер связи простетической группы с белком в хромопротеидах. Согласно современным представлениям, белок (глобин) в гемоглобине связан с гемом водородными связями, возникающими между атомом железа гема и имидазольным кольцом гистидиновых остатков в белке. В цитохроме связующим звеном, по-видимому, является тиоэфирная группа (см. рис. 10). [c.533]


Смотреть страницы где упоминается термин кислород характер связи: [c.465]    [c.309]    [c.60]    [c.352]    [c.121]    [c.63]    [c.206]    [c.152]    [c.38]    [c.84]    [c.275]    [c.330]    [c.68]   
Методы элементоорганической химии Кн 2 (1975) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Связь кислород кислород

Связь характер



© 2024 chem21.info Реклама на сайте