Связь кислород кислород

Электронная конфигурация ns np дает возможность элементам этой группы проявлять степени окисления —И, +11, +IV и +VI. Так как до образования конфигурации инертного газа не достает всего двух электронов, то степень окисления —II возникает очень легко. Это особенно характерно для легких элементов группы. Действительно, кислород отличается от всех элементов группы легкостью, с которой его атом приобретает два электрона, образуя двухзарядный отрицательный ион. За исключением необычных отрицательных степеней окисления кислорода в перекисях (—1), надперекисях (—Va) и озонидах (7з), соединениях, в которых есть связи кислород — кислород, а также состояний + 1 и -+II в соединениях O. Fa и ОРз кислород во всех соединениях имеет степень окисления —И. Для остальных элементов группы отрицательная степень окисления становится постепенно менее устойчивой, а положительные — более устойчивыми. У тяжелых элементов преобладают низшие положительные степени окисления. [c.130]

Опишите на основе теории молекулярных орбиталей электронное строение пероксидного иона О2 , а также супероксидного иона О . Диамагнитны или парамагнитны эти ионы Как соотносится прочность связи кислород—кислород в каждом из этих ионов с прочностью связи в молекуле О2 [c.547]

Присоединение электронов без расщепления связи кислород— кислород с образованием пероксид- или надпероксид-ио-нов [c.470]

О2 и Oi . Охарактеризуйте их магнитные свойства, изменение порядка, длины и энергии связей кислород— кислород по методу МО. [c.225]

Образование гидроперекисей может быть представлено уравнениями (107)—(110) эти гидроперекиси и являются продуктами первой стадии жидкофазного окисления бутана. Вторичные продукты образуются в результате термического или каталитического разложения гидроперекиси. Термическое разложение гидроперекиси происходит по наиболее слабой связи, т. е. по связи кислород — кислород [52, 122, 178] [c.216]

Как видно из табл. 9, обычно для термического разрыва связи кислород — кислород требуется энергия активации в пределах 25—40 ккал. [c.216]

Вполне вероятно, что превращение надуксусной кислоты в уксусную происходит не в результате гомолитического разрыва связей кислород — кислород с промежуточным образованием двух свободных радикалов [c.220]

Чем подтверждается тот факт, что твердый раствор, содержащий одну часть иодида меди(Г) и три части иодида серебра, имеет среднюю длину связи металл — иод, равную длине связи кислород — кислород в кристалле льда [c.582]

Эта аналогия распространяется и на пероксид водорода (Н—О—О—Н), причем органические дисульфиды (Н—3—8—Н) встречаются гораздо чаще органических пероксидов (Н—О—О—Н). Это связано со сравнительной неустойчивостью простой связи кислород — кислород. [c.327]

При образовании первичного перекисного соединения уменьшается прочность связи кислород — кислород, которая может быть разорвана в процессе окисления [c.268]

Из данных табл. 42 видно, что с увеличением прочности связи металл — кислород ме-ОгВ ряду супероксидов благородных металлов резко падает их относительная каталитическая активность. Этим и объясняется исключительная активность серебра и ничтожная активность палладия, золота и платины в качестве катализаторов низкотемпературного окисления этилена. Другой вывод из полученных результатов состоит в том, что с ростом прочности связи металл — кислород (Ме—О2) может возрастать вероятность разрыва связи кислород — кислород (МеО—О) в супероксиде. Разрыв связи МеО—О не может привести к образованию перекиси этилена и, следовательно, окиси этилена. [c.295]

Получение описанным выше способом спиртов (окисление) интересно тем, что оно по его конечному результату является присоединением к алкену воды, протекающим по иному направлению, чем при гидратации алкенов в кислой среде. Такой путь синтеза первичных спиртов используется в промышленности. Был предложен следующий механизм этой реакции при взаимодействии пероксида водорода со щелочью образуется перок-сид-анион, который взаимодействует с атомом бора молекулы триалкилборана как нуклеофил, затем происходит разрыв связи кислород - кислород, и алкильная группа переходит к соседнему с бором атому кислорода, при этом последний теряет в виде аниона связанную с ним ранее гидроксильную группу такое превращение повторяется трижды, что приводит к образованию [c.67]

Однако образование основной массы продуктов распада гидроперекисей лучше всего можно объяснить, исходя из предположения о разрыве связи кислород- кислород [c.182]

В последнее время изучение механизмов химических реакций обогащается рядом интересных данных по исследованию кинетики реакций, применению меченых соединений, выявлению влияния растворителя, введению различного рода добавок и т. п. Очень много ценных данных по изучению механизма химических процессов получено на примере систем, содержащих органические перекисные производные. Этому способствует то положение, что за редким исключением реакции перекисей проходят по свободнорадикальному механизму и начинаются с диссоциации по связи кислород—кислород. [c.201]

Другая возможность состоит в том, что промежуточный комплекс, предшествующий окиси этилена, при высокой температуре (выше 320 °С) расщепляется не по связи кислород — кислород, а по связи серебро — кислород [c.231]

Первичная реакция восстановления как озонидов, так и перекисей заключается в расщеплении связи кислород-кислород [714]. Для того чтобы объяснить легкость восстановления полимерных перекисей до гликолей, было предложено ступенчатое цепное расщепление с участием циклических промежуточных соединений [1371]. [c.105]

Еще больше уменьшается порядок связи, если ранее связанная пара электронов становится свободной например, в результате аутопротолиза Н2О2 порядок связи кислород-кислород понижается, Л/=0,49 [c.536]

Если в реакционной системе нет восстановителя, подвергающегося окислению, то выделяется молекулярный кислород Ог-[О] — очень сильный окислитель, молекулярный кнсло )од О2 — значительно слабее (при нагревании связь кислород—кислород р.ззрыхляется и активность возрастает), а озон Оз — очень сильный окислитель. Например, О2 не окисляет иодид-ион, а Оз — окисляет [c.215]

Водородные соединения кислорода — это вода Н2О " и пероксид водорода НгОг" валентность кислорода в обоих соединениях равна двум, второе соединение содержит чисто ковалентную связь кислород—кислород. Молекулы HjO и Н2О2 по-лярны. Вода, как известно, весьма слабый протолит [c.215]

ОРд. Существуют соединения, в которых имеется связь кислород — кислород (0—0), например пероксид водорода Н2О2, пероксид бария ВаОг. Степень окисления кислорода в этих соединениях обычно принимается равной —1. [c.127]

Пероксидные соединения. Щелочные металлы образуют перо- ксидные соединения — соединения, в которых имеются химические связи кислород — кислород. Склонность к образованию таких соединений и их устойчивость возрастают от лития к цезию. Щелочные металлы образуют пероксиды состава М2О9 и надпероксиды МО2, где М — щелочной металл. [c.246]

В то же время, -соглаоно спектроско пическим структурным исследованиям, обе -связи кислород — кислород имеют одну и ту же длину 128 пм. Следовательно, приведенная выше электронная структура сама по себе не может удовлетворительно представить молекулу. [c.149]

Взаимодействие реактивов Гриньяра с простой связью кислород—кислород лежит в основе метода синтеза трет-бутиловык эфиров, например [46] [c.161]

Термическая стойкость перекисных соединений типа Ме О, уменьшается с увеличением электроотрицательностн металлов. Наиболее устойчивы перекиси щелочных металлов, менее устойчивы перекиси щелочноземельных металлов, цинка и кадмия, мало устойчивы перекиси меди и ртути. Термическая стойкость супероксидов типа MeO. также зависит от номера атома, строения электронной оболочки, электроотрицательности металла. Прочность связи кислорода с металлом в супероксидах значительно меньше, чем в перекисях металлов, тогда как связь кислород — кислород, наоборот, более прочна в супероксидах и менее нрочна в перекисях металлов. [c.270]

Причина избирательности заключается в активации молекул реагентов на поверхности катализатора и образовании активных промежуточных комплексов и веществ. Можно считать установленным, что на поверхности серебра адсорбируются одновременно и кислород, и этилен, причем кислород образует с катализатором супероксид серебра Ag02, т. е. связь кислород — кислород сохраняется. [c.295]

Анализ отдельных межатомных связей А1—О в области трех -слойных дефектов свидетельствуют [38], что для атомов алюминия в пограничных металлических монослоях, разделяющих кислородные и азотные слои, данные взаимодействия включают заметный вклад антисвязьшающих состояний в занятую область спектра. Наоборот, ЗПКО А1—О для атомов алюминия, расположенных в вакансионном слое, содержат только связьшающие состояния, что указьшает на их относительную устойчивость. Отсюда, можно предполагать, что локальная структурная перестройка в области дефектных слоев, приводящая в формированию многослойных политипных структур, будет обусловлена послойной анизотропией А1—О связей. Важно подчеркнуть, что, согласно расчетам [38], новых связей кислород—кислород, которым авторы [31, 34] приписьшают основную роль в механизме перестройки трехслойных дефектов во фрагменты фазы вьщеления, не возникает. [c.112]

Отсутствие разрыхляющих электронов в молекуле N2 объясняет большое значение энергии связи азот — азот (см. рис. 35) и весьма высокую химическую инертность молекулярного азота. В противоположность этому молекулы Оа и Ра имеют соответственно два и четыре электрона на разрыхляющих я -МО, что обусловливает значительно меньшую прочност1> связей кислород — кислород и фтор — фтор и высокую реакционную способность молекулярных кислорода и фтора. [c.120]

Химические свойства. При комнатной температуре относительно мало ре-акцпоиноспособеп при высоких температурах вследствие ослабления связи кислород—кислород активность Ог возрастает. [c.363]

Вторая реакция подчиняется обычным закономерностям в том смысле, что атом водорода у третичного атома углерода реагирует быстрее, чем у вторичного то же самое, несомненпо, относится и к первой реакции, поскольку кислород в этом случае реагирует как свободный радикал. На это указывает тот факт, что изопентан является значительно более эффективным ингибитором окисления ацетальдегида, чем я-пентан. Механизм ингибирования здесь сводится к отрыву атома водорода от углеводорода с образованием радикала, не способного продолжать цепь в условиях опыта. Согласно Райсу [137], относительные вероятности отрыва алкильными радикалами ато ла водорода от третичного, вторичного и первичного атомов углерода относятся приблизительно как 33 3 1, поэтому вполне вероятно, что перекиси будут образовываться в заметных количествах в различных местах молекулы, причем их образование у третичных атомов углерода будет происходить значительно легче, чем у вторичных, а у вторичных легче, чем у первичных. Поэтому полная скорость окисления, по-видимому, зависит от скорости третьей реакции, т. е. от стабильности образовавшейся перекиси. Хиншельвуд [131, 132] отметил, что все заместители, повышающие скорость реакции, являются электроноакцепторными группами, в то время как метильная группа, увеличивающая стабильность перекиси, является электронодонорпой. Из этого следует, что повышение электронной плотности увеличивает прочность связи кислород—кислород в перекиси. Эти факты согласуются с представлениями Уолша о том, что связь между сильно электроотрицательными элементами должна упрочняться электронодонорными группами [138]. [c.181]

Следует также отметить, что образовавшиеся перекис-иые соединения могут восстанавливаться при диссоциации связи кислород—кислород с образованием соедипений ие-перекисного характера, наприлхер с образованием окисп щелочных металлов. [c.39]

Многочисленные гомолитические реакции металлоор-гаиических, так же как обычных органических перекисных, соединений характеризуются сиоитанным разрывом связи кислород—кислород и последующим иревращением образовавшихся при этом свободных радикалов. Однако наряду с этим металлооргаиические перекиси могут пре- [c.258]

Исследования кинетики термического распада пербензоилциклогексилкарбоната показали, что процесс подчиняется уравнению реакции первого порядка с суммарной энергией активации 24,0 ккал/моль в бензоле и 25,8 ккал/моль в н-гептане. Реакция термического распада пербензоилфенилкарбоната также первого порядка, но с энергией активации 31,6 ккол/лгоуг6. Такое значительное различие в энергии активации этих перекисей относят за счет сильного полярного эффекта феноксигруппы, который затрудняет гомолитическое расшепление слабой связи кислород — кислород [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология