Четыреххлористый кремний энергия связи

На рис. 56 дана зависимость энергии активации разложения муравьиной кислоты на алюмосиликате в зависимости от его кислотности, измеренной методом аминного титрования в присутствии л-диметилами-ноазобензола в качестве индикатора [8]. Кривая, приведенная на рисунке, показывает, что существует вполне определенная связь между энергией активации и кислотностью. Катализаторы А-Н были получены парофазным гидролизом гомогенной смеси треххлористого алюминия и четыреххлористого кремния (содержание А1 2О3 указано в подписи к рис. 56). Важно отметить, что данные для чистой двуокиси кремния, а также для алюмосиликатов попадают на одну кривую. Для промышленного катализатора I аномально высокая энергия активации при большой кислотности (0,478 ммоль/г) указывает на наличие других факторов, помимо концентрации кислотных центров, влияющих на активность в этой реакции. [c.121]

Способ получения алкил- и арилхлорсиланов при помощи натрийорга-нических соединении по своей ценности значительно уступает способам, описанным выше. Причина заключается в том, что эта реакция весьма труд-но поддается регулированию. Освобождение значительного количества энергий при взаимодействии натрийорганического соединения с галоидсиланом по первой связи Si—С1 способствует реакции по всем остальным связям Si—С1, так что, например, для четыреххлористого кремния процесс заканчивается образованием четырехзамещенного SIR4. При соблюдении особых мер предосторожности и при использовании избытка хлорсилана в результате реакции удается получить некоторое количество алкилхлорсиланов. Так, например, при взаимодействии натрия, четыреххлористого кремния и этилбромида соотношение между диэтилдихлорсиланом, триэтилхлорсиланом и тетраэтилсиланом составляет 1 1 2 [321]. [c.85]

Малые длины связей между кайносимметричными и немногослойными атомами С позволяют совершаться перекрыванию облаков л-электронов, а потому для химии углерода весьл а характерны кратные связи в отличие от химии кремния. Углерод можно назвать полидесмогеном , т. е. элементом — образователем двойных и тройных связей. Эти связи настолько прочны (этому способствует заметно и энергия корреляции) и вместе с тем в отсутствие катализаторов и высоких температур настолько мало реакционноспособны (достаточно вспомнить необходимость платинового катализатора при гидрировании этиленовых производных), что органическая химия богата мономерами даже среди класса ненасыщенных соединений, молекулы которых могли бы полимеризоваться с разрывом кратных связей, если бы при помощи катализаторов была преодолена их инертность. Напомним, что и молекулы СО для своего сгорания в кислороде требуют катализаторов. Этилен полимеризуется при низких давлениях и температурах лишь в присутствии катализаторов, например, смеси триэтилалюминия и четыреххлористого титана. [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология