Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Связь связь с энергией

    В течение длительного времени считали, что АТФ и другие высокоэнергетические соединения, находящиеся в равновесии с ним, представляют собой единственную форму энергии, которая может использоваться живыми клетками во всех энергозависимых процессах. Вопрос о характере связи между транспортом электронов, с одной стороны, и превращением фосфорных соединений, с другой, долгое время оставался неясным. Было установлено, что использование энергетических ресурсов (органических или неорганических соединений при дыхании, света при фотосинтезе) связано с переносом электронов по цепи, состоящей из белковых и небелковых компонентов, способных к обратимому окислению — восстановлению. В результате этого переноса освобождающаяся на отдельных участках дыхательной или фотосинтетической цепи энергия трансформируется в химическую энергию фосфатных связей АТФ. Молекулярный механизм фосфорилирования, сопряженный с электронным транспортом, был неизвестен. [c.100]


    Сравнение длин связей, например для муравьиной кислоты, показывает, что ковалентная связь в исходной молекуле мономера испытала деформацию. Ее длина увеличилась от 0,097 в мономере до 0,107 нм в димере. Большее или меньшее удлинение связи Н—X и ее разрыхление наблюдается и в других веществах. С другой стороны, укорочение межатомного расстояния Н. .. V упрочняет водородную связь. Энергия водородной связи невелика и лежит в пределах 8—40 кДж. Энергия этой связи примерно в 10 раз больше энергии ван-дер-ваальсового взаимодействия и на порядок меньше энергии ковалентной связи. Так, энергия водородной связи Н. .. Р равна 42 кДж, Н. .. О 21 кДж, Н. .. N 8 кДж. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше относительная электроотрицательность и меньше размер атома-партнера. Поэтому она легко возникает с атомами неметаллических элементов второго периода Периодической системы и в меньшей степени характерна для хлора и серы. Несмотря на малую прочность водородной связи, она определяет иногда структуру вещества и существенно влияет на его физические и химические свойства. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры и более сложные ассоциаты, устойчивые при достаточно низких температурах. Ассоциаты могут представлять собой одномерные образования [c.138]

    Основные типы связей, имеющиеся в структуре вулканизатов, полученных на основе углеводородных каучуков, характеризуются следующими значениями энергии связи связи каучук — сажа 75— 83 кДж/моль, —С—С— связи главной цепи 352 кДж/моль связи С—S — в узлах, С—(5) —С— вулканизационной сетки 250 кДж/моль и менее. Относительно низкие значения энергии связи сажа — каучук вызывают быстрое падение прочности рассматриваемых резин при повышении температуры. [c.87]

    Электроотрицательность элементов. Представим себе, что во взаимодействие вступают атомы А и В и что химическая связь осуществляется за счет смещения электрона от одного,атома к другому. Возникает вопрос, какой из этих атомов оттянет на свою оболочку электрон Допустим, электрон переходит от А к В, Этот процесс связан с выделением энергии (Яв —/а ), где в — сродство к электрону атома В, /д— энергия ионизации атома А. При обратном переходе будет выделяться энергия ( д—/в). Направление процесса определится максимальным выигрышем энергии, так как выделение энергии стабилизирует оиотему. Допустим, что фактический переход происходит от атома А к атому В. Это означает, что (Ев—/д)> >(Еа -/в) или (/в + Ев )> (/а + а ). Величина 1/ (/ + Е) получила название электроотрицательности. Обозначим ее через х. Следовательно, [c.133]


    В ММВ на расстояниях, характерных для жидкого состояния, когда соседние молекулы находятся в непосредственном контакте друг с другом, основную роль играют слабые химические связи с энергией 1...10 кДж/моль. а вклад дипольного, лондоновского и поляризационного взаимодействий незначителен и им можно пренебречь [17... 19]. Влияние же дипольного момента на свойства жидкости объясняется возникновением реактивного поля, которое уменьшает энергию образования ассоциатов и комплексов при одновременном снижении их устойчивости [18]. [c.64]

    В процессе образования кристалла происходит перекрывание внешних электронных облаков атомов по аналогии с образованием химической связи в молекулах. В соответствии с методом МО при взаимодействии двух атомных электронных орбиталей образуются две молекулярные орбиТали связывающая и разрыхляющая. При одновременном взаимодействии N микрочастиц образуется N молекулярных орбиталей. Величина N в кристаллах может достигать огромных величин (порядка 10 ). Поэтому и число электронных орбиталей в твердом теле чрезвычайно велико. При этом разность между энергиями соседних орбиталей будет ничтожно мала. Так, в кристалле натрия разность энергетических уровней двух соседних орбиталей имеет порядок 10 Дж. Таким образом, в кристалле металла образуется энергетическая зона с почти непрерывным распределением энергии, называемая зоной проводимости. Каждая орбиталь в этой зоне охватывает кристалл по всем его трем измерениям. Заполнение орбиталей зоны проводимости электронами происходит в соответствии с положениями квантовой механики. Так, из условий минимума энергии электроны будут последовательно заполнять все орбитали, начиная с наинизшей, причем на каждой орбитали в соответствии с запретом Паули может располагаться лишь два электрона с антипараллельными спинами. С повышением температуры за счет теплового возбуждения электроны будут последовательно перемещаться на более высокие энергетические уровни, передавая тепловую энергию с одного конца кристалла на другой и обеспечивая таким образом его теплопроводность. [c.82]

    При существовании между атомами двойной связи энергия, необходимая для перевода электронов, образующих тг-связь, на более высокий энергетический уровень, меньше энергии, необходимой для возбуждения электронов, образующих а-связь. Например, для перевода этилена СН2=СНг в возбужденное состояние достаточна энергия приблизительно 150 ккалЫоль, что соответствует поглощению в области длин волн около 190 ммк. [c.44]

    Характеристика водородной связи. Энергия водородной связи лежит обычно в пределах 10-ь40 кДж/моль (3-ь ккал/моль) и занимает промежуточное положение между энергией вандервааль-сового взаимодействия (доли кДж/моль до 15 кДж/моль) и энергией типичных химических связей (сотни кДж/моль). [c.128]

    Существуют два вида энергии связи. Энергию, необходимую для расщепления молекулы на составляющие радикалы, называют энергией диссоциации и обозначают О. Например, величина О для процесса НзО НО + Н составляет 118 ккал/моль. Однако эту величину нельзя принять за энергию связи О—Н в молекуле воды, поскольку для процесса Н—0->Н + 0 0 = = 100 ккал/моль. Энергия связи (Е) рассчитывается как среднее этих двух величин и равна 109 ккал/моль. Естественно, для двухатомных молекул 0 = Е. [c.39]

    ДЛИНА СВЯЗИ. Связь можно уподобить пружине, которая позволяет атомам колебаться вблизи некоторого оптимального расстояния (равновесной длины связи), соответствующего минимуму энергии системы из двух ядер. Как и следовало ожидать, расстояние между двумя атомами возрастает, когда связь начинает разрываться. [c.41]

    Центральная часть потенциальной поверхности многоатомной нежесткой молекулы имеет несколько минимумов, соответствующих различным стационарным конфигурациям молекулы. Энергетически наиболее выгодный путь, соединяющий эти минимумы, определяет характер внутреннего вращения. Если в состав молекулы входят протонодонорные и протоноакцепторные группировки и в некоторых конформациях между ними возможно взаимодействие через атом водорода, то это сказывается на ряде физических и химических свойств молекулы, что позволяет говорить о существовании внутримолекулярной водородной связи. Энергией] внутримолекулярной связи называют обычно разность энергий этой конформации и какой-нибудь другой стабильной конформации, в которой возможность непосредственного взаимодействия между донорной и акцепторной группами отсутствует. В случаях, когда таких конформаций несколько, энергия внутримолекулярной связи зависит от выбора конечного состояния. Например, для молекулы салицилового альдегида существует три возможных значения энергии внутримолекулярной водородной связи в соответствии с выбором конфигураци конечного состояния  [c.236]


    При постоянном значении энергии однотипных связей, образованных алкильными радикалами с углеродным атомом при двойной связи, энергия последней не остается постоянной. Она равна 135,0 ккал для алкенов, имеющих алкильные группы при одном углеродном атоме двойной связи, и для тра с-алкенов. В цис-алкенах, трех- и четырехзамещенных энергия двойной связи спи- [c.17]

    Фотоколориметрические исследования распространяются и на области более длинных инфракрасных волн. Образование спектров в видимой и ультрафиолетовой областях спектра обусловлено состоянием энергетических уровней электронов в атомах и молекулах поглощающих веществ. Образование инфракрасных спектров связано с энергией колебаний одних атомов относительно других в молекуле и энергией вращения молекул. Спектры, соответствующие колебательной энергии, образуют ближнюю инфракрасную область с длинами волн от 1 мк до 20 мк спектры, соответствующие вращательной энергии молекул, образуют далекую инфракрасную область с длинами волн от 50 до [c.85]

    До сдвигов Асо=100 см (циклогексан, тетрахлорид углерода, фторбензол, метиленхлорид) в ИК-спектрах наблюдается второй обертон. Коэффициент ангармонизма ОН-связи уменьшается от 2,2-10 2 до 1,3-10 2, а значения (Ое от 3922 см" до 3743 см . Как показано в предыдущем разделе, это свидетельствует об увеличении степени ионности ОН-связи. Энергия протонированного состояния очень высока, что согласуется с низким сродством перечисленных молекул к протону (6—7 эВ [1]). Другими словами, водородная связь главным образом поляризует гидроксильную группу, а тенденция к переносу протона при этом практически отсутствует. Этот случай соответствует рис. 1.3, а, хотя реальная форма нижней части потенциальной кривой заметно искажается. [c.26]

    При водородной связи общая энергия взаимодействия адсорбата с адсорбентом увеличивается, поэтому теплота адсорбции веществ, образующих водородную связь с гидроксильными группами поверхности адсорбента, будет больше, чем теплота адсорбции веществ, сходных по геометрической форме и близких по величине энергии дисперсионного притяжения, но не образующих водородной связи. Например, теплоты адсорбции эфира и н-пен-тана на неполярной поверхности графитированной сажи близки (рис. ХУП1, 6а). На гидроксилированной поверхности кремнезема (рис. ХУП1, 66) теплота адсорбции этилового эфира (дает водородную связь) много больше теплоты адсорбции н-пентана (не дает водородной связи). Если поверхность кремнезема дегидро- [c.497]

    Кристаллы парафинов имеют форму тонких пластинок. Длинные оси молекул параллельны друг другу. Здесь — цепи углерод-углеродных связей, и на первый взгляд по аналогии с асбестом можно было бы ожидать игольчатой формы. Однако цепи С — С у парафинов не являются непрерывными на каждом их конце имеются метильные группы. Более того, связи С — С образуются не при кристаллизации. Энергия взаимодействия двух молекул, которые соприкасаются друг с другом концами, определяется в основном энергией вандерваальсового взаимодействия между двумя соседними метильными группами. Эта энергия гораздо ниже, чем энергия взаимодействия между всеми группами СНг двух прилегающих друг к другу молекул. Поэтому наиболее важные цепи периодических связей находятся в направлении [110] и эквивалентном направлении [110]. Оба эти направления и определяют плоский габитус (001). [c.338]

    Оболочка активного комплекса. Под оболочкой активного комплекса подразумеваются те изменения среды, окружающей ядро к, которые необходимы для возникновения активного комплекса, т. е. ведут к локальному разогреву системы—увеличению ее энтальпии и энтропии. Из табл. 13 следует, что энтальпия и энтропия активации постепенно растут с увеличением числа атомов углерода в радикале R и степени разветвленности углеродного скелета радикала. Наибольшая энтальпия активации среди изученных спиртов ROH наблюдается у циклогексанола 31 кДж/моль. Для объяснения этой закономерности можно предложить следующую рабочую гипотезу. Энтальпия активации в данном случае необходима, главным образом, для создания в молекуле А колебательной энергии возбуждения, достаточной для того, чтобы разорвать две связи О — И...О в ядре активного комплекса (см. Vni.145). С увеличением числа атомов С в углеводородном радикале и степени его разветвленности возрастает число связей С — Н...С и С — Н...0 между радикалом R и окружающими молекулами ROH. Связи с окружающими молекулами способствуют колебательной дезактивации возбужденных ассоциатов [38]. Кроме того, при большем числе связей энергия возбуждения распределяется между большим числом колебательных степеней свободы. Для появления активного комплекса нужно, чтобы число связей С — H...С и С — Н...0 с окружением уменьшилось, энергия возбуждения комплекса увеличилась, возможности ее притока к ядру активного комплекса возросли, а отток энергии возбуждения в окружающую среду упал. Так как усложнение радикала R сопровождается ускорением оттока энергии колебательного возбуждения в окружающую среду, то для поддержания энергии возбуждения в Pi на должном уровне требуется разорвать большее число связей с окружением. Возрастание энтальпии активации сопровождается увеличением энтропии активации системы. [c.302]

    Свойства полимеров определяются не только гибкостью макромолекул, но и их взаимным расположением, т. е. структурой. Для полимерных веществ с линейными и разветвленными макромолекулами характерны два типа связей. Между атомами в цепных молекулах действуют прочные ковалентные химические связи длиной 0,1 0,15 нм. Взаимодействие между цепными молекулами осуществляется за счет сил Ван-дер-Ваальса, проявляющихся на расстоянии 0,3 0,4 нм. Иногда между макромолекулами возникают и водородные связи. Энергия межмолекулярного взаимодействия на 1—2 порядка меньше энергии химической связи. Например, энергия химической связи С—Н (в углеводородах) составляет 415, С—С-связи — 332 кДж/моль, а энергия взаимодействия между молекулами углеводородов — приблизительно 4,18кДжна группу СНз.При увеличении молекулярной массы вещества (например, у полимеров) суммарный эффект межмолекулярных сил резко возрастает. [c.327]

    Для перегруппировки, так же как и для простого разрыва связей, необходимо, чтобы на данной связи или группе связей сконцентрировалась энергия, достаточная для осуществления процесса. Трактовать эту энергию как энергию активации можно без оговорок только в случае статистических механизмов, так как само понятие энергии активации предполагает статистическое распределение молекул по величине тепловой энергии. [c.17]

    Полимеры, рассматриваемые в данной главе, состоят из структурных единиц, соединенных между собой ковалентными связями. Эти связи определяют положение отдельных атомов в цепи полимера. Однако в рамках одних только ковалентных связей не удается удовлетворительно объяснить все наблюдаемые свойства пластмасс и каучуков, вследствие чего приходится принимать во внимание невалентные взаимодействия. Последние обычно имеют межмолекулярный характер и, несмотря на очень небольшую по сравнению с ковалентными связями энергию, оказывают существенное влияние на свойства полимерных материалов. [c.235]

    Энергия связи — это энергия, выделяющаяся при образовании данного вида связи, обычно ее выражают в кдж/моль ипи ккал/моль, т. е. соответственно на 6,02.10 связей. Энергия разрыва (диссоциации) связи по абсолютному значению равна энергии связи, но противоположна ей по знаку. [c.517]

    Энергии связей. Энергия связи может быть определена как энергия, которая должна быть затрачена для того, чтобы произошел разрыв связи в молекуле газообразного вещества с образованием нейтральных газовых атомов или радикалов [ 10]. Чем меньше полная энергия двухатомной молекулы, тем больше энергии должно поглотиться для разрыва связи. Таким образом, малая величина полной энергии отвечает большой величине энергии связи (О). [c.166]

    Цан [44], принимая во внимание работу Россини, в которой рассматривав лось отклонение от аддитивности химических энергий при построении сложных мо екул парафинов и спиртов, дает эмпирический способ определения энергии связей. Если энергию образования вещества выводить из энергии образования связей и взаимодействия между связями, то окажется, что термохимические данные для обеих частей энергии неизвестны. Цан утверждает, что для взаимодействия между связями получается кажущаяся аддитивность энергий, откуда можно определить кажущиеся энергии связей. Если неприменим закон аддитивности, энергию образования можно выразить через кажущуюся энергию-связи и добавочным членом. Общее рассмотрение атомной энергии и энергии связей привело Цана к предположению, что энергия, соответствующая движениям (теплосодержание плюс нулевая вибрационная энергия), составляет одну десятую всей энергии образования. Он предлагает также исследовать закономерность изменения энергии образования в зависимости от структуры и вводит понятие электронной энергии. [c.569]

    Несомненно, что В1" -ионы играют существенную, пока еще не выясненную роль в реакции. Для коэффициента диффузии D 0 "-ионов из внутренних частей кристаллов к поверхности в молибдате висмута авторы [21] получили D = D(,exp (—29000/Л Г),где Ig >о= —3,73. По аналогии с промежуточным комплексом в процессе окисления олефинов в непредельные альдегиды хемосорбированный [С4Н7] часть авторов считает я-аллильным симметричным карбанионным соединением. Это представление наталкивается на некоторые трудности, так как аллильный вариант приводил бы скорее к образованию метилакролеина. Кроме того, неясно, могут ли одни и те же комплексы приводить к образованию диенов и непредельных альдегидов. В ряде случаев катализаторы, не способные вызывать образование ни акролеина, ни акрилонитрила, отлично катализируют образование дивинила из бутилена и изопрена из амилена [28]. Большинство авторов считает аллильные комплексы связанными дативной я-связью с ионом переходного металла. Предполагается, что при этом используются свободные d-орбитали. Но реакция прекрасно идет на SbaOs, в котором нет переходных элементов. Таким образом, в элементарном механизме пока много неясного. Слишком большие энергии связи реагирующих веществ с катализаторами из-за изменения глубины адсорбционной ямы замедляют катализ (см. главу I). При этом может измениться и контролирующая стадия, так как для стадий с обычными переходными комплексами энергия активации падает с ростом теплоты адсорбции — а( ацс. [c.288]

    Затрудненность вращения вокруг простых связей объясняет устойчивость шахматных (продолженных) конформаций сопряженных молекул. Оптические свойства изомеров каротиноидов с конфигурациями целиком транс- и моно-г ыс согласуются со свойствами, предсказанными для структур, имеющих гранс-конфигурацию при всех простых связях в сопряженной системе [17], а эта конфигурация, например в случае 9,9 -дегидро-р-ка-ротнна, была подтверледена путем рентгенографического исследования [18]. Было также показано, что транс-коп-фигурация относительно простой связи устойчива и в случае сопряженных молекул меньших размеров, таких, как бутадиен-1,3, глиоксаль и оксалилхлорид. В этих молекулах гранс-конфигурация стабилизируется как сопряжением, так и благоприятной азимутальной ориентацией относительно простой связи, в то время как двум скошенным конформациям благоприятствует ориентация, но не благоприятствует сопряжение, а цис-конфигурации благоприятствует сопряжение, но не ориентация. Предсказанное различие в энергиях цис- и транс-конфигураций может быть определено из высот барьеров Б других веществах для углеводородов оно оказывается равным примерно 1,5 ккал/моль. [c.14]

    Фотоэлектрический эффект представляет основной процесс взаимодействия в ВЧСе-детекторе. При фотоэлектрическом эффекте падающий 7-квант выбивает из атома связанный электрон, называемый фотоэлектроном, и передает ему полную энергию за вычетом энергии связи электрона. Энергия связи обычно пренебрежимо мала по сравнению с энергией 7-излучения. Если кинетическая энергия фотоэлектрона полностью расходуется в процессе вторичной ионизации в чувствительном объеме детектора, тогда амплитуда полу-чешюго импульса соответствует первоначальной энергии 7-кванта. Сигналы, полученные таким путем от 7-излучения определенной энергии, проявляются в 7-спектре как узкие пики, называемые фотопиками. Однако следует сознавать, что в образование этих пиков фотоэлектрический эффект вносит основной, но не исключительный, вклад. Действительно, более сложные процессы, включающие эффект Комптона и образование пар, могут приводить к общему поглощению 7-излучения в детекторе, образуя импульсы, идентичные импульсам фотоэффекта. Следовательно, более правильным названием этого пика является пик полной энергии. [c.109]

    Связи СС в циклопропильном фрагменте также имеют значительные эллиптичности как следствие близости критической точки цикла к критическим точкам связей в системах с трехчленными циклами. Сопряжение трехчленного цикла с ненасыщенной системой, представляемое с помощью орбиталей Уолша для циклопропана, здесь приобретает физическую основу как обусловленное топологическими свойствами плотности заряда. Близость критических точек связи и цикла в системах трехчленных циклов не только объясняет их сопряжение с ненасыщенной системой, но также позволяет предсказать интересные структурные следствия, возникающие в том случае, когда в этом взаимодействии принимает участие связь СС циклопропильного фрагмента, образуя гомосопряженную или гомо-ароматическую систему. Незначительное удлинение циклопропиль-ной связи СС, участвующей в. таком сопряжении, будет приводить к дальнейшему уменьшению расстояния между критическими точками связи и цикла. Следствиями этого являются уменьшение порядка связи до значения, меньшего единицы, и увеличение эллиптичности ее зарядового распределения, что в свою очередь увеличивает ее способность к сопряжению. В такой ситуации критические точки связи и цикла удерживаются в равновесии взаимной аннигиляцией . Вследствие почти полного исчезновения кривизны Р вдоль такого пути подхода для коалесценции этих критических точек, приводящей к разрыву связи и изменению структуры, требуется незначительная энергия. [c.65]

    По частотам валентных колебаний координированных молекул воды мы рассчитали энергию этих водородных связей, которая оказалась равной 8,5 и 5,6 ккал/связь. Однако разницу в значениях энергии примерно в 3,0 ккал вряд ли можно отнести за счет различной длины водородных связей 2,685 и 2,623 А. Более вероятно, что водородная связь с энергией около 8,5 ккал характеризует связь длиной 2,531 А. Это подтверждается и тем фактом, что в кристаллогидрате Ве304-4Н20 вода образует водородную связь с сульфат-анионом примерно с такой же энергией (8,4 ккал/связь). В то же время ее длина 2,58 А [233]. [c.78]

    В жидкости различают первичные соударения реагентов, встретившихся и попавших в результате диффузии в клетку растворителя , которые составляют вместе с ней диффузионную пару, и вторичные соударения частиц А и В в клетке . Если такие частицы друг с другом не взаимодействуют, то число соударений частиц А и В в клетке растворителя оценивается в 10 . Общее число соударений частиц А и В в растворе не зависит от вязкости растворителя и предполагается таким же, как в газовой фазе. В ходе столкновения многоатомных частиц А и В между ними первоначально возникают силы отталкивания (противодействия). Они связаны с отталкиванием электронных оболочек частиц А и В, с их поляризацией и растяжением химических связей, которые в составе А и В должны исчезнуть, когда частицы перейдут в С и В. Кроме преодоления сил отталкивания и растяжения химических связей энергия расходуется на частичную десольватацию А и В, если они растворены в сольватирующем растворителе. При движении реагирующей системы А + В к вершине потешдаального барьера, измеряемого свободной энергией активации АО или же только энергией активации Е (Е = АЯ" + КТ, где АН — энтальпия активации), наряду с силами противодействия по мере сближения частиц А и В начинают действовать силы взаимодействия. Постепенно баланс сил склоняется в пользу сил взаимодействия, и тогда система А + В достигает вершины потенциального барьера и оказывается в переходном состоянии [А...В], в котором индивидуальность частиц потеряна, а новые частицы С и В из них еще не возникли. В переходном состоянии те связи, которые должны быть разорваны в ходе превращения А и В, разрыхляются, существенно ослабевают, а те связи, которые вновь должны возникнуть в С и В, еще только наметились, но око1нчательно не сформировались. Движение от исходного состояния А + В в переходное состояние [А...В], которое длится около 10 с, по длительности эквивалентно времени единичного колебания химической связи в молекуле. [c.195]

    В общем случае границу проводят примерно при 50 кДж-моль Если при образовании двухатомной молекулы из aijOMOB выделяется энергия больше этой величины, то между обоими атомами существует химическая связь. Выделяющаяся при этом энергия называется энергией связи, а расстояние между атомами — длиной связи. Поскольку для разрыва связи между атомами требуется такое же количество энергии, то ее называют энергией диссоциации связи. В многоатомных молекулах эти отношения сложнее (см. раздел 1.5.2). В общем случае считается, что связь тем прочнее, чем больше величина энергии связи. Энергия большинства связей лежит в пределах 400—600 кДж-моль (табл. 1.2.2), причем наиболее прочной является тройная связь N = N с энергией 946 кДж-моль (о гЛетодах экспериментального определе-. ния энергии связи см. раздел 1.5.2). При образовании многоатомных мо- [c.52]

    Под энергией связи понимается работа, которую необходимо затратить для разрыва этой связи. Энергия связи характеризует, таким образом, ее прочность. Обычно эту энергию относят к грамм-молекуле (т. е. к 6,02связям) и выражают в ккал. Для отдельных связей она может быть очень различной. Например, энергия связи Н—Н равна 104 ккал моль, а энергия связи С1—С1 —58 ккал1моль. Отсюда следует, что связь между атомами в молекуле водорода значительно прочнее, чем в молекуле хлора. [c.69]

    Все а-связи в молекуле этилена находятся в одной плоскости, а л-связь — перпендикулярна к этой плоскости (рис. 104, а). В молекуле ацетилена а-связи расположены на одной прямой, л-связи — в двух взаимно перпендикулярных плоскостях (рис. 104, б). Энергия а-связи больше энергии л-связи. Так, энергия а-связи С—С 63 ккал моль (264 кдж моль), а общая энергия этиленовой (двойной) связи 101 /с/саА л олб(423,2/с5ж/л олб).Следовательно,энергиял-связи равна 101—63 == 38 ккал моль (159,2 кдж моль). Энергия связи [c.334]

    На первый взгляд, исходя из рассмотрения энергии взаимодействия противоионов, кажется весьма странным асимметричное связывание катиона с ионами —50з или —5еОз. Однако оно становится понятным с учетом поляризации аниона катионом. Взаимодействие катиона с индуцированным им дипольным моментом аниона приводит наряду с ион-ионным взаимодействием к дополнительному выигрышу энергии при присоединении катиона. Если принять во внимание, что поляризуемость связи максимальна в направлении этой связи, энергия взаимодействия катиона и аниона с учетом воздействия поля катиона на отдельную связь 50 или 5еО оказывается наибольшей тогда, когда катион присоединен к атому кислорода в направлении связи ХО. В этих условиях энергия взаимодействия противоионов значительно больше, чем в случае слабого воздействия катиона на каждую из трех связей аниона без значительной поляризации их. Таким образом, рассмотренное энергетическое преимущество взаимодействия также является аргументом в пользу наблюдаемого асимметричного присоединения катиона к аниону. [c.61]

    Термин силоксановая связь обычно применяют для обозначения дисилоксацовой группировки =81—О—81=, отличающейся особой устойчивостью по сравнению с группировками типа =81—О—Э, где Э — атом любого элемента, кроме кремния. Природа и реакции силоксановой связи подробно рассмотрены в работах [1—3]. Связь 81—О является одной из наиболее прочных связей, которые образует кремний. Ее энергия оценивается величинами 104— 118 ккал/моль [1, 2, 4, 5]. Длина связи 1,63 А [6—9] — значительно меньше суммы ковалентных радиусов атомов кремния и кислорода, равной 1,76—1,83 А [2, 3]. Несмотря на большую разность электроотрицательностей (по Полингу [10]) кремния (1, 8) и кислорода (3, 5), полярность связи 81—О сравнительно невелика, о чем свидетельствуют низкий дипольпый момент гексаметилдисилоксана (0,7—0,8)/) [11—13], данные протонного магнитного резонанса [14] и результаты физико-химического исследования бинарных систем, содержащих силоксаны и электронодоноры или электроноакцепторы [15]. [c.10]

    Очевидно, что относительные стабильности различных радикалов не всегда прямо связаны с энергиями диссоциации связей. Так, Рг имеет низкую по сравнению с СЬ энергию диссоциации, из чего следует, что радикал (атом) фтора более стабилен, чем атом хлора. С другой стороны, НР имеет более высокую энергию диссоциации, чем НС1, из чего следует, что атом хлора стабильнее атома фтора. Причина этого противоречия в том, что не были учтены снойства разрывяюшейся связи простая связь в НР [c.250]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь связь с энергией: [c.342]    [c.28]    [c.94]    [c.354]    [c.23]    [c.134]    [c.262]    [c.14]    [c.31]    [c.240]    [c.295]    [c.56]    [c.19]   
Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.109 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.111 , c.112 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.107 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.111 , c.112 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.107 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивность энергии связи

Аддитивность энергий связи, постулат

Аддукты см энергия связи

Адсорбированные атомы энергия связи

Адсорбционный связь с энергией сублимации

Азот, энергия ординарной связи

Алифатические углеводороды, энергии связей

Алюминий галоген, энергия диссоциации связи

Алюминий энергия связи

Алюминий, окись определение энергии связи кинетическим

Аммиак распределение энергии по связям

Анализ кинетической составляющей энергии связи

Анализ кривой для энергии связи в рамках интерференционного разбиения

Анализ потенциальной составляющей энергии связи

Ассоциаты дефектов энергия связи

Атом, строение энергия связи электронов

Атомарная энергия образования молекул и энергия связей

Атомная энергия образования молекул и энергия связей

Атомное ядро легкие, энергия связи

Атомное ядро энергия связи

Ацетилен энергия связи

Ацетиленовая связь энергии,

Ацетиленовая тройная углерод-углеродная связь энергия

Ацетилхолинэстераза энергия связи метиленовой

Баландина Фроста оценки величин энергий связей в катализе

Барьер энергетический связь с энергией активации

Бензальдегид, энергия связи

Бензол энергия диссоциации С связе

Бензол энергия связи

Бензофенон энергия связей

Биоцитин Богатая энергией связь

Бифенил энергия резонанса и поворот связ

Богатая энергией связь

Богатая энергией связь тиоэфирная

Богатая энергией связь фосфатная

Боресков, В. В. Поповский, В. А. Сазонов (СССР). Зависимость активности катализаторов окисления от энергии связи кислорода

Борный ангидрид энергия связей

Бромистый водород энергия связи

Бутен энергия диссоциации связи

Бутен энергия диссоциации связи Бутилакрилат

Бутен энергия диссоциации связи константа обрыва цепи

Бутен энергия диссоциации связи скорость полимеризации

ВЛИЯНИЕ СТРУКТУРЫ НА ЭНЕРГИЮ СВЯЗИ ВНУТРЕННИХ ЭЛЕКТРОНОВ В РЕНТГЕНОЭЛЕКТРОННЫХ СПЕКТРАХ

Ван-дер-Ваальса взаимодействия энергия связи

Ванадий, трехокись энергия связи

Величины энергии разрыва связей в молекулах углеводородов

Величины энергий связи в резонансных

Величины энергий связи в резонансных структурах

Взаимные пропорциональности энергий водородных связей различных кислот и оснований

Взгляды на процессы при электролизе 45. Связь между химической и электрической энергией

Виды элементарных ячеек кристаллов по характеру частиц и энергиям связей

Виниленовое смещение. Стабилизация колец добавочной двойной связью. Связь глубины окраски с разностью энергии между крайними и переходной структурами Квантово-механическая обработка

Влияние изотопии на давление пара и энергию разрыва межмолекулярных связей. (Теория)

Влияние изотопии на энергию разрыва межмолекулярных связей и давление пара жидкостей

Влияние энергии связи

Водород энергии диссоциации связей

Водород энергия связи

Водородная связь межмолекулярна энергия

Водородная энергии от частоты валентных колебаний связи

Водородные связи потенциальная энергия

Вольфрам сернистый энергия связи

Вольфрам, трехокись энергия связи

Вычисление теплот образования из энергий связей

Газохроматографическое определение энергии водородной связи между молекулами адсорбата

Галогены Галоиды энергии связей

Галогены смешанных молекул, энергия связи

Галогены энергия связи

Галоидоводороды энергии связи

Гексафенилэтан энергия разрыва связи

Генератор высокочастотной индукционной (Ц-Р)-плазмы с перераспределением колебательной энергии по двум каналам индукционный канал и канал связи через высокочастотный факельный электрод

Гетероядерные связи энергия связи, таблица значени

Гиббса свободная энергия связь с константами устойчивости

Гидриды щелочных металлов энергия ковалентной связи

Гидрофобные связи энергия

Дальнейшая разработка теории химической связи (энергия связи и роль электронных спинов)

Дальнейшие замечания относительно энергий связей

Данные об энергиях разрыва связей

Двадцать вторая лекция. Понятие о связях в механике. Связи голономные, неголономные и полуголономные. Полуголономные связи в электрических системах. Уравнения Лагранжа — Максвелла. Условие устойчивости Дирихле. Кинетическая и потенциальная энергия как квадратичные формы. Относительность рода связи

Двойная углерод-углеродная связь энергия

Двойные связи энергия диссоциации

Двойные связи энергия связи

Двойные связи, энергия

Двойные углерод-углеродные связ энергия

Двуокись углерода распределение энергии по связя

Двухатомная молекула, энергия связ

Дефекты энергия образования, связь с энергией решетки

Диборан энергия связей

Диимид энергия связи

Дифенилфосфид-ион энергия диссоциации связи

Дифенилэтан энергия разрыва связи

Длина и энергия водородной связи

Длины и энергии связей в соединениях с делокализованными связями

Железные катализаторы энергия связи

Зависимость активности и энергиями связей

Зависимость между энергией активации и энергией связи

Зависимость от ближайшего окружения и аддитивный характер энергий связи

Закономерности изменения экспериментальных значений энергий связи

Заряд, масса и размеры ядер, энергия связи и энергия ядерных процессов

Значения энергий связей для кратных связей

Изменение массы в ядерных реакциях. Энергия связи

Изменение стандартной свободной энергии реакции и его связь с константой равновесия

Измерение потенциалов ионизации и энергии связей

Изотопный связь с энергией активации

Иминофосфораны энергия диссоциации С связ

Индол энергия связи

Инертные газы энергии связи

Интерпретация экспериментальных данных энергии связей

Интерференционное разбиение энергии связи

Иогансен. Инфракрасная спектроскопия и спектральное определение энергии водородной связи

Иодистый водород энергия связи

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи Теория ковалентной (гомеополярной) связи. Метод валентных связей

Ионная связь, потенциальная энергия

Ионная энергия связи

Ионные Влияние на энергии связей

Ионные и радикальные реакции. Органические ионы и свободные радикалы. Энергия диссоциации связей Цепные реакции. Строение метильного радикала Термодинамические и кинетические факторы Направление реакции хлорирования Алкены

Ионные связи, влияние температуры энергия

Ионный характер и избыточная энергия связи

Ионный характер и энергия связей кремния

Ионный характер связи избыточная энергия связи

Истомин, Верификация экспериментальных оценок энергий гомологической диссоциации связей

Кажущаяся энергия разрыва связи

Катализатор синтеза энергия связи

Катализаторы энергия связи

Кинетическая и потенциальная составляющие энергии связи

Кинетический метод определения энергий связей с катализатоВторой вариант

Кислород при окислении энергия связи с катализаторами

Кислород энергия связи

Кислород, энергия ординарной связи

Ковалентная связь в кристаллах см влияние энергии

Ковалентная связь расчет энергии, также

Ковалентная связь энергия образования

Ковалентная связь, потенциальная энергия

Ковалентных связей энергии

Константа равновесия н ее связь с энергиями Гиббса и Гельмгольца. Изотерма химической реакции

Константы связь с энергией Гиббса

Константы энергии связей

Конъюгация, влияние на энергию двойной связи

Коэффициент энергии связи

Красители энергии связей

Крезол энергия связей с другими элементам

Кремний галоид связи энергии

Кремний энергия диссоциации связей

Кремний энергия связей

Кремний энергия связи с различными элементами

Кремнийоргаиические соединени энергии связей

Кривая потенциальной энергии молекулы. Основные характеристики химической связи

Кристаллическая структура и зависимость от энергии связи

Критерий минимальной атомной энергии для локализованных орбиталей. Ионные связи

Льюиса энергия диссоциации связи

Марганец, окись энергия связи

Масса связь с энергией

Массовое число и удельная энергия связи

Мекке энергия связи

Мессбауэровский спектр энергия диссоциации связи

Метаборная кислота энергия связей

Метан распределение энергии по связя

Метан энергия диссоциации связей

Метан энергия разрыва связей

Метан энергия связей

Метаугольная кислота распределение энергии по связя

Метен энергия связей

Метил энергия связей

Метилбромид, энергия разрыва связи

Метилгалогениды энергия и ионный характер связей

Метилен распределение энергии по связя

Метиловый спирт распределение энергии по связя

Метин энергия связей

Методика построения схемы расчета энергии образования молекулы углеводорода, как суммы энергий отдельных связей

Методы определения энергий связей

Методы определения энергий связей с катализатором

Методы определения энергий связей с катализатором (продолжеКинетический метод определения энергий связей с катализатоПервый вариант

Механизм хлорирования метана Ионные и радикальные реакции. Карбокатионы и свободные радикалы. Энергия диссоциации связей. Цепные реакции. Строение метильного радикала. Термодинамические и кинетические факторы

Многоатомные молекулы, энергии связи

Многоатомные частицы с центральным атомом d-элемента. Геометрическая форма. Энергия и длина связи. Строение d-подуровня Магнитный момент. Цвет

Многоатомные частицы с центральным атомом sp-элемента. Тип гибридизации. Геометрическая форма. Энергия и длина связи. Валентные углы. Полярность

Молекулы энергия разрыва связей

Молекулярные фториды со средними энергиями связи

Молибден энергия связи

Моменты и энергии связей галоидоводородов, рассматриваемых как ионные молекулы

Монофторид бериллия энергия связи

Муравьиная кислота распределение энергии по связя

Мышьяк энергия связей

Нафталин, энергия связи

Нейтроны энергия связи

Никелевые катализаторы энергия связи

Нуклоны энергия связи в ядре гелия

О возможной связи между энергией активации и константой действия

Об определении энергии связи реагирующей молекулы с катализатором электрохимическими методами

Образование химической связи в молекулах. Энергия связи

Образование химической связи. Энергия и длина связи

Общие выводы на основании связи между константой скорости реакции, энергией активации и константой действия

Обычно принимаемые энергии связи

Окислы фтора энергии связей

Окись углерода энергия связи

Олефины энергия разрыва связи

Определение собственной частоты колебания, коэффициента ангармоничности и энергии химической связи

Определение теплот сгорания. Энергии связей

Определение частоты колебания, коэффициента ангармоничности энергии химической связи в электронно-возбужденном состоянии

Определение энергии водородной связи

Орбитальная связь и энергия

Орбиты прочность и энергия связ

Органические вещества соединения энергия ординарных и кратных связей

Органические соединения энергия связи

Ординарные связи, энергия

Ортоборная кислота энергия связей

Ортоугольная кислота распределение энергии по связя

Осколки, теория энергия разрыва связей

От энергий связей к теплотам реакций

Оценка величин энергий связей

Оценка теплот образования алканов на основе энергии связей

Палладиевые катализаторы энергия связи

Перекись водорода распределение молекулярной энергии по связям

Перекись водорода. Динамика многоатомных молекул. Молекулярная энергия, ее распределение по отдельным химическим связям, работа разрыва связи. Гетерогенные и гомогенные каталитические реакции распада молекул перекиси водорода

Перекись ди пропила, энергии разрыва связи

Перекись диэтила, энергия разрыва связи

Перекись шрет-бутила, энергия разрыва связи

Перекись энергия разрыва связи

Пиридин энергии связи

Пиррол, энергия связей

Платиновые катализаторы энергия связи

Полезные соотношения между электронной плотностью, порядком связи и энергией

Полимеризация тепловые эффекты и энергия связе

Полимеры энергии связей

Полное поглощение энергии на одном конце тру-Механизмы обратной связи при возбуждении акустических колебаний горением

Полное поглощение энергии на одном конце труМеханизмы обратной связи при возбуждении акустических колебаний горением

Поляризация связь с переносом энергии

Поляризованные атомные орбитали систем с ковалентными связями, определенные по критерию минимальной атомной энергии

Поляризуемости и энергии связей бора

Понятие об энергии химической связи. Ее вычисление на основе закона Гесса

Постоянство энергий связи в функциональных группах

Постулат о среднем геометрическом энергии ковалентной связи

Потенциальная энергия Правило реагирующей связи

Потенциальная энергия образование связи

Потенциальной энергии поверхност в пространстве связей

Превращение в кислород распределение молекулярной энергий по связям

Представление выражения для энергии в виде суммы по атомам или связям разных видов (разновидностей)

Приложение V. Энергия связи и энергия диссоциации свя. Приложение VI. Значения стандартной энтальпии образования некоторых соединений

Применение величин энергий связей

Применение принципа энергетического соответствия и влияние изменения энергий связей

Применения принципа энергетического соответствия и влияние энергий связей

Применения расчетов энергий связей к различным проблемам

Принятая система энергий связей

Природа и энергия ионных связей

Причины разброса, значений энергии связи

Проблема энергий связей и взаимодействий типа 1—3 или

Пропан энергия разрыва связей

Пропан, энергия диссоциации С связей

Пропилен энергия диссоциации С связей

Простая связь энергия

Простая связь энергия связи

Протоны энергия связи

Прочность резин и энергия химических связей

Прочность связи между электроном и ядром. Энергия ионизации. Правило октета. Инертные (благородные) газы. Электроотрицательность

Прочность связи энергия связи

Работа образования и энергия связи

Радикалы энергия разрыва связей

Рассела—Саундерса связь энергия

Расчет теплового эффекта реакции из энергии связей

Расчет энергии диссоциации связи

Расчёт теплот образования по энергиям связей

Расщепление ядер, энергия связи

Реакции распада радикалов и определение энергии 7г-связи

Резонансная энергия радикалов, из данных по диссоциации связи

Роль растворителя. Зависимость направления и степени диссоциации от характера химических связей и строения молекул. Энергия гидратации ионов

СОД Ё РЖАНИ ё Энергии разрыва связей Таблица. 1. Энергии диссоциации двухатомных молекул

СТВ на металлах энергия связи

Световая энергия расщепление связей

Свободная энергия активации Связь

Свободная энергия гидролиза ATP а и Связи

Свободная энергия зависимость от длины связи

Свободная энергия образования водородной связи

Свободная энергия связь с активностью, уравнение

Свободная энергия связь с гальваническим элементом

Свободная энергия связь с разбавление

Свободная энергия связь с теплотой

Свободная энергия, связь с константами равновесия

Свободные углеводородные радикалы и энергия разрыва связей в углеводородах Свободные радикалы

Свойства химических связей — углы, частоты, длины, энергии, полярности

Связи энергия возникновения

Связи энергия и связывающие орбит

Связь атомов, взаимная энергия

Связь кривых потенциальной энергии с электронными спектрами

Связь меасду энергией активации и предэкспоненциальным Множителем

Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия

Связь между наблюдаемым током обмена и стандартной свободной энергией адсорбции

Связь между полной энергией и электронной плотностью

Связь между продолжительностью выделения энергии и боковым отводом газов

Связь между суммой энергий локализации и величиной ДЕп

Связь между тепловым эффектом, изменением термодинамического потенциала и электрической энергией в обратимых электрохимических системах

Связь между транспортом протонов, транспортом электронов и энергией

Связь между химической и электрической энергией

Связь между электрической энергией и химическим составом обратимых электрохимических систем

Связь между электрической энергией, химической энергией, тепловым эффектом реакции и э. д. с. обратимых электрохимических систем

Связь между энергией активации и предэкспоненциальным множителем

Связь между энергией атомизации или удельной полной поверхностной энергией и шириной запрещенной зоны полупроводников

Связь межмолекулярная энергия

Связь нулевых энергий с принципом неопределенности

Связь отношение к энергии активации

Связь с энергией решетки

Связь сдвигов энергии за счет сильного взаимодействия с длинами рассеяния

Связь уравнение потенциальной энергии

Связь химическая вычисление теплот образования на основании энергий связи

Связь химическая энергия

Связь химическая энергия связи

Связь энергия Энергия связи

Связь энергия Энергия связи

Связь энергия диссоциации в иминофосфоранах

Связь энергия образования

Связь энергия, Аллена формула для

Селен энергия связей

Сера, энергия ординарной связи

Силовая постоянная избыточная энергия связи

Систематики, основанные на энергиях связей

Скрипов. Флюктуации энергии в растворах и их связь с теплоемкостью

Содержание Энергии гемолитического разрыва различных связей. Причины устойчивости свободных радикалов

Соотношение между прочностью связи и энергией активации, определяющей кристаллизацию

Сопряжение из энергии связей

Спектроскопическое проявление водородной связи и методы расчета энергии Н-связн

Спектры энергии связей

Сравнение экспериментальных значений энергий связи, полученных - разными авторами

Среднее геометрическое, постулат для энергий связи

Стабилизированные электроны энергия связи со средой

Стабильность электронных конфигураций и влияние заполнения оболочек на энергию связи внешних электронов

Стандартная энергия (энтальпия) химической связи

Стандартные энергии связи для химических соединений

Стирол, энергия связи

Строение и энергия связи О—Н пространственно-затрудненных феноСпектроскопические характеристики пространственно-затрудненных фенолов

Сумма по состояниям системы и ее связь с энергией Гельмгольца

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ И ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ Сирота. Термодинамические свойства кристаллов в связи с характером и энергией межатомного взаимодействия

Табулирование энергий связей

Температура газа и ее связь с удельной внутренней энергией

Температура и энергия связи

Температурная зависимость электропроводности полупроводников и ее связь с энергией активации

Теория валентной связи энергия расщепления

Тепловой эффект и свободная энергия, связ

Тепловой эффект и свободная энергия, связь

Тепловой эффект связь с работой и внутренней энергией

Теплоемкость твердой фазы и ее связь с изменением внутренней энергии и энтальпии при отсутствии фазовых переходов

Теплота диссоциации из спектроскопических энергии связей

Теплота образования энергий связей

Теплота расчет по энергиям связ

Теплота расчет по энергиям связей

Теплоты образования компонентов реакции окисления циклогексана и энергии диссоциации связей

Теплоты образования соединений и энергия образования связей

Теплоты связь с энергиями связей

Теплоты сгорания из энергий связей

Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энергия связи

Термохимия. Энергии связей

Тетраборная кислота энергия связей

Тетрафторид углерода энергия связей

Тиоэфирная связь, превращение энергии в энергию фосфатной связи

Тиоэфирные связи свободная энергия гидролиз

Типы химических связей и энергии связи

Толуол энергия диссоциации С связей

Торий, окись энергия связи

Трифторид бора энергия связей

Тройная связь энергия

Тройная связь энергия диссоциации

Тройная углерод-углеродная связ энергия

Углерод фтор связи энергии

Углерод энергия связей

Углерод энергия связи с различными элементами

Углерод энергия связи углерод—углерод

Углерод, энергия связи с другими элементами

Усреднение энергии связей

Фенолы энергия связей

Формальдегид распределение энергии по связя

Формальная связь Влияние на энергию

Фосфорорганические соединения энергии связей

Фотоэлектронная спектроскопия энергия связи

Фреоны энергия связи

Фриделя Крафтса энергия связи

Фторбензолы энергии диссоциации связей

Фторид бериллия энергия связей

Фториды металлов энергия связей

Фториды с низкой энергией связи

Фтористый водород избыточная энергия связи

Фтористый водород энергия водородной связи

Фтористый водород энергия связи

Фтористый энергия связей

Фторуглероды энергии связей и их диссоциаци

Фторуглероды энергия связей

Характер. изменения орбитальных энергий валентных электронов при образовании химической связи

Химические связи как накопители энергии

Хлористый водород энергия связи

Хром, окись энергия связи

Церий, окись энергия связи

Четвертая лекция. Некоторые замечания о неоднородной электрической задаче. Различные краевые условия. Доказательство единственности решения и его связь с законом сохранения энергии Способ Бернулли разделение переменных. Постановка краевой задачи. Понятие о собственных значениях и собственных функциях

Четыреххлористый кремний энергия связи

Щелочных металлов ингредиенты энергии связи

Щелочных металлов энергии связи

ЭДА-взаимодействия энергия связи с металлом

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РЕНТГЕНОЭЛЕКТРОННЫХ ЭНЕРГИИ СВЯЗИ

Экспериментальная величина энергии водородной связи Потенциальные функции молекул, соединенных водородными связями

Экспериментальные энергии связи газообразных молекул

Электрические свойства молекул и их связь с молекулярными и адсорбционными силами. Электростатическая компонента адсорбционной энергии

Электрон энергия связи

Электронные уровни ассоциатов нейтральных дефектов и их связь с энергиями образования

Электроны ковалентности, потенциалы ионизации, энергия связи

Электроотрицательность избыточная энергия связи

Электростатическая энергия связе

Элементы IV группы энергия связей

Элементы физико-химической механики. О связи между энергией решетки, удельной поверхностной энергией, микротвердостью и прочностью ионных кристаллов

Элементы энергия связи

Эмпирические значения энергий ординарных связей

Энергая связи и длина связи

Энергетический барьер вращения Энергия связи между углеводными

Энергии Связь с теплотами сгорания

Энергии гомолитического разрыва связе

Энергии образования и теплоты сгорания диеновых и полиеновых углеводородов с сопряженными двойными связями СпН

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных диеновых и полиеновых углеводородов с сопряженными двойными связями

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных полиенов, не содержащих сопряженных двойных связей

Энергии подтипов связей

Энергии полярной и неполярной связей

Энергии разрыва связей Энергии диссоциации двухатомных молекул

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах неорганических соединений

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах органических соединений

Энергии разрыва связей в неорганических молекулах и радикалах

Энергии разрыва связей в органических молекулах и радикалах

Энергии связей атомов в кристаллах

Энергии связей атомов в кристаллах молекулах

Энергии связей атомов в кристаллах радикалах

Энергии связей двуатомных молекул

Энергии связей двуатомных молекул дейтеридов

Энергии связей и приближенные методы оценки термодинамических величин

Энергии связей молекул галогенидов. Постулат об аддитивности анергий нормальных ковалентных связей

Энергии связен, длины связей, диполи

Энергии связи атомов в молекулах и радикалах

Энергии связи и межатомные расстояния галогеноводородов

Энергии связи никелевых, железных, платиновых и палладиевых катализаторов с элементами органических соединений.— С. Л. Киперман и А. А. Баландин

Энергии связи фтора с атомами других элементов

Энергии связи электронов в элементах

Энергии связи электронов для различных оболочек атомов (в эВ)

Энергии фазовых переходов. Энергии связи атомов в кристаллах

Энергии химических связей и их использование в термохимических расчетах

Энергия AU и энтальпия АН водородной связи (59). 24. Межъядерные расстояния

Энергия Гиббса связей

Энергия адсорбции связей

Энергия активации диссоциации водородной связ

Энергия активации молекулами, связь с тепловым

Энергия активации связи

Энергия активации связь с температурным коэффициентом

Энергия атомизации и длина связи для двухатомных молекул, радикалов и ионов

Энергия валентных связей

Энергия внутримолекулярных связей

Энергия водородной связи воды в хлорофилле

Энергия водородной связи воды с кислородсодержащими анионами в кристаллогидратах

Энергия водородных связей

Энергия вращения вокруг связей

Энергия вращения углерод-углеродной связи

Энергия главных валентных связей

Энергия диссоциации ионной связи

Энергия диссоциации ковалентной связи

Энергия диссоциации молекулы и средние энергии связи. Аддитивность энергии и других свойств молекул

Энергия диссоциации связей

Энергия диссоциации связей S—Н меньше, чем связей О—Н Этим объясняется то, что меркаптаны химически более активны, чем спирты Значения Ка некоторых меркаптанов Март аптаны а Растворитель Этантиол

Энергия диссоциации связей азот — азот

Энергия диссоциации связей и теплота образования свободных радикалов

Энергия диссоциации связи внутренняя

Энергия диссоциации связи значения

Энергия диссоциации связи из термохимических циклов

Энергия диссоциации связи изменения со строением

Энергия диссоциации связи измерение

Энергия диссоциации связи последовательная

Энергия диссоциации связи средняя

Энергия диссоциации связи численные значения

Энергия диссоциации химических связей

Энергия диффузии связь с теплотой переноса

Энергия и длина связей в аддуктах кислота — основание

Энергия и длина связи

Энергия и длина химических связей

Энергия и частично ионный характер связей

Энергия изменение при образовании связи

Энергия искажения длины связи

Энергия кинетическая и образование связи

Энергия ковалентной химической связи

Энергия ковалентных гомоядерных связей в многоатомных молекулах

Энергия колебательная и порядок связи

Энергия координационных связей

Энергия кратной связи

Энергия кратных связей

Энергия макроэргических связей

Энергия мезомерии определение из констант энергий связ

Энергия обладает массой масса связана с энергией

Энергия образования водородной связи

Энергия образования и разрыва связей

Энергия образования как сумма эффективных парциальных энергий, сопоставляемых отдельным связям молекулы

Энергия образования органических соединений и расчет усреднен-, ных энергий связей

Энергия образования органических соединений и расчет энергий связей

Энергия образования химических связе

Энергия обратной реакции, связь с тепловым эффектом и энергией активации прямой реакции

Энергия обрыва связи

Энергия осциллирующей связи

Энергия поворота вокруг связи

Энергия полная и образование связи

Энергия понижение и связь за счет электронных пар

Энергия простой углерод-углеродной связ

Энергия разрыва некоторых связей таблица

Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) газообразных молекул при 0 К в основном состоянии

Энергия разрыва связи

Энергия разрыва химических связей (теплота диссоциации)

Энергия разрыва химических связей в молекулах и радикаСвойства простых веществ и неорганических соединений

Энергия разрыва химической связи

Энергия распада связей

Энергия распределение энергии по связя

Энергия свободного вращения вокруг связи

Энергия связей активации реакции образования

Энергия связей в карбонильных комплексах

Энергия связей в некоторых молекулах и радикалах

Энергия связей в радикалах

Энергия связей и тепловые эффекты реакции

Энергия связей перекиси

Энергия связей по Полингу

Энергия связей таблица

Энергия связей теория

Энергия связей, в металлах и сплавах

Энергия связи

Энергия связи

Энергия связи Цикл Борна-Габера, таблицы Интерметаллические

Энергия связи Цикл Борна-Габера, таблицы Интерметаллические соединения

Энергия связи атома

Энергия связи в гетероатомных полимера

Энергия связи в ионных кристаллах

Энергия связи в комплексных соединения

Энергия связи в молекуле водорода

Энергия связи в нуклонах

Энергия связи в реакциях, протекающих

Энергия связи в ядре

Энергия связи влаги с коллоидными капиллярнопористыми телами

Энергия связи влаги с материало

Энергия связи воды

Энергия связи воды и металла

Энергия связи возбужденных состояний и цепных радикалов

Энергия связи вычисление

Энергия связи газовых молекул

Энергия связи и горючесть полимеров

Энергия связи и резонанс

Энергия связи и электроотрицательность

Энергия связи и энергия активации

Энергия связи износе

Энергия связи или распада молекулы

Энергия связи ковалентной, расчет

Энергия связи между атомами

Энергия связи между слоями

Энергия связи нуклонов в ядре

Энергия связи определение понятия

Энергия связи порядок связи

Энергия связи при коррозионно-механическом

Энергия связи соединения инертных газов

Энергия связи средние

Энергия связи углерод водород

Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки

Энергия связи электронов в атоме

Энергия связи элементов при 25С и нормальном давлении

Энергия связи энергии связи, таблицы

Энергия связи, Валентность

Энергия связи, влияние промежуточных типов связи на нее

Энергия связи, влияние промежуточных типов связи на нее диссоциации Двойные связи Потенциальной энергии кривые Тройные связи

Энергия связи, влияние промежуточных типов связи на нее соединений

Энергия связи, расчет

Энергия связи, увеличенная

Энергия связи, чистая

Энергия связи—порядок связи, метод расчета

Энергия связь с адсорбционным потен

Энергия связь с предэкспоненциальным

Энергия связь с суммой по состояниям

Энергия связь с температурным коэффициентом

Энергия связь с теплотой активации

Энергия связь с теплотой реакции

Энергия связь с числом резонансных структур

Энергия стабилизации систем с сопряженными связями

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия водородной связи

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия связи

Энергия углерод-водородной связи

Энергия укорочения связи

Энергия фосфатных связей

Энергия химически связей

Энергия химических связей, масс-спектро

Энергия химических связей, масс-спектро метрическое определение

Энергия химических связей, масс-спектрометрическое определение

Энергия химическои связи

Энергия химической связи . 24. Длина химической связи

Энергия ядерной связи

Энергия, геометрия и полярность связей

Энергия, рефракция и полярность связи

Энтальпия образования соединений. Энергии ковалентных связей

Энтальпия связь с энергией

Этан Энергия связей

Этан, энергия диссоциации С связе

Этан, энергия разрыва связи

Этилен энергия связи

Этиленовая связь энергия

Эфиры энергия связи

ЯЖеннЫх углеводородов с низкой энергией связи углерод нуклеофил

Ядерные силы и энергия ядерной связи

Ядро атомное энергия связи электронов

алмаз, энергия связей в нем

алогениды энергия связей

алогены энергия связи

значения энергии связи от содержания калия

комплексы, тип связи, энергия

комплексы, тип связи, энергия устойчивость

облучение энергия диссоциации связей

поляризация атомное ядро, энергия связи

поляризация энергия связи

снектр энергия диссоциации связей

спектры энергия диссоциации связей

характер связи энергия связи



© 2025 chem21.info Реклама на сайте