Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Связь энергия Энергия связи

    Значения энергий связей, которые могли бы быть положены н основу расчета теплот образования широкого круга соединений получают как средние величины, вычисленные из опытных термохимических данных для большого числа соединений данного ряда. Энергии некоторых важнейших связей, полученные путем усреднения, приведены в следующей таблице. [c.69]


    Рассмотренные в этой главе типы химической связи в твердых телах систематизированы в табл. 14-3. Ионные, или электростатические, связи, а также ковалентные связи характеризуются энергией связи порядка 400 кДж моль Металлические связи могут иметь различную прочность, однако она сопоставима с прочностью ионных и ковалентных связей. Водородные связи намного слабее энергия связи между атомами О и Н до- [c.639]

    У алканов энергия активации связи С—С в среднем 71 ккал1моль, а связи С—Н 92 ккал/моль. Поэтому при крекинге разрыв происходит преимущественно по связи С—С. Только простейшие алканы претерпевают и дегидрирование — распад по связи С—Н, причем изоалканы легче, чем нормальные. Уже в продуктах крекинга /г-пентана практически нет водорода. Связи С—С по краям молекулы прочнее, чем в середине цепочки, поэтому разрыв С—С связи происходит преимущественно по середине молекулы, давая два радикала. Существование углеводородных радикалов экспериментально доказано они образуются, напрпмер, из распадающихся при нагревании металлорганических соединений, например тетраметилсвинца. Время существования органических радикалов, однако, очень мало. Половинный период жизни метил-радикала (СНз —) равен всего 0,006 сек. [Радикалы больше этила (СзНд —) экспериментально не обнаружены, что объясняется чрезвычайной кратковременностью их существования. Радикалы, образовавшиеся при термическом распаде углеводородной молекулы, могут в момент образования обменяться атомом водорода и превратиться в две молекулы алкана и ал11ена. Это будет моле- [c.15]

    Промотирование железоокисных катализаторов щелочными металлами (8-9%) оказывает существенное влияние на энергию связи кислорода в кристаллической решетке катализатора и соответственно на скорость выгорания углеродистых отложений, но не оказывает влияния на механизм окисления углеродистых отложений [3.27]. При температуре ниже 550 С каталитическое выгорание углерода происходит вследствие воздействия двух соединений — карбоната калия и оксида железа. При температуре выше 550"С калий связывается оксидом железа (П1) в феррит. Введением промоти-рующих добавок можно повысить, но нельзя понизить энергию связи кислорода. Поэтому промотирующее влияние добавок щелочных металлов на процесс окисления углерода будет проявляться в основном лишь в области высоких температур, когда лимитирующим этапом регенерации является присоединение кислорода к катализатору и увеличение энергии связи кислорода приводит к ускорению окисления угле- [c.70]

    Сравнение длин связей, например для муравьиной кислоты, показывает, что ковалентная связь в исходной молекуле мономера испытала деформацию. Ее длина увеличилась от 0,097 в мономере до 0,107 нм в димере. Большее или меньшее удлинение связи Н—X и ее разрыхление наблюдается и в других веществах. С другой стороны, укорочение межатомного расстояния Н. .. V упрочняет водородную связь. Энергия водородной связи невелика и лежит в пределах 8—40 кДж. Энергия этой связи примерно в 10 раз больше энергии ван-дер-ваальсового взаимодействия и на порядок меньше энергии ковалентной связи. Так, энергия водородной связи Н. .. Р равна 42 кДж, Н. .. О 21 кДж, Н. .. N 8 кДж. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше относительная электроотрицательность и меньше размер атома-партнера. Поэтому она легко возникает с атомами неметаллических элементов второго периода Периодической системы и в меньшей степени характерна для хлора и серы. Несмотря на малую прочность водородной связи, она определяет иногда структуру вещества и существенно влияет на его физические и химические свойства. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры и более сложные ассоциаты, устойчивые при достаточно низких температурах. Ассоциаты могут представлять собой одномерные образования [c.138]


    Однако экспериментально наблюдаемые длина связи и энергия связи для молекулы О2, как было показано выше, полностью согласуются с простейшей двоесвязной структурой 0=0=. В гл. 12 мы убедимся, что удовлетворительное объяснение парамагнетизма и характера связи в молекуле кислорода достижимо в рамках теории молекулярных орбиталей. [c.470]

    Полинг количественно оценил электроотрицательности элементов, сравнивая энергию связи между двумя несходными атомами АВ со средним значением энергий связи в молекулах Аз и В2. Если бы в молекуле НР образовывалась ковалентная связь, как в юлекулах р2 и Н2, то можно было бы ожидать, что энергия связи в НР близка к среднему значению (скажем, к среднеарифметическому или среднегеометрическому значению) из энергий связи в молекулах Н2 и р2- Однако в молекулах, подобных НР, прочность связи оказывается больше, чем предсказываемая на основании [c.405]

    Распад происходит по связи О—О, обладающей наименьшей по сравнению с остальными связями энергией энергия связи в кДж/моль равна для 0—0 — 146, С—С — 345, С—О — 357, С=0 — 741), Образующиеся бензоатные радикалы вновь рас- [c.112]

    Обычно наблюдаемая степень удаления арота не превышает 30%, даже при высоких показателях по удалению серы. Прямая деструкция азотсодержащих соединений невозможна из-за высокой термической стабильности. Энергия разрыва связи С-КНг составляет 335,2 Дж/моль, т. е. практически равна энергии разрьта связи С-С. Удаление азота обязательно должно включать стадию насыщения кольца [36,40]. В результате расход водорода высок — 6-7 моль водорода на моль аммиака [37]. Для ускорения реакции деазотирования в катализаторе необходимы обе функции - гидрирования и гидрообессеривания [47], но они сильно зависят от типа соединений. Азотсодержащие соединения оказывают ингибирующее влияние на активные центры катализаторов гидрообессеривания, природа которых пока полностью не выяснена. В целом гидродеазотирование гетероциклических соединений азота изучено хуже, чем гидрообессеривание. Ясно, однако, что тип связи азота, так же как и связи серы, играет большую роль и определяет скорость деструктивного гидрирования азотсодержащих соединений. Например, алифатические амины значительно более реакционноспособны, чем ароматические. [c.56]

    Если адсорбируется продукт реакции (продукт замедленной стадии), то при увеличении энергии Ц ,кЛж мопь связи энергия активации снижается. Однако увеличение адсорбции продукта уменьшает число центров на поверхности, доступных для реакции, т. е. затрудняет ее протекание. В результате и в этом случае может получиться экстремальная зависимость скорости реакции от энергии связи. [c.294]

    Центральная часть потенциальной поверхности многоатомной нежесткой молекулы имеет несколько минимумов, соответствующих различным стационарным конфигурациям молекулы. Энергетически наиболее выгодный путь, соединяющий эти минимумы, определяет характер внутреннего вращения. Если в состав молекулы входят протонодонорные и протоноакцепторные группировки и в некоторых конформациях между ними возможно взаимодействие через атом водорода, то это сказывается на ряде физических и химических свойств молекулы, что позволяет говорить о существовании внутримолекулярной водородной связи. Энергией] внутримолекулярной связи называют обычно разность энергий этой конформации и какой-нибудь другой стабильной конформации, в которой возможность непосредственного взаимодействия между донорной и акцепторной группами отсутствует. В случаях, когда таких конформаций несколько, энергия внутримолекулярной связи зависит от выбора конечного состояния. Например, для молекулы салицилового альдегида существует три возможных значения энергии внутримолекулярной водородной связи в соответствии с выбором конфигураци конечного состояния  [c.236]

    Ответ. Реагирующие молекулы просты, и реакция протекает в газовой фазе, но все разрываемые связи прочны (энергия связи С—Н 99 ккал/моль, Н—О 110 ккал/моль), следовательно, величина Д акт будет велика. Чтобы реакция протекала быстро, придется проводить ее при высокой температуре. Вероятно, необходим также катализатор. Реакция связана с обменом водорода и кислорода, поэтому следует испытать окисные катализаторы. (Металл был бы удобен для обмена водорода, но в рассматриваемой системе образовался бы окисел.) Согласно табл. 27.1, для реакции (а) АН =- -49 ккал, АО д8=-1-34 ккал для реакции (б) ДЯ д8 =—10 ккал, —7 ккал. Таким образом, в случае [c.264]

    Полезно связать энергии наблюдаемы.х с1 — -переходов с энергетическими уровнями, используемыми при описании октаэдрических комплексов с помощью метода молекулярных орбиталей (МО). На рис. 10.15 показана диаграмма МО для комплекса (л-связывание не учитывается). Разность энергий и составляет ЮОд. По мере увеличения прочности ст-связи металл - лиганд Е понижается, а Е увеличивается на ту же самую величину, в то время как Од возрастает. Если электроны. vJeтaллa образуют п-связи со свободными р- или -орбиталями лиганда, энергия уровня в комплексе снижается, а Од увеличивается. Электрон-электронные отталкивания электронов и несвязывающих электронов металла повышают энергию совокупности и понижают Д. Изложенные выще соображения были использованы при интерпретации спектров ацетилацетонатов некоторых переходных металлов [15, 16]. [c.97]


    Литий. Атом лития имеет один валентный электрон, поэтому молекула может иметь не больше двух связывающих электронов. Эти электроны спарены на низшей доступной для них молекулярной орбитали, о,. Следовательно, в молекуле Li2 имеется одна ковалентная связь. Длина этой связи (2,67 А) превышает длину связи в молекуле Н2 (0,74 А), потому что в молекуле лития связь образуется более протяженными атомными орбиталями сп = 2, анесп = 1. По этой же причине связь в слабее, чем в Н2 энергия связи в 2 равна ПО кДж мoль , а в Н2-432 кДж моль Ч Ядра атомов лития расположены дальше друг от друга, электронное облако распределено в большем объеме и силы притяжения между электронами и ядрами соответственно ослаблены. [c.525]

    В СОСТОЯНИЯХ, когда эта способность развита в сильной степени, атом водорода может настолько интенсивно взаимодействовать с электронами другого атома, что между ними устанавлн-иается довольно прочная связь (с энергией связи 5—7 ккал/моль н больше), которая может хорошо проявляться в спектрах. Однако она все же много слабее обычной химической связи (энергия которой составляет примерно 30—100 ккал/моль). Водородная связь возникает в результате междипольиого взаимодействия двух сильно полярных связей, принадлежащих различным молекулам (или одной и той же молекуле), но она в значительной степени усиливается вследствие взаимной поляризации связей, обусловленной указанными особенностями водородного атома. С другой стороны, деформация молекул, вызываемая образованием водородной связи, в соответствующих случаях способствует образованию донорно-акцепторных связей. [c.83]

    Каким образом электроотрицательность связана с первой энергией ионизации и сродством к электрону Как она связана с энергиями связи молекул  [c.409]

    Энергия связи в молекуле р2 необычно мала (например, по сравнению с С12) это принято объяснять межэлектронным отталкиванием между 2р(я)-орбиталями, которое в р2 особенно велико из-за малого размера атома Р. Длина связи в Р2 меньше, чем в В2, потому что заряд ядра больше возрастание заряда ядра неполностью компенсируется дополнительными электронами. [c.522]

    Молекула Длина связи. А Энергия связи. кДж - моль"  [c.542]

    Исключительная химическая активность фтора обусловлена, с одной стороны, большой прочностью образуемых им связей, так, энергия связи (Н—Р) == 566, (51—Р)= 582 кДж/моль, с другой стороны, низкой энергией связи в молекуле Ра [ (Р—Р) = 151 кДж/моль, ср. для СЬ = 238 кДж/моль]. Большая энергия связей Э-—Р является следствием значительной электроотрицательности фтора и малого размера его атома. Низкое значение энергии связи в молекуле Ра, по-видимому, объясняется сильным отталкиванием электронных пар,, находящихся на л-орбиталях, обусловленным малой длиной связи Р—Р. Благодаря малой энергии связи молекулы фтора легко диссоциируют на атомы и энергия активации реакций с элементным фтором обычно невелика, поэтому процессы с участием Ра протекают очень быстро. Известно много прочных фторндных комплексов ([Вр4] , [81Рб] ", [А1Рб] и др.). Большое значение АО/ обусловливает малую реакционную способность координационно насыщенных соединений фтора (5Рб, Ср4, перфторалканы и др.). [c.469]

    Пользуясь языком теории локализованных связей, мы говорим, что молекула метана СН удерживается как единое целое благодаря имеющимся в ней четырем эквивалентным простым связям С—Н. Если такие представления верны, теплота разложения метана на изолированные атомы углерода и водорода должны быть вчетверо больше энергии связи С—Н. (Хотя по сути дела в дальнейшем всюду имеется в виду энтальпия, мы воспользуемся общепринятой, хотя и неправильной терминологией и будем считать, что получили значения энергии связей, а не энтальпии связей. Различие между численными значениями энтальпии и энергии связей настолько невелико, что оно находится в пределах точности самого подхода, в котором рассматриваются энергии локализованных связей.) [c.26]

    Если воспользоваться для энергии связи С—Н значением 416 кДж -моль , найденным для метана, то на шесть таких связей в этане должна приходиться энергия 2496 кДж моль Остальные 333 кДж следует рассматривать как энергию моля простых связей С—С. [c.27]

    Энергия связи катализатора с взаимодействующими на его поверхности атомами оказывает влияние на осуществление любых каталитических реакций. Величины энергий связи атомов, участвующих в реакции, с активными центрами катализатора Qa-l являются важнейшими характеристиками системы, так как они учитывают специфику как реагирующих молекул, так и активной поверхности катализатора. Очевидно в частном случае каталитического крекинга — при более прочной связи атомов углерода, которые являются источником образования кокса, с металлами, они будут дольше удерживаться на поверхности катализатора, и это будет способствовать увеличению коксообразования. Таким образом, для повышения коксообразования требуется большая энергия связи углерода с металлом катализатора Q -к Действительно прп уменьшении энергии связи Q -к углерода с металлом, введенным в состав катализатора, время до отложения 2% кокса увеличивается (табл. 49). [c.176]

    Большое количество измерений энергии диссоциации связи было произведено Шпарцеы с сотрудниками [50] при пиролизе углеводородов, в быстропоточно систсме в присутствии значительного избытка толуола. Большая скорость потока обеспечивает отсутствие дальнейших реакций и, таким образом, кинетика процесса не искажается. Образующиеся свободные радикалы вступают в реакцию преимуш ественно с избыточным толуолом, что приводит к ингибированию радикальных цепей. С другой стороны, образующиеся радикалы бензила сильно стабилизуются резонансом и, следовательно, являются нереакционноспособными, подвергаясь только-димеризации. Характер реакции может быть проверен путем выделения дибензила и сопоставления количества его с выходом других продуктов реакции. Как и в случаях, указанных выше, наблюдаемая энергия активации приравнивается к энергии диссоциации изучаемой связи. Метод ограничивается соединениями с более слабой связью, чем связь С—И в толуоле, так как в противном случае реакция осложняется термическим разложением последнего. [c.15]

    Метод отталкивания валентных электронных пар позволяет предсказывать а) длины связей, б) энергии связей, в) порядки связей, г) валентные углы. [c.589]

    Для объяснения причин различий экспериментальных и рассчитанных по энергиям связи теплот полимеризации проведен ряд исследований. Их результаты показывают, что этими причинами являются 1) стабилизация электронов в мономере или полимере функциональными группами 2) стерические на- пряжения при полимеризации циклических мономеров 3) образование связей между молекулами мономера или полимера (типа водородных) и сольватация. Наибольшее значение имеет влияние заместителей, вызывающее стабилизацию электронов. [c.261]

    Данную теорию оказалось невозможным применить для количественного объяснения химической связи. Так, расчет энергИи разрыва связи в нанболее простой системе — ионизированной молекуле Н1— дает отрицательное значение этой величины, т. е. расчет показывает, что такая молекула не может существовать. Однако в действительности эта частица существует, н энергия разрыва связи в ней равна -(-255 кДж/моль. [c.16]

    Суть метода заключается в том, что определяются различия в электроотрицательностях, а не их абсолютные значения, и они рассчитываются из энергий диссоциации одинарных связей или энергий связей. Энергия диссоциации двухатомной молекулы — это энергия, необходимая для того, чтобы вызвать диссоциацию молекулы на атомы в газообразном состоянии, причем и молекула и атомы находятся в основном состоянии при определенной температуре. Для двухатомных молекул, таких, как N2, в которых атомы связаны кратной связью, нельзя использовать для расчета электроотрицательности непосредственно энергию диссоциации, поскольку значение ее для кратной связи не является кратным соответствующей величине для одинарной связи между теми же атомами. Поэтому необходим косвенный метод для онре-деления энергии простой связи между двумя атомами, которые связаны кратной связью в элементарном состоянии. Этот метод включает рассмотрение нолиатомных молекул, однако в этом случае возможны следующие осложнения. В молекулах, таких, как NHз, имеются три энергетически эквивалентные простые связи, но энергия, необходимая для разрыва первой связи, не такая, как энергия, требуемая для разрыва второй или третьей связи, поскольку у ке вторая связь относится к амин-радикалу, а третья — к имин-радикалу, а не к молекуле КНд. Это обстоятельство важно и для теории и для практики. Тем не менее берется среднее из этих трех значений (т. е. одна треть от общей энергии, необходимой для атомизации молекул), и, чтобы не путать с истинной энергией диссоциации, эту искусственную величину называют энергией связи для пары атомов N — Н. Если можно определить полную энергию атомизации гидразина NH2 — КНг, то энергию связи N — N можно определить как разность между этой полной энергией и энергией четырех связей N — Н. Такой подход, естественно, предполагает, что прочность [c.43]

    При водородной связи общая энергия взаимодействия адсорбата с адсорбентом увеличивается, поэтому теплота адсорбции веществ, образующих водородную связь с гидроксильными группами поверхности адсорбента, будет больше, чем теплота адсорбции веществ, сходных по геометрической форме и близких по величине энергии дисперсионного притяжения, но не образующих водородной связи. Например, теплоты адсорбции эфира и н-пен-тана на неполярной поверхности графитированной сажи близки (рис. ХУП1, 6а). На гидроксилированной поверхности кремнезема (рис. ХУП1, 66) теплота адсорбции этилового эфира (дает водородную связь) много больше теплоты адсорбции н-пентана (не дает водородной связи). Если поверхность кремнезема дегидро- [c.497]

    Как видим, в случае углеводорода связь С—Н, имеющая энергию 90 ккал, разрывается с образованием связи Н—Н, энергия которой составляет 100 ккал. В тетрафторэтилепе должна быть разорвана связь, энергия которой 120 ккал, а нри образовании связи Р—Р выделяется лишь 37 ккал. Отсюда видно, почему в случае тетрафторэтилена не происходит сшивания. Кроме того, при расщеплении цепи и наличии доступных атомов фтора преобладающей реакцией будет образование связей С—Р (энергия которых 120 ккал), а это приведет к перманентному расщеплению и к пенасыщенности связей, что и обнаружено в действительности [342], Следовательно, для сшивания необходимы низкие энергии связей между атомами углерода в цепи и атомами заместителя и высокие энергии связей атомов заместителя между собой. [c.300]

    Способность атомов лдсорбата при образовании связи с атомом адсорбента отдавать или принимать электроны (иначе говоря, способность поляризоваться), называемая электроотрицательностью, относится к числу важных факторов, характеризующих адсорбцию. Экспериментально установлена линейная зависимость между электроотрицательностью адсорбата и результирующим изменением работы выхода электрона. Энергия связи физически адсорбированных частиц зависит от их размеров чем больше частица, тем, как правило, выше энергия связи [209]. [c.183]

    Согласно описанной модели строения этилена, все шесть атомов этой молекулы лежат в одной плоскости, потому что при повороте одной группы — Hj вокруг оси С—С относительно другой такой же группы перекрывание между 2р-орбиталями, образующими молекулярную я-орби-таль, должно было бы ослабиться и двойная связь между атомами углерода стала бы превращаться в простую а-связь. Энергия простой связи С—С в этане равна 347 кДж моль , а энергия двойной связи С—С в этилене достигает 523 кДж моль . Энергия, необходимая для скручивания молекулы этилена на 90 , должна быть равна разности между этими двумя величинами, т.е. 176 кДж мольЭта энергия столь велика, что молекула этилена остается плоской. [c.568]

    Затрудненность вращения вокруг простых связей объясняет устойчивость шахматных (продолженных) конформаций сопряженных молекул. Оптические свойства изомеров каротиноидов с конфигурациями целиком транс- и моно-г ыс согласуются со свойствами, предсказанными для структур, имеющих гранс-конфигурацию при всех простых связях в сопряженной системе [17], а эта конфигурация, например в случае 9,9 -дегидро-р-ка-ротнна, была подтверледена путем рентгенографического исследования [18]. Было также показано, что транс-коп-фигурация относительно простой связи устойчива и в случае сопряженных молекул меньших размеров, таких, как бутадиен-1,3, глиоксаль и оксалилхлорид. В этих молекулах гранс-конфигурация стабилизируется как сопряжением, так и благоприятной азимутальной ориентацией относительно простой связи, в то время как двум скошенным конформациям благоприятствует ориентация, но не благоприятствует сопряжение, а цис-конфигурации благоприятствует сопряжение, но не ориентация. Предсказанное различие в энергиях цис- и транс-конфигураций может быть определено из высот барьеров Б других веществах для углеводородов оно оказывается равным примерно 1,5 ккал/моль. [c.14]

    Энергия сопряжения таких связей, или энергия делокализации подвижных электронов через (a ross) них, примерно равна—pab ab- Формула для определения порядков связей раь также предложена авторами. Порядки таких связей всегда положительны (стр. 336), т. е. подобная связь прочнее единичной связи между атомами тех же элементов. Знание порядков связей позволяет вычислить уже упоминавшимся методом соответствующие межатомные расстояния. Далее выясняется, что порядки связей представляют линейную функцию от аьУ а,а- ь,ь, Т. е. функцию от самополяризуемости соответствующих атомов. А так как самополяри-зуемость атомов есть функция их непосредственного окружения, то, следовательно, строение соединенных друг с другом сопряженных систем обусловливает порядок, энергию и длину рассматриваемых связей. Например, по расчетам авторов, связи между винилом и а-и р-нафтилами имеют соответственно порядки 1,425 и 1,410 и длины 1,438 и 1,441 А. [c.341]

    Ранее других Фаянс [5] сделал наиболее простое допущение, что для данной связи величина энергии не меняется от одной молекулы к другой. Коттрелл [4] отметил, что для молекулы, обладающей связями различных типов, необходимо знать энергии всех типов связи, кроме одного, из других данных и определять энергию этого последнего типа связи по разности. Если допущение о неизменности величины энергии связи соблюдалось бы точно, то такой прием не приводил бы к трудностям. Если же это допущение не соблюдается, то метод привел бы к весьма различным величинам энергии связи для одной и той же связи, но в разных молекулах. Это произошло бы по той причине, что все воздействия, вызывающие отклонения от постоянной величины энергии связи, были бы объединены и сосредоточены на одной связи, рассматриваемой в последнюю очередь. Например, можно поставить вопрос, какова величина Е(С — С1) в молекуле СНзС по сравнению с величиной В (с — С1) в молекуле СС14. Можно подсчитать величи-ну Е(С — Н) из значения А//обр (СН4) и получить величину Е(С — С1) в СН3С1 из соотношения [c.15]

    Молекула Длина связи, A Энергия связи кДжмоль  [c.541]

    По своей силе водородная связь занимает среднее положение между ваи-дер-ваа. 1ьсовой и обычной ковалентной связью. Энергия водородной связи примерно в десять раз больше, чем энергия вап-дер-валл >совых сил, и в десять — двадцать раз меньше энергии ковалентной связи. Несмотря на свою сравнительно малую [c.64]

    Изменение энергии в ходе процесса (16.30) равно либо для 1.5-элек-трона в N2, либо этой плюс (предположительно) член с постоянной энергией. Энергия связи 15-электронов азота была измерена для N2 и многих азотсодержащих молекул. Для других молекул (все они считаются газообразными) процессы замещения эквивалентных оболочек можно записать в виде следующих уравнений  [c.350]

    Ионы актиноидов обладают несколько большим размером, чем соответствующие им ионы лантаноидов. С этим связана меньшая энергия связи 5/-элек-тронов актиноидов по сравнению с 4/-электронами лантаноидов и, следовательно, более легкий переход актиноидов в состояние с большей степенью окисления. [c.51]

    Энергии разрыва связей изменяются в углеводородах в широких пределах от 40 до / 400 кДж/моль (от / 10 до 100 ккал/моль). В парафиновых углеводородах связи С—Н прочнее связей С—С. Энергия разрыва первичной связи С—Н, наибольшая в метане, снижается с удлинением цепи радикала С Н2п+ь но при /1 5 становится постоянной — 394 кДж/моль (94 ккал/моль). Прочность связи Свтор—Н меньше, чем Сперв—Н, и для нормальных парафинов, содержащих меньше J0 углеродных атомов, несколько снижается с увеличением числа атомов углерода в радикалах, соединенных с данным углеродным атомом. Например, в додекане энергии разрыва связей С—И составляют  [c.35]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь энергия Энергия связи : [c.119]    [c.8]    [c.264]    [c.103]    [c.8]    [c.362]    [c.409]    [c.257]    [c.43]    [c.142]   
Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивность энергии связи

Аддитивность энергий связи, постулат

Аддукты см энергия связи

Адсорбированные атомы энергия связи

Адсорбционный связь с энергией сублимации

Азот, энергия ординарной связи

Алифатические углеводороды, энергии связей

Алюминий галоген, энергия диссоциации связи

Алюминий энергия связи

Алюминий, окись определение энергии связи кинетическим

Аммиак распределение энергии по связям

Анализ кинетической составляющей энергии связи

Анализ кривой для энергии связи в рамках интерференционного разбиения

Анализ потенциальной составляющей энергии связи

Ассоциаты дефектов энергия связи

Атом, строение энергия связи электронов

Атомарная энергия образования молекул и энергия связей

Атомная энергия образования молекул и энергия связей

Атомное ядро легкие, энергия связи

Атомное ядро энергия связи

Ацетилен энергия связи

Ацетиленовая связь энергии,

Ацетиленовая тройная углерод-углеродная связь энергия

Ацетилхолинэстераза энергия связи метиленовой

Баландина Фроста оценки величин энергий связей в катализе

Барьер энергетический связь с энергией активации

Бензальдегид, энергия связи

Бензол энергия диссоциации С связе

Бензол энергия связи

Бензофенон энергия связей

Биоцитин Богатая энергией связь

Бифенил энергия резонанса и поворот связ

Богатая энергией связь

Богатая энергией связь тиоэфирная

Богатая энергией связь фосфатная

Боресков, В. В. Поповский, В. А. Сазонов (СССР). Зависимость активности катализаторов окисления от энергии связи кислорода

Борный ангидрид энергия связей

Бромистый водород энергия связи

Бутен энергия диссоциации связи

Бутен энергия диссоциации связи Бутилакрилат

Бутен энергия диссоциации связи константа обрыва цепи

Бутен энергия диссоциации связи скорость полимеризации

ВЛИЯНИЕ СТРУКТУРЫ НА ЭНЕРГИЮ СВЯЗИ ВНУТРЕННИХ ЭЛЕКТРОНОВ В РЕНТГЕНОЭЛЕКТРОННЫХ СПЕКТРАХ

Ван-дер-Ваальса взаимодействия энергия связи

Ванадий, трехокись энергия связи

Величины энергии разрыва связей в молекулах углеводородов

Величины энергий связи в резонансных

Величины энергий связи в резонансных структурах

Взаимные пропорциональности энергий водородных связей различных кислот и оснований

Взгляды на процессы при электролизе 45. Связь между химической и электрической энергией

Виды элементарных ячеек кристаллов по характеру частиц и энергиям связей

Виниленовое смещение. Стабилизация колец добавочной двойной связью. Связь глубины окраски с разностью энергии между крайними и переходной структурами Квантово-механическая обработка

Влияние изотопии на давление пара и энергию разрыва межмолекулярных связей. (Теория)

Влияние изотопии на энергию разрыва межмолекулярных связей и давление пара жидкостей

Влияние энергии связи

Водород энергии диссоциации связей

Водород энергия связи

Водородная связь межмолекулярна энергия

Водородная энергии от частоты валентных колебаний связи

Водородные связи потенциальная энергия

Вольфрам сернистый энергия связи

Вольфрам, трехокись энергия связи

Вычисление теплот образования из энергий связей

Газохроматографическое определение энергии водородной связи между молекулами адсорбата

Галогены Галоиды энергии связей

Галогены смешанных молекул, энергия связи

Галогены энергия связи

Галоидоводороды энергии связи

Гексафенилэтан энергия разрыва связи

Генератор высокочастотной индукционной (Ц-Р)-плазмы с перераспределением колебательной энергии по двум каналам индукционный канал и канал связи через высокочастотный факельный электрод

Гетероядерные связи энергия связи, таблица значени

Гиббса свободная энергия связь с константами устойчивости

Гидриды щелочных металлов энергия ковалентной связи

Гидрофобные связи энергия

Дальнейшая разработка теории химической связи (энергия связи и роль электронных спинов)

Дальнейшие замечания относительно энергий связей

Данные об энергиях разрыва связей

Двадцать вторая лекция. Понятие о связях в механике. Связи голономные, неголономные и полуголономные. Полуголономные связи в электрических системах. Уравнения Лагранжа — Максвелла. Условие устойчивости Дирихле. Кинетическая и потенциальная энергия как квадратичные формы. Относительность рода связи

Двойная углерод-углеродная связь энергия

Двойные связи энергия диссоциации

Двойные связи энергия связи

Двойные связи, энергия

Двойные углерод-углеродные связ энергия

Двуокись углерода распределение энергии по связя

Двухатомная молекула, энергия связ

Дефекты энергия образования, связь с энергией решетки

Диборан энергия связей

Диимид энергия связи

Дифенилфосфид-ион энергия диссоциации связи

Дифенилэтан энергия разрыва связи

Длина и энергия водородной связи

Длины и энергии связей в соединениях с делокализованными связями

Железные катализаторы энергия связи

Зависимость активности и энергиями связей

Зависимость между энергией активации и энергией связи

Зависимость от ближайшего окружения и аддитивный характер энергий связи

Закономерности изменения экспериментальных значений энергий связи

Заряд, масса и размеры ядер, энергия связи и энергия ядерных процессов

Значения энергий связей для кратных связей

Изменение массы в ядерных реакциях. Энергия связи

Изменение стандартной свободной энергии реакции и его связь с константой равновесия

Измерение потенциалов ионизации и энергии связей

Изотопный связь с энергией активации

Иминофосфораны энергия диссоциации С связ

Индол энергия связи

Инертные газы энергии связи

Интерпретация экспериментальных данных энергии связей

Интерференционное разбиение энергии связи

Иогансен. Инфракрасная спектроскопия и спектральное определение энергии водородной связи

Иодистый водород энергия связи

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи

Ионная (гетерополярная) связь. Расчет энергии ионной связи Теория ковалентной (гомеополярной) связи. Метод валентных связей

Ионная связь, потенциальная энергия

Ионная энергия связи

Ионные Влияние на энергии связей

Ионные и радикальные реакции. Органические ионы и свободные радикалы. Энергия диссоциации связей Цепные реакции. Строение метильного радикала Термодинамические и кинетические факторы Направление реакции хлорирования Алкены

Ионные связи, влияние температуры энергия

Ионный характер и избыточная энергия связи

Ионный характер и энергия связей кремния

Ионный характер связи избыточная энергия связи

Истомин, Верификация экспериментальных оценок энергий гомологической диссоциации связей

Кажущаяся энергия разрыва связи

Катализатор синтеза энергия связи

Катализаторы энергия связи

Кинетическая и потенциальная составляющие энергии связи

Кинетический метод определения энергий связей с катализатоВторой вариант

Кислород при окислении энергия связи с катализаторами

Кислород энергия связи

Кислород, энергия ординарной связи

Ковалентная связь в кристаллах см влияние энергии

Ковалентная связь расчет энергии, также

Ковалентная связь энергия образования

Ковалентная связь, потенциальная энергия

Ковалентных связей энергии

Константа равновесия н ее связь с энергиями Гиббса и Гельмгольца. Изотерма химической реакции

Константы связь с энергией Гиббса

Константы энергии связей

Конъюгация, влияние на энергию двойной связи

Коэффициент энергии связи

Красители энергии связей

Крезол энергия связей с другими элементам

Кремний галоид связи энергии

Кремний энергия диссоциации связей

Кремний энергия связей

Кремний энергия связи с различными элементами

Кремнийоргаиические соединени энергии связей

Кривая потенциальной энергии молекулы. Основные характеристики химической связи

Кристаллическая структура и зависимость от энергии связи

Критерий минимальной атомной энергии для локализованных орбиталей. Ионные связи

Льюиса энергия диссоциации связи

Марганец, окись энергия связи

Масса связь с энергией

Массовое число и удельная энергия связи

Мекке энергия связи

Мессбауэровский спектр энергия диссоциации связи

Метаборная кислота энергия связей

Метан распределение энергии по связя

Метан энергия диссоциации связей

Метан энергия разрыва связей

Метан энергия связей

Метаугольная кислота распределение энергии по связя

Метен энергия связей

Метил энергия связей

Метилбромид, энергия разрыва связи

Метилгалогениды энергия и ионный характер связей

Метилен распределение энергии по связя

Метиловый спирт распределение энергии по связя

Метин энергия связей

Методика построения схемы расчета энергии образования молекулы углеводорода, как суммы энергий отдельных связей

Методы определения энергий связей

Методы определения энергий связей с катализатором

Методы определения энергий связей с катализатором (продолжеКинетический метод определения энергий связей с катализатоПервый вариант

Механизм хлорирования метана Ионные и радикальные реакции. Карбокатионы и свободные радикалы. Энергия диссоциации связей. Цепные реакции. Строение метильного радикала. Термодинамические и кинетические факторы

Многоатомные молекулы, энергии связи

Многоатомные частицы с центральным атомом d-элемента. Геометрическая форма. Энергия и длина связи. Строение d-подуровня Магнитный момент. Цвет

Многоатомные частицы с центральным атомом sp-элемента. Тип гибридизации. Геометрическая форма. Энергия и длина связи. Валентные углы. Полярность

Молекулы энергия разрыва связей

Молекулярные фториды со средними энергиями связи

Молибден энергия связи

Моменты и энергии связей галоидоводородов, рассматриваемых как ионные молекулы

Монофторид бериллия энергия связи

Муравьиная кислота распределение энергии по связя

Мышьяк энергия связей

Нафталин, энергия связи

Нейтроны энергия связи

Никелевые катализаторы энергия связи

Нуклоны энергия связи в ядре гелия

О возможной связи между энергией активации и константой действия

Об определении энергии связи реагирующей молекулы с катализатором электрохимическими методами

Образование химической связи в молекулах. Энергия связи

Образование химической связи. Энергия и длина связи

Общие выводы на основании связи между константой скорости реакции, энергией активации и константой действия

Обычно принимаемые энергии связи

Окислы фтора энергии связей

Окись углерода энергия связи

Олефины энергия разрыва связи

Определение собственной частоты колебания, коэффициента ангармоничности и энергии химической связи

Определение теплот сгорания. Энергии связей

Определение частоты колебания, коэффициента ангармоничности энергии химической связи в электронно-возбужденном состоянии

Определение энергии водородной связи

Орбитальная связь и энергия

Орбиты прочность и энергия связ

Органические вещества соединения энергия ординарных и кратных связей

Органические соединения энергия связи

Ординарные связи, энергия

Ортоборная кислота энергия связей

Ортоугольная кислота распределение энергии по связя

Осколки, теория энергия разрыва связей

От энергий связей к теплотам реакций

Оценка величин энергий связей

Оценка теплот образования алканов на основе энергии связей

Палладиевые катализаторы энергия связи

Перекись водорода распределение молекулярной энергии по связям

Перекись водорода. Динамика многоатомных молекул. Молекулярная энергия, ее распределение по отдельным химическим связям, работа разрыва связи. Гетерогенные и гомогенные каталитические реакции распада молекул перекиси водорода

Перекись ди пропила, энергии разрыва связи

Перекись диэтила, энергия разрыва связи

Перекись шрет-бутила, энергия разрыва связи

Перекись энергия разрыва связи

Пиридин энергии связи

Пиррол, энергия связей

Платиновые катализаторы энергия связи

Полезные соотношения между электронной плотностью, порядком связи и энергией

Полимеризация тепловые эффекты и энергия связе

Полимеры энергии связей

Полное поглощение энергии на одном конце тру-Механизмы обратной связи при возбуждении акустических колебаний горением

Полное поглощение энергии на одном конце труМеханизмы обратной связи при возбуждении акустических колебаний горением

Поляризация связь с переносом энергии

Поляризованные атомные орбитали систем с ковалентными связями, определенные по критерию минимальной атомной энергии

Поляризуемости и энергии связей бора

Понятие об энергии химической связи. Ее вычисление на основе закона Гесса

Постоянство энергий связи в функциональных группах

Постулат о среднем геометрическом энергии ковалентной связи

Потенциальная энергия Правило реагирующей связи

Потенциальная энергия образование связи

Потенциальной энергии поверхност в пространстве связей

Превращение в кислород распределение молекулярной энергий по связям

Представление выражения для энергии в виде суммы по атомам или связям разных видов (разновидностей)

Приложение V. Энергия связи и энергия диссоциации свя. Приложение VI. Значения стандартной энтальпии образования некоторых соединений

Применение величин энергий связей

Применение принципа энергетического соответствия и влияние изменения энергий связей

Применения принципа энергетического соответствия и влияние энергий связей

Применения расчетов энергий связей к различным проблемам

Принятая система энергий связей

Природа и энергия ионных связей

Причины разброса, значений энергии связи

Проблема энергий связей и взаимодействий типа 1—3 или

Пропан энергия разрыва связей

Пропан, энергия диссоциации С связей

Пропилен энергия диссоциации С связей

Простая связь энергия

Простая связь энергия связи

Протоны энергия связи

Прочность резин и энергия химических связей

Прочность связи между электроном и ядром. Энергия ионизации. Правило октета. Инертные (благородные) газы. Электроотрицательность

Прочность связи энергия связи

Работа образования и энергия связи

Радикалы энергия разрыва связей

Рассела—Саундерса связь энергия

Расчет теплового эффекта реакции из энергии связей

Расчет энергии диссоциации связи

Расчёт теплот образования по энергиям связей

Расщепление ядер, энергия связи

Реакции распада радикалов и определение энергии 7г-связи

Резонансная энергия радикалов, из данных по диссоциации связи

Роль растворителя. Зависимость направления и степени диссоциации от характера химических связей и строения молекул. Энергия гидратации ионов

СОД Ё РЖАНИ ё Энергии разрыва связей Таблица. 1. Энергии диссоциации двухатомных молекул

СТВ на металлах энергия связи

Световая энергия расщепление связей

Свободная энергия активации Связь

Свободная энергия гидролиза ATP а и Связи

Свободная энергия зависимость от длины связи

Свободная энергия образования водородной связи

Свободная энергия связь с активностью, уравнение

Свободная энергия связь с гальваническим элементом

Свободная энергия связь с разбавление

Свободная энергия связь с теплотой

Свободная энергия, связь с константами равновесия

Свободные углеводородные радикалы и энергия разрыва связей в углеводородах Свободные радикалы

Свойства химических связей — углы, частоты, длины, энергии, полярности

Связи энергия возникновения

Связи энергия и связывающие орбит

Связь атомов, взаимная энергия

Связь кривых потенциальной энергии с электронными спектрами

Связь меасду энергией активации и предэкспоненциальным Множителем

Связь между изменением энергии Гиббса и константой равновесия

Связь между наблюдаемым током обмена и стандартной свободной энергией адсорбции

Связь между полной энергией и электронной плотностью

Связь между продолжительностью выделения энергии и боковым отводом газов

Связь между суммой энергий локализации и величиной ДЕп

Связь между тепловым эффектом, изменением термодинамического потенциала и электрической энергией в обратимых электрохимических системах

Связь между транспортом протонов, транспортом электронов и энергией

Связь между химической и электрической энергией

Связь между электрической энергией и химическим составом обратимых электрохимических систем

Связь между электрической энергией, химической энергией, тепловым эффектом реакции и э. д. с. обратимых электрохимических систем

Связь между энергией активации и предэкспоненциальным множителем

Связь между энергией атомизации или удельной полной поверхностной энергией и шириной запрещенной зоны полупроводников

Связь межмолекулярная энергия

Связь нулевых энергий с принципом неопределенности

Связь отношение к энергии активации

Связь с энергией решетки

Связь связь с энергией

Связь связь с энергией

Связь сдвигов энергии за счет сильного взаимодействия с длинами рассеяния

Связь уравнение потенциальной энергии

Связь химическая вычисление теплот образования на основании энергий связи

Связь химическая энергия

Связь химическая энергия связи

Связь энергия диссоциации в иминофосфоранах

Связь энергия образования

Связь энергия, Аллена формула для

Селен энергия связей

Сера, энергия ординарной связи

Силовая постоянная избыточная энергия связи

Систематики, основанные на энергиях связей

Скрипов. Флюктуации энергии в растворах и их связь с теплоемкостью

Содержание Энергии гемолитического разрыва различных связей. Причины устойчивости свободных радикалов

Соотношение между прочностью связи и энергией активации, определяющей кристаллизацию

Сопряжение из энергии связей

Спектроскопическое проявление водородной связи и методы расчета энергии Н-связн

Спектры энергии связей

Сравнение экспериментальных значений энергий связи, полученных - разными авторами

Среднее геометрическое, постулат для энергий связи

Стабилизированные электроны энергия связи со средой

Стабильность электронных конфигураций и влияние заполнения оболочек на энергию связи внешних электронов

Стандартная энергия (энтальпия) химической связи

Стандартные энергии связи для химических соединений

Стирол, энергия связи

Строение и энергия связи О—Н пространственно-затрудненных феноСпектроскопические характеристики пространственно-затрудненных фенолов

Сумма по состояниям системы и ее связь с энергией Гельмгольца

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ И ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ Сирота. Термодинамические свойства кристаллов в связи с характером и энергией межатомного взаимодействия

Табулирование энергий связей

Температура газа и ее связь с удельной внутренней энергией

Температура и энергия связи

Температурная зависимость электропроводности полупроводников и ее связь с энергией активации

Теория валентной связи энергия расщепления

Тепловой эффект и свободная энергия, связ

Тепловой эффект и свободная энергия, связь

Тепловой эффект связь с работой и внутренней энергией

Теплоемкость твердой фазы и ее связь с изменением внутренней энергии и энтальпии при отсутствии фазовых переходов

Теплота диссоциации из спектроскопических энергии связей

Теплота образования энергий связей

Теплота расчет по энергиям связ

Теплота расчет по энергиям связей

Теплоты образования компонентов реакции окисления циклогексана и энергии диссоциации связей

Теплоты образования соединений и энергия образования связей

Теплоты связь с энергиями связей

Теплоты сгорания из энергий связей

Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энергия связи

Термохимия. Энергии связей

Тетраборная кислота энергия связей

Тетрафторид углерода энергия связей

Тиоэфирная связь, превращение энергии в энергию фосфатной связи

Тиоэфирные связи свободная энергия гидролиз

Типы химических связей и энергии связи

Толуол энергия диссоциации С связей

Торий, окись энергия связи

Трифторид бора энергия связей

Тройная связь энергия

Тройная связь энергия диссоциации

Тройная углерод-углеродная связ энергия

Углерод фтор связи энергии

Углерод энергия связей

Углерод энергия связи с различными элементами

Углерод энергия связи углерод—углерод

Углерод, энергия связи с другими элементами

Усреднение энергии связей

Фенолы энергия связей

Формальдегид распределение энергии по связя

Формальная связь Влияние на энергию

Фосфорорганические соединения энергии связей

Фотоэлектронная спектроскопия энергия связи

Фреоны энергия связи

Фриделя Крафтса энергия связи

Фторбензолы энергии диссоциации связей

Фторид бериллия энергия связей

Фториды металлов энергия связей

Фториды с низкой энергией связи

Фтористый водород избыточная энергия связи

Фтористый водород энергия водородной связи

Фтористый водород энергия связи

Фтористый энергия связей

Фторуглероды энергии связей и их диссоциаци

Фторуглероды энергия связей

Характер. изменения орбитальных энергий валентных электронов при образовании химической связи

Химические связи как накопители энергии

Хлористый водород энергия связи

Хром, окись энергия связи

Церий, окись энергия связи

Четвертая лекция. Некоторые замечания о неоднородной электрической задаче. Различные краевые условия. Доказательство единственности решения и его связь с законом сохранения энергии Способ Бернулли разделение переменных. Постановка краевой задачи. Понятие о собственных значениях и собственных функциях

Четыреххлористый кремний энергия связи

Щелочных металлов ингредиенты энергии связи

Щелочных металлов энергии связи

ЭДА-взаимодействия энергия связи с металлом

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗНАЧЕНИЯ РЕНТГЕНОЭЛЕКТРОННЫХ ЭНЕРГИИ СВЯЗИ

Экспериментальная величина энергии водородной связи Потенциальные функции молекул, соединенных водородными связями

Экспериментальные энергии связи газообразных молекул

Электрические свойства молекул и их связь с молекулярными и адсорбционными силами. Электростатическая компонента адсорбционной энергии

Электрон энергия связи

Электронные уровни ассоциатов нейтральных дефектов и их связь с энергиями образования

Электроны ковалентности, потенциалы ионизации, энергия связи

Электроотрицательность избыточная энергия связи

Электростатическая энергия связе

Элементы IV группы энергия связей

Элементы физико-химической механики. О связи между энергией решетки, удельной поверхностной энергией, микротвердостью и прочностью ионных кристаллов

Элементы энергия связи

Эмпирические значения энергий ординарных связей

Энергая связи и длина связи

Энергетический барьер вращения Энергия связи между углеводными

Энергии Связь с теплотами сгорания

Энергии гомолитического разрыва связе

Энергии образования и теплоты сгорания диеновых и полиеновых углеводородов с сопряженными двойными связями СпН

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных диеновых и полиеновых углеводородов с сопряженными двойными связями

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных полиенов, не содержащих сопряженных двойных связей

Энергии подтипов связей

Энергии полярной и неполярной связей

Энергии разрыва связей Энергии диссоциации двухатомных молекул

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах неорганических соединений

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах органических соединений

Энергии разрыва связей в неорганических молекулах и радикалах

Энергии разрыва связей в органических молекулах и радикалах

Энергии связей атомов в кристаллах

Энергии связей атомов в кристаллах молекулах

Энергии связей атомов в кристаллах радикалах

Энергии связей двуатомных молекул

Энергии связей двуатомных молекул дейтеридов

Энергии связей и приближенные методы оценки термодинамических величин

Энергии связей молекул галогенидов. Постулат об аддитивности анергий нормальных ковалентных связей

Энергии связен, длины связей, диполи

Энергии связи атомов в молекулах и радикалах

Энергии связи и межатомные расстояния галогеноводородов

Энергии связи никелевых, железных, платиновых и палладиевых катализаторов с элементами органических соединений.— С. Л. Киперман и А. А. Баландин

Энергии связи фтора с атомами других элементов

Энергии связи электронов в элементах

Энергии связи электронов для различных оболочек атомов (в эВ)

Энергии фазовых переходов. Энергии связи атомов в кристаллах

Энергии химических связей и их использование в термохимических расчетах

Энергия AU и энтальпия АН водородной связи (59). 24. Межъядерные расстояния

Энергия Гиббса связей

Энергия адсорбции связей

Энергия активации диссоциации водородной связ

Энергия активации молекулами, связь с тепловым

Энергия активации связи

Энергия активации связь с температурным коэффициентом

Энергия атомизации и длина связи для двухатомных молекул, радикалов и ионов

Энергия валентных связей

Энергия внутримолекулярных связей

Энергия водородной связи воды в хлорофилле

Энергия водородной связи воды с кислородсодержащими анионами в кристаллогидратах

Энергия водородных связей

Энергия вращения вокруг связей

Энергия вращения углерод-углеродной связи

Энергия главных валентных связей

Энергия диссоциации ионной связи

Энергия диссоциации ковалентной связи

Энергия диссоциации молекулы и средние энергии связи. Аддитивность энергии и других свойств молекул

Энергия диссоциации связей

Энергия диссоциации связей S—Н меньше, чем связей О—Н Этим объясняется то, что меркаптаны химически более активны, чем спирты Значения Ка некоторых меркаптанов Март аптаны а Растворитель Этантиол

Энергия диссоциации связей азот — азот

Энергия диссоциации связей и теплота образования свободных радикалов

Энергия диссоциации связи внутренняя

Энергия диссоциации связи значения

Энергия диссоциации связи из термохимических циклов

Энергия диссоциации связи изменения со строением

Энергия диссоциации связи измерение

Энергия диссоциации связи последовательная

Энергия диссоциации связи средняя

Энергия диссоциации связи численные значения

Энергия диссоциации химических связей

Энергия диффузии связь с теплотой переноса

Энергия и длина связей в аддуктах кислота — основание

Энергия и длина связи

Энергия и длина химических связей

Энергия и частично ионный характер связей

Энергия изменение при образовании связи

Энергия искажения длины связи

Энергия кинетическая и образование связи

Энергия ковалентной химической связи

Энергия ковалентных гомоядерных связей в многоатомных молекулах

Энергия колебательная и порядок связи

Энергия координационных связей

Энергия кратной связи

Энергия кратных связей

Энергия макроэргических связей

Энергия мезомерии определение из констант энергий связ

Энергия обладает массой масса связана с энергией

Энергия образования водородной связи

Энергия образования и разрыва связей

Энергия образования как сумма эффективных парциальных энергий, сопоставляемых отдельным связям молекулы

Энергия образования органических соединений и расчет усреднен-, ных энергий связей

Энергия образования органических соединений и расчет энергий связей

Энергия образования химических связе

Энергия обратной реакции, связь с тепловым эффектом и энергией активации прямой реакции

Энергия обрыва связи

Энергия осциллирующей связи

Энергия поворота вокруг связи

Энергия полная и образование связи

Энергия понижение и связь за счет электронных пар

Энергия простой углерод-углеродной связ

Энергия разрыва некоторых связей таблица

Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) газообразных молекул при 0 К в основном состоянии

Энергия разрыва связи

Энергия разрыва химических связей (теплота диссоциации)

Энергия разрыва химических связей в молекулах и радикаСвойства простых веществ и неорганических соединений

Энергия разрыва химической связи

Энергия распада связей

Энергия распределение энергии по связя

Энергия свободного вращения вокруг связи

Энергия связей активации реакции образования

Энергия связей в карбонильных комплексах

Энергия связей в некоторых молекулах и радикалах

Энергия связей в радикалах

Энергия связей и тепловые эффекты реакции

Энергия связей перекиси

Энергия связей по Полингу

Энергия связей таблица

Энергия связей теория

Энергия связей, в металлах и сплавах

Энергия связи

Энергия связи

Энергия связи Цикл Борна-Габера, таблицы Интерметаллические

Энергия связи Цикл Борна-Габера, таблицы Интерметаллические соединения

Энергия связи атома

Энергия связи в гетероатомных полимера

Энергия связи в ионных кристаллах

Энергия связи в комплексных соединения

Энергия связи в молекуле водорода

Энергия связи в нуклонах

Энергия связи в реакциях, протекающих

Энергия связи в ядре

Энергия связи влаги с коллоидными капиллярнопористыми телами

Энергия связи влаги с материало

Энергия связи воды

Энергия связи воды и металла

Энергия связи возбужденных состояний и цепных радикалов

Энергия связи вычисление

Энергия связи газовых молекул

Энергия связи и горючесть полимеров

Энергия связи и резонанс

Энергия связи и электроотрицательность

Энергия связи и энергия активации

Энергия связи износе

Энергия связи или распада молекулы

Энергия связи ковалентной, расчет

Энергия связи между атомами

Энергия связи между слоями

Энергия связи нуклонов в ядре

Энергия связи определение понятия

Энергия связи порядок связи

Энергия связи при коррозионно-механическом

Энергия связи соединения инертных газов

Энергия связи средние

Энергия связи углерод водород

Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки

Энергия связи электронов в атоме

Энергия связи элементов при 25С и нормальном давлении

Энергия связи энергии связи, таблицы

Энергия связи, Валентность

Энергия связи, влияние промежуточных типов связи на нее

Энергия связи, влияние промежуточных типов связи на нее диссоциации Двойные связи Потенциальной энергии кривые Тройные связи

Энергия связи, влияние промежуточных типов связи на нее соединений

Энергия связи, расчет

Энергия связи, увеличенная

Энергия связи, чистая

Энергия связи—порядок связи, метод расчета

Энергия связь с адсорбционным потен

Энергия связь с предэкспоненциальным

Энергия связь с суммой по состояниям

Энергия связь с температурным коэффициентом

Энергия связь с теплотой активации

Энергия связь с теплотой реакции

Энергия связь с числом резонансных структур

Энергия стабилизации систем с сопряженными связями

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия водородной связи

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия связи

Энергия углерод-водородной связи

Энергия укорочения связи

Энергия фосфатных связей

Энергия химически связей

Энергия химических связей, масс-спектро

Энергия химических связей, масс-спектро метрическое определение

Энергия химических связей, масс-спектрометрическое определение

Энергия химическои связи

Энергия химической связи . 24. Длина химической связи

Энергия ядерной связи

Энергия, геометрия и полярность связей

Энергия, рефракция и полярность связи

Энтальпия образования соединений. Энергии ковалентных связей

Энтальпия связь с энергией

Этан Энергия связей

Этан, энергия диссоциации С связе

Этан, энергия разрыва связи

Этилен энергия связи

Этиленовая связь энергия

Эфиры энергия связи

ЯЖеннЫх углеводородов с низкой энергией связи углерод нуклеофил

Ядерные силы и энергия ядерной связи

Ядро атомное энергия связи электронов

алмаз, энергия связей в нем

алогениды энергия связей

алогены энергия связи

значения энергии связи от содержания калия

комплексы, тип связи, энергия

комплексы, тип связи, энергия устойчивость

облучение энергия диссоциации связей

поляризация атомное ядро, энергия связи

поляризация энергия связи

снектр энергия диссоциации связей

спектры энергия диссоциации связей

характер связи энергия связи



© 2025 chem21.info Реклама на сайте