Диэтиловые эфиры оксикислот

Эфиры оксикислот. I. Э ф и р ы а-о к с и к и с л о т получаются при действии цинка и иодистого алкила на диэтиловый эфир щавелевой кислоты В одну карбоксильную группу вступают один или два алкила например при реакции с иодистым метилом и цинком [c.123]

Группа III (растворимы и в воде, и в диэтиловом эфире) карбонильные соединения с небольшим молекулярным весом, алифатические оксисоединения, алифатические нитрилы, карбоновые кислоты, оксикислоты, кетокислоты, многоатомные фенолы, амины. [c.302]

V С другой стороны, введение гидроксильных групп повышает гидрофильность кислот, поскольку способствует сольватации в водной фазе, так что оксикислоты экстрагируются хуже их нормальных аналогов, т. е. уксусная >гликолевая, пропионовая > молочная и янтарная >яблочная> винная. В соответствии с этим глюконовая кислота с ее пятью гидроксильными группами экстрагируется очень слабо (для 0,1 N раствора > = 0,083 сравните Ь = 2,34 для уксусной кислоты при той же концентрации). Аналогично этому одноосновные кислоты экстрагируются лучше двухосновных кислот с одинаковой длиной цепи. Влияние сольватации объясняет также неспособность муравьиной кислоты экстрагироваться предельными углеводородами или их галогенопроизводными О 10-2-4--4- 10- ). Эта кислота немного сильнее, чем ее высокие гомологи, а также более гидрофильна по своей природе, чем, например, уксусная кислота. Муравьиная кислота довольно хорошо экстрагируется эфирами и кетонами (например, при низких концентрациях для диэтилового эфира О 0,4). В этом отношении муравьиная кислота ведет себя подобно минераль- [c.17]

Группа II (в воде растворимы, в диэтиловом эфире нерастворимы или труднорастворимы) ацетон, метилэтилкетон, муравьиный, уксусный и пропионовый альдегид, муравьиная, уксусная и пропионовая кислота, многоатомные спирты, амиды кислот, соли, оксикислоты, ди- и трикарбоновые кислоты. [c.302]

Эфиры а-оксикислот гидрируются в более мягких условиях, чем большинство других эфиров. Этиловый эфир бензнловой кислоты превращается в соответствующий гликоль (с выходом 77%) при отношении количества катализатора к количеству эфира, равном 1 8, в течение 1 часа при 125 Эта температура на 100° ниже той, которая требовалась бы для достижения равной скорости гидрогенизации в случае многих других эфиров. При большем относительном количестве катализатора по сра внению с количеством сложного эфира пять других эфирсш а-оксйкислот (табл. IV А) были прогидрированы при 125° до гликоля, триола или тетрола. Наиболее удивительным прим Ом является гидрогенизация диэтилового эфира винной кислоты до бутантетрола-1,2,3,4 без заметного гидрогенолиза полученного продукт [9,10]. 1,2-Гликоли более стойки по отношению к гидрогенолизу м 1,3-гликоли или даже 1,4-гликоли, так что хорошие выходы 1,2-глико-лей можно получить из эфиров а-оксикислот даже при 200—250 . [c.10]

Ацетилирование. В колбу емкостью 150 мл со шлифом помещают навеску до 400 мг метиловых эфиров оксикислот, приливают свежеприготовленный рабочий раствор, присоединяют обратный холодильник и на кипящей водяной бане цыдерживают колбу 3 мин. После охлаждения до комнатной температуры смесь переносят в делительную воронку, вливают 40 мл дистиллированной воды и продукты ацетилирования экстрагируют двумя порциями по 15 мл к-гексана. Экстракт переносят в колбу со шлифом и отгоняют н-гексан на водяной бане, затем в охлажденную колбу добавляют 15 мл диэтилового эфира и снова отгоняют. Добавление и отгонку диэтилового эфира повторяют до исчезновения в экстракте запаха пиридина. [c.91]

Моррис и др. [100] использовали смесь петролейного и диэтилового эфиров (9 1) с добавкой 1 %-ной уксусной кислоты для разделения вицинально ненасыщенных оксикислот на слоях силикагеля. Соответствующие метиловые эфиры разделяли с тем же растворителем, но без уксусной кислоты. Моррис и др. [101, 102] применили ТСХ для обнаружения и оценки содержания эпокси- и оксикислот в природных продуктах. Разделение метиловых эфиров проводили на силикагеле в смесях диэтилового и петролейного (35— 45°С) эфиров методом многостадийного элюирования смесями с переменным соотношением этих двух составных частей растворителя можно разделить компоненты смеси по классам, выделяя каждый раз один класс соединений. [c.72]

Итак, на основании результатов исследования как самого жидкого продукта присоединения азотноватой окиси к диэтиловому эфиру малеиновой кислоты, так и результатов его восстановления, продукт присоединения можно охарактеризовать как смесь, состоящую из динитроянтарной кислоты, псевдонитрозита и, по всей вероятности, азотистых эфиров оксикислот. [c.308]

Для того чтобы понять причину, почему механизм реакции этих арил-оксикислот отличается от алкил-оксикислот, полезно вспомнить различие в результатах пиролиза этилового спирта, бензилового спирта и бензгидрола (стр. 149). Этиловый спирт не образует диэтилового эфира, тогда как бензиловый спирт и бензгидрол образуют, соответственно, дибензиловый и дибензгидри-ловый эфиры. Таким образом, по аналогии с СН — СН2ОН, не [c.417]

Ненасыщенные эпоксикислоты можно разделить на насыщенные, моно- и диеновые ТСХ на носителях, содержащих ионы серебра в системе бензол — хлороформ— диэтиловый эфир (25 25 1). Для хроматографии используют эфиры этих кислот [469]. Эфиры оксикарбоновых кислот различной степени ненасыщенности разделяются в смеси бензол — хлороформ — диэтиловый эфир (10 10 3) [469] или бензол — диэтиловый эфир (1 1) [470]. На силикагеле, пропитанном нитратом серебра и борной кислотой, можно разделить эфиры оксикислот по степени ненасыщенности и в соответствии с трео- или эритро-конфигурацией вицииальной гликольной группы [471]. [c.176]

Синтез вторично-третичных гликолей проводился в следующих условиях. К диэтиловому эфиру щавелевой кислоты, растворенному в тройном объеме абсолютного эфира и охлажденному ледяной водой, прибавляется при перемешивании по каплям эфирный раствор (2 объема) галоидного арилмагния и смесь нагревают 1 час. Образовавшийся галоидмагнийалкоголят сложного эфира вторичной а-оксикислоты не растворим в ди-этиловом эфире и выделяется в осадок в виде вязкой или кристаллической массы. Его после охлаждения ледяной водой легко отделить от веществ, [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология