Цинкорганические соединения, растворы кислородом

Известная чувствительность к влаге и кислороду воздуха вызывает необходимость работать с растворами цинкорганических соединений в атмосфере инертного газа. Для этой цели пригоден и часто применяется (особенно в более ранних работах) сухой углекислый газ, в настоящее время — азот, аргон. [c.69]

Гвоздов [I] пытался изолировать иодистый этилцинк после взаимодействия иодистого этила и цинка, однако кристаллизация полученного продукта из эфира дала вещество неопределенного состава, содержащее некоторый процент кислорода в молекуле. Автор указал также, что подходящим растворителем для кристаллизации является иодистый этил и что полученное соединение выделяется из горячего иодистого этила в виде кристаллов, однако никаких подробностей эксперимента и анализов не привел. Блез [2] предположил, что при проведении реакции между иодистым этилом и цинком в эфирной среде образуется неустойчивый комплекс смешанного цинкорганического соединения с эфиром, однако он не привел доказательств существования его в изолированном состоянии. Другая попытка Блеза изолировать смешанное цинкор-ганическое соединение в результате реакции между реактивом Гриньяра (из бромбензола и магния) и эфирны.м раствором хлористого цинка привела, по результатам анализа, к соединениям сложной формулы с участием двух металлов [2] [c.30]

На 1 моль иодистого алкила употребляют 7з моля сухого уксусноэтилового эфира, двойное по весу от взятого уксусноэтилового эфира количество сухого толуола и двойное от теоретического количество цинк-медной пары. Реакционную смесь нагревают на хлоркальциевой бане в колбе с обратным холодильником при 100° С. Если все исходные реактивы предварительно тщательно высушены и перегнаны, реакция начинается очень легко и быстро заканчивается. Прибавление небольшого количества иода значительно ускоряет начало реакции. После начала реакция протекает равномерно время от времени реакционную смесь встряхивают. К моменту, когда заканчивается энергичная реакция, температуру хлоркальциевой бани поднимают до 110° С. Обратное отекание жидкости с холодильника прекращается уже через /г— 4 часа даже в случае применения низкокипящих иодистых алкилов, что считают моментом окончания реакции. К смеси добавляют толуол в количестве, равном взятому в начале реакции. После охлаждения жидкость декантируют с непрореагировавшей цинк-медной пары последнюю промывают путем декантации небольшим количеством сухого толуола. Полученный таким образом толуольный раствор цинкорганических соединений представляет малоподвижную, почти бесцветную жидкость, сильно дымящуюся на воздухе, легко окисляющуюся кислородом воздуха. Окисление обычно сопровождается выделением иода. [c.37]

Растворы цинкорганических соединений реагируют с кислородом воздуха значительно медленнее, чем индивидуальные соединения класса R2Zп. Они слабо дымят на воздухе без самовоспламенения. Однако [c.68]

Растворы фторированных цинкорганических соединений мало активны по отнощению к кислороду. В случае пропускания сухого кислорода в раствор иодистого гептафторпропилцинка в диоксане при комнатной температуре основная масса цинкорганического соединения осталась без изменения [6]. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология