Ацетилен Этим эндотермичность

Поскольку ацетилен — сильно эндотермичное соединение, он образуется при взаимодействии углерода с водородом при высокой температуре, например при возникновении электрической дуги между двумя угольными электродами в атмосфере водорода (Бертло, 1863) или при нагревании углеводорода (метана, этана, этилена и т. д.) при температурах выше примерно 1100°. Кроме того, ацетилен легко получить путем разложения карбида кальция водой (стр. 502) [c.474]

С промышленной точки зрения метан является более перспективным исходным материалом для синтеза цианистого водорода, чем ацетилен. Реакции (1) и (2) весьма эндотермичны, и в случае применения обычного трубчатого реактора интенсивный подвод большого количества тепла для поддержания температуры 1500° представляет в промышленных условиях очень значительные трудности. Выше упоминалось о проведении реакции в электрической дуге как об одном из решений этой проблемы. Вторым решением является сожжение части реагирующих газов внутри реактора. Последний способ был применен при осуществлении реакции (2) и используется сейчас при промышленном производстве цианистого водорода из нефтяного сырья. Этот метод разработан в начале тридцатых годов Андрус-совым [6], который пропускал при 1000° над платиновым катализатором смесь аммиака, кислорода и метана, полученного гидрированием угля или из коксовых газов. В смеси должно находиться достаточное количество кислорода, чтобы могла протекать реакция [c.376]

Другое чисто термодинамическое объяснение повышения температуры продуктов реакции при образовании ацетилена следующее. Как уже было указано выше, ацетилен не находится в равновесии с остальными продуктами реакции. Поэтому если выдержать образовавшиеся при реакции продукты в адиабатических условиях достаточно долгое время, то весь ацетилен в результате реакций конверсии с углекислотой [реакция (3)] и водяным паром [реакция (4)] превратится в окись углерода и водород. А так как эти реакции эндотермичны, то температура смеси по мере расходование аце- [c.115]

Ацетилен. Несмотря на очень большое число работ, посвященных термическим превращениям ацетилена, механизм этих превращений еще далеко не изучен. Это связано с большими трудностями исследований, обусловленными высокой эндотермичностью ацетилена (что приводит к выделению больших количеств тепла при его разложении и повышению действительной температуры процесса), высокой скоростью термических реакций первичных продуктов превращения ацетилена и образованием при его термических превращениях на поверхности реакционного сосуда и в объеме углерода, который влияет на механизм и кинетику процесса. [c.161]

Выше отмечалось, что кислотно-основные реакции, совершающиеся с измеримой скоростью, часто сопровождаются изменением строения, однако это бывает не всегда. Если в кислотно-основную реакцию вступает очень слабая кислота или очень слабое основание, то реакция будет сильно эндотермичной в одном направлении и энергия активации должна иметь по крайней мере такое же значение, как тепловой эффект ее, независимо от каких бы то ни было структурных факторов. Так, например, ни ацетилен, ни вода не вступают в реакцию дейтерообмена в нейтральной среде обмен проис.ходит только в присутствии значительной концентрации ионов гидроксила [137]. Скорость этого процесса определяется, вероятно, скоростью медленной реакции [c.50]

Другое чисто термодинамическое объяснение повышения температуры продуктов реакции при образовании промежуточных продуктов заключается в следующем. Ни ацетилен, ни сажа не находятся в равновесии с остальными продуктами реакции. Поэтому, если выдержать образовавшиеся при реакции продукты в адиабатических условиях достаточно долгое время, то в результате реакции конверсии с углекислотой и водяным паром эти продукты целиком превратятся в окись углерода и водород. А так как реакции конверсии эндотермичны, то температура смеси по мере расходования сажи и ацетилена будет понижаться. Это понижение температуры будет происходить до тех пор, пока не будут израсходованы все промежуточные неустойчивые продукты и не будет достигнуто состояние истинного равновесия. Этому равновесию соответствует определенная температура, не зависящая от того, каким путем система пришла к конечному состоянию прямо из исходных метана и кислорода или через образование промежуточных продуктов. [c.5]

Предназначенный для транспортировки ацетилен не следует сжижать, так как в жидком виде он очень чувствителен к толчкам и легко взрвшает. В отличие от этана реакция образования ацетилена из элементов эндотермична [c.253]

Иначе говоря, уравнение (5.193) описывает влияние температуры на константу равновесия Кр при постоянном давлении. Влияние это определяется знаком теплового эффекта. Для экзотермической реакции АН а производная й пКр1е1Т отрицательна и константа равновесия уменьшается с повышением температуры. Примером здесь является реакция синтеза аммиака (5.189),которую стремятся проводить при возможно более низкой температуре. Реакции окисления азота (5.187) или превращения метана в ацетилен (5.88), наоборот, эндотермичны (ДЯ > 0), для них константы равновесия с повышением температуры увеличиваются. Зависимость Кр = Т) также может служить иллюстрацией принципа Ле-Шателье— Брауна — внешнее воздействие на систему (в данном случае повышение температуры) вызывает процессы, связанные с поглощением теплоты. [c.165]

Из предыдущего видно, что по значению и изученности ацетилен занимает исключительное положение в своем гомологическом ряду. Вряд ли можно назвать какой-либо ацетиленовый углеводород, кроме ацетилена и винилацетилена, имеющий заметное промышленное значение. Мировая же продукция ацетилена исчисляется в миллионах тонн. Большая половина его расходуется на сварку и резку металла, так как ацетилено-кислородное пламя имеет исключительно высокую температуру (до 2800°С) и свободно плавит сталь. Такое применение ацетилена связано не столько с его эндотермичностью (—55 ккал/моль), сколько с малой теплоемкостью продуктов сгорания (образуется мало воды). Действительно, при сгорании этана выделяется 373 ккал/моль, что в расчете на 1 г почти не отличается от количества тепла, выделяемого при сгорании ацетилена (311 ккал/моль). Эндотермичность ацетилена обусловливает его взрывчатость при сжатии. Под небольшим давлением (15 кгс/см ) ацетилен превосходно растворим в ацетоне (300 объемов газа в I объеме жидкости) и в таком виде безопасен. Баллоны с ацетиленом заполнены пористым материалом, пропитанным раствором ацетилена в ацетоне. Смеси ацетилена с воздухом взрывчаты в широких пределах. ., [c.266]

Энтальпия образования молекул из свободных атомов всегда должна быть отрицательной. Если соединение атомов в молекулу не сопровождается выигрышем в энергии, то атомы не соединятся в молекулу. А теплота образования сложного вещества из простых веществ иногда может быть положительной. Это не значит, что процесс соединения атомов в такое соединение эндотермичен это означает только, что он менее экзотермичен, чем процесс соединения тех же атомов в простое вещество. Т. е. атомы в этом случае экзотермически соединяются в сложное вещество, по как бы ждут первой возможности перестроиться в более экзотермичное состояние — простые вещества. Поэтому, эндотермичные вещества и имеют склонность к распаду. Но все-таки их можно получить и сохранять. Примером может служить известный всем ацетилен его теплота образования составляет +54,2 ккал1моль Тем не менее, его хранят в баллонах, транспортируют и широко используют в промышленности. Правда, стараются оберегать его от нагревания во избежание взрыва. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология