Азотноватистая кислота определение

Окисление гидроксиламина в азотноватистую кислоту можно рассматривать как пример второй части первого определения [c.811]

КаЫО = МаНЗО - - 2Н О N-0) образуется в малом количестве и азотноватистая кислота, которую можно осадить в виде соли серебра, а эта реакция проще всего выражается, приняв удвоенную формулу азотноватистой кислоты КН-(ОН) N0(014) = Н-О - - Н-Н О . Лучшим же подтверждением для такого удвоения служит способность азотноватистой кислоты давать кислые соли НМаЫ-О (Цорн), а также определение частичного веса в растворах по способам, опцсываемым в главе 7. [c.525]

В последние годы разработаны методы определения некоторых кислородсодержащих соединений азота по их светопогло-щению в ультрафиолетовой области спектра N0(1], Ы0г [2], N03- [3,4], Н2Ы20г[5], НЫ202 [5], Ы20г [5]. На этом основаны методы дифференциальной фотометрии двуокиси азота (до 7 г/л) и нитрат-иона (до 36 г/л). Азотноватистую кислоту, гипонитриты и окись азота определяют в количествах до 10 М. Из органических реактивов для определения больших количеств нитрат-иона пригодна фенолдисульфокислота (до 70 мг/л, =500 нм), 2,6-ксиленол позволяет определять до 40 мг/л нитрат-иона. В обоих случаях мешают галоиды и нитрит-ионы. [c.69]

Формула (V) была предложена Дайверс и Хага -. Эти авторы на основании образования при восстановлении калиевой соли кислоты гипонитрита считали, что исследуемое соединение является солью смешанного ангидрида азотноватистой и серной кислот. Однако подобное строение невозможно, так как противоречит устойчивости соли в щелочном растворе и образованию при восстановлении в определенных условиях аминосульфокисло-ты и гидразинсульфокислоты, в которых имеется связь S—N. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология