Аналитические реакции нитрат-иона

Аналитические реакции нитрат- и нитрит-ионов........ [c.348]

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НИТРАТ- И НИТРИТ-ИОНОВ [c.201]

Открытие нитрат-иона. В 1фобе, полученной после удаления нит-рит-ионов, открывают нитрат-ион NOj реакциями с антипирином и дифениламином по методикам, описанным ранее (см. выше Аналитические реакции нитрат-иона NOj ), используя анализируемый раствор вместо растворов NaN03 или KNO3. [c.496]

Некоторые аналитические реакции являются общими как для нитрат-, так и для нитрит-ионов. В отличие от нитритов, нитраты не обесцвечивают подкисленные водные растворы перманганата калия (фармакопейный тест). [c.469]

Выполнение пробирочных реакций. Большинство аналитических реакций ионов в химических методах анализа выполняется в пробирках. Для этой цели следует предварительно отлить из щей склянки 2—3 мл растворимой соли соответствующего. иона (чаще всего хлорида или нитрата) в свой [c.53]

Аналитические ионы галогенов можно определить по характерным качественным реакциям. Так, при взаимодействии растворов галогенидов (кроме фторидов) с нитратом серебра образуются нерастворимые осадки, например [c.107]

Среди аналитических реакций, применяемых для обндружения нитрат- и нитрит-ионов, есть реакции, общие для обоих анионов, [c.191]

Среди аналитических реакций, применяемых для обнаружения нитрат- и нитрит-ионов, есть реакции, общие для обоих анионов, и такие, которые являются специфическими для каждого из них в отдельности. При совместном присутствии обоих ионов применение общих реакций возможно лишь после предварительного удаления нитрит-ионов, которое достигается осторожным нагреванием исследуемого раствора с твердыми солями — хлоридом или сульфатом аммония (см. с. 188). [c.201]

Какие анионы входят в состав первой аналитической группы 2. Что является групповым реагентом на анионы первой группы 3. Написать уравнения реакций анионов первой группы с ионами бария 4. Как взаимодействуют анионы первой группы с нитратом серебра 5. Какие анионы первой группы являются восстановителями 6. Как определяют SO2 и СО2 [c.77]

Аналитические реакции нитрат-иона NOj. Нитрат-ион NOj — [c.469]

Методы определения NO3 и NO2 имеют много общего. Стандартный метод определения нитрата основан на восстановлении до нитрита и определении последнего. В свою очередь нитрит можно окислять до нитрата такими окислителями, как Мп " и Се", и определять косвенно содержание N0 . Определение NO2 и NO3 прп совместном присутствии является важной аналитической задачей, особенно при анализе почв. Один из способов заключается в определении суммы ионов. Затем определяют только нитрат после разрущения нитрита сульфаниламидом, карбамидом, сульфаминовой кислотой или гидразином сернокислым. Реакции NO2 с сульфаминовой кислотой и карбамидом приведены ниже [c.143]

Далее в настоящем параграфе рассмотрены аналитические реакции только трех вышеуказанных анионов — нитрит-, нитрат- и ацетат-ионов. Все они в водных растворах бесцветны. [c.464]

Как видно из приведенных формул, галоген в молекулах бромизовала, дийодтирозина и фторотана связан непосредствен- 0 с углеродом (ковалентная связь). Такие соединения не диссоциируют на ионы и поэтому галоген в молекуле сразу определить обычными на него аналитическими реакциями (например, с раствором нитрата серебра) нельзя. [c.148]

Аналитические реакции протекают в растворах между ионами. Распад молекул вещества в водном растворе на ионы называется электролитической диссоциацией. Прк взаимодействии каждый ион проявляет свои индивидуальные характерные свойства. Эти свойства могут выявиться в присутствии многих других посторонних ионов. Например, при смешивании раствора какой-либо соли соляной кислоты — хлорида (Na l, K l, ВаСЬ)—с раствором нитрата серебра AgNOs образуется белый творожистый осадок хлорида серебра Ag l по уравнению [c.9]

В эту группу входят следующие анионы нитрат-ион N07, нитрит-ион N01 и ацетат-ион СН3СОО . Общего группового реактива анионы третьей группы не имеют. Бариевые и серебряные соли этих анионов растворимы в воде. Некоторые реакции анионов третьей аналитической группы приведены в табл. 10. [c.87]

Бромат-ион нередко входит в состав внутренней координационной сферы различных комплексов [281а]. Аналитический интерес представляет ион смешанного аммиаката серебра [Ag(NHg)2(Br03)2]-, образующийся при титровании аммиачного раствора бромата раствором нитрата серебра и превращающийся при дальнейшем прибавлении титранта в обычный аммиакат-ион [Ag(NHg)2] с ВгОз-ионом во внешней координационной сфере. Указанные реакции использованы для раздельного определения Вг-- и ВгОз-ионов при одновременном присутствии [29ii[. [c.33]

Необходимо различать аналитические реакции свободной азотной кислоты HNO3 и реакции нитратов (в нейтральной среде), т. е. ионов N0 Что касается азотистой кислоты и ее солей, то, поскольку нитриты уже в слабокислой среде выделяют свободную HNO2, тут в конечном счете вое аналитические реакции протекают с этой последней. [c.508]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Так, в первую очередь перед выполнением анализа необходимо определить величину pH исследуемого раствора. Если величина pH колеблется между О и 2, то в растворе можно допустить присутствие ионов ртути (нитратов или сульфатов), ионов висмута, сурьмы, олова, хрома, трехвалентного железа, алюминия. Если величина pH колеблется между 4 и 5, то в растворе отсутствует хром-ион (хотя раствор может быть окрашен в сине-зеленый цвет) в бесцветном растворе возможно присутствие хлорида ртути (Н), ионов серебра, марганца и т. д. Иначе говоря, по величине pH можно отличать хлорид ртути (Н) от нитрата и сульфата ртути (И) и без специальных аналитических реакций установить, что в сине-зеленом растворе отсутствует хром. Величина pH лабораторной дестиллированной воды обычно колеблется в пределах 5—6. Следовательно, pH солей, имеющих в растворе кислотность такого же порядка, будет определяться величиной pH дестиллированной воды. [c.207]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

Как изменилось окислительное число марганца Напишите уравнение реакции, учитывая, что образовалась марганцевая кислота НМПО4 и нитрат висмута (П1). Эта реакция аналитическая и служит для открытия иона марганца (И). [c.198]

К раствору, содержащему катионы трех аналитических групп, прибавляют хлорид аммония, нитрат циркония и Еодный раствор аммиака до щелочной реакции. Полученную смесь в течение нескольких минут нагревают на кипящей водяной бане для образования 2гз(Р04)4. Избыток ионов циркония выпадает в виде Zr(0H)4, а катионы П1 аналитической группы образуют осадок гидроокисей. Затем к смеси приливают б н. раствор H I до кислой реакции (pH = 3) и нагревают до полного растворения гидроокисей. При этом Zr(0H)4 превращается в мета-циркониевую кислоту HaZrO , а Zr3(P04)4 переходит в Zr(HP04)j. [c.464]

Реакции с нитрат- и нитрит-ионами широко используются в химико-аналитической и препаративной работе для приготовления растворов четырехвалентного плутония, хотя их механизм еще не выяснен. Потенциалы системы [c.64]

В аналитической химии многочисленные реакции происходят не между молекулами, а между ионами. Например, взаимодействие растворов нитрата серебра и хлорида натрия представляет собой реакцию ионов серебра с ионами хлора, сопровождающуюся образованием осадка АдС1 [c.25]

Фильтрат после отделения катионов IV и V групп, содержащий катионы остальных трех групп, нагревают в фарфоровой чашке до кипения (для полного удаления сероводорода). Затем раствор переносят в пробирку, прибавляют хлорида аммония, 0,5 мл нитрата циркония и водного аммиака до щелочной реакции. Полученную смесь в течение нескольких минут нагревают на кипящей бане. При этом образуется 2Гз(Р04)4 избыток ионов циркония выладает в виде Zr(OH)i, а катионы П1 группы образуют осадок гидроокисей. После этого к смеси приливают б н. раствор НС1 до кислой реакции (рН=3) и нагревают смесь до полного растворения гидроокисей. При этом Zr(0H)4 превращается в нерастворимую метациркониевую кислоту HjZrOg, а Гз(Р04)1—в 2г(НР04)г. Осадок отделяют на центрифуге, раствор испытывают на полноту отделения POi -ионов. Раствор используют для обнаружения катионов I, П и "П1 аналитических групп. В растворе остается немного 2г+++-ионов, которые в случае необходимости отделяют, хотя они особенно и не мешают дальнейшему анализу. [c.433]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Хлорид, бромид и иодид серебра Ag l, AgBr и Agi отличаются очень слабой растворимостью в воде и в разбавленных кислотах (см. стр. 264). Обработкой раствора, содержащего ионы Ag+ (например, раствора нитрата серебра), ионами I , Вг и I этн галогениды осаждаются в виде хлопьев. Такие реакции имеют большое значение в аналитической химии. [c.689]

Пример 1. Строение комплексного иона. В растворе комплексной соли состава Со(НОз)2 4ННз-С1 аналитическими методами не обнаружены ионы кобальта, (ЫОз) и аммиак. Хлор, содержащийся в этой соли, образу-ет осадок хлорида серебра при взаимодействии раствора комплексной соли с нитратом серебра, АдЫОз. Измерение электропроводности раствора показывает, что молекула соли распадается на два иона. Определите координационное строение молекулы данной соли. Определите заряд иона-комплексообразо-вателя, напишите реакцию комплексной соли с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология