Электролитическая диссоциация обратимость процесса

Электролитическая диссоциация — обратимый процесс. [c.164]

Для слабых электролитов электролитическая диссоциация является процессом обратимым [c.64]

По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые первые диссоциируют практически полностью в растворах слабых электролитов имеются и молекулы и ионы растворенного вещества. Следовательно, диссоциация слабых электролитов представляет обратимый процесс, в результате которого устанавливается равновесие [c.114]

Как указывалось выше, электролитическая диссоциация — обратимый процесс. Поэтому для диссоциации растворенных веществ на ионы справедливы общие законы равновесия. Так, для процесса [c.177]

Можно ли рассматривать процесс электролитической диссоциации как обратимую реакцию [c.74]

Рассматривая процесс электролитической диссоциации как процесс обратимый, так как из отдельных положительных и отрицательных ионов вновь могут образоваться молекулы, мы можем определить его незавершенность, введя понятие степени диссоциации. [c.188]

Гидролиз солей представляется в виде системы двух уравнений — электролитической диссоциации (необратимый процесс) и собственно гидролиза, или протолиза (обратимый процесс, вместо знака равенства ставится знак обратимости ), например [c.54]

Диссоциация — обратимый процесс. Это означает, что параллельно с распадом электролита на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, в общем виде уравнение диссоциации электролита КА на катион К и анион А" записывается так [c.90]

В отличие от теории Гротгуса теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887 г.) предполагает, что диссоциация (расщепление) молекул солей, кислот и оснований на ионы происходит при их растворении. Диссоциация — обратимый процесс и в растворе устанавливается динамическое равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. Дополняя теорию электролитической диссоциации, И. А. Каблуков (1891 г.) доказал, что ионы в растворе могут вступать во взаимодействие с молекулами воды, образуя гидраты. Гидратация ионов препятствует обратному соединению ионов в молекулы. [c.115]

Диссоциация молекул на ионы — обратимый процесс и контролируется он вторым законом термодинамики, т. е. его можно рассматривать как разновидность химического равновесия. Поэтому для более полной характеристики электролитической диссоциации введена так называемая константа диссоциации /Сд, которая 204 [c.204]

Электролитическая диссоциация — обратимый процесс, приводящий к равновесию между недиссоциированными молекулами и ионами, поэтому к ней применим закон действующих масс. Ионизация слабого электролита протекает по схеме [c.27]

Так как противоположно заряженные ионы, находясь в непрерывном движении, притягиваются друг к другу, в растворе возникают молекулы электролита этот обратный процесс образования молекул из ионов называется м о л яр из а ци ей. Следовательно, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый, который обозначается знаком Различные ионы могут иметь и различный по величине заряд. Ионы натрия и калия несут одинарный положительный заряд, ионы магния, кальция, меди — двойной положительный заряд, ионы алюминия — тройной положительный заряд. [c.144]

Как известно, электролитическая диссоциация веществ в растворах — также процесс обратимый, ведущий к установлению динамического равновесия. Например, для процесса распада соединения [c.227]

Теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации создана С. Аррениусом в 1887 г. Основными положениями этой теории являются следующие. При растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на электрически заряженные частицы — ионы. При этом устанавливается термодинамическое равновесие между образовавшимися ионами и не-продиссоциировавшими молекулами. Величина заряда иона совпадает с валентностью атома элемента или кислотного остатка, а число положительных зарядов равно числу отрицательных зарядов. Раствор в целом электронейтрален. Растворы электролитов проводят электрический ток (проводники второго рода). Так как диссоциация — процесс обратимый, то его принято обозначать двумя противоположными стрелками [c.207]

Электролитическая диссоциация является процессом обратимым. Поэтому в раствора.х электролитов имеет место равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами. [c.121]

Электролитическая диссоциация веществ в растворе — процесс обратимый. Применив закон действующих масс к процессу распада соединения КпА , в растворе на ионы К "" и Л"" [c.181]

Как указано, электролитическая диссоциация слабых электролитов — обратимый процесс, например [c.55]

Опытным путем установлено, что содержание ионов в воде с течением времени не меняется. Это объясняется тем, что ионы при своем беспорядочном движении сталкиваются и из них могут образовываться молекулы. Следовательно, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый. В растворе одновременно происходят два процесса ионизация молекул — распадение на ионы и образование молекул из ионов — моляризация. За единицу времени образуется [c.11]

Поскольку электролитическая диссоциация обратима, она подчиняется закону действия масс. Поэтому для процесса диссоциации воды можно написать [c.55]

Когда химическая система выполняет работу над своим окружением в ходе обратимого процесса, уменьшение свободной энергии системы в точности совпадает с той частью работы, которая не является работой типа PV. Например, работа, вьшолняемая гальваническим элементом, является мерой уменьшения свободной энергии этого элемента. И наоборот, если к электродам электролитического элемента, подобного описанному в разд. 1-7, приложено напряжение, то электрическая работа, выполняемая над электролитическим элементом (и измеряемая методами, которые будут рассматриваться в гл. 19), равна приросту свободной энергии химических вешеств внутри него. Когда при пропускании электрического тока через воду происходит ее электролитическая диссоциация, использованная для этого электрическая работа расходуется на увеличение свободной энергии газообразных водорода и кислорода по сравнению со свободной энергией жидкой воды [c.71]

О неполной диссоциации на ионы многих электролитов в растворе говорит также и возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением. При повышении концентрации, наоборот, эквивалентная электропроводность уменьшается. Поэтому процесс электролитической диссоциации можно считать обратимым. [c.166]

Из табл. 8.2 видно, что уравнение процесса электролитической диссоциации сильного электролита записывается с указанием его практической необратимости приводится лишь одна стрелка —>, направленная от молекулярной формы электролита к его ионам. Электролитическая диссоциация электролитов средней силы и слабых записывается с указанием ее обратимости используются две, противоположно направленные, стрелки. [c.237]

У1еханизм и причины электролитической диссоциации. В 1887 г. С Аррениус выдвинул гипотезу о том, что электролиты в воде диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Увеличение числа частиц в растворе вследствие электролитической диссоциации обусловливает отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз увеличивается общее число частиц в растворе вследствие диссоциации электролита. Согласно Аррениусу диссоциирует лишь часть молекул, причем процесс имеет обратимый характер. Процесс электролитической диссоциации электролита КА на ионы и А , по Аррениусу, имеет вид КАч=ь + А". Как было установлено позднее, это уравнение можно написать лишь для так называемых слабых электролитов. Аррениус исходил из физической теории растворов. Эта теория рассматривала растворы как механическую смесь молекул и ионов растворенного вещества с молекулами растворителя, между которыми нет никаких видов взаимодействия. На основании физической теории трудно объяснить разрыв прочных химических связей диссоциирующих молекул. [c.152]

Опыт показывает, что содержание ионов в воде с течением времени не изменяется. Отсюда следует, что наряду с ионизацией имеет место и обратный процесс — образование из ионов недиссоциирован-ных молекул (моляризация). Подобная же обратная реакция должна происходить и в растворе электролита если ионы при своем беспорядочном движении столкнутся, то из них может образоваться молекула. Таким образом, электролитическая диссоциация есть процесс обратимый-, в каждый данный момент за счет ионизации молекул образуются ионы и за счет столкновений ионов — молекулы. Очевидно, что в результате установится равновесие за единицу времени столько же молекул будет образовываться, сколько распадаться. Например, для Na l это можно выразить схемой [c.174]

Электролитическая диссоциация представляет собой обратимый процесс, ведущий к установлению равновесия. Поэтому она должна подчиняться закону действия масс. Например, уксусная кислота диссоциирует на ионы по уравнению [c.40]

Растворы слабых электролитов характеризуются, по крайней мере, двумя важными особенностями. Одна из них — приближенное подчинение свойств законам идеального раствора другая — возможность применения к процессу электролитической диссоциации закона действия масс. Причины этих особенностей состоят в том, что процесс диссоциации слабого электролита обратимый (а растворе устанавливается динамическое равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами), а степень диссоциации невелика (до 0,05). [c.226]

Следовательно, электролитической диссоциацией называют распад молекул электролитов на ионы в результате взаимодействия с растворителем. Это обратимый процесс, поскольку параллельно с распадом электролитов на ионы (диссоциацией или ионизацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). [c.28]

Катионы многих солей также относятся к слабым кислотам. Соли в растворе необратимо диссоциируют на катионы и анионы катионы затем могут подвергаться обратимому протолизу, выполняя функцию слабой кислоты. В результате среда раствора становится кислой. Весь процесс изображают уравнениями электролитической диссоциации соли и обратимого протолиза катиона — слабой кислоты, например [c.126]

Анионы многих солей также относятся к слабым основаниям, поскольку они сопряжены со слабыми кислотами. После полной электролитической диссоциации соли в водном растворе такие анионы подвергаются обратимому протолизу, выполняя функцию слабого основания. В результате среда раствора становится щелочной. Весь процесс изображают уравнениями электролитической диссоциации соли и обратимого протолиза аниона — слабого основания, например [c.128]

Электролитическая диссоциация представляет собой обратимый процесс, ведущий к установлению равновесия. Например, для уксусной кислоты имеем [c.176]

Распад молекул растворенного вещества на ионы приводит к уве-дичению исла частиц в растворе и это вызывает отклонение растворов элeкtpoлиl uи ц 1 наконОн Рауля и ВантТсйфЕ "Рассматривая процесс электролитической диссоциации как процесс обратимый, так как из отдельных положительных и отрицательных ионов вновь могут образоваться молекулы, мы можем определить его незавершенность, введя понятие степени диссоциации. [c.187]

В предыдущих главах были рассмотрены равнове ные состояния процессов внутри электролитов с участием ионов (электролитическая диссоциация, гидролиз, сольватация и т. д.) и процессов на электродах (электрохимические реакции и характеризующие их параметры — обратимые электродные потенциалы). Эти состояния не зависят от времени, к ним применимы оба основных закона термодинамики. Поэтому соответствующие закономерности называются термодинамическими, а раздел электрохимии, посвященный им, — термодинамикой электрохимических процессов. Для электродных процессов равнопесие характеризуется отсутствием электрического тока. [c.605]

В свете изложенной теории можно лишь условно говорить об обратимости процесса диссоциации сильных электролитов в водных растворах. Так, гидратированные ионы, образующиеся при диссоциации, например, таких веществ, как НС1, Na I и т. п., ири своем тепловом движении не рекомбинируются в молекулы. Поэтому и в уравнениях диссоциации подобных электролитов знак обратимости ( ) следовало бы заменять знаком односторонней направленности реакции (->-). Отсюда, как следствие, такие понятия, как молекулизация (стр. 191) и степень электролитической диссоциации для растворов сильных электролитов, также становятся условными. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология