Процесс электролитической диссоциации

Можно ли рассматривать процесс электролитической диссоциации как обратимую реакцию [c.74]

Большое значение для развития физической химии имели работы И. А. Каблукова (1857—1942), который, исходя из гидратной теории Д. И. Менделеева, установил явление гидратации ионов электролитов в водных растворах и сущность химического взаимодействия в процессах электролитической диссоциации (1891). Им впервые были выполнены работы по исследованию поведения электролитов в неводных растворах. Каблуков организовал первую кафедру физической химии в сельскохозяйственном вузе и начал читать систематический курс физической химии будущим агрономам. [c.9]

Некоторые вещества, называемые электролитами, обладают способностью при растворении в соответствующих растворителях, например в воде (к которой первоначально и относилась теория Аррениуса), распадаться иа противоположно заряженные частицы—ионы. Распад электролитов на ионы при растворении был назван процессом электролитической диссоциации, отсюда и теория Аррениуса называется теорией электролитической диссоциации. [c.34]

О неполной диссоциации на ионы многих электролитов в растворе говорит также и возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением. При повышении концентрации, наоборот, эквивалентная электропроводность уменьшается. Поэтому процесс электролитической диссоциации можно считать обратимым. [c.166]

Из табл. 8.2 видно, что уравнение процесса электролитической диссоциации сильного электролита записывается с указанием его практической необратимости приводится лишь одна стрелка —>, направленная от молекулярной формы электролита к его ионам. Электролитическая диссоциация электролитов средней силы и слабых записывается с указанием ее обратимости используются две, противоположно направленные, стрелки. [c.237]

Термодинамические характеристики (298 К) процесса электролитической диссоциации в водных растворах следующие [c.76]

Химические связи между комплексными и простыми ионами в процессе электролитической диссоциации сравнительно легко раскрываются и подчиняются известным правилам о валентности. Связи, приводящие к образованию комплексных ионов, получили название донорно-акцепторных связей. Возникновение донорно-акцепторных связей рассмотрим на примере образования хлорида аммония [c.132]

Рассчитайте ЛС для каждой ступени диссоциации. Что можно сказать о силе электролита По какой ступени идет преимущественно процесс электролитической диссоциации [c.77]

Константа диссоциации слабой кислоты в водном растворе сложным образом зависит от температуры. Часто в интервале О—60°С наблюдается максимум (у уксусной и муравьиной кислот при 25 °С, у пропионовой кислоты при 20 С, у масляной при 10 °С. Предложено несколько объяснений появления максимума. Одно из них основано на изменении знака энтальпии растворения. Это вызвано противоположным характером температурных зависимостей двух одновременно протекающих процессов электролитической диссоциации молекул и гидратации образующихся ионов. (Каково влияние этих процессов на константу диссоциации кислоты ). [c.197]

К процессу электролитической диссоциации применим закон действующих масс. Так, если в результате диссоциации молекулы электролита МА получается один катион и один анион МАч М++А-, то [c.13]

По общепринятым сейчас представлениям, истоки которых можно найти в работах И. А. Каблукова (1891), энергия, обеспечивающая разрыв связей в молекуле пли в решетке кристалла, а следо-вател[)Ио, и появление попов, выделяется в самом процессе электролитической диссоциации и представляет собой результат взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем. Благодаря этому взаимодействию образуются комплексы, состоящие из молекул растворителя, т. е. сольватированные или, в случае водных растворов, гидратированные ионы. Энергетические эффекты, наблюдающиеся ири этом, были названы, по предложению Фаянса (1915), энергиями сольватации АОс. = ис) или, в водных средах, гидратации (—А0,.= 7г), а соответствующие тепловые эффекты — теплота-ми сольватации (—АНс= с.) и гидратации (—АЙг = ()г)- [c.47]

Растворы слабых электролитов характеризуются, по крайней мере, двумя важными особенностями. Одна из них — приближенное подчинение свойств законам идеального раствора другая — возможность применения к процессу электролитической диссоциации закона действия масс. Причины этих особенностей состоят в том, что процесс диссоциации слабого электролита обратимый (а растворе устанавливается динамическое равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами), а степень диссоциации невелика (до 0,05). [c.226]

Количественно процесс электролитической диссоциации можно охарактеризовать рядом величин степенью электролитической диссоциации , изотоническим коэффициентом, константой диссоциации и др. [c.226]

При электролизе водород выделяется на аноде, следовательно, в гидридах ион водорода заряжен отрицательно и играет роль аниона, т. е. гидриды являются солеобразными соединениями. Процесс электролитической диссоциации наблюдается также и в расплавленных гидридах. [c.236]

К 3—4 каплям раствора Си304 прилить по каплям раствор щелочи. Наблюдать образование осадка. Отметить его цвет. Составить уравнение процесса электролитической диссоциации взятой соли и уравнение реакции взаимодействия ионов меди с гидроксильными ионами щелочи. [c.92]

Химически чистая вода обладает хотя и ничтожной, но измеримой электрической проводимостью, которая по сравнению с электрической проводимостью ГМ НС1 меньше в Ю раз. Из этого следует, что вода в незначительной степени диссоциирует на ионы. Процесс электролитической диссоциации воды возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О—Н и наличию между молекула-ми воды системы Н-связей (см. гл. IV, 5). Механизм процесса объясняется следующей схемой [c.159]

У1еханизм и причины электролитической диссоциации. В 1887 г. С Аррениус выдвинул гипотезу о том, что электролиты в воде диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Увеличение числа частиц в растворе вследствие электролитической диссоциации обусловливает отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз увеличивается общее число частиц в растворе вследствие диссоциации электролита. Согласно Аррениусу диссоциирует лишь часть молекул, причем процесс имеет обратимый характер. Процесс электролитической диссоциации электролита КА на ионы и А , по Аррениусу, имеет вид КАч=ь + А". Как было установлено позднее, это уравнение можно написать лишь для так называемых слабых электролитов. Аррениус исходил из физической теории растворов. Эта теория рассматривала растворы как механическую смесь молекул и ионов растворенного вещества с молекулами растворителя, между которыми нет никаких видов взаимодействия. На основании физической теории трудно объяснить разрыв прочных химических связей диссоциирующих молекул. [c.152]

Процесс электролитической диссоциации следовало бы выражать уравнениями (пример) [c.114]

На рис. 109 схематически показано образование растворов электролитов такого типа. В таких растворах уже нельзя рассматривать процесс электролитической диссоциации молекул как обратимый, так как молекул практически нет, а степень электролитической диссоциации равна единице а=1. Однако при изучении свойств таких растворов оказалось, что в растворе, например K I, эффекты по законам Рауля не удваиваются, как это следовало бы из теории, а оказываются ниже (1,8—1,9) и, кроме того, также зависят от концентрации. [c.195]

Процесс электролитической диссоциации — эндотермический, идет с поглощением теплоты, так как для разрыва молекулы (или кристалла) на ионы необходимо затратить определенную энергию. Повышение температуры, следовательно, должно способствовать этому процессу, т, е. приводить к увеличению растворимости. Однако ионы, на которые рас- [c.100]

Рис. 3. Схема процесса электролитической диссоциации молекулы уксусной кислоты НСО. СНз

В гл. 1 было показано, что образование ионов нри растворении электролитов, т. е. процесс электролитической диссоциации, требует значительной затраты энергии. Происхождение этой энергии даже не рассматривалось в теории Аррениуса, хотя без решения этого вонроса невозможно понять ни причин, лежащих в основе электролитической диссоциации, ни ее природы. [c.47]

Механизм процесса электролитической диссоциации. Первоиа чально сформулированная Сванте Аррениусом теория электролитической диссоциации не учитывала всей сложности взаимодействия электролитов с молекулами растворителя. Ясное представление о механизме процесса электролитической диссоциации сложилось ыа основе использования наряду с теорией Аррениуса сольватной теории растворов Д. И. Менделеева и работ И. А. Каблукова, посвященных сольватации ионов. [c.171]

Процесс электролитической диссоциации протекает пе одинаково у истинных и потенциальных электролитов. Истинные электролиты, т. е. вещества ионного характера — соли, диссоциируют пп ионы уже при расплавлении в результате ослабления связей между ионами в кристаллической решетке. В процессе растворения в воде (или других полярных растворителях) молекулы растворителя вытягиварот с поверхности кристалла соли в первую очередь положительно заряженные ионы, что влечет за собой и выпадение из решетки отрицательно заряженных ионов с последующей их гидратацией. В том и другом случае в исходном электролите — кристалле соли — уже имеются готовые противоположно заряженные ионы, но только связанные друг с другом при расплавлении или растворении происходит, таким образом, просто распад системы ионов на составляющие. [c.171]

Электрический заряд на коллоидных частицах возникает в результате процесса электролитической диссоциации вещества дис-нерсиой фазы или вследствие избирательной адсорбции ионов из дисперсио1шой среды на поверхности частиц дисперсной фазы. Наличие заряда у коллоидных частиц можно обнаруж1ггь, пропуская через коллоидную систе.му постоянный электрический ток, под действием которого частицы перемещаются к электродам. Перемещение частиц дисперсной фазы под действием электрического тока называется электрофорезом. [c.194]

Количественно процесс электролитической диссоциации характеризуется степенью и константой диссоциации. feпeJ ь электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, распавшн. ся на ионы п, к общему (исходному) числу растворенных матекул [c.76]

При растворении некоторых соедиисний в воде, в частности солей, наряду с процессами электролитической диссоциации с образованием гидратированных ионов протекает обменная реакция между молекулами воды и раств зренного веи1сства. Такой процесс называется гидролизом. [c.94]

Атомы элементов 111—IV групп — бор, алюминий, углерод, кремний — образуют с атомами водорода ковалентные, слабо полярные связи, не склонные к диссоциации. Однако с ростом заряда атома в пределах периода, т. е. для элементов V—VJ1 групп, полярность связи элемент — водород вновь увеличивается, но характер распределения зарядов в возникающем диполе иной, чем для элементов, склонных к потере электронов. Атомы неметаллов, у которых для завершения электронной оболочки необходимо несколько электронов, оттягивают (поляризуют) к себе пару электронов связи тем сильнее, чем больше заряд ядра. Поэтому в рядах H4-NH3-H2O-HF или SiHi-PHa-HzS-H I связи атомов водорода, оставаясь ковалентными, приобретают более полярный характер, а атом водорода в диполе связи элемент — водород становится более электроположительным. Если полярные молекулы оказываются в растворе, причем растворитель тоже- полярный, способный вызвать ионизацию (диссоциацию) связей, то может происходить процесс электролитической диссоциации (подробно см. гл. VII). [c.233]

Английский ученый Т. Фитцпатрик, нанример, в 1888 г. не мог предположить существование в растворе свободных атомов, так как если бы в растворе находились свободные атомы хлора, раствор должен был бы обладать некоторыми свойствами хлорного раствора. Теория С. Аррениуса на этот вонрос отвечала просто. В процессе электролитической диссоциации, нанример, поваренной соли образуются не атомы натрия и хлора, а иопы (Ка+ и С1"), которые обладают в связи с электрическим зарядом особыми сненнфическими свойствами, резко отличными от свойств электрически нейтральных атомов. Благодаря заряду возможно, например, существование таких групп атомов, как КОз , 304 и др., которые в свободном состоянии без электрического заряда неизвестны. Оставалось, однако, неясным, какие причины обусловливают появление свободных заряженных ионов в растворах, каковы условия существования ионов в растворе. Откуда берется энергия на разложение прочных соединений при растворении [c.318]

Н2Р2 — устойчивый димер, и процесс электролитической диссоциации его идет ступенчато [c.90]

Процесс электролитической диссоциации обусловле1( взаимодействием растворенных веществ с водой (пли другим растворителем) образующиеся ионы — катионы и анионы — являются гидратированными, т.е. химически связанными с водой. [c.60]

Увеличение осмотического давления по сравпеиию с заданной концентрацией вещества в г раз связано с увеличением числа частиц в растворе электролитов вследствие процесса электролитической диссоциации и, как показал С. Аррениус, зависит от степени диссоциации растворенного вещества а в данном растворителе. Найдем связь между I и а. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология