Процесс обратимый

Образование димера оксида азота — процесс обратимый, протекающий с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет падать и равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейшего окисления димера в диоксид азота зависит от концентрации димера р(по), [c.103]

Электролитическая диссоциация веществ в растворе — процесс обратимый. Применив закон действующих масс к процессу распада соединения КпА , в растворе на ионы К "" и Л"" [c.181]

Рис. 24. Иллюстрация несамопроизвольного процесса — обратимый, II — не-. V обратимый процессы

Эффект водородной хрупкости стали наиболее существенно проявляется в интервале температур от минус 20 до плюс 30°С и зависит от скорости деформации [18, 20]. Различают обратимую и необратимую водородные хрупкости. Охрупчивающее влияние водорода при его содержании до 8-10 мл/100 г в большинстве случаев процесс обратимый, то есть после вылеживания или низкотемпературного отпуска пластичность металла конструкции небольшого сечения восстанавливается вследствие десорбции водорода. Обратимая хрупкость стали обусловливается, в основном, наличием водорода, растворенного в кристаллической решетке. Необратимая хрупкость зависит от содержания в стали водорода в молекулярном состоянии, который агрегирован в коллекторах, где он находится под высоким давлением, вызывающим значительные трехосные напряжения и затрудняющим пластическую деформацию стали. Пластические свойства металла при необратимой хрупкости не восстанавливаются даже после вакуумного отжига, так как в структуре стали происходят необратимые изменения [21, 22] образование трещин по [раницам зерен, где наблюдается наибольшее скопление водорода, и обезуглероживание стали. [c.16]

Изменение энтропии всецело определяется начальным и конечным состояниями газа и не зависит от того, протекал ли процесс обратимо или необратимо, происходил ли он с поглощением или выделением теплоты или при = 0. Однако только при обратимом изотермическом проведении процесса AS = q/T (п, следовательно, q = RT n = Лм . [c.232]

Как известно, электролитическая диссоциация веществ в растворах — также процесс обратимый, ведущий к установлению динамического равновесия. Например, для процесса распада соединения [c.227]

Самопроизвольные процессы, обратимые процессы и равновесие. Принцип Ле Шателье. [c.50]

Адсорбция представляет собой процесс обратимый, поскольку наряду с ней идет также противоположный процесс десорбции, т. е. переход адсорбированных ионов или молекул с поверхности -адсорбента в раствор. Одновременное течение этих двух взаимно противоположных процессов приводит, как и всегда, к состоянию динамического равновесия, называемого адсорбционным равновесием. [c.111]

Адсорбция может вызвать погрешность анализа также и по другой причине. Как известно, адсорбция представляет собой процесс обратимый, приводящий к равновесию между адсорбированными ионами и теми же ионами в растворе. Вследствие того что [c.326]

В качестве электродов сравнения используют также электроды, потенциалы которых устойчивы и воспроизводимы, а протекающие на них электрохимические процессы обратимы. Чаще всего электродами сравнения служат водородные, каломельные и хлорсеребряные электроды, устройство первого из них описано Б разд. У.З, рассмотрим устройство двух остальных. [c.244]

Следует обратить внимание на то, что указанные вещества нельзя отнести к окислительно-восстановительным индикаторам. Действительно, окисление окислительно-восстановительных индикаторов является процессом обратимым, приводящим к равновесию между обеими его различно окрашенными формами [c.412]

Каким образом, согласно представлениям классической термодинамики, энтропия связана с теплотой и температурой Как зависит соотношение между ними от того, проводится ли процесс обратимым или необратимым способом [c.84]

Решение. Процесс явно необратим, поэтому AS>Q T. Изменение энтропии А5 можно подсчитать только для обратимого процесса. Однако энтропия — функция состояния, не зависящая от пути процесса, а зависящая лишь от исходного и конечного состояний. Если обратимый и необратимый процессы провести при одних и тех же начальных и конечных состояниях системы, то Д5ояр = Д8 еобр. Всякий необратимый процесс можно провести мысленно в несколько стадий в тех же граничных условиях и вычислить энтропию для каждой обратимой стадии. Тогда сумма изменений энтропии этих стадий будет равна сумме изменений энтропии необратимого процесса. Поэтому мысленно проведем наш процесс обратимо в три стадии [c.101]

Р ( ш е п и е. Этот процесс необратим, поэтому мысленно проводим данный процесс обратимо в три стадии (см. пример 2) [c.71]

В зависимости от способа проведения и строения исходных мономеров реакция поликонденсации может идти как равновесная и как необратимая. Необратимая поликонденсация обычно протекает с большой скоростью. Обратимая поликонденсация осуществляется, как правило, с малой скоростью. Так, из диаминов и дикарбоновых кислот образуются полиамиды. Процесс обратимой поликонденсации, как и обычная конденсация, характеризуется константой равновесия К и константами скорости прямой и обратной реакций. В момент равновесия скорость образования высокомолекулярного соединения равна скорости его деструкции. Если обе реакции второго порядка и если условно принять, что функциональные группы участвуют только в реакциях поликонденсации и не участвуют в побочных процессах, то фактическая скорость и образования продукта поликонденсации за промежуток временит будет равна [c.197]

На основе выражений 1-го и 2-го законов термодинамики работа произвольного процесса (обратимого и необратимого) может быть определена по формуле обобщенного типа [c.108]

Чаще всего дегидратация происходит за счет спиртовых или карбоксильных гидроксилов. Реакции дегидратации, как и все каталитические процессы, обратимы примером является образование и гидролиз сложных эфиров. [c.450]

Массообменные процессы обратимы, т. е. направление переноса компонентов смеси может изменяться в зависимости от рабочих условий (давления, температуры) и свойств разделяемой смеси. Перепое вещества прекращается при достижении состояния равновесия между фазами. [c.216]

Константа ионизации веществ в растворе. Распад вещества в растворе ни ионы — процесс обратимый. Поэтому его можно охарактеризовать с помощью константы равновесия. [c.138]

Назовем первую фазу С, вторую Ь, а распределяемое вещество М. Поскольку все рассматриваемые массообменные процессы обратимы, распределяемое вещество может переходить из фазы С в фазу Ь и наоборот, в зависимости от концентрации этого вещества в распределяющих фазах. [c.249]

Как видно из уравнения, реакция является процессом обратимым. Поэтому обычно применяют концентрированные галогеноводородные кислоты или непосредственно насыщают спирт сухим галогеноводородом. В зависимости от строения спирта и природы галогена скорость реакции бывает различной. По своей реакционной способности галогеноводородные кислоты располагаются в следующий ряд Н1>НВг>НС1. [c.70]

Массообменные процессы обратимы, т. е. распределяемое вещество может переходить из одной фазы в другую в зависимости от концентрации этого вещества в обеих фазах и условий равновесия (стр. 566). [c.561]

Для большинства солей гидролиз — процесс обратимый. Гидролитическое равновесие количественно характеризуется степенью гидролиза h, константой гидролиза Кг. [c.65]

Ясно, что комплекс со структурой этого типа должен показать значительное изменение в спектрах поглощения. Далее разрушение облака я-электронов должно быть процессом, требующим значительной энергии актипатщи. Образование комплексов с системой типа хлористый водород— хлористый алюмпний (XXII) включает полный перенос протона в кольцо. Такой комплекс должен проявлять заметную проводимость, а так как образоваиие и диссоциация этих комплексов — процессы обратимые, то [c.401]

Кажущаяся вязкость псевдопластичной жидкости уменьшается мгновенно при увеличении скорости сдвига. Однако для ряда жидкостей кажущаяся вязкость уменьшается постепенно. Такие жидкости называют тиксотропнылш. С течением времени их структура постепенно разрушается при определенной скорости сдвига. Тиксотропия — процесс обратимый, и через некоторое время устанавливается динамическое равновесие, когда скорости структурообразования и разрушения структуры становятся равными [21. [c.184]

Диффузионные процессы обратимы, т. е. направление процесса определяется законами фазового равновесия, фактическими концентрациями компонентов в обеих фазах и внешними условиями (температура, давление). Так, например, при повышении температуры и понижении давления поглощение газа жидкостью (абсорбция) может перейти в обратный процесс — в удаление газа из жидкости (десорбция). [c.20]

Если процесс обратимый и совершается только механическая работа против сил внешнего давления, то [c.111]

Поскольку действующая и противодействующая силы в равновесном процессе различаются лишь на бесконечно малую величину, единственным результатом изменения знака этой величины может быть лишь перемена направления нроцесса. Таким образом, равновесные процессы являются процессами обратимыми. Оии допускают возможность возвращения системы в исходное состояние без каких-либо остаточных изменений в самой системе или в окружающей среде. [c.18]

Явления, происходящие в высокозастывающих нефтях в процессе обратимых фазовых переходов в низкотемпературной области, являются хорошей иллюстрацией изменения структурной организации углеводородных систем рассматриваемого типа. [c.179]

Равновесный процесс, термодинамически обратимый процесс (обратимый фазовый переход, или равновесный фазовый переход) — бесконечно медленный обратимый процесс, характеризуется бесконечно малой скоростью протекания, то есть бесконечно медленным изменением параметров системы на бесконечно малую величину. При этом внешние воздействия на систему соизмеримы с внутренней энергией системы. Таким образом, интенсивность и скорость внутренних процессов соизмерима с условиями существования системы, удерживающими ее свойства на некотором уровне и ограничивающими превращения ее инфраструктуры. То есть, компенсационные эффекты намного выше уровня воздействий, приложенных к системе. Равновесный процесс протекает без потери тепловой энергии в окружающую внешнюю среду и не вызывает в ней изменений. [c.318]

Можно создать такие условия, при которых вышеописанные реакции будут протекать в обратном направлении. Например, повысить давления ацетилена и водорода в первых двух реакциях, увеличить концентрацию нитрата калия в третьем случае. Следовательно, химические процессы обратимы в зависимости от условий они могут протекать в прямом или обратном направлениях и никогда не идут до конца, а идут лишь до установления химического равновесия в системе. Таким образом, на химические процессы распространяется действие всеобщего закона равновесия в природе, т. е. второго закона термодинамики. [c.131]

Псо диффузионные процессы обратимы, и направление процессов определяется законами фазового равновесия, фактическими коицептрациями в обеих фазах и виегапими условиями (температура, давление) так, процесс абсорбции газа жидкостью может при умепь-Н101ГИН давления и увеличении температуры, сдвигающих условия равновесия, перейти в обратный процесс — десорбцию газа из жидкости. [c.14]

Поскольку рассматриваемые массообмепные процессы обратимы, распределяемое вещество М может переходить из фазы, О в фазу Ь и наоборот. [c.51]

Приведенные выше рассуждения соответствуют релаксационной теории структурного стеклования, впервые предложенной Кобеко [39, с. 176]. Эта теория учитывает, однако, йзл 1енение структуры жидкости только в пределах ближнего порядка и поэтому не объясняет всех особенностей процессов стеклования а полимерах. Например, в полимерах выше Тс с изменением темпе ратуры, кроме изменения структуры на уровне ближнего порядка, идут процессы структурообразования, например процессы формирования флуктуационных надмолекулярных структур, процессы обратимого и необратимого структурирования и т. д. Это приводит к более сильной температурной зависимости физических свойств в области стеклования. [c.85]

Для изотермного процесса (Т = onst) с любым веществом. Проведем мысленно данный изотермный процесс обратимо и рассчитаем изменение энтропии по уравнению (11,93). Например, для фазового перехода [c.116]

Рассмотрим некоторые закономерности концентрационной поляризации. Допустим, что ток обмена электрохимической стадии реакции достаточно велик. Поэтому ток, протекающий через электрод, составляет от него только небольшую долю. Если перенапряжение, связанное с протеканием электродной реакции, при этом мало, например меньше 1 мв, то состояние на электроде можно считать, практически равновесным, а электродный процесс обратимым. При этом согласно (VIII, 311) t = t<,z/25,6 (ti = 10 в й = 0,0256/г). [c.391]

При рассмотрении процесса в неизолированной системе судить о характере изменения энтропии нельзя. iio можно воспользоваться тем, что в случае изотермического равновесного расилиреният (а следовательно, и такого же сжатия, поскольку равновесные процессы обратимы) одного моля идеального газа изменение энтропии равно приведенной теплоте [c.74]

Диффузионные процессы обратимы, их направление определяется законами фазового равновесия, фактическими концентрациями в массообменивающихся фазах, а также температурой и давлением, при которых осуществляется процесс. [c.120]

При рассмотрении процессов кристаллообразования в нефтяных дисперсных системах выделяют два вида процессов — обратимую и необратимую стадии кристаллизации. Первая стадия включает процесс зарождения центров кристаллизации вследствие развития флуктуаций в жидкости, образования микрозародышей и т.п. Вторая стадия определяет скорость роста микрокристалликов. Суммарная скорость создания дисперсной фазы будет определяться скоростью наиболее медленной стадии, которая в свою очередь зависит от количества вещества, расходуемого на создание дисперсной фазы, внешних условий, диффузии и межмолекулярных взаимодействий. [c.66]

Ход такого адиабатического процесса обратимого расширения представлен на рис. П1-26. Изоэнтропа /—2 (5 = сопз1) пригодна также и для реального газа в пределах давления от рх до ра-В действительности, однако, во время расширения имеет место некоторое трение, а следовательно, и некоторая степень необратимости. Согласно второму началу термодинамики здесь появится [c.238]

ЦИЯ N3+ и С1 снизится до Сз—X. Изменение свободной энергии в системе (которое равно работе осмотического процесса обратимого изотермического переноса йп молей ЫаС1 с одной стороны мембраны на другую )в условиях равновесия равно нулю [c.46]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.54 , c.82 , c.83 , c.93 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.9 , c.25 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.33 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.0 ]

Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.15 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.29 , c.30 ]

Теоретические основы электрохимического анализа (1974) -- [ c.65 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.87 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.56 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.22 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.16 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.35 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.35 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.15 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.22 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.29 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.53 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.181 , c.182 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.233 , c.234 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.241 ]

Общая химия (1968) -- [ c.189 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.23 ]

Термодинамика (0) -- [ c.15 , c.72 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.295 , c.296 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология