Рутений атом, электронные оболочки

РУТЕНИЙ (от ср.-век. лат. Ruthenia-Россия ruthenium) Ru, хим. элемент VHI гр. периодич. системы, ат.н. 44, ат.м. 101,07 относится к платиновым металлам. В природе встречается семь стабильных изотопов Ru (5,7%), Ru (2,2%), Ru (12,8%), Ru (12,7%), ° Ru (17,0%), ° Ru (31,3%), Ru (18,3%), Конфигурация внеш. электронных оболочек атома A fSs . Наиб, характерные степени окисления +3, + 4, +6, +8 энергии ионизации Ru -> Ru Ru -> Ru соотв. 7,366, 16,763 и 28,46 эВ атомный раднус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Ru + 0,082 нм (6), Ru " 0,076 нм (6), Ru "- 0,071 нм (6), Ru "- 0,052 нм (4), Ru "- 0,050 нм (4). [c.285]

Каталазную активность проявляют лишь фталоцианины железа, осмия, рутения, имеющие центральный атом металла с одинаковым строением внешней электронной оболочки. Катализ осуществляется за счет образования промежуточного комплекса центрального атома с перекисью водорода. Оксидазную активность проявляют большинство металлфталоцианинов, причем в образовании промежуточного комплекса уже участвуют переферические атомы азота макрокольца фталоцна-ннна. Реакции окисления протекают но свободно-радикальному механизму. [c.92]

Другой интересный пример — структура бис-(я-гексаметилбен-зол)рутения (XXI). В отличие от бис-(п-бензол)хрома (IX), в котором сохраняются ось симметрии шестого порядка и плоская конфигурация бензольных ядер, в структуре XXI одно из бензольных колец искажено. Молекула XXI в отличие от неполярного соединения IX имеет в растворе дипольный момент 2,031). Природа искажения понятна из правила 18 электронов атом рутения дает восемь электронов, шесть электронов дает одно бензольное кольцо, а второе кольцо координируется лишь за счет двух я-связей, вносящих четыре электрона. При симметричной структуре бис-(п-гек-саметилбензол) рутения типа IX с равноценными ареновыми кольцами в валентной оболочке было бы 20 электронов. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология