Элементы химические атом, электронные оболочки и свойства

На этом пути, идя снизу вверх, я выхожу и на систематизацию видов атомов (химических элементов), следуя генеалогической родословной материи. Такое переворачивание вектора познания влечет за собой и переворачивание дефиниций некоторых естественнонаучных понятий. Раньше атом определялся как "частица вещества микроскопических размеров (микрочастица), наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойства". В новом подходе "атом — это частица вещества, качественная определенность которой характеризуется определенным числом протонов и нейтронов в ядре и определенным числом электронов (равным числу протонов) в электронной оболочке". [c.83]

Поскольку химический элемент — это вид атомов, свойства элементов, естественно, определяются свойствами атомов и выявляются при взаимодействии последних друг с другом. Наиболее характерным типом взаимодействия является такое, которое сопровождается частичной перестройкой электронных оболочек атомов, вызываемой переходом электронов от атома к атому или перекрыванием электронных облаков (см. гл. III). У атомов одних элементов сильнее выражена тенденция к потере электронов, что обусловливает их восстановительные свойства у атомов других элементов более сильно выражена способность к присоединению электронов, и она обусловливает их окислительные свойства. Сочетание восстановительных и окислительных свойств нейтральных атомов и определяет химическую природу элементов. [c.32]

Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение в закономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением у определенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые в системе возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этом квантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его, имеют конфигурации К 13л и К соответст- [c.60]

Химические свойства. Как элемент, занимающий место в правом верхнем углу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, кислород обладает ярко выраженными неметаллическими свойствами. Имея на наружном энергетическом уровне шесть электронов, атом кислорода может перейти к предельно заполненной 8-й электронной оболочке (условие максимальной химической устойчивости), присоединив 2 электрона. Поэтому в реакциях с другими элементами (кроме фтора) кислород проявляет исключительно окислительные свойства. [c.178]

Эта задача осложняется прежде всего тем, что при образовании сплавов существенную роль играет химическое взаимодействие между компонентами. Так, различная электроотрицательность должна приводить к переходу электрона от атома одного элемента к атому другого, т. е. к возникновению явления, подобного гетерополярной связи. При этом большое значение имеет характер заполнения электронных состояний атомов. Атомы с недостроенными оболочками должны проявлять акцепторные свойства. Действительно, тенденция к образованию интерметаллидов, проявляющаяся в элементах с недостроенными оболочками, резко уменьшается у меди, /-оболочка которой заполнена. [c.652]

Атом удобно представлять состоящим из остова и определенного числа валентных электронов. Под остовом понимается ядро плюс электроны на низших энергетических уровнях, не принимающие участия в химических превращениях. Элементы одной группы отличаются друг от друга своими остовами, но имеют одинаковое число валентных электронов. На размеры атома и его способность терять или приобретать электроны оказывают влияние число заполненных энергетических уровней остова и заряд ядра, но основным фактором, определяющим химические свойства элемента, является строение валентной электронной оболочки его атомов. [c.92]

Химические свойства элементов подгруппы кислорода свидетельствуют о резко выраженном неметаллическом характере этих элементов, что связано с тем, что на внешней электронной оболочке атомы этих элементов содержат 6 электронов — 2 на -орбитали и 4 на р-орбитали Ковалентность кислорода, как правило, равна 2. Но в некоторых случаях атом кислорода, обладая неподеленными электронными парами, может проявлять роль донора электронов и образовывать дополнительные ковалентные связи. [c.79]

Атом следующего элемента периодической системы — лития — имеет уже три электрона. Литий представляет собой металл, по химическим свойствам очень похожий на натрий. Во всех своих соединениях он всегда одновалентен. Следовательно, из трех электронов атома лития один электрон связан с ядром атома значительно слабее и расположен дальше от ядра, чем два другие электрона. Принципиально важно то обстоятельство, что в атоме лития сохраняется устойчивая конфигурация гелия из двух электронов, образующих первую, т. е. ближайшую к атомному ядру электронную оболочку (электронный слой) атома. [c.76]

Но, наряду с большим сходством, элементы группы щелочных металлов проявляют и отличие друг от друга. При сопоставлении индивидуальных особенностей отдельных щелочных металлов выясняется замечательная закономерность. Подобно тому как это наблюдается в группе галогенов, индивидуальные свойства щелочных металлов изменяются от одного элемента к другому последовательно, в зависимости от массы атома, количества электронных оболочек и их структуры (см. таблицу в начале параграфа). Указанная закономерность имеет место в отношении как химических, так и физических свойств. Так, по мере возрастания массы атома (атомного веса) удельный вес щелочных металлов возрастает, температура плавления п температура кипения понижаются, удельные теплоемкости уменьшаются я т, д. (числовые данные—см. таблицу на стр. 350). Даже мягкость металла повышается по мере повышения атомного веса. Чем больше промежуточных электронных слоев, тем легче валентный электрон отрывается с внешнего слоя. Наиболее трудно отдает валентный электрон атом лития, легче всего— атом цезия. Соответственно, наиболее энергичный металл—цезий, наименее энергичный—литий. [c.349]

Итак, состав ядер атомов различных химических элементов не одинаков, а потому элементы отличаются по атомной массе. И поскольку в состав ядра входят протоны, ядро заряжено положительно. Заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента 2. Он определяет число электронов в электронной оболочке атома и ее строение, а тем самым и свойства химического эле.мента. Поэтому положительный заряд ядра, а не ато. шая. масса. является г.мв-ной характеристикой ато.на, а значит, и элемента. На этой [c.31]

Гримму 1 °] удалось установить зависимость между способностью ионов изоморфно замеш ать друг друга и их свойствами — зарядом, структурой и величиной. Согласно Гримму, изоморфно замещать друг друга могут те ионы, которые имеют одинаковое число внешних электронов, одинаковый заряд и мало отличающиеся радиусы ионов. Таким образом, сущность химической аналогии элементов изоморфных рядов заключается в близости радиусов их ионов, обладающих одинаковой внешней электронной оболочкой. Необходимо отметить, что известны случаи, когда ионы могут входить в изоморфные ряды, хотя они сильно отличаются по строению внешней электронной оболочки. В этом случае при замене одного иона другим не происходит изменения постоянной решетки, так как различия в числе внешних электронов и в размере радиусов ионов компенсируют друг друга. В дальнейшем Гримм сформулировал следующие три необходимых условия для образования смешанных кристал.чов полярных соединений. [c.325]

Физические и химические свойства. При комнатной темп-ре Р. — газ, состоящий из одноатомных молекул. Спектр Р. аналогичен спектру ксенона и др. элементов нулевой группы. Строение электронной, оболочки атома Р. 6 бр ковалентный радиус 2,14 А энергия ионизации Rn°-<-Rn+10,746 aff. Плотность газа 9,73 г л, жидкого 4,4 г/сл1 (при —62°), твердого 4 г/сж . Т. пл. —71°, т. кип. —62° критич. давление и темп-ра соответственно равны 104,4° и 62,4 атм теплота сублимации 4850 кал г-атом. На холодных поверхностях Р. легко конденсируется в бесцветную фосфоресцирующую жидкость. Твердый Р. светится бриллиантово-голубым светом, В 1 объеме воды при 0° растворяется 0,507 объемов Р., в органич. растворителях растворимость Р. значительно выше. Растворимость Р. в спиртах и жирных к-тах возрастает с увеличением их молекулярных весов. [c.247]

Как и положено элементу, занимающему место в правом верхнем углу таблицы Менделеева, кислород обладает ярко выраженными окислительными свойствами.. Наружная электронная оболочка атома кислорода состоит из шести электронов, и к предельно заполненной оболочке (условие максимальной химической устойчивости) атом [c.131]

Все атомные дефекты, взаимодействуя с электронами проводимости или дырками, в зависимости от их химической природы могут проявлять донорные или акцепторные свойства, аналогичные свойствам примесных атомов. Так, если внешняя электронная оболочка междуузельных атомов заполнена меньше чем наполовину, как в случае электроположительных элементов, атом склонен терять эти электроны, передавая их в зону проводимости кристалла и превращаясь в положительный ион. При этом атом действует как донор. В противном случае междуузельные атомы предпочтительнее превращаются в отрицательные ионы, играя роль акцепторов. [c.41]

Впоследствии было показано (Г. Си бор г. Актинидные элементы. М., Атом-издат, 1960), что строение периодической системы элементов сложнее. Химические свойства элементов закономерно меняются с изменением электронной оболочки атома, и хотя уран имеет шести валентные соединения, он принадлежит не к VI группе, а к группе тяжелых редкоземельных элементов, аналогов группы элементов от лантана до лютеция. [c.8]

Атомные ядра являются чрезвычайно прочными образованиями, не изменяющимися при любых химических реакциях. Атом в целом является электрически нейтральной системой, вследствие чего общее число протонов в ядре равно общему числу электронов в электронной оболочке. Это число Z является характеристическим для каждого атома, так как определяет его принадлежность к тому или иному химическому элементу и есть не что иное, как порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева. Помимо числа Z, определяющего электрический заряд ядра, атомы характеризуются еще массовым числом Ма, равным числу нуклонов в ядре. Атомы, характеризующиеся одним и тем же числом Z, но разными числами Ма, называются изотопными. Такие атомы имеют идентичные по своему строению и составу электронные оболочки и в силу этого почти неотличимы по своим химическим свойствам. Встречающиеся в природе химические элементы большей частью состоят из разных изотопных атомов, ввиду чего атомные массы элементов не целочисленные. [c.192]

Как известно, атом представляет систему, построенную из положительно заряженного ядра, состоящего в свою очередь из протонов и нейтронов, и электронов, движущихся вокруг этого ядра. Число протонов определяет заряд ядра 2 и общее число электронов в атоме, а сумма протонов и нейтронов ядра с учетом некоторого небольшого дефекта массы, имеющего место при образовании ядер, определяет атомный вес. Поскольку изменение строения и физико-химических свойств элементов происходит в результате периодического изменения строения внешних электронных оболочек с возрастанием заряда ядра, необходимо кратко рассмотреть квантово-механические представления о строении электронных оболочек атомов, лежащие в основе периодической системы элементов Менделеева. [c.13]

Атом — мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из положительно заряженного ядра, включающего протоны и нейтроны, и занятых отрицательно заряженными электронами оболочек, располагающихся вокруг ядра. Химическую природу элемента определяет число протонов в ядре, равное порядковому номеру элемента в периодической таблице Д. И. Менделеева. Число нейтронов в атомном ядре одного и того же элемента может быть различным. Элементы с одинаковым числом протонов, но различным числом нейтронов в ядре называют изотопами. Явление изотопии играет большую роль при исследовании механизма органических реакций (изотопный эффект, изотопная метка). [c.7]

Исключительна роль водорода и в химическом отношении. Если атомы всех остальных элементов (кроме химически инертного гелия) под валентной оболочкой имеют электронный остов предыдущего благородного газа и размеры их положительных ионов не намного меньше размеров нейтральных атомов, то ион Н представляет собой просто протон, размеры которого примерно в 10 раз меньше размеров атома. Поэтому положительно поляризованный атом водорода обладает исключительно сильно выраженным поляризующим действием, что является одним из основных мотивов в химии этого элемента, С этим связаны такие особые свойства элемента, как образование водородных связей, "ониевых" соединений (оксоний, аммоний и т.п.), протолитические реакции, протонная (бренстедовская) концепция кислот и оснований и пр. [c.292]

Полупроводниковые кристаллические соединения типа А " В представляют собой химические соединения, образующиеся при взаимодействии элементов В и В подгрупп периодической системы элементов Менделеева. Эти соединения характеризуются наличием у А на внешних оболочках по 3 валентных электрона в состоянии а у В по 5 электронов в состоянии и, вследствие этого, в химических соединениях А В на каждый атом приходится такое же, как и в элементах IV группы, количество электронов, а отсюда идентичность в кристаллической структуре и электронных свойствах этих соединений с алмазом, кремнием, германием и другими элементами IV группы. Однако в отличие от элементов IV группы, имеющих в кристаллической структуре только гомеополярные связи, соединения типа А В имеют как гомеополярные, [c.249]

За прошедшие сто лет были исправлены атомные веса ряда элементов, было открыто более 40 новых элементов и среди них 101-й — менделеевий Md. Все они нашли свое место в периодической системе элементов Менделеева, которая приобрела огромное значение в химии и во всех сопредельных областях знания. С каждым годом она углублялась, непрерывно увеличивая и расширяя свое внутреннее содержание. Периодическая система явилась как бы призмой, через которую можно было рассмотреть в атомном разрезе весь мир. Исключительное значение в понимании периодического закона элементов принадлежит теории строения атомов и прежде всего строению их электронных оболочек. Оказалось, что химические свойства элементов определяются внетнними электронными оболочками, строение которых закономерно периодически возвращается. Характером заполнения оболочек у разных атомов можно было объяснить, например, эффект так называемого лантаноидного сн атия, наблюдаемого не только у группы редких земель, но и у группы актиноидов. [c.205]

Периода-шость. химических, оптических, электрических и магнитных свойств атомов разл шьрс элементов в зависимости от 2 связана со сходным строением внешних электронных оболочек, определяющих эти свойства. Эта периодичность сохраняется и ддя ионов. Теряя один электрон. ато.м по ряд> свойств становится подобным атомам предыдутцей гр тты. [c.25]

Атом — наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем епз свойств. Каждому химическому элементу соответствует определенный вид атомов. А. состоит из ядра и электронной оболочки. Масса А. сосредоточена в ядре, которое характеризуется положительным зарядом, численно равным порядковому номеру (атомному номеру). См. Ядро апюшюв. А. в целом электронейтра-лен, поскольку положительный заряд ядра компенсируетт я таким же числом электронов. См. Электрон. Электроны могут занимать в атоме положения, которым отвечают определенные (квантовые) энергетические состояния, называемые энергетическими уровнями. Число энергетических уровней определяется номером периода, в котором находится данный элемент. Число электронов, которые могут заселять данный энергетический уровень, определяется ло формуле N = 2п , щеп — номер уровня, считая от ядра. т.е. главное квантовое число. Согласно квантовой теории невозможно одновременно и абсолютно точно определить энергию и местоположение электрона. Можно лишь говорить о нахождении электрона в определенном объеме пространства, что собственно и представляет собой атомную орбиталь (АО). Электрон заполняет пространство вокруг атомного ядра в форме стоячей волны, которую можно представить как электронное облако. Плотность электронного облака, понимаемого как облако электрического заряда электрона, — электронная плотность, различна и зависит от того, насколько электрон удален от ядра. [c.38]

Инертные элементы (подгруппа УП1А) играют большую роль в теории периодической системы. В оболочке их атомов завершается построение периферического энергетического уровня — вся электронная оболочка атома становится устойчивой. Весь атом данного инертного элемента приобретает характер прочного очередного атомного остова, как основы для построения последующего периода (см. рис. 4-3), причем ход заполнения элементами нового периода как бы повторяется по сравнению с предыдущим отчетливо проявляется периодичность в изменении электронной структуры, а следовательно, и химических свойств элементов в пределах каждого данного периода. Однако в этой периодичности нет простого повторения развития по замкнутому кругу каждый последующий период, как это видно из рисунка 4-3, по сравнению с предыдущим в своей основе имеет иной ядерно-электронный остов соответствующего инертного элемента. Структура этого остова от периода к периоду изменяется, его конфигурация усложняется, что существенным образом влияет на химические свойства каждого элемента периода на энергию связи валентных электронов с атомом, на свойства соединений, даже у элементов прн проявлении ими одинаковой валентности. Это в основном зависит [c.65]

За исключением группы, состоящей из Zn, d и Hg, эти элементы называются переходными или иногда элементами d-блока. Их общая характерная особенность состоит в том, что либо нейтральный атом, либо какой-нибудь ион, образующийся из него, либо они оба имеют неполный набор -электронов. При детальном обсуждении этого в ч. 1П данной книги будет видно, что наличие частично незаполненной -оболочки ведет к многим характерным физическим и химическим свойствам. Для переходных элементов используют следующую номенклатуру. Элементы с недостроенной 3 /-оболочкой называют элементами первого переходного ряда, а элементы с недостроенными Ad- и 5( -оболочками составляют второй а третий переходные ряды о.оотве.тствгпяо. [c.58]

Не менее привлекательны и химические свойства элемента № 46. Прежде всего, это единственный металл с предельно заиолненной наружной электронной оболочкой на внешней орбите атома палладия 18 электронов. При таком строении атом просто не может не обладать высочайшей химической стойкостью. Не случайно на палладий при нормальной температуре не действует даже всесокрушающий фтор. [c.271]

Металличность и неметалличность в значительной степени определяются структурой атома, т. е. зарядом его ядра и особенностями строения электронной оболочки. Как известно, атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженньт< электронов. Между ними действуют две противоположные силы притяжение— между разноименными зарядами и отталкивание— между одноименными. Наличие и взаимодействие этих сил обеспечивает, во-первых, устойчивое существование атома, во-вторых, открывает возможность таких химических реакций, в процессе которых в зависимости от условий I, р и химической природы другого реагента) от атома отделяется или к нему притягивается то или иное количество электронов. Факты показывают, что проявление металлических свойств в простейшем виде связано с отдачей электронов, а неметаллических— с приобретением. Поскольку атом химического элемента способен в принципе как к приему, так и к отдаче валентных электронов, то вполне понятным становится сосуществование в атоме металлических и неме- [c.127]

Вся электронная структура атома обш ее число электронов в атоме, число электронных оболочек, число электронов в каждой электронной оболочке и число электронов в самой наружной электронной оболочке, оказываюш ее наибольшее влияние на химические свойства элемента, — вся эта структура в конечном счете определяется величиной положительного заряда ядра атома. Величина эта, как мы знаем, выражается порядковым номером элемента. Таким образом, величина заряда ядра является тем основным свойством элемента, от которого зависят другие его свойства. Следовательно, не масса атома (его атомный вес) определяет свойства элемента, как считали Д. И. Менделеев и современные ему ученые, а величина положительного заряда его ядра. Ввиду этого периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер и X ат о м о в. [c.214]

Как известно, Менделеевское число (порядковый номер) элемента в периодической системе соответствует числу положитель-ны.х зарядов ядра его ато ма и является ио-ходяой величиной, характеризующей элемент. Химические же свойства элемента, в первую очередь, определяются структурой последни.х и предпоследних слоев электронных оболочек. Периодическое изменение химических свойств элел1ентов связано с периодическим повторением одних и тех же структур последних и предпоследних электронных слоев. Однако, нельзя забывать, что при передвижении по периодической систе.ме сверху вниз имеет место последовательное возрастание числа электронных слоев, что ведет к увеличению радиуса и сказывается на поляризационных свойствах иопсз. Как показал Б. В. Некрасов, н менно эти факторы определяют характер поляризационного взаимодействия [юнов, а следовательно, в основных чертах, и ряд свойств обра-.зуемых соединений. [c.47]

В понпзированном атоме, по сравнению с нейтральным, меняется общее чпсло электронов и в известных пределах нарз шается их нормальная конфигурация, преимущественно в нарун ном слое оболочки. Конфигурация электронной оболочки меняется прп образовании любого химического соединения. Напрпмер, в результате образования HG1 атом водорода теряет, а атом хлора приобретает один электрон. В атоме хлора электроны группируются различным образом, когда он входит в кислоты HG1, НС) О, НСЮ , HGIO4 молекулярный хлор (Gig) отличен в этом отношении от атомарного (G1). В связи с этим химические свойства соединений, обусловленные присутствием атома хлора, резко различны. Наружная часть электронной оболочки оказывается изменчивой частью атома. Самый же хлор в этих превращениях остаётся одним и тем же химическим элементом. Изменение его свойств в результате любых химических реакций не влечёт за собой изменения его качественной определённости как особого вида атомов. Следовательно, у каждого элемента должен быть какой-то постоянный, устойчивый, коренной признак, который сохраняется при вхождении данного элемента в [c.159]

Геосферы — обо.лочки земной коры, более или менео однородные по своему составу и образовавшиеся в сравнительно одинаковой физико-химической обстановке. Поэтому все явления, происходящие в геосферах, рассматриваются на основе учения о термодинамич. равновесии, правила фаз и других законов физич. химии с тем или иным приближением — в зависимости от сложности явлений, происходящих в той или иной геосфере, как, напр., в биосфере. Основными параметрами. этих природных равновесий в геосферах являются давление, темп-ра, число фаз, их химич. состав и др. 13 пределах внешних геосфер между геосферами с разной интенсивностью непрерывно идет обмен веществ, миграция химических элементов. Распределение химич. эле-мептов по оболочкам Земли имеет закономерный характер и зависит от физико-химич, свойств самих элементов и образуемых ими соединений, в первую очередь, — от строения внешних. электронных оболочек атомов и ионов, т. с. от ноложеиии элемента в периодической системе Менделеева. Геохымическ1 .я к.гис-сиф1и аци,ч элементов может быть иллюстрирована кривой ато.мных объемов — ркс. 2. [c.423]

Элементы группы урана относятся к 7-му периоду таблицы Менделеева. Как и все другие периоды менделеевской системы, 7-й период начинается с двух элементов (Рг и Ra), имеющих в нормальном состоянии вне замкнутых оболочек соответственно один и два электрона 7з и Третьим в этой строке стоит элемент актиний (Ас, Z = 89), с которого начинается заполнение оболочки 6d нормальным состоянием Ас1 является 6d7s2 2D. Относительно следующих элементов можно было бы предположить, что либо в них продолжается застройка оболочки d, либо начинается застройка f-оболочки, как в шестой строке таблицы Менделеева для группы редких земель. Чрезвычайная сложнссть спектров элементов, стоящих за актинием, и трудность разбора их спектров долгое время затрудняли выбор между этими двумя возможностями. Допускалось, что у Th, Ра и U происходит заполнение 6d-oбoлoчки и что нормальным состоянием UI является состояние 6d4 7s2 5D. Лишь в последние годы в результате многочисленных исследований оптических и других физико-химических свойств этих элементов, а также искусственно получаемых трансурановых элементов (Np, Ри, Ат и т. д.) удалось установить, что здесь происходит заполнение 5 -оболочки. Таким образом, группа элементов, следующих за актинием, аналогична по своим физико-химическим свойствам редким землям. Эту новую группу элементов с достраивающейся f-оболочкой в последнее время обычно называют актинидами. [c.303]

Электронное строение и типы связей элементов периодической системы - ключ к пониманию Сфуктуры и свойств простых и сложных веществ, образованных эти.ми элементами Два или более атомов располагаются друг около друга так, как это энергетически выгодно. Это справедливо независимо от того, сильно или слабо связана фуппа атомов, содержит эта фуппа лишь несколько или 10 атомов, является расположение атомов упорядоченным (как в кристалле) или неупорядоченным (как в жидкости). Группа ато.мов устойчива тогда и только тогда, когда энергия атомов, расположенных вместе, ниже, чем у отдельных атомов. Единственной физической причиной конкретной кристаллической сфуктуры любого элемента и его модификаций является перекрытие валентных и подвалентных оболочек его атомов, приводящее к образованшо определенных межатомных связей. Число протяженность и симмефия орбиталей атомов данного конкретного элемента полностью определяют число, длину, ориентиров и энергию межатомных связей, образующихся в результате перекрытия этих орбита-лей, а следовательно, размещение атомов в пространстве, т е. кристаллическую структуру, основные физико-химические свойства элемента. [c.30]

Органическая химия — часть общей химии. Она тесно связана с неорганической, физической и биологической химией и вместе с тем в отличие от них имеет глубокую специфику. Базой органической химии являются гидриды углерода, т. е. углеводороды с их особыми свойствами, которых нет у гидридов других элементов. Специфика углеводородов заложена в своеобразных и неповторимых свойствах атома углерода — в его электронной структуре. Находясь в четвертой группе периодической системы Д. И. Менделеева, атом углерода в возбужденном состоянии, в котором он вступает в химические взаимодействия, не имеет на валентной оболочке ни электронных пар, ни вакантных низколещщих орбиталей. [c.5]

В одной из своих работ Сиборг [S16] высказался в пользу гипотезы об актинидах, составляющих группу, подобную группе редкоземельных элементов, причем эта группа начинается с нейтрального актиния (аналогично тому, как и группа лантанидов начинается с лантана) нейтральный атом актиния имеет один 6й -элек-трон, и дальнейшее построение группы характеризуется постепенным заполнением 5/-орбит, причем первый 5/-электрон появляется в нейтральном атоме тория, а седьмой 5/-электрон (устойчивая наполовину заполненная 5/-оболочка) находится в атоме кюрия. Если считать, что три из 5/-электронов легко отдаются актинидами, то химические свойства тория, протактиния и урана, а также свойства трансурановых элементов можно хорошо объяснить. [c.192]

Электроны, достигнув отмеченной критической энергии, выбивают электроны из внутренней оболочки атома. На место выбитого электрона из какого-либо дальнего слоя переходит электрон с бмьшей энергией, чем выбитый. При этом переходе выделяется энергия, определяющаяся разностью энергетических уровней до и после перехода, в виде квантов рентгеновского излучения. Поэтому каждый элемент дает определенный, присущий только ему спектр. Рентгеновский характеристический спектр является в связи с этим чисто атомным свойством. Он возникает независимо от того, находится ли атом, излучающий рентгеновские лучи, в свободном состоянии или входит в химическое соединение. Этим рентгеновские спектры отличаются от оптических, где один и тот же элемент дает различные спектры в атомном или молекулярном состоянии. Эта разница обусловливается тем, что [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология