Атомы свойства

Из сказанного следует, что в методе ВС каждая МО формируется из двух АО, а химическая связь объясняется взаимодействием двух электронов с антипараллельными спинами. Это наглядно и удобно, так как такая пара электронов аналогична валентному штриху в структурных формулах химических соединений. Однако существуют соединения, обусловленные химической связью с одним или несколькими электронами, обобществленными разными атомами, свойства которых трудно описать с помощью метода ВС. По этой причине большее распространение в настоящее время получил метод молекулярных орбиталей (метод МО), разработанный Малликеном, Гундом, Хюккелем и др. [c.31]

Поскольку химический элемент — это вид атомов, свойства элементов, естественно, определяются свойствами атомов и выявляются при взаимодействии последних друг с другом. Наиболее характерным типом взаимодействия является такое, которое сопровождается частичной перестройкой электронных оболочек атомов, вызываемой переходом электронов от атома к атому или перекрыванием электронных облаков (см. гл. III). У атомов одних элементов сильнее выражена тенденция к потере электронов, что обусловливает их восстановительные свойства у атомов других элементов более сильно выражена способность к присоединению электронов, и она обусловливает их окислительные свойства. Сочетание восстановительных и окислительных свойств нейтральных атомов и определяет химическую природу элементов. [c.32]

Эмиссионная спектроскопия, нашедшая широкое применение в-атомной спектроскопии, для изучения молекул используется реже. Эмиссионные спектры возникают путем возбуждения электронов в атомах или молекулах при сообщении им избыточной энергии извне и последующего возвращения их в основное состояние с испусканием квантов энергии в виде излучения строго определенных частот. Для перевода вещества в возбужденное состояние нередко применяют пламя горелки, дуговой или искровой разряд. Однако нри этом многие химические связи в молекулах разрываются и наблюдаемый эмиссионный спектр представляет собой спектр продуктов диссоциации — радикалов, атомов и ионов. В то же время именно это делает метод эмиссионной спектроскопии одним из плодотворных экспериментальных приемов для изучения радикалов, играющих решающую роль в протекании многих цепных реакций. Эмиссионные спектры используются также для изучения электронных оболочек атомов, свойств среды, образованной совокупностью атомов, получения некоторых сведений о состоянии ядер атомов, а также для целей качественного и количественного атомного спектрального анализа. [c.157]

Бутлерова теория химического строения (1861). В молекулах органических соединений атомы связаны друг с другом в определенной последовательности. Связывание происходит в соответствии с валентностью каждого из атомов. Свойства вещества зависят не только от его качественного и количественного состава, но и от взаимного расположения атомов в молекуле. Таким образом, молекула каждого вещества имеет определенное строение, от которого зависят его свойства. Теория химического строения А. М. Бутлерова является научной основой органической химии, эта теория позволила разработать номенклатуру и систематизировать многочисленные органические соединения. Теория А. М. Бутлерова позволяет предугадывать многие свойства соединений по строению молекул, намечать пути синтеза веществ с нужными свойствами. [c.29]

Сегодня мы знаем, что химический элемент делится на подвиды атомов, свойства которых, в том числе и радиоактивность, различны. Это говорит о том, что радиоактивность — [c.100]

Это как бы отвечает образованию некоторой обобщенной орбитали атома. Свойство орбиталей одного центра смешиваться между собой с образованием новых орбиталей было введено в методе ВС для объяснения геометрии отдельных молекул и получило название гибридизации. [c.135]

Курс химии, ориентированный на формирование и развитие системы понятий о химической реакции, совершенно непохож на описанные выше. Например, курс для колледжей, разработанный в США коллективом авторов во главе с Ж. С. Пимента-лем под редакцией Г. Т. Сиборга [17]. В нем после вводных глав, связанных с описанием общего подхода к научным исследованиям, идет глава, которая так и называется Химические реакции , затем рассматривается поведение газов, кинетическая теория с расчетами, энергетика химических реакций, их скорость, химическое равновесие, растворение как равновесный процесс и электролитическая диссоциация. Среди тем дважды встречается периодическая система элементов в связи со строением атома. Свойства элементов изучаются не по группам, а по периодам. Особо выделены только галогены, соединения углерода и щелочноземельные металлы. Это по-строение интересно тем, что, наряду с теоретическими химическими темами, рассматривается и химия элементов, в то время как нередко разработка такого курса сводится к тому, что мы называем общей химией. В отечественной школе, к сожалению, делается мало попыток для создания курса химии такого построения. [c.37]

Химическое строение — порядок химической связи атомов — свойство реальной молекулы структурные формулы лишь с большим или меньшим приближением передают его. Химическое строение можно установить, изучая реакции образования вещества и его химические превращения. В то же время современная физика дает в руки исследователя методы, позволяющие судить о реальном геометрическом строении молекулы определенное таким образом строение совпадает с выведенным из химических данных. Все развитие органической химии за сто лет после Бутлерова не отменило так понимаемой теории строения, а привело лишь к ее развитию и укреплению. [c.33]

В первых главах этой книги уже сообщались некоторые сведения о ядерном строении атома, свойствах атомного ядра и его составе. Так, в гл. 4 при обсуждении,строения атома указывалось, какие частицы, входящие в состав атомного ядра, определяют его массу и заряд. Мы уже знаем, что существование изотопов различных элементов обусловлено неодинаковым числом нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента и что история развития теории строения атома тесно связана с исследованием атомных ядер. [c.424]

Элементарные частицы являются составными единицами атомов химических элементов (нуклоны и электроны) или образуются в процессе ядерных превращений. Основные характеристики элементарных частиц—масса покоя, заряд, механический момент (спин). Все многообразие природы земного шара и биосферы определяется комбинацией довольно ограниченных видов элементарных частиц. С точки зрения геохимии представляют интерес три элементарные частицы электрон, протон и нейтрон как составные части атомов. Свойства этих частиц приведены в табл. 15. [c.27]

Каждый из указанных блоков содержания имеет свою структуру. Например, понятия об атомах можно сгруппировать так строение атомов, свойства атомов. Они связаны между собой причинно-следственной связью. [c.267]

Модель предполагает наличие взаимодействия только с ближайшими соседями, а силы дальнодействия не учитываются. Это допущение оказывается справедливым для металлических растворов, и ее общие качественные характеристики не изменяются в зависимости от того, рассматривается ли одна, две или три оболочки ближайших соседей вокруг любого атома. Свойства раствора получают путем суммирования вкладов каждого атома, находящегося в растворе. [c.221]

Ясно, что взаимные отношения химически связанных атомов, свойства и особенности этих отношений могут быть охарактеризованы не только со стороны их химического поведения, но также могут быть охарактеризованы рядом физико-химических данных. К данным такого рода относятся валентные углы , т. е. углы между линиями, соединяющими связанные атомы, средние (равновесные) расстояния между атомами в молекуле, энергии, приходящиеся на данную химическую связь в молекуле, величины, характеризующие способность электронов, осуществляющих химические связи, к смещению под действием электрического поля (поляризуемости связей), и другие величины. [c.57]

Содержание С-атомов, % Свойства [c.269]

Содержание С-атомов, % Свойства Литературная ссылка [c.271]

Естественная радиоактивность атома — свойство ядра атома, которое проявляется без всякого вмешательства извне. Открытие радиоактивности и ее объяснение связаны с именами Беккереля, П. и М. Кюри, Резерфорда, Содди и Вилларда. Испускаемые при радиоактивных превращениях лучи обозначаются как а-, Р- [c.28]

Естественно, что и современное учение о валентности не является завершенным. Более глубокое познание сущности строения атома, свойств элементарных частиц, но- [c.257]

Однако периодически изменяются только те. свойства элементов, которые зависят от строения электронной оболочки атома. Свойства же элементов, зависящие от ядра атомов (например, атомные массы, длины волн рентгеновских лучей и т. п.), изменяются не периодически, а постепенно (линейно). [c.73]

Почему из двух молекул ЫНз и РНз, имеющих сходную структуру и неподеленные пары электронов у центрального атома, свойства лиганда более характерны для NHз [c.31]

Полиэтилен — термопластическая прозрачная масса. Величина его молекулы может быть очень различна, в нее входят от 2000 до 4000 углеродных атомов. Свойства материала [c.195]

Увеличение положительных зарядов атомных ядер от элемента 1 до 104 периодически повторяет строение наружного энергетического уровня атомов. Свойства элементов зависят в основном от электронов внешнего уровня их атомов и периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона. [c.15]

В отличие от термодинамики статистическая механика построена не на одном лишь обобщении внешних проявлений процессов и отчасти на абстрактных представлениях, но логически вытекает из атомистической сущности материи, в виде коллектива движущихся частиц атомов, молекул и составных частей атома. Свойства этих коллективов резко отличаются от свойств отдельных атомов, молекул или упорядоченно движущихся физических тел, и для их описания базой являются не столько ньютоновы законы движения, сколько закономерности, свойственные коллективам, которыми занимаются статистика и исчисление вероятностей. Это резко отличает статистическую механику от обычной, для которой понятие коллектива и его специфических свойств совершенно чуждо. [c.15]

В полупроводниках, в особенности в алмазоподобных, благодаря высокой симметрии и законченности электронных облаков, осуществляющих связь между атомами, свойства, как химические, так и физические, в явной форме определяются тем, что А. М. Бутлеров называл химическим строением. [c.6]

Основную роль здесь играет прочность связей электронов с атомом, свойства последнего присоединять чужой электрон или терять часть своих электронов. Это так называемое сродство атома к электрону выражается количеством энергии, выделяющейся или поглощающейся в указанных процессах. Чем труднее атом отдает электроны, чем больше затрачивается энергии на отрыв электрона от атома, тем легче такой атом может стать отрицательным ионом, тем больше его электроотрицательность. [c.57]

Среди ионоселективных электродов с жидкими мембранами в первую очередь следует упомянуть кальциевый, нитратный и калиевый электроды. Ионообменной группой в мембране кальциевого электрода служит ион диалкилфосфата, алкильные цепи которого содержат от 8 до 10 углеродных атомов. Свойства ионоселективных электродов существенно зависят от природы растворителя. Например, кальциевый электрод чувствует ионы кальция даже при 100-кратном избытке ионов магния. [c.208]

Резюмируя, можно сказать, что, согласно определению Менделеева, элемент есть вид атомов, свойства которых определяются местом в периодической системе. [c.152]

В книге изложены основы химической термодинамики значительное внимание уделено второму началу и подробному разъяснению смысла энтропии, строению атома, свойствам молекул и теории химической связи. В практической работе биохимика и биолога часто встречаются методы спектроскопии и радиоспектроскопии, поэтому в курс введены соответствующие разделы. После описания фазовых равновесий и свойств растворов изложена химическая кинетика, цепные процессы и катализ, причем отдельно описаны открытые системы. [c.3]

В соответствии с закономерным развитием электронных ipvi тур атомов свойства однотипных соединений в периодах и группах периодической системы изменяются закономерно (рис. 104). Р к смотрим бинарные соединения элементов второго периода [c.197]

Нейтральные альтернантные углеводороды должны содержать четное число атомов углерода, но полностью сопряженные радикалы или ионы могут иметь нечетное число атомов. Свойствами альтернантных углеводородов в отношении спаривания электронов обладают как четные, так и нечетные альтернантные системы. Отсюда следует, что каждый нечетный альтернантный углеводород должен иметь одну орбиталь, для которой л = О и, следовательно, Е = а. Поскольку на языке теории Хюккеля а есть энергия изолированной атомной орбитали, орбиталь с энергией а называют несвязывающвй орбиталью, пользуясь для ее обозначения сокращением НСО. [c.201]

Дспомним основные сведения о поведении электронов в атомах. Свойства электронов и других микрообъектов таковы, что для их описания оказываются недостаточными законы Ньютона, на которых основывается классическая механика и которые применимы лишь к макроскопическим телам. В частности, вместо точных координат можно говорить лишь о вероятности нахождения электрона в какой-либо точке около ядра атома. В связи с этим электрон в атоме удобно описывать как некое облако отрицательного заряда ( электронное облако ), причем плотность этого облака в какой-то точке пропорциональна вероятности нахождения в ней электрона. Изображая электронное облако на рисунке, имеют в виду, что изображается условная поверхность, ограничивающая область, в которой сосредоточена большая часть (скажем, 95%) электронного облака, плотность которого хотя и очень быстро, но все же постепенно убывает по мере удаления от ядра. [c.110]

Благодаря взаимному влиянию непосредственно соединенных друг с другом атомов свойства, характерные для отдельных функциональных групп, сохраняются в большей или меньшей сте 1ени в различных молекулах. [c.161]

Физическая интерпретация мнохих особенностей, характерных для многоатомных молекул, как взаимное влияние атомов, свойства сопряженных двойных связей, качественное различие в характере взанмоде] -ствия непосредственно и посредственно связанных атомов и др., естественно не могла быть дана на основе расчетов простых молекул. Квантовомеханические расчеты многоатомных молекул, производимые методами электронных пар и молекулярных орбит , чрезвычайно приблшкен-ны, а потому получаемые при их помощи количественные результаты без дополнительного исследования нельзя считать обоснованными и падежными. Однако эти расчеты часто допускают достаточно обоснованные общие качественные выводы, поскольку последние не связаны с частным характером предположений, лежащих в основе расчетов. Эти общие качественные выводы позволили истолковать ряд особенностей сложных молекул. [c.30]

Формула (I) следует непосредственно из формулы угольного эфира (II) или неионизированного карбоната (III) в предположении, что нри переходе от последних к иону Og" сохраняется строение (характер связи атомов, свойства) и карбонильной группы и атомов кислорода. Она выражает то общее, что объединяет ион СО3" с прочими производными угольной кислоты и их взаимную связь. Однако нри переходе от угольного эфира (и других производных угольной кислоты) к иону Og" происходят достаточно резкие изменения, характерные для строения только данного конкретного производного, именно — Og" иона, отличающие его от всех ДРУ1Л1Х производных угольной кислоты (а тем более — от альдегидов, кетонов и т. п.). Эти изменения в данном случае таковы, что они приводят к полной выравнепности связей всех трех атомов кислорода с углеродным атомом и, соответственно, и их свойств следствием этого, например, является переход к новому виду симметрии. Эти изменения, естественно, не отражаются (непосредственно) в формуле (I). [c.52]

Группы атомов, свойства которых при замене водорода на другие элементы изменяются не очень значительно, Дюма назвал типами (см. выше). В 1836 г. французский химик Огюст Лоран сформулировал теорию ядер. Он различал основные ядра (состоящие из углерода и водорода), которые в какой-то мере соответствовали более раннему понятию радикалов , и производные ядра , которые можно получать из основных при замене водорода на другие атомы или группы атомов. [c.58]