Равновесие в гомогенных жидких системах

В предыдущих разделах были рассмотрены системы, состоящие только из газов. Равновесие в таких системах с участием только одной фазы называется гомогенным. Если в системе присутствует несколько фаз, равновесие называется гетерогенным. Простейшим случаем такой системы является равновесие чистого жидкого или чистого твердого вещества с их паром. Давление пара, находящегося в равновесии с конденсированной фазой при заданной температуре, называется давлением пара вещества при этой температуре. Поскольку в состоянии равновесия AGv = О, процесс изотермического испарения или сублимации вещества, протекающий под давлением его насыщенного пара, не сопровождается изменением энергии Гиббса. В связи с этим летучесть жидкого или твердого вещества при данной температуре равна летучести вещества в газообразном состоянии, находящегося под давлением, равным давлению насыщенного пара жидкого или твердого вещества при той же температуре. В этом случае активность чистого жидкого или твердого вещества относительно стандартного состояния идеального газа при давлении 1 атм будет равна [c.150]

Закон действующих масс применим как к гомогенным равновесиям (например, к равновесиям в жидких растворах), так и к гетерогенным равновесиям, т. е. к равновесиям в гетерогенных системах. [c.84]

Гомогенные жидкие системы представлены на основе современных теоретических или экспериментально найденных закономерностей. Рассмотрены системы только из жидких веществ при обычной или лишь немного повышенной температуре. Эти системы имеют много общего, почему их рассмотрение в курсе физико-химического анализа уместно. Еще более общими являются положения, связанные с гетерогенными равновесиями — диаграммами расслаивающихся жидких систем, а также с диаграммами давления пара и температуры кипения. [c.4]

Согласно правилу фаз Гиббса, сумма числа фаз Ф и степеней свободы С системы, находящейся в равновесии, на две единицы больше числа компонентов К, из которых состоит система Ф-f — = /( + 2. Газовые смеси и водные растворы солей являются гомогенными независимо от количества входящих в них компонентов. Поэтому в водных солевых системах может присутствовать лишь одна жидкая и одна газовая фаза (например водяной пар или его смесь с воздухом). Твердых же фаз может быть несколько — лед, безводные соли, кристаллогидраты, двойные соли и др. Следует отметить, что фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по своим свойствам, не зависящим от массы. Таким образом, кристаллический осадок соли, состоящий из большого числа однородных кристаллов, является одной фазой. [c.50]

Исследование фазовых равновесий в жидких системах показало, что среди них имеются такие, которые внешне гомогенны, но ведут себя как системы с расслаиванием. К ним относится и система вода — ацетон [Ю]. [c.116]

Равновесие жидкость - жидкость может заканчиваться верхней критич. точкой смешения (р-римости) или ниж. критич. точкой смешения (р-римости), в зависимости от того, увеличивается или уменьшается взаимная р-римость компонентов с повышением т-ры. В общем случае система может иметь обе критич. точки пограничная кривая, отделяющая область гомогенного состояния системы при любых составах от области ее расслаивания иа две жидкие фазы, имеет вид замкнутого овала (рис. 4). [c.542]

Проведенные выше обсуждения относятся к гомогенным системам, все компоненты которых находятся в одной и той же фазе — жидкой или газообразной. Рассмотрим кратко равновесия в гетерогенной системе. [c.23]

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах (газообразных, жидких). Степень электролитической диссоциации а равно отношению числа диссоциированных молекул п к сумме п + Л , где V — число недиссоциированных молекул. Часто а выражают в процентах. Напр., для уксусной кислоты СНзСООН величина а равна 4 % (в 0,01 М растворе). Это значит, что в водном растворе кислоты лишь [c.128]

Рассмотрим равновесие с паром расслаивающихся растворов, равновесие двух жидких фаз и пара. Двойная трехфазная система имеет одну степень свободы и это означает, что расслаивающийся раствор при заданном значении давления испаряется при постоянной температуре и без изменения состава сосуществующих фаз до исчезновения одного из жидких слоев. Подобные системы называют гетероазеотропными, Гетероазеотропные системы могут быть двух типов в зависимости от того, разделяется ли пар при конденсации на два жидких слоя (рис. П1.13, а), или же конденсат представляет собою гомогенный раствор (рис. П1.13, б). [c.60]

Рис. 5.33. Диаграмма, показывающая равновесия жидкость — жидкость и пар — жидкость в гомогенных жидких областях системы вода + этанол + этилацетат при 70 °С.

Физико-химический анализ жидких систем рассматривает как гомогенные, так и гетерогенные равновесия. В этой главе будут рассмотрены некоторые вопросы гомогенных жидкофазных равновесий в двойных системах. [c.374]

Составы применяемых в практике фосфатных связующих часто на диаграммах растворимости оказываются в гетерогенных областях, где в равновесии с жидкой фазой на.ходится твердая из-за высокой вязкости эти связующие могут довольно длительное время оставаться гомогенными. Такие системы находятся в метастабильном состоянии. [c.48]

Рассмотрим несколько реакций, чтобы пояснить на примерах закон действия масс и принцип Ле Шателье. Наиболее часто встречаются равновесие в гомогенной газовой фазе, равновесие в гомогенной жидкой фазе и равновесие в гетерогенных системах (состоящих, например, из одной газовой и одной или больше твердой фазы). [c.170]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

При смешении двух низкомолекулярных жидкостей, ограниченно растворимых друг в друге (например, вода — фенол), состоянию равновесия при фиксированной температуре отвечает образование двух жидких фаз определенного состава. С изменением температуры изменяется и состав сосуществующих фаз. Выше критической температуры растворения (для смесей вода — фенол 66° С) растворимость компонентов становится неограниченной, образуется один гомогенный раствор. При обратном охлаждении до прежней температуры снова немедленно возникают два жидких слоя того же состава. Процесс строго обратим. Это признак истинного термодинамического равновесия и приложимости правила фаз. Как ранее отмечалось, правило фаз приложимо и к растворам ВМС с той лишь разницей, что для установления равновесия в таких системах требуется гораздо больше времени. [c.261]

Формы областей расслаивания в двойных оксидных системах подобны той, которую мы только что рассмотрели, но диаграммы состояния значительно усложнены из-за наличия кристаллических фаз, образующихся ниже определенных температур. На рис. 53, а показана характерная диаграмма состояния для систем, которые в жидком состоянии расслаиваются, и кривые свободных энергий твердой и жидкой фаз при температурах Г = 7о, Г1 и При Го у жидкости при всех составах самая малая свободная энергия соответствующая ей кривая имеет один минимум, так что система при всех составах состоит из одной гомогенной жидкой фазы. При Г] на кривой свободной энергии для жидкости возникают два минимума, и расплав состава, занимающего промежуточное положение между составами е и к, состоит из двух расслаивающихся жидкостей. В крайней правой части системы свободная энергия минимальна у твердой фазы, в то время как между составами г и / в равновесии находятся жидкая и твердая фазы соответствующих составов. При температуре Гг твердая фаза состава п находится в равновесии с однородной жидкостью состава это видно из того обстоятельства, что точки, соответствующие наименьшей энергии промежуточных составов, находятся на общей касательной рк. При рассмотрении стеклообразования в системах такого рода весьма важен состав д, обычно называемый пределом несмешиваемости. Вправо от д образуется двухфазный расплав, который, очевидно, не может дать при охлаждении однофазного стекла. При увеличении температуры, правда, двухфазный расплав всегда переходит в однофазный. Однако при охлаждении расплав должен пройти через двухфазную [c.126]

Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

Кривые затвердевания можно рассматривать так же, как кривые растворимости обоих веществ при этом кривая АЕ соответствует концентрациям насыщенных растворов, находящихся в равновесии с твердым веществом А при разных температурах, а кривая ВЕ — составам насыщенных растворов, находящихся в равновесии с твердым веществом В. При всех температурах выше кривой АЕВ система существует лишь в виде гомогенной жидкой фазы. При охлаждении раствора обоих компонентов с концентрацией между точками А и Е выкристаллизовывается часть вещества А соответственно начальной концентрации и заданной по кривой АЕ температуре [первичная кристаллизация, или температура затвердевания). С усиливающимся охлаждением количество выкристаллизовавшегося компонента А все время увеличивается, а жидкая фаза постепенно обедняется им состав последней изменяется по [c.844]

Условием равновесия в жидких растворах, как и в других гомогенных системах, является равенство химических потенциалов исходных и образующихся веш,еств [c.368]

В. И. Касаточкина, который рассматривает графитацию как гомогенный процесс. Положения о фазовых состояниях гомогенной системы были развиты В. А. Каргиным и Г. Л. Слонимским [96] по отношению к полимерам. Под фазой они понимают гомогенную систему, находящуюся в термодинамическом равновесии. Гомогенная система, в которой нет поверхностей раздела между ее частями, может быть химически неоднородной. Понятие фаза не отождествляется с понятием агрегатное состояние . Так, твердые стеклообразные тела термодинамически являются жидкими фазами к твердым фазам относятся только кристаллические тела. Гомогенность понимается без учета неоднородностей, обусловленных молекулярным строением тела, и аморфный полимер считается гомогенным телом, а микрокристаллический полимер, в котором имеются неупорядоченные области, — гетерогенным. При этом авторы утверждают, что внутренние напряжения в полимере отражаются на форме кристаллов и ограничивают их рост. Пластинчатые и игольчатые формы вызывают меньше напряжений и потому быстрее растут. Развивающаяся кристаллизация приводит к минимуму внутренних напряжений и к наилучшим условиям для их релаксации, т. е. к уменьшению внутренней энергии. [c.203]

Для изучения равновесий в гомогенных жидких системах применяются методы, основанные на изучении концентрационной зависимости следующих групп свойств механические — плотность, вязкость поверхностные — поверхностное натяжение оптические — показатель преломления спектральные — оптическая плотность или интегральная интенсивность полос поглощения в различных областях спектра (главным образом в ИК, видимой и УФ) поглощение в области радиочастот (резонансная спектроскопия) акустические — скорость распространения звука (адиабатическая сжимаемость) тепловые — теплоты смешения, теплопроводность электрические и магнитные — электропроводность, доли переноса тока, электронотенциалы, магнитная восприимчивость, диэлектрическая проницаемость. [c.382]

Система, состоящая нз иескольких фаз, называется гетерогенной. Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химически. и физическим свойствам и отграниченных от других частей поверхностью. Жидкие и твердые фазы называются кондепсированпыми. Равновесие в системе, состояш,ей из нескольких фаз, называется гетерогенным или фазовым. [c.170]

Таким образом, молекулярный водород образуется в гомогенной жидкой системе. Фаркас и Фаркас [45] указывают, что выделяющийся водород находится в изотопном равновесии с раствором, в котором был растворен цианистый кобальт (II). Огг [46] отмечает, что если эту реакцию проводить в присутствии газообразного дейтерия, то в нем обнаруживается НВ. Названный автор высказывает предположение, что реакция вызывается атомным водородом, и предлагает следующую схему реакции (которая аналогична реакции обмена молекулярного кислорода, инициируемой озояом) [c.215]

Равновесие в гомогенных жидких системах. Закон химического равновесия, рассмотренный на примерах реакций в газовой фазе, справедлив и для реакций, протекаюш,нх в жидких системах и даже при участии в них какого-либо твердого вещества (реакции в конденсированной фазе). Классическим примером является реакция уксусной кислоты и этилового спирта (реакция образования СЛ0Ж1ЮГ0 эфира) [c.178]

Когда один из слоев жидкой фазы полностью выкипает, то система из трехфазнон и соответственно, одновариантной, становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает еще одну дополнительную степень свободы. Поэтому в случаях парожидкого равновесия одной жидкой и одной паровой фазы в системе частично растворимых веществ при заданном внешнем давлении температура системы не сохраняет постоянного значения в ходе перегонки и, по мере ее протекания, прогрессивно растет. Изобарные равновесные кривые точек кипения гомогенных в жидкой фазе растворов Z., и даются соответственно ветвями СА и BD общей кривой кипения ABD, горизонтальный участок АВ которой относится исключительно к неоднородным жидким растворам. Изобарные равновесные кривые точек конденсации паров, отвечающих условию равновесия с однофазными жидкими растворами и 2 даются соответственно ветвями СЕ и DE. [c.26]

Термин раствор в широкой смысле этого слова означает смесь веш,ест]з при условии, что в этой смеси нет поверхностей раздела фаз. Одпахсо под это определение попадают столь различные системы, что необходимо сделать некоторые уточнения. Растворы могут быть газообразными, жидкими или твердыми они могут быть проводниками электрического тока или диэлектриками они могут находиться в состоянии термодинамического равновесия или быть неравновесными и т. д. и т. п. В этой главе будут рассмотрены свойства гомогенных жидких растворов, находяш,ихся в состоянии термодинамического равновесия. [c.125]

Решение. Выше поверхностей adgf, Ь(1 е и 6 все системы гомогенные— жидкий расплав. Поверхность adgf отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента А. Поверхность отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента В. Поверхность отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента С. Линии пересечения поверхностей dg, и eg отражают составы расплавов, находящихся в равновесии с кристаллами двух компонентов. Линия dg — в равновесии находятся расплав и кристаллы А и В, линия е — в равновесии находятся расплав и кристаллы В и С, линия ё — в равновесии находятся расплав и кристаллы А и С. В точке ц пересечения линий dg, eg и [д в равновесии находятся расплав и кристаллы трех компонентов А, В и С. Точки d, е н f эвтектики двухкомпонентных систем. Ниже точки — тройной эвтектики — все системы гетерогенные, три твердые фазы. [c.254]

В трех- и многокомпонентных системах, образованных ограниченно смешивающимися веществами, при переходе из области гомогенных жидких смесей в область существования двух жидких фаз число степеней свободы, согласно правилу фаз, уменьшается иа единицу. Следовательно, при переходе из одной области в другую форма поверхности температур кипения (при Я = onst) или давления пара (при Т = onst) должна качественно изменяться. Действительно, при совместном существовании двух жидких и паровой фаз последняя находится в равновесии с обеими жидкими фазами независимо от соотношения их количеств. Если в такой системе образуется гетероазеотроп, т. е. азеотроп, расслаивающийся при конденсации на две фазы, то в равновесии с паром находятся все смеси, полученные из указанных жидких фаз. В таких системах, следовательно, условие экстремума температуры или давления выполняется ие в точке (т. е. для смеси определенного состава), а на прямой линии, соединяю- [c.12]

Многие высокомолекулярные соединения могут давать одну или несколько кристаллических фаз. Способность кристаллизоваться для природных белковых веществ установлена довольно давно несколько позднее были получены кристаллы синтетических полимеров. Диаграммы состояний, описывающие равновесие в простейших системах кристаллизующийся полимер — растворитель, сходны с диаграммами состояний низкомолекулярных кристаллизующихся веществ. Растворы, попадающие в области метастабильных состояний, самопроизвольно разделяются на две фазы одной из них является раствор полимера, а другой — кристаллический полимер (иногда содержащий некоторое количество растворителя) или кристаллический растворитель. Метастабильные растворы, концентрация которых отвечает эвтектической точке, полностью отвердевают, образуя эвтектику — высо-кодиснерсную смесь кристаллов полимера и растворителя. Выше так называемой линии ликвидуса устойчивы жидкие фазы это — область существования стабильных гомогенных растворов полимера. [c.58]

Изотермические равновесия в тройной жидкой системе. В концентрированных растворах коэффициент распределения не остается постоянным. При введении значительного количества третьего компонента изменяется взаимная расторимость двух первых. Это делает более сложными и многообразными соотношения между составами равновесных жидких слоев и может приводить к образованию гомогенной или, наоборот, трехслойной системы. [c.329]

Система, состоящая из нескольких фаз, называется гетерогенной. Фазой называют совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химр ческим и физтеским свойствам и отделенной от других частей системы поверхностью раздела. Жидкие и твердые фазы называются конденсмрованными фазами. Равновесие в системе, состоящей из нескольких фаз, называется гетерогенным или фазовым равновесием. [c.52]

Диаграмма состояния системы вода — анилин изображена на рис. 20. Кривая взаимной растворимости компонентов на диаграмме называется кривой расслоения или бинодальной кривой. Поле на диаграмме за границей кривой расслоения отвечает существованию гомогенного жидкого раствора переменного состава. Поле, ограниченное кривой расслоения, представляет собой гетерогенную область существования в равновесии двух жидких слоев. Точки на кривой, взятые для определенной температуры, характеризуют состав равновесных слоев. Прямая, соединяющая такие точки сопряженных (равновесных) слоев, например линия А — Л", называется нодой или копнодой. Точка К на рисунке соответствует критической температуре растворения. [c.81]

Для пояснения структуры дальнейшего изложения целесообразно остановиться на ряде вводных замечаний. В термодинамике гетерогенных систем /1-3/ показано, что при исследовании равновесия между несколькими жидкими фазами и паром удобно использовать представление о гетерогенном комплексе жидких фаз, рассматривая его формально как одну фазу. При таком подходе удается получить уравнения равновесия комплекс жидких фаз - пар, которые аналогичны по форме уравнениям равновесия между пэром и гомогенным раствором. Указанная аналогия приводит к полезным результатам, однако не позволяет свести целиком термодинамику систем с расслаиванием к соответству-щим положениям термодинамики двухфазного равновесия. Одна из причин состоит в том, что фаза - гетерогенный комплекс жидких фаз не удовлетворяет в полной мере условиям устойчивости, характерным для гомогенной фазы. Кроме того, расслаивание жидких фаз само по себе связано с определенным характером взаимодействия компонентов, что дополнительно отражается на гетероазеотропных свойствах системы. Можно также отметить, что случай тройных гетероазеотропных систем в некотором отношении занимает особое место и в полной мере особенности исследования систем с расслаиванием проявляются начиная с четырехкомпонентных систем, рассмотрение которых приофетает самостоятельный интерес. Изложенные соображения формулируют по существу круг вопросов для дальнейшего обсуждения с целью исследования локальных и нелокальных закономерностей диаграмм равновесия между жидкостью и паром в системах с расслаиванием. [c.43]

В практике физико-химического исследования гомогенных равновесий в двойных жидких системах наибольшее распространение получили методы, основанные на изучении следующих групп свойств механических — плотность, вязкость, давление истечения поверхностных — поверхностное натяжение оптических — показатель преломления, оптическая плотность (в различных областях спектра), рассеяние света ядерно-магнитных — химический сдвиг, магнитная восприимчивость акустических — скорость распространения звука (адиабатическая сжимаемость) тепловых — теплоты смешения, теплопроводность электрических — электропроводность, числа переноса, электропотенциалы, диэлектрическая проницаемость. [c.55]

Кривая АЕ соответствует равновесию кристаллической фазы чистого компонента А с гомогенной жидкой фазой смеси обоих компонентов кривая ВЕ соответствует равновесию стояния двухкомпонентной компонента В с той же смесью. При составе системы, не образующей смеси, соответствующей эвтектической точке , химического соединения. обе твердые фазы находятся в равновесии [c.844]

Правило фаз. Под фазой понимают гомогенную часть системы, отделенную от остальных частей системы поверхностями или границами раздела, вблизи которых происходит внезапное изменение физических свойств. Ограниченная система может состоять из одной газообразной фазы (поскольку все газы взаимно смешиваются), но из нескольких жидких фаз (песмешивающиеся жидкости) или из нескольких твердых фаз. Степенями свободы системы называют изменяющиеся в определенных пределах физические факторы (без изменения природы системы) — температура, давление и концентрация, которые определяют состояние равновесия системы. Под компонентами понимают отдельные вещества, которые входят в состав фаз. Так, система лед — вода — пары, рассмотренная выше, содержит один компонент — вещество HgO. [c.148]

Система, состоящая из двух металлов — ЗЬ и РЬ (К=2) (рис. 171), над кривой застывания содержит лишь одну гомогенную жидкую фазу (ф=1). Следовательно, в этой области система имеет две степени свободы (С =2), т. е. можно изменять как температуру, так и концентрацию без появления или исчезновения какой-либо фазы (бивариантная система). Вдоль обеих ветвей кривой затвердевания в равновесии находятся две фазы — твердая (ЗЬ или РЬ) и жидкая (раствор РЬ, насыщенный ЗЬ, или раствор ЗЬ, насыщенный РЬ). В этом случае система имеет одну степень свободы если задана температура, то концентрация (соотнощение мета 1лов) в жидкой фазе точно определена если устанавливается определенная концентрация расплава, то температура, при которой начинается выделение какой-либо твердой фазы, точно известна (моновариантная система). Наконец, в эвтектической точке расплав находится в равновесии с эвтектикой. Поскольку эвтектика является механической смесью двух фаз, при концентрации и температуре, соответствующих эвтектической точке, существуют три фазы, и, следовательно, система не обладает ни одной степенью свободы (инвариантная система). На всей диаграмме имеется лишь одна точка (87% РЬ, 246°), при которой могут сосуществовать жидкость и обе твердые фазы. [c.586]

При температуре выше 155°, т. е. выше точки плавления салициловой кислоты, система при всех концентрациях представляет собой гомогенную жидкую фазу. С понижением температуры начинает кристаллизоваться салициловая кислота на концентрационном треугольнике появляется поле ее кристаллизации, расширяющееся от угла СвН ОНСООН. Это поле остается единственным полем кристаллизации в изотермах до 121.5°, т. е. до температуры плавления бензойной кислоты. Ниже этой температуры появляется поле кристаллизации второго компонента, бензойной кислоты, расширяющееся от угла СвНзСООН. При температуре 116.2° достигается критическая точка в двойной системе бензойная кислота—вода при температурах, более низких, появляется область двухфазного жидкого состояния. Такое положение системы зафиксировано изотермой при 115° (рис. 3, Л). При дальнейшем понижении температуры область двухфазного жидкого состояния будет расширяться, а поля кристаллизации компонентов будут приближаться друг к другу, пока не соприкоснутся при эвтектической температуре 108.5° в бинарной системе бензойная кислота—салициловая кислота в точке Е. Это состояние системы отвечает изотерме при 108.5° (рис. 3, А). При более низких температурах появляется область тройного равновесия двух твердых фаз с одной жидкой СвНбСООН—е—СвН ОНСООН, а именно бензойной [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология