Равновесие гомогенное

Лабораторная работа № 2 Изучение химического равновесия гомогенной реакцнн [c.39]

Пример 3. Константа равновесия гомогенной системы [c.384]

Изучение равновесия гомогенной реакции [c.256]

Химическое равновесие он рассматривал как общее выражение завершения всякого химического превращения , тесно связанное с самим ходом реакции. (Это состояние равновесия он изображал общепринятым теперь символом .) Я. Вант-Гофф выделял три рода химических равновесий гомогенные, гетерогенные и равновесия между конденсированными системами. Аналогичные случаи обнаруживаются и для физических явлений, что позволяет сделать следующий общий вывод Физические равновесия являются специальными случаями наиболее простых форм химического равновесия, причем оба случая относятся к той же науке — науке о равновесии . [c.333]

Лабораторная работа М 2. Изучение химического равновесия гомогенной реакции 39 [c.4]

Т — абсолютная температура. К К — константа равновесия гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе при температуре Т [см. (IV.27a)]. [c.112]

Константа равновесия гомогенной системы [c.31]

Особый интерес представляют равновесия гомогенных, т. е. однофазных систем. По аналогии с механикой обычно различают устойчивое и неустойчивое равновесие. Если равновесие устойчиво, то система, выведенная из него путем некоторого внешнего воздействия на нее, вновь возвращается в исходное состояние, как только это воздействие будет прекращено. Если равновесие неустойчиво, то система, выведенная из него, продолжает все дальше самопроизвольно отклоняться от этого состояния до тех пор, пока она не придет в новое, теперь уже устойчивое, равновесие. [c.55]

Химическое равновесие гомогенной реакции А(г) + В(г) = 2С(г) установилось при следующих концентрациях А] = 0,08, [В] = 0,02, С] = = 0,40 моль/л. В равновесную систему добавили без изменения объема 0,20 моль/л вещества В. Рассчитайте новые равновесные концентрации, устано вившиеся после смещения химического равновесия, если температура системы поддерживается постоянной. Ответ [А] =0,0175 (В] = 0,1575 [С = = 0,525 моль/л. [c.386]

При некоторой постоянной температуре известны значения констант равновесия гомогенных реакций [c.90]

Работа № 1. Изучение равновесия гомогенной реакции в [c.76]

Пример 3. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н20(г) Oj(r) + Нг(г) [c.141]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

В связи с тем, что устойчивость коллоидных систем в значительной мере связана с их фазовой гетерогенностью или гомогенностью, вопрос об определении фазы в коллоидных системах весьма интересен. Как известно, фаза представляет собой гомогенную часть системы, в пределах которой температура, давление и удельный объем одинаковы и которая отделена от другой фазы поверхностью раздела. Как указывает Ван-дер-Ваальс, с молекулярно-теоретической точки зрения требуется, чтобы фаза содержала очень большое число молекул, оправдывающее применение законов термического равновесия гомогенная фаза должна обладать достаточно большими размерами, чтобы можно было экспериментально определить ее плотность, давление и температуру, а находящееся вблизи поверхности раздела количество вещества должно быть исчезающе мало по сравнению с той частью, которая находится внутри этой фазы. [c.16]

Если макромолекулы в градиенте плотности при равновесии гомогенны, то распределение их концентраций вокруг значения Го является гауссовым. Более крупные макромолекулы диффундируют медленнее, и потому они образуют более узкие полосы. Для гауссова распределения дисперсия о определяется выражением [c.140]

Большинство исследователей пользовались классическим методом выведения системы из состояния равновесия и измерения времени, необходимого для повторного достижения состояния равновесия. Гомогенная система имеет однородное поле температур и концентраций, поэтому достаточно вызвать местное возмущение (создание импульса), чтобы затем измерить время, которое пройдет до того момента, когда температуры или концентрации в системе выравняются. Эти методы измерения обладают тем преимуществом, что они являются относительно быстрыми по сравнению с техникой измерения времени перемешивания двух реальных (сравнимых) объемов жидкости, но требуют применения точных измерительных устройств, позволяющих производить регистрацию (запись) быстрых изменений температур и концентраций. Такие измерения не учитывают, однако, влияния пропорции перемешиваемых жидкостей на время перемешивания. [c.130]

Справочник содержит сведения о физико-химических свойствах и химическом равновесии гомогенных и гетерогенных систем. [c.2]

Уравнение (3) выражает равновесие гомогенных систем (раствора или газа) нри постоянной темнературе. Значение константы равновесия К зависит от температуры. Закономерность ее изменения в зависимости от температуры рассмотрена в дальнейшем. [c.339]

В. И. Касаточкина, который рассматривает графитацию как гомогенный процесс. Положения о фазовых состояниях гомогенной системы были развиты В. А. Каргиным и Г. Л. Слонимским [96] по отношению к полимерам. Под фазой они понимают гомогенную систему, находящуюся в термодинамическом равновесии. Гомогенная система, в которой нет поверхностей раздела между ее частями, может быть химически неоднородной. Понятие фаза не отождествляется с понятием агрегатное состояние . Так, твердые стеклообразные тела термодинамически являются жидкими фазами к твердым фазам относятся только кристаллические тела. Гомогенность понимается без учета неоднородностей, обусловленных молекулярным строением тела, и аморфный полимер считается гомогенным телом, а микрокристаллический полимер, в котором имеются неупорядоченные области, — гетерогенным. При этом авторы утверждают, что внутренние напряжения в полимере отражаются на форме кристаллов и ограничивают их рост. Пластинчатые и игольчатые формы вызывают меньше напряжений и потому быстрее растут. Развивающаяся кристаллизация приводит к минимуму внутренних напряжений и к наилучшим условиям для их релаксации, т. е. к уменьшению внутренней энергии. [c.203]

Принцип Ле Шателье относится как к химическим равновесиям (гомогенным или гетерогенным), так и к фазовым равновесиям. [c.176]

Модуль Тиле для реакции, протекающей в неизотермических условиях Модуль Тиле для адсорбции Модуль Тиле для таблетки катализатора Потенциал ионизации Коэффициент массопередачи Константа равновесия гомогенных реакций [c.9]

В гл. IV—VI рассматриваются законы равновесия гомогенного раствора с другими фазами растворимость твердых веществ и газов в жидкостях равновесия жидкость—жидкость, в том числе критические явления равновесия газ—газ. Уделено внимание поведению растворов при высоких давлениях. Этот вопрос мало освещен в учебной литературе. [c.4]

Константы равновесия гомогенных и гетерогенных систем обычно определяют путем непосредственного анализа химического состава с помощью различных методов, от которых требуется, чтобы в процессе анализа положение равновесия не изменялось. Из найденных такид образом значений К при различных температурах, определяют стандартные изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии по уравнениям (2.7), (2.9) и (2.10) соответственно. Рассмотрим несколько примеров реакций в растворах. [c.42]

Предложены методы [5-6], основанные на определении концентраций равновесия гомогенных реакций, завершаицих процесс газификации жидких топлив, и, следовательно, влияющих на конечные показатели этого процесса. [c.115]

Используем выведенное выше уравнение (285а) для расчета равновесия гомогенной химической реакции, например реакции образования аммиака в газовой фазе [c.251]

При Г= onst определены константы равновесия гомогенных реакций [c.90]

Показана возможность ведения процесса ферментации в проточном режиме. При работе с End. fibuliger по непрерывному методу динамическое равновесие гомогенного хемостата устанавливается при D от 0,10 до 0,27 ч . При этом максимальная удельная скорость образования глюкоамилазы наблюдается при D = 0,2 ч-, когда /С = 5,7 г О2/Л в час. [c.198]

Константа равновесия гомогенной системы К2(г) + ЗН2(г) 2КНз(г) при температуре 400 °С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота, если в исходной системе аммиак отсутствовал. [c.56]

Рассмотрим равновесие гомогенной химической реакции в смеси реагирующих газог., протекающей при определенных температуре Т и давлении р. Равновесие, как известно, будет при условии минимума термодинамического потенциала. Приравнивая в уравнении (2. 6)с Ф=0 (ири J3 = onst и Г = onst), получим [c.65]

Линейный энтальпийно-энтропийный эффект был обнаружен не только при исследовании скоростей и равновесий гомогенных реакций, но и при изучении гетерогенных процессов, таких, как электронная эмиссия, и самые разнообразные типы равновесий, не связанных с химической реакцией. Поэтому было предположено, что изокинетическое соотношение является лищь частным случаем более общего соотношения между энтропией и энтальпией — так называемого компенсационного закона [28], устанавливающего линейную зависимость между энтальпиями и энтропиями многообразного круга процессов. [c.76]

Первая работа — краткий обзор исследований по химической термодинамике в СССР, начиная с 1917 года. Рассмотрены работы общего характера, исследования, посвященные свойствам индивидуальных веществ, (газы, жидкости твердые тела, их агрегатные превращения) свойствам рас-второв (одно- и многофазные системы) и характеристикам химического равновесия (гомогенные и гетерогенные системы, тепловые эффекты), а также монографии, справочники и учебные пособия. [c.4]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.120 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.13 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.161 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.71 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.62 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.71 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.167 , c.170 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.94 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.71 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.238 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.114 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология