Равновесие в гомогенных системах

Б. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ 13. Гомогенные и гетерогенные системы [c.60]

Химическое равновесие в гомогенных системах [c.47]

Химические равновесия в гомогенных системах 149 [c.149]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННОЙ СИСТЕМЕ [c.37]

Определение химического равновесия в гомогенных системах (жидкая фаза) [c.252]

РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ [c.38]

РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННОЙ СИСТЕМЕ 133 [c.133]

РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ Цели изучения [c.120]

Равновесие в гомогенных системах [c.162]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ [c.14]

Химическое равновесие в гомогенной системе 2Л(г) В(г) С(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л) [А] = 0,4 [В] = 0,4 [С] = 0,4. Затем в систему дополнительно ввели 0,2 моль/л вещества В. Рассчитайте новые равновесные концентрации всех веществ, если температура системы поддерживается постоянной. Ответ [А] = 0,46 В] = 0,57 [С] = 0,37 моль/л. [c.387]

РАВНОВЕСИЯ В ГОМОГЕННОЙ СИСТЕМЕ. КОНСТАНТА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.85]

Л. Равновесие в гомогенных системах 121 [c.121]

РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННОЙ СИСТЕМЕ. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ. 77 [c.77]

Практикум содержит работы iio основным paJдeлaм фнничсско химии. В пособии рассмотрены методы физико-химических измерении, обработки экспериментальных данных и способы их расчетг)в. Большое внимание уделено строению вещесто, первому началу термодинамики, фазовому равновесию 13 одно-, двух- и многокомпонентных системах, химическому равновесию в гомогенных системах и др. Интерес представляют работы по молекулярной спектроскопии и кинетике гомогенных и гетерогенных [)еакций. Изменены работы, связанные с применением термохимических, рентгеноструктурных и некоторых электрохимических методов исследования. Введены работы по расчету сумм состояния и термодинамических функций. [c.2]

Я. Вант-Гофф на многих примерах показал, что принцип подвижного равновесия вполне оправдывается как для гетерогенных (физических и химических) равновесий, так и для равновесий в гомогенных системах. Этот закон являлся одним из краеугольных камней всего учепия о химическом равновесии. В том же 1884 г. этот принцип был обобщен А. Ле Шателье, распространившим его не только иа термические изменения, но и на всякие другие (давление, концентрация и т. д.). Он гласил Любая система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, будучи подвергнута влиянию внешнего воздействия, которое стремится изменить либо температуру, либо конденсированность (давление, концентрацию, число молекул в единице объема) всей системы или [c.334]

В гетерогенмой системе осадок — насыщенный раствор, равновесие характеризуется константой, которая называется произведением растворимости (ПР). Как и для равновесия в гомогенной системе, константа может иметь три выражения ПР , ПР , ПРУ. Для системы АтВп /пА"+ -Ь пВ . , [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология