Флуорен о Дифенилметан

Дифенилметан Трифенилметан Флуорен. . . [c.12]

Метилбифенил Аценафтен Флуорен Дифенилметан [c.42]

Металлирование ряда органических веществ едким кали осуществимо в жидком аммиаке. Краус [32] упоминает о реакции с трифенилметаном. Было также сделано наблюдение [33], что если в аммиачном растворе хинальдина присутствует твердая щелочь, то раствор в результате происходящего металлирования приобретает розовую окраску, которая с течением времени становится интенсивной вишнево-красной. Этим же путем были ме-таллированы инден, флуорен, дифенилметан и даже [ метилнаф-талин. По-видимому, металлированию едкой щелочью в жидком аммиаке способствует то обстоятельство, что аммиак прочно связывает воду. Это использовано для обезвоживания солей [34]. [c.114]

Диметилнафталин Дифенилметан. . . Трифенилметан. . . Флуорен. ..... [c.201]

Дифенилметан Трифенилметан Флуорен [c.77]

Вещества с ненасыщенными, конденсированными кольцами (например, инден, флуорен [61] и аценафтен [62]) полимеризуются быстро и легко. Простые алифатические производные, в составе которых имеются фенильные ядра, такие как дифенилметан, /га/)а-(9м-к-бутилбензол и дибензил, конденсируются по внутримолекулярному типу, образуя, соответственно, флуорен, фенантрен и антрацен. Нафталин и фенантрен образуются при такой же внутримолекулярной конденсации к-бутил-бензола и 0,0 — битолила [63, 64]. [c.302]

Дифенилметан Дибензил Бензофенон (I) Флуорен Фенантрен Флуоренон Pt на угле 300° С, в случае I — в токе водорода [1140] [c.1137]

Дифенилметан. ......... 1,1-Дифенилэтан. ........ 1,2-Дифенилэтан. ........ Флуорен . ........... 264,27 272,63 280,5 295 1,91 2,23 2,62 3,91 — — [c.366]

Окислительная способность "Ог особенно проявляется при взаимодействии с соединениями, имеющими слабо связанные атомы водорода. Так, в пиридине дифенилметан окисляется до бензофенона, 9,10-дигидроантрацен в антрацен и антрахинон, флуорен — в флуоренон [2, с. 581]. [c.208]

Триэтилбензол Борнилацетат Диизоамилоксалат Флуорен Дифенилметан Пропилбензиловый эфир Тридекан [c.509]

Изоамилсалицилат 1,3,5-Триэтилбензол Диизоамилоксалат Флуорен Дифенилметан Фенилбензиловый эфир Стильбен 1,2-Дифенилэтан Бензилиденхлорид о-Нитротолуол Бензиловый спирт о-К резол Л1-Крезол [c.565]

Триэтид-бензол Борнилацетат Этиловый эфрф изоборнеола Диизопентил-оксалат Флуорен Дифенилметан Бензилфениловый эфир Стильбен 1,2-Дифенилэтан Этилнитрит З-Метшгбут-1-ен Изопентан (2-метилбутан) Этилнитрит Этанол Пропилнитрат Пропан-1-ол Пропан-2-ол 1-Бромбутан 1-Бром-2-метилпропан Бутан-1-ол 2-МетилпропаН [c.516]

Сравнительную кислотность органических веществ карбокислот) можно установить по легкости реакции металлирования. Кислотность убывает в ряду трифенил-метан — дифенилметан — толуол — бензол — этан. Три-фенилметилнатрий легко металлирует флуорен [c.27]

Бензол. . . Толуол. . . Этилбензол Стирол. . . к-Пропилбензол -Мезитилен. . н-Бутилбензол трег-Бутилбензол Тетралин. . . Декалин. . . 2-Метилпафталин Циклогексилбензол Дифенил. . Флуорен. . . Дифенилметан о-Терфенил ж-Терфенил [c.58]

Метилнафталин 1- М етилнафталин Дифенил Дифенилметан Аценафтен 1,2-Дифенилэтан Флуорен Стильбен [c.47]

Метиленфенантрен Флуорен 9-Фенилксантен /лре/л-Бутиловый спирт н-Пропиловый спирт Трифенилметан Дифенилметан Диметилсульфоксид [c.396]

С в автоклаве под давлением, углеводороды по термо-стабпльности располагаются в следующем порядке антрацен —, дибензил аценафтен < стильбен < 1,6-диметилнафталин < -метил-нафталин < 2,6-диметилнафталин < р-метилнафталин < флуорен < < трифенилметан <дифенилметан < фенантрен < дифенил < нафталин. Это подтверждено и другими авторами, в более поздии.ч исследованиях. [c.66]

При ацетилировании бифенила в присутствии хлорида алюминия в дихлорэтане при О С образуется и ацетилбифенил Как будут вес и себя в тех же условиях дифенилметан и флуорен" Мотивируйте свой ответ [c.184]

Дициклогексилме- тан Фенил циклогек-силметан, дифенилметан, флуорен, метилциклогексан, циклогексан, толуол, бензол Катализатор и условия те же [1589] [c.417]

Дифенилметан Флуорен Pt (0,6%) на SiO 550° С, 110 мл HJmuh. В нелетучих продуктах 61% флуорена (1624) [c.421]

Попытка связать величину константы передачи цепи со структурой молекулы передатчика впервые была сделана Греггом и Майо [103] для углеводородов при термической полимеризации стирола (см. табл. 28). Их исследования ограничивались главным образом ароматическими и алицикличе-скими углеводородами, так как в линейных алифатических углеводородах полистирол нерастворим. Было установлено, что бензол и циклогексан сравнительно не активны в реакциях передачи цепи например 15-кратное разбавление стирола бензолом приводит к уменьшению ОР полимера, полученного при 60°, только на 25%. Далее, низкая константа передачи цепи для грет-бутилбензола указывает на низкую активность атомов водорода в алифатической группе. Большую активность бензильного атома водорода и влияние увеличения числа заместителей хорошо иллюстрируют константы передачи цепи в ряду толуол, этилбензол, изопропилбензол и грет-бутилбензол. Возрастание константы в ряду дифенилметан, трифенилметан и флуорен указывает на большое значение резонансной стабилизации радикала, образующегося в реакции передачи цепи (ср. стр. 199—200). Можно заметить, что во всем ряду углеводородов, перечисленных в табл. 28, увеличение активности сопровождается уменьшением энергии активации. [c.272]

Реакция ароматизации идет лучше при увеличении числа атомов углерода в молекуле (от 6 до 9) и увеличении ненасыщенности молекулы исходного углеводорода. Разветвление цепи при возможности образования ароматического цикла благоприятствует реакции. В последние годы реакция ароматизации парафиновых углеводородов приобрела значение не только как метод получения ароматических углеводородов, но и как один из важных методов улучшения качества легких моторных топлив. В этом случае ароматизация пара финовых углеводородов сопровождается одновременно протекающей реакцией дегидрогенизации гидроароматических углеводородов (шестичленных нафте-нов), и в промышленной практике этот процесс известен под тривиальным названием гидроформинга . Необходимо отметить отсутствие описания этих процессов в предлагаемой монографии Беркман, Моррелл, Эглофф. Реакции каталитической циклизации, приводящие к образованию полициклических конденсированных систем, должны быть также отмечены. Н. Д. Зелинский, И. Н. Тиц, Я. И. Денисенко, С. И. Хромов показали, что при 300° на платинированном угле дифенилметан превращается во флуорен, а дифениламин в карбозол в тех же условиях дифенилэтан и стильбен дают фенатрен. Аналогично веду-" себя фенилциклопентилэтан и а-нафтилциклопентилэтан. [c.18]

Например, в жидком аммиаке оказываются нацело ионизированными не только сильные минеральные кислоты, но и такие слабые в воде кислоты, как сероводород и синильная кислота. В протофиль-ном растворителе могут отдавать протон молекулам растворителя, т. е. ионизировать подобно кислотам, даже некоторые из веществ, которые в амфотерных растворителях ионизируют, как слабые основания. Так, в жидком аммиаке ацетамид, мочевина, анилин и гуанидин становятся слабыми кислотами (см. стр. 113, 270). Более того, в жидком аммиаке проявляется кислотность многих углеводородов (флуорен, трифенилметан, дифенилметан и др.), реагирующих в этом растворителе с металлическим калием и амидом калия с образованием солеобразных соединений, проводящих электрический ток (см. Дополнение). [c.128]

Эти реакции довольно чувствительны. Например, можно обнаружить до 10-2% бензола в этиловом спирте [227], а по другим данным [206] —до 10 %. Цветные реакции с формальдегидом в среде концентрированной H2SO4 дают многие ароматические углеводороды [6, 102, 103, 202, 227, 228] бензол, дифенилметан, ксилолы, кумол, тетралин, тиофен, толуол, трифеиилметан, стильбен, хлорбензол, этилбензол дают продукты с красной окраской декалин, пинены (скипидар) —продукты с желтой окраской антрацен, дифенил, карбазол, нафталин, фенантрен, флуорен — с зеленой окраской 1,3,5-трифенилбензол — продукты, окрашенные в синий цвет. [c.186]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Ацетилен и мелкодисперсный натрий, суспензированный в ксилоле, диоксане и др., реагируют с образованием ацетиле-нида [14]. Циклопентадиен очень энергично реагирует с калием в бензоле [15, 16], а фенилацетилен — с калием или натрием в эфире. Инден в этих условиях не реагирует [15]. Реакция между инденом и металлическим натрием проходит при нагревании выше 140°, а с флуореном — при 190—200° [17]. Если пропускать ацетилен над натрием при температуре выше 100°, то образуется ацетиленид натрия. Выше 210° замещаются оба атома водорода и получается карбид 2Na2 [18]. Примерно при такой же температуре из трифенилметана и калия образуется трифенилметилкалий [19], тогда как дифенилметан переходит в калиевое производное при 230°. При температуре кипения толуола в течение 3 час. происходит его незначительное (3%) металлирование калием [20]. С металлическим цезием толуол реагирует при температуре плавления цезия (30°) с выделением водорода и образованием бензилцезия [21]. [c.112]

В литературе имеются качественные ряды относительной кислотности (см., например, таблицу в книге К. А. Кочешкова и Т. В. Талалаевой [1, стр. 179], а также [2, 3, 5]). Конант и Уэленд сделали попытку использовать реакцию Шорыгина для количественной оценки силы углеводородов как кислот в виде условных констант диссоциации [63—66], устанавливая концентрации комнонентов реакционной смеси (например, если карбанион окрашен, то применяли колориметрический метод). Зная отношение концентраций ионизированной и неионизированной форм и полагая известной константу диссоциации одной из кислот, вычисляли константу диссоциации второй кислоты. Ниже в квадратных скобках приведены логарифмы условных констант диссоциации с обратным знаком (т. е. величины рК ——lg К). За начало шкалы принято р Г=20 [64] для ацетофе-нона (первое число) или рЛГ = 16 для метилового спирта (второе число) фенилацетилен, инден, фенилфлуорен (22 21), флуорен (24 25), трифенилметан (28,5 33), дифенил-а-нафтил-метан (— 34), дифенилметан (29,5 36), дифенилметилэтилен [c.124]

Дифенилметан и флуорен, бромированные по метиленовой группе, дают наряду с ожидаемыми углеводородами значительное количество димерных соединений (те-траарилэтанов) [5, 86]. Окраска, возникающая при этом, и другие данные указывают на образование металлоорганических соединений в качестве промежуточных продуктов при восстановительных процессах [86]. [c.143]

Эта реакция аналогична вытеснению сильной к-той более слабой из ее соли она позволяет сравнивать кислотность различных углеводородов, для к-рых установлен ряд уменьшающейся кислотности флуоре-ден > циклопентадиен > инден > перинафтен > флуорен > трифенилметан > дифенилметан > толуол > бензол > метан. [c.211]

Метод зонной плавки иногда используют для концентрирования примесей до их идентификации. Применяя зонную плавку, Бейнон и Сондерс (1960) сконцентрировали большое количество примесей, которые содержались в образцах грязного нафталина. Масс-спектрометрически идентифицированы следующие примеси флуорен, аценафтен, аценафталин,. тионафтен, тетрагидронафталин, индан, инден, метилнафталин.диме-тилнафталин, дигидронафталин, хризен или изомер, антрацен или фенантрен, фенилтолуол или дифенилметан, анетол или тетрагидро-а-нафтол, кумол или триметил-бензол. Скорость процесса была повышена применением зон более длинных, чем обычно (до 15 см. для трубки длиной 76 см), для первых двух или трех проходов. Затем длину зоны быстро уменьшали до нормальной (около 2,5—3,8 см). Иногда целесообразно проводить концентрирование примеси по стадиям. Так, в опытах, в которых коэффициент распределения меньше единицы, низшие фракции частично обработанных образцов соединяли вместе и вновь перерабатывали. При использовании серии небольших трубок в таких случаях концентрация увеличивалась в 10 ООО раз. [c.102]

Четыре вещества, а именно флуорен, и-бифенилдифенилметап, трифенилметан и дифенилметан, имеются в обеих шкалах. Различие в значениях рЛГ в этих шкалах для флуорена составляет две, а для других — менее одной единицы. Такая близость значений поразительна, особенно если учесть, что для составления этих шкал использовали разные основания, растворители и стандартные вещества. [c.12]

Дифенилметан, флуорен, антрацен и фенантрен превращаются при окислении соответственно в бензофенон, флуоренон, фенан-тренхинон и антрахинон зз. зе, 84 Дибензил дегидрируется и переходит в стильбен Аналогично проходит окисление аценаф-тена [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология