Хлористый метил уравнения состояния

Для всех газов этих двух групп, даже при повышении давления до 50 атм, отклонения величины pV от значений, получающихся по уравнению состояния идеального газа, не превышают 5 /о- Наоборот, для легко конденсируемых газов двуокиси углерода, двуокиси серы, хлора, хлористого метила и других — указанная величина обнаруживает соответствующие отклонения до 2—3% уже при атмосферном давлении. Таким образом, для них применение законов идеальных газов в тех случаях, когда требуется более высокая точность результатов, не может быть оправдано даже для атмосферных условий. [c.108]

Некоторые успехи были достигнуты Букингемом, Лефевром и сотрудниками при выводе уравнения, связывающего дипольный момент в растворе с диэлектрической проницаемостью среды, позволяющему вычислить истинный дипольный момент полярной молекулы, т. е. значение для газового состояния [30]. Если бы такая общая зависимость могла быть получена, она имела бы очень большое значение, но пока этот метод ограничен такими простыми молекулами, как хлористый метил, хлорбензол и нитробензол. Уравнение Букингема — Лефевра применялось для пиридина, [c.207]

Справочник химика 21