Электродоты

Вода не только амфотерна в обычном смысле слова, но является как окислителем, так и восстановителем . Это верно не только по отношению к воде, но и по отношению ко многим другим веществам. Большинство веществ не может быть произвольно отнесено к кислотам или основаниям или же к окислителям или восстановителям. Их поведение зависит от особых обстоятельств в каждом частном случае. Таким образом слова электрофильный или, электродот-ный — относительные термины, зависящие от условий. Они [c.99]

Для обозначения этих радикалов были предложены раз--личные термины. Из них главные 1) электрофильные, или катионоидные, для кислых радикалов и 2) нуклеофильные, или анионоидные, для основных радикалов. Основания к предпочтению терминов электрофильный и электродот-ный для описания общего поведения были даны в предыдущей главе. В этой главе мы будем заниматься специфической кислотной или основной природой радикалов, и поэтому будем пользоваться терминами кислотный и основной. [c.106]

Основные радикалы ведут себя как основания, потому что они обладают иеподеленными парами электронов, которые они могут поделить с какими-либо электрофильными группами. Фенильная группа может служить убежищем для электронов она может приобретать долю в обладании парой электронов, предоставляемой основными (электродот-ными) группами. [c.108]

Электрофильная природа химического вещества не является абсолютным свойством, например плотности электрофильное действие вещества проявляется по отношению к некоторому числу других веществ. Если оно реагирует с основанием, оно приобретает лишь долю в обладании парой электронов если оно реагирует с восстановителем, оно приобретает электроны полностью. Далее то же самое вещество может также выступать в качестве электродота по отношению к другой группе веществ, т. е. как основание по отношению к более сильным кислотам и как восстановитель по отношению к окислителям . [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология