Парацианоген

С молекулярным азотом графит практически не взаимодействует. Однако взаимодействие с атомарным азотом проходит достаточно легко с образованием цианогена (С Мз), причем константа равновесия уменьшается с повышением температуры. В присутствии добавок водорода продуктом реакции углерода и азота при 800 °С является синильная кислота. При взаимодействии графита с азотом в условиях тлеющего разряда образуется парацианоген хС+ l2xHi = (СМ) . причем реакция проходит лишь в том случае, если образец графита помещен непосредственно в разряд. При наличии а реакционном пространстве следов кислорода или водорода могут образовываться соединения СвМвН4 и ( NO)x. [c.125]

О2 воздуха до СО2 выше 400°С, СО -выше 500°С Т-ра начала р-ций тем выше, чем совершеннее кристаллич-структура Г- Окисление ускоряется в присут. Ре, V, Ма, Си и др. металлов, замедляется в присут. С , соед. фосфора и бора. С молекулярным азотом Г. практически не реагирует, с атомарным при обычной т-ре образует цианоген С М , в присут. при 800 °С-нем. В условиях тлеющего разряда Г. с дает парацианоген (СМ) , где х > 2. С оксидами азота выше 400 °С образует СО , СО и N2, с Н при 300-1000°С-СН4. Галогены внедряются в кристаллич. решетку Г., давая соед. включения (см. Графита соединения). [c.608]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология