Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Химическое равновесие констант

    Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]


    Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации. [c.26]

    Возможность изменения направления реакций окисления — восстановления на прямо противоположное является, очевидно, следствием обратимости этих реакций. Обратимые реакции, как известно, приводят к установлению химического равновесия. Константу равновесия нетрудно рассчитать, зная. стандартные потенциалы обеих окислительно-восстановительных пар. [c.357]

    Химическое равновесие. Константа химического равновесия [c.15]

    Основное практическое приложение результатов, рассмотренных в настоящей главе, состоит в использовании их для расчетов химических равновесий. Константа равновесия реакции, протекающей в идеальной газовой смеси, может быть выражена через статистические суммы молекул. Таким образом, открываются пути расчета химических равновесий по молекулярным данным. Запишем соотношения для газовой реакции вида [c.256]

    Принимая значение 2,5 мМ как концентрацию 8 (ОН)4, а в качестве констант химического равновесия — константы по Роллеру и Эрвину, можно подсчитать концентрацию различных разновидностей в состоянии равновесия системы  [c.169]

    Поскольку направление реакций окисления-восстановления может быть изменено в противоположное, то эти реакции обратимы и приводят к химическому равновесию. Константу указанного равновесия нетрудно рассчитать, зная нормальные окислительные потенциалы обеих пар. [c.250]

    Величина К называется константой химического равновесия Она показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше или меньше скорости обратной, если концентрации каждого из реагирующих веществ равны 1 моль/л. В этом фи шческий смысл константы химического равновесия. Константа химического равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от их концентрации. [c.56]

    Электроды с кристаллическими мембранами можно разделить на группы, руководствуясь теми же принципами, что и при классификации электродных потенциалов на электроды первого, второго и третьего рода. Электрод с кристаллической мембраной первого рода реагирует на тот ион, который участвует в переносе заряда через мембрану. У электродов второго рода ион, ответственный за перенос заряда, связан с определяемым ионом химическим равновесием. В электродах третьего рода определяемый ион и ион, участвующий в переносе заряда, связаны двойным химическим равновесием. Константами этих равновесий обычно являются произведения растворимости соединений, образующих мембрану. [c.193]


    НОИ реакции равны, называется химическим равновесием. Химическое равновесие можно охарактеризовать с помощью константы (К) химического равновесия. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры и не зависит от концентрации реагентов. При химическом равновесии концентрации веществ, вступивших в реакцию и образующихся в результате реакции, остаются постоянными, если не изменяются условия. При изменении условий — температуры, давления, концентрации реагирующих веществ — химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции. Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателъе если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-ли-бо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [c.132]

    Как И любая другая константа химического равновесия, константа кислотности является функцией температуры. С увеличением температуры она сначала возрастает, а затем убывает. Для каждой слабой кислоты существует характерная температура, при которой значение Кк достигает максимума. Установлена эмпирическая закономерность чем меньше значение Кк, тем при большей температуре константа кислотности достигает своего максимума. [c.175]

    Хемосорбционная хроматография включает в себя несколько вариантов хроматографических процессов, общим для них является различие в термодинамических константах того или иного вида химического равновесия констант растворимости (осадочная хроматография), констант нестойкости комплексных соединений адсорбционно-комплексообразовательная хроматография), констант реакций с переносом электрона [редокс-хромато-графия). [c.447]

    К этому процессу мы можем приложить закон химического равновесия. Константа равновесия будет  [c.33]


Смотреть страницы где упоминается термин Химическое равновесие констант: [c.23]    [c.39]    [c.162]    [c.181]    [c.37]    [c.66]   
Общая химия (1984) -- [ c.225 , c.230 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вант-Гоффа уравнение для температурной зависимости константы равновесия химической реакции

Зависимость константы равновесия и химического сродства от температуры

Зависимость константы равновесия и химического сродства от температуры и давления

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры

Зависимость константы химического равновесия ог темпе

Зависимость константы химического равновесия от давлеУравнение Планка

Зависимость константы химического равновесия от температуры Сдвиг равновесия

Зависимость константы химического, равновесия от температуры

Изменения изобарного потенциала и константа равновесия реакции Изобарный потенциал в химических системах

Изотерма и изобара химической реакции. Термодинамические расчеты констант равновесия

Изотопные эффекты при измерении констант равновесия и скоростей химических реакций

Квантово-статистическое выражение константы равновесия Первые представления об энтропии и о свободной энергии в приложении к учению о химическом равновесии

Константа Ван-дер-Ваальса химического равновесия

Константа равновесия

Константа равновесия и химические постоянные

Константа равновесия н ее связь с энергиями Гиббса и Гельмгольца. Изотерма химической реакции

Константа равновесия химических процессов в растворах

Константа равновесия химической реакции и состав системы

Константа равновесия. 87. Гомогенные реакции без изменения числа молекул. 88. Гомогенные реакции с изменением числа молеГетерогенные газовые реакции. 90. Косвенный расчет химических равновесий Равновесия в растворах неэлектролитов

Константа химического равновесия для реакций в гомогенных и гетерогенных системах

Константа химического равновесия и изменение анергии Гиббса Определение ДО по

Константа химического равновесия и изменение изобарного потенциала Определение изменения изобарного потенциала путем проведения реакции в гальваническом элементе

Константа химического равновесия и пределы ее изменения

Константа химического равновесия и энергия Гиббса

Константа химического равновесия, концентрационная

Константа химического равновесия. Закон действующих масс

Константы равновесия химических взаимодействий

Константы равновесия химических реакций, протекающих в жидкой фазе

Константы равновесия химической реакции

Константы химических равновесий и способы их выражения

Константы химического равновесия К Kz, Сдг и связь между ними

Косвенный расчет константы химического равновесия

Максимальная работа и константа равновесия химической реакции

Направление химической реакции. Принцип Бертло. Закон действия масс. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье. О флуктуациях

Направление химической реакции. Принцип Бертло. Закон действия масс. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. О флюктуациях

Обратимость химических реакций. Константа равновесия

Определение А2 по константам равновесия химических реакций

Определение константы равновесия реакции j в газовой фазе I Теоретическая часть Понятие химического равновесия

Определение константы химического равновесия

Определение теплоты химической реакции по константе равновесия

Основные понятия химической кинетики скорость реакции, константа скорости, порядок реакции, химическое равновесие, кинетическая кривая

Практическое значение константы химического равновесия

Применение химического потенциала к изучению химических равновесий в идеально-газовой смеси. Связь различных выражений константы равновесия

Равновесие константу, Константа равновесия

Равновесие химических процессов. Константа равновесия

Расчет константы химического равновесия с помощью стандартных термодинамических величин

СОДЕРЖАНИЕ j Определение константы равновесия реакции в газовой фазе Теоретическая часть Понятие химического равновесия

Связь константы химического равновесия с максимальной работой реакции

Связь максимальной работы с константой равновесия (химическое сродство)

Сочетание полуреакций, приводящее к возникновению новых полуреак12-5. Реакция в гальваническом элементе как результат сочетания полуреак12-6. Константа равновесия окислительно-восстановительной химической реакции

Способы определения константы химического равновесия

Стандартные стандартного потенциала изменение, Константа химического равновесия

Т аблица 24. Температурная зависимость теплового эффекта и константы равновесия важнейших химических реакций при Р 1 ата

Температура на константу химического равновесия

Температурная зависимость теплового эффекта и константы равновесия важнейших химических реакций при Р 1 ата

Температурная зависимость теплового эффекта и константы равновесия важнейших химических реакций при нормальном давлении

Термодинамические методы расчета константы химического равновесия

Термодинамические функции и константы химических равновесий

Уравнение второго начала. 58. Максимальная работа и химическое сродство. 59. Уравнение Гельмгольтца. 60. Константа рав новесия и максимальная работа реакции. 61. Направление реакции и условия равновесия. 62. Влияние внешних условий Энтропия и термодинамические потенциалы

Уравнение изотермо-изобары реакции. Константа химического равновесия

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия

Условные химические константы Вычисление равновесий по стандартным данным а. Стандартные таблицы

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реак, Значения функция in ggg1—у1-- ПРИ PaiHblx температурах

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реакций

ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ г 41. Термодинамические константы равновесия важнейших газовых реакций в зависимости от температуры

Химическая статика или учение о химическом равновесии в свете вероятностных представлений. Понятие о константе химического равновесия

Химические реакции гетерогенные константа равновесия

Химические реакции и другие процессы в условиях, отвечающих одинаковым значениям констант равновесия

Химический потенциал. Константа равновесия

Химическое равновесие

Химическое равновесие Константа равновесия

Химическое равновесие влияние температуры на константу равновесия

Химическое равновесие константа Константа равновесия

Химическое равновесие. Константа химического равновесия

Химическое равновесие. Константа химического равновесия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте