Азот атомарный

Металлические и металлоподобные соединения. Порошки титана, циркония и гафния поглощают водород, кислород и азот. При этом растворенные неметаллы переходят в атомарное состояние и принимают участие в образовании химической связи. Наряду с сильно делокализованной (металлической) возникает локализованная (ковалентная) связь. Благодаря этому система приобретает повышенную твердость и хрупкость. Способность Т1, Zг и Н1 поглощать газы используется для получения глубокого вакуума, удаления газов из сплав эв и т. д. [c.531]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Порошкообразные V, Nb и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода и азота, образуя твердые растворы внедрения. Неметаллы при этом переходят в атомарное состояние, и их электроны участвуют в образовании металлических связей в кристаллической решетке. При нагревании растворимость неметаллов возрастает, а характер связей между атомами металл — неметалл меняется. Изменяются и свойства соединений. Так, постепенное накопление кислорода в ниобии приводит к образованию нижеследующего ряда соединений [c.287]

Не исключено также, что возбужденный разрядом азот (атомарный, ионный или молекулярный) взаимодействует с бензолом или с продуктами его превращения с образованием жидких продуктов. Возможность протекания таких реакций в присутствии масла показана в работе [8]. Эти реакции ведут к поглощению газа. В газе присутствуют также этилен и этан. Наличие этилена можно объяснить гидрированием ацетилена образующимся водородом (по-видимому, молекулярным). Исходя из работы [9], атомарный водород может также частично участвовать в гидрировании ацетилена, но его концентрация в газе невелика (3,5%), поэтому этан практически не образуется. [c.251]

Согласно литературным данным, в ПВС при облучении возникают малоподвижные и инертные в химическом отношении радикалы. Ни одному из авторов не удалось наблюдать даже при температуре жидкого азота атомарный водород, который, как и в случае полиэтилена [14], по-видимому, сразу же после своего возникновения реагирует с соседней молекулой полимера, образуя молекулярный водород. В ПВС, как в полиэтилене и некоторых других полимерах [15, 16], по-видимому, существует возможность миграции радикальных центров, т. е. водородных вакансий, но не атомарного водорода. Процессы рекомбинации атомарного водорода, а также других радикалов должны сильно зависеть от величины ЛПЭ. [c.256]

Нитрат свинца Pb(N0s)2. При нагревании нитрат свинца распадается на двуокись азота, атомарный кислород и окись свинца [c.363]

Малая доля свободного объема и весьма незначительная подвижность структурных элементов силикатных стекол должны приводить к неудовлетворительным сорбционным н диффузионным характеристикам для большинства газов, с и в металлических мембранах возможен процесс диссоциации двухатомных молекул и их диффузия в атомарной или даже протонной, как у водорода, формах, то в стеклах происходит миграция молекул растворенных газов. В результате проницаемость стекла с увеличением молекулярных характеристик диффундирующего газа резко падает, в частности для кварца при 400 °С коэффициенты проницаемости метана и азота равны 6-10-2 моль-м/(м2-с-Па), т. е. примерно на шесть порядков ниже, чем проницаемость гелия. Высокая селективность мембран из силикатных стекол наряду с удовлетворительной проницаемостью по гелию является главным технологическим преимуществом этих систем при выделении гелия. Основные проблемы внедрения связаны с хрупкостью стеклянных трубчатых мембранных элементов. [c.120]

Обсуждая осуществимость синтеза аммиака при очень высоких температурах, надо учесть влияние на равновесие диссоциации водорода и взаимодействия атомарного водорода с азотом это приведет к росту выхода аммиака с температурой. [c.75]

Для инициирования реакции окисления метана применяются также гомологи метана [84, 85], озон [86], атомарный водород [87], нитрометан [88], хлористый нитрозил и хлористый нитрил [89]. электроразряд [90], фотохимические средства воздействия [91] и т. д. Все перечисленные способы инициирования дороги и сложны, а эффективность средств воздействия незначительна (выход до 2% СНоО на пропущенный метан). Так, при использовании углеводородов наблюдается разветвленность процесса с образованием большого числа различных продуктов, что требует сложных и дорогостоящих процессов разделения полученной смеси. Окислы азота оказывают коррозионное воздействие на аппаратуру, а малейшие следы окислов в конечном продукте — СНаО — являются нежелательными примесями, от которых освобождаются тщательной и дорогостоящей очисткой с применением ионообменных смол. [c.166]

В гл. 10 мы ознакомились с простейшим случаем гомогенного катализа на примере разложения озона О3 под действием NO. В этом примере моноксид азота играет роль катализатора, реагируя с О3, в результате чего образуются NO и О . Затем образующийся NO2 реагирует с атомарным кислородом, присутствующим в стратосфере, и в результате снова получается NO и в качестве второго продукта Oj. Последовательность этих реакций и их окончательный результат описываются уравнениями [c.26]

На чистом железе 111] в отличие от промотированных железных катализаторов синтез аммиака не лимитируется адсорбцией азота, так как ее скорость значительно больше скорости синтеза. В этом случае синтез аммиака также протекает с участием атомарного азота и лимитируется скоростью диссоциации молекул азота. [c.211]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Необходимо отметить, что количество SO3, образующегося при пламенном сжигании в избытке кислорода несколько выще, чем равновесное количество при молекулярной реакции. Это увеличение, вероятно, объясняется наличием атомарного кислорода в пламени [352]. Гомогенное окисление SO2 оксидами азота в отсутствие катализаторов может иметь значение при более низких температурах (900—1050°С) этот процесс может проходить на последних стадиях горения в бойлерных системах [188]. [c.192]

Порошкообразные V, N5 и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода, азота, образуя твердые растворы внедрения. При этом неметаллы переходят в атомарное состояние, и их электроны участвуют в построении -зоны металлического кристалла. При нагревании растворимость неметаллов возрастает вместе с тем изменяются характер химической связи и свойства образуемых соединений. Так, постепенное окисление ниобия (как и V и Та) кислородом протекает через следующие стадии [c.438]

Рассчитайте энергию, которую необходимо затратить, чтобы превратить в атомарное состояние азот, содержащийся в [c.127]

В металлах многоатомные газы, в том числе и азот, не растворяются в молекулярном состоянии, а находятся в растворе в виде атомов. Это объясняется тем, что при растворении необходимо раздвинуть частицы металла, сильно взаимодействующие друг с другом. При растворении молекул с насыщенными внутренними связями между атомами эта затрата энергии не компенсируется выигрышем энергии вследствие взаимодействия между металлом и растворенным веществом. Такая компенсация, однако, в некоторой степени имеет место при растворении вещества в атомарном состоянии. [c.89]

Атомарный водород (водород в момент выделения ) весьма активен при комнатной температуре реагирует с серой, фосфором, азотом, кислородом, восстанавливает многие оксиды металлов. [c.245]

При обычных условиях азот представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Молекула азота состоит из двух атомов, соединенных между собой тройной связью. Энергия диссоциации азота очень велика— 225,1 ккал/моль (941,8 кДж/моль). В соответствии с этим термическая диссоциация N2 становится заметной лишь при очень высокой температуре. Так, при 3000 К и нормальном давлении диссоциирует на атомы 0,1% N2. Этим объясняется химическая инертность азота при обычных условиях. В атомарном же состоянии азот очень активен и энергично вступает в реакции с водородом, металлами, кислородом и другими элементами. [c.130]

В заключение отметим, что атомный водород обладает повышенной реакционной способностью по сравнению с молекулярным водородом. Так, атомный водород уже при комнатной температуре реагирует с серой, азотом, бромом, образуя соединения того же состава, что и молекулярный водород. Некоторые окислы металлов, такие, как РЬО, СиО, HgO, восстанавливаются до свободных металлов атомарным водородом также при обычных температурах. Причиной большой реакционной способности атомарного водорода является то, что в этом случае не требуется энергия, необходимая для разрыва связей в молекуле Нг. [c.286]

Известна форма атомарного азота. В таком виде,азот очень активен легко образует с металлами нитриды, энергично реагирует с водородом и другими элементами. [c.468]

Экспериментально установлено, что заметная термическая диссоциация молекул N2 на атомы до 3000 °С не наступает. По-видимому, под обычным давлением степень диссоциации не превышает нескольких процентов даже при 5000 °С. Фотохимическая диссоциация молекул N2 протекает лишь в высоких слоях атмосферы. Искусственное получение атомарного азота может быть осуществлено путем пропускания газообразного N2 (под сильно уменьшенным давлением) сквозь поле высокочастотного электрического разряда. Так как энергии активации реакций с участием свободных атомов обычно весьма малы (часто — близки к нулю), атомарный азот гораздо активнее молекулярного уже при обычной температуре он непосредственно соединяется с 5, Р, Аз, а также с Нц и рядом других металлов. [c.388]

Чем объясняется различная реакционная способность атомарного и молекулярного азота [c.112]

Мерой прочности связи является энергия связи, определяемая затратой энергии, необходимой для разрушения связи, или выигрышем в энергии при образовании вещества из отдельных атомов. Например, энергия связи Н—Н в молекуле Hj равна 435 кДж/моль, в молекуле F, она равна 159 кДж/моль, в молекуле азота — 940 кДж/моль. Из этих примеров следует, что при образовании 1 моль Hj, Fj и Nj из изолированных атомов выделяется 435 кДж/моль для Н , 159 кДж/моль для F2 и 940 кДж/моль для Nj. Такое же количество энергии должно быть поглощено при распаде 1 моль указанных простых веществ до атомарных (энергия атомизации молекулы). [c.65]

Хорошо изучено простейшее парамагнитное соединение азота — атомарный азот в газовой фазе. Спектр ЭПР атомарного азота в основном состоянии состоит из трех линий, обусловленных сверхтонким взаимодействием электронов с ядрами (ядерный спин /=1) и двух слабых линий, которые отнесены в работе [1362] к сверхтонкой структуре атомов изотопа N (/ = Уг). Отношение констант сверхтонкой структуры а =Л( N) / Л ( N) =1,388 находится в хорошем согласии с результатами Рамзея (а = 1,402). Константы сверхтонкой структуры для изотопов и соответственно составляют 10,46 и 14,63 Мгц. [c.144]

Как было отмечено в разделе 6-1-1, при сжигании углеводородных газов, не имеющих в своем составе азотсодержащих соединений, образуются быстрые и воздушные (термические) окислы азота. Соотношение массовых долей указанных видов N0 зависит от способа сжигания газа, максимальных локальных температур и времени пребывания продуктов сгорания в высокотемпературной зоне и, следовательно, от их скорости и размеров топочной камеры. Например, при микрофакельном сжигании газа в горелках с излучающими перфорированными насадками или в бытовой газовой аппаратуре с полным или частичным предварительным перемешиванием газовоздушной смеси и миниатюрными камерами сгорания соотношение массовых долей быстрых и воздушных окисей азота составляет 1 3, в крупногабаритных топках мощных энергетических котлоагрегатов оно достигает 1 30. Следовательно, для энергетических и промышленных теплогенерирующих установок основное количество N0 образуется по термическому механизму путем окисления молекулярного азота атомарным кислородом с последующей реакцией молекулярного кислорода с атомарным азотом. [c.146]

Действительно, атомарный водород уже при комнатной температуре восстанавливает многие оксиды металлов, непосредственно соединяется С серой, азотом и фос( )ором с кислородом он образует пероксид водорода. [c.347]

Остановимря еще иа реакциях атомарного азота. Практически единственным источником атомов N является электрический разряд в молекулярном азоте или в смеси его с благородным газом. Азот, подвергнутый действию электрического разряда, благодаря приобретенной им при этом высокой химической активности, получил название активного азота [597, 601]. Одним из внешних признаков активного азота является послесвечение, наблюдающееся после прекращения разряда. Обычно различают два вида послесвечения коротко- и долгоживущее послесвечение. Для изучения химических свойств активного азота наибольший интерес представляет последнее, часто называемое льюис-рэлеевским послесвечением. [c.33]

Движущей силой рассмотренных изомерных превращений, повидимому, являются как ионы водорода (Н3РО4 или промотора НС1 и т, д.), так и молекулярный (частично, может быть, диссоцпированный на атомарный) активированный катализатором водород, потому что при одинаковом давлении азота выход изоформ в два раза ниже. [c.116]

Деформации могут быть настолько сильными, что молекулы становятся способными разрывать свяки и переходить в атомарное состояние. Было доказано экспериментально, что водород, азот и другие двухатомные газы под действием силового поля на поверхности металла переходят в атомарное состояние окончательным подтверждением этого явилась конверсия л-водорода в о-водород (стр. 133). Разрыв связи является предельным случаем деформации, но часто последняя столь далеко не идет и ограничивается разрыхлением связей. Это делает молекулы гораздо более реакционноспособными, склонными к перестройке связей и к образованию новых соединений при затрате значительно меньшей энергии активации. [c.126]

Так как энергия связи О—О в пероксиде водорода невелика (126 кДж/моль), можно предположить, что реакция пероксида водорода с азобензолом начинается с гомолиза этой связи с образованием радикалов НО, последующее соударение которых может привести как к образованию исходной молекулы Н2О2, так и к генерированию атомарного кислорода, который дополняет свою внешнюю электронную оболочку до октета за счет неподеленной пары электронов одного из атомов азота азогруппы [c.416]

Метод МО обосновывает химическое строение молекул кислорода Наличие двух неспаренных электронов на разрыхляющей МО Лор делает его молекулу бирадикалом и объясняет парамагнетизм кислорода. Энергия атомизации молекулы кислорода 498,4 кДж/моль несравненно меньше, чем молекулы азота. Это одна из причин большей реакционпоспособности кислорода по сравнению с азотом. Под действием УФ-излучения легко происходит фотолиз молекул кислорода, поэтому на высоте более 100 км от поверхности земли основной формой существования кислорода является атомарный. Аллотропной модификацией кислорода является озон Оз. В химическом строении молекулы озона центральный атом кислорода подвергается 5/ -гибридизации, а его 2/ -орбиталь с такими же орбиталями крайних атомов кислорода образует яр р-свя-зи вдоль всей молекулы [c.313]

Количество водяного пара колеблется от 0,1 до 2,8% в зависимости от вре- 1ени года, климата и погоды. На высоте 10—100 км под действием ультрафиолетовых лучей молекулы кислорода превращаются в озон. Начиная с высоты 40 км, увеличивается содержание атомарного кислорода, а выше 120—150 км кислород полностью диссоциирован. Диссоциация азота начинается на высоте около 200 км. На состав А. нижних слоев оказывает влияние промышленная деятельность человека, деятельность вулканов, процессы дыхания Земли , радиоактивный распад и др. В городах выделяется большое количество СО, Oj, оксидов свинца, H2S, SOj, различных углеводородов и др. При испытании атомного и термоядерного оружия в воздухе остаются аэрозоли, образующие радиоактивный слой вокруг Земли иа высоте 8—12 км. Поскольку воздух является смесью, его можно разделить на составные части физическими методами. [c.34]

Атомарный азот химически очень активен. По электроодрииа-тельности азот стоит после кислорода. [c.202]

Химические свойства. Атомы водорода намного активнее вступают в химические реакции по сравнению с его молекулами, которые требуют предварительных затрат энергии на распаривание электронов, осуществляющих связь. Атомарный водород способен на холоду восстанавливать многие органические вещества и оксиды металлов, соединяться с серой (в НгЗ), азотом (в N113), фосфором (в РНз) и кислородом (в Н2О2). Водород в атомарном состоянии в лаборатории можно иметь в момент его выделения при действии цинка на кислоту. [c.212]