Иридий трикарбонил

При этом всегда получается смесь обоих карбонилов. Разделение их основано на относительно высокой растворимости [1г(С0)4] в эфире и четыреххлористом углероде по сравнению с весьма ограниченной растворимостью трикарбонила иридия в этих растворителях. [c.21]

ИРИДИЯ ТРИКАРБОНИЛ Ir4( O)i,, желтые крист. iao3P 210 С (в атм. СО) не раств. в воде, раств. в циклогексане разлаг. концентриров. р-рами щелочей. Получ. взаимод. Ir b-HiO с СО в метаноле при 60 °С и 5 МПа в присут. Си. Примен. для нанесения покрытий 1г на металлы, керамику, стекло из газовой фазы [в смеси с 1г,(СО)в].-ИРИДИЯ ТРИХЛОРИД 1гС1з, темно-зеленые крист.г раэл 760 °С (в атм. U) не раств. в воде, неорг. к-тах и щелочах образует тригидрат. Получ. взаимод. элементов-, выше 450 °С в присут. следов СО. Кат. хлорирования бензола до и-дихлорбензола. [c.228]

Карбонилы иридия [1г(00)4] и [1г(00)з] впервые получены в 1940 г. Гибером и Лагалли [28]. Данные первого рентгенографического исследования показали, что трикарбонил иридия представляет собой тетрамер 1г4(00)12 [27а]. [c.19]

Трикарбонил иридия [1г(С0)з] взаимодействует с триалкил- и триа-рилфосфитами, давая, по-видимому, димерные продукты замощения [1г(С0)2Р(0Н) 3)2. Данные ИК-спектров в области валентных колебаний (] —О-связи [94] позволяют предположить, что эти соединения, но-видимому, содержат мостиковые СО-группы. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология