Иридий трихлорид

ХЛОРИРИДИЕВАЯ КИСЛОТА И ИРИДИЯ ТРИХЛОРИД (IV. 133—134, перед ссылками). [c.516]

Иридиевый Катализатор (на сульфате бария или Карбонате кальция) V 222 Иридия тетрахлориЛ V 222 Иридия трихлорид IV 34 V 222, 5 б исмин I 254 [c.670]

ИРИДИЯ ТРИКАРБОНИЛ Ir4( O)i,, желтые крист. iao3P 210 С (в атм. СО) не раств. в воде, раств. в циклогексане разлаг. концентриров. р-рами щелочей. Получ. взаимод. Ir b-HiO с СО в метаноле при 60 °С и 5 МПа в присут. Си. Примен. для нанесения покрытий 1г на металлы, керамику, стекло из газовой фазы [в смеси с 1г,(СО)в].-ИРИДИЯ ТРИХЛОРИД 1гС1з, темно-зеленые крист.г раэл 760 °С (в атм. U) не раств. в воде, неорг. к-тах и щелочах образует тригидрат. Получ. взаимод. элементов-, выше 450 °С в присут. следов СО. Кат. хлорирования бензола до и-дихлорбензола. [c.228]

Сернистый водород сначала обесцвечивает раствор вследствие восста новления тетрахлорида в трихлорид иридия, сопровождающегося выделением серы после этого осаждается бурый IraSs, легко растворимый в (NH4)2S. Из всех платиновых металлов иридий наиболее трудно осаждается сероводородом. Он легче осаждается из солянокислых, чем из хлорнокислых растворов. [c.578]

Как отмечалось ранее (IV, 134), при восстановлеиии А-трет-бутмлииклогексанона в г Н( -4-/77/ ( лгг-бутилциклогексанол Ил и ел н Дойль использовали трихлорид иридия. Одиако этот реагент долгое время не был доступен в новой методике [II в качестве катали- [c.222]

Для восстановления 4-трет-бутилциклогексанона до соответствующего г с-спирта Илиел и Дойль I2l использовали трихлорид иридия и вначале получили хорошие резулг таты (см. IV, 134)-. Однако позднее Илиел 131 отмечал, что из-за непостоянной растворимости продажного трихлорида иридия в НС1 эта методика не всегда воспроизводима . Затем он обнаружил, что трихлорид иридия можно с успехом заменить тетрахлоридом, Эту новую методику см. в разделе Иридия тетрахлорид (т. V, стр. 222). [c.516]

Подобно трихлориду родия, трихлорид иридия димеризует этилен до смеси бутенов, а пропилен до смеси изогексенов [118]. Активность иридия резко возрастает в присутствии AlEt l2 [123]. Смесь хлорида платины с алюминийорганическими соединениями превращает пропилен в димеры. [c.225]

После осаждения родия в фильтрат добавляют 10 мл H2SO4, 0,5 г гидразинсульфата и дистилляцией из дымящего сернокислого раствора при добавлении НС1 отделяют сурьму в виде трихлорида. Из оставшегося раствора выделяют иридий методом гидролиза, применяя в качестве коллектора никель [54]. Для этого к кипящему раствору, содержащему иридий, добавляют [c.232]

Иридий. Единственный важный галогенид иридия —Ir lg. Его лучше всего получать хлорированием Ir при бОО Трихлорид существует в двух формах коричнево и те. гао-красной [116] он нерастворим в воде. Бромид и иодид можно получить обезвоживанием гидратов существует также гидратированный тетрахлорид, природа которого не совсем ясна. Есть сведения о том, что при пиролизе тригалогенидов до. металла в качестве промежуточных продуктов образуются ди- и моногалогениды. [c.423]

В пользу существования алкильных и арильных соединений элементов VIII группы, за исключением платины, имеются лишь косвенные доказательства. Хлориды первых шести элементов вызывают количественное сдваивание фенильных групп фенилмагний-галогенида с треххлористым осмием выход дифенила 53%, для трихлорида иридия — 28%, а для хлорида платины — лишь 3%. [c.169]

Действие кислот на гидриды металлов может, однако, привести к выделению водорода. Добавление небольшого количества бензольного раствора хлористого водорода к бис(трифенилфосфин)ренийтригидриду приводит к образованию дихлорида и трихлорида бис(трифенилфосфин)рения и к выделению водорода избыток хлористого водорода приводит к образованию тетрахлорида. При действии кислот на другие гидриды рения также выделяется водород [9, 22—25], а число атомов водорода, присоединенных к металлу, уменьшается. Хороший метод получения Рез(С0)12 заключается в обработке [НЕез(СО)ц] кислотой [26]. Результатом действия Н+ на гидриды иридия также может быть выделение водорода, например [24] [c.280]

Восстановление трихлорида иридия спиртом в присутствии дурохинона-приводит главным образом, к воднорастворимому комплексу DQIгH l2 (XVI), а также к небольшому количеству нерастворимого продукта приблизительного состава DQ2IгH l2 (схема 2) [7] [c.16]

Если последующее определение иридия проводят с помощью хлорида олова (II) и бромистоводородной кислоты, то удаление сурьмы не обязательно относительно небольшую величину светопоглощения, обусловленную бромокомплексами сурьмы, можно учесть. Если последующее определение иридия проводят колориметрически с помощью нитрозодиметил-анилина, то необходимо выделять сурьму, причем процедура выделения довольно длительна так, например, сурьму отгоняют в виде трихлорида из сернокислого раствора, иридий затем осаждают броматом в присутствии никеля как коллектора, после чего удаляют никель. [c.466]

Хенбест любезно предоставил следующую дополнительную информацию Недавно появилась наша работа, в которой найдено, что растворимые хлорпроизводные трех- и четырехвалентного иридия активны лишь в присутствии достаточного количества фосфористой кислоты (или алкилфосфита, гидролизующегося с образованием фосфористой кислоты), которая нейтрализует соль и осуществляет восстановление. Фосфористая кислота действует как восстановитель, вероятно, через промежуточное образование иридиевых соединений, содержащих одну или несколько фосфитных групп в качестве лигандов. Растворимые иридиевые соединения включают КгГгОв, (КН4)21гС1в, Кз1гС1в и трихлорид иридия. Последнее соединение (в растворимой форме) является продажным нерастворимая форма нереакционноспособна . [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология