Гидроперекись тетралила

Декан Толуол Этилбензол Кумол Гидроперекись тргт-бутила Гидроперекись тетралила Гидроперекись кумила Декан Толуол Этилбензол Кумол I4 СаН а СвНа 10,42-115/0 8,76—96/0 6.72-75/0 4,69 69/0 6,33-35/0 4.72—30/0 7,10—45/0 [c.160]

Восстановление ряда гидроперекисей в соответствующие спирты, в частности сульфитом натрия, описано в ряде работ. Примером может служить превращение гидроперекиси кумола в диметилфенилкарбинола и тетралил-1-гидроперекиси в а-тет-ралол 5 . Замена сульфита натрия бисульфитом иногда приводит к дальнейшей реакции — обычно к дегидратации первоначально образовавшегося спирта. Так, гидроперекись тетра-лииа и бисульфит при температуре ниже 10" С дают, кроме некоторого количества тетралола, дигидронафталин и ди-а-те-тралиловый эфир 2 . [c.127]

Караш и Барт установили, что при применении хлорной кислоты в уксусной тетралил-1-гидроперекись образует альдоль 7-(о-оксифенил)-масляного альдегида. Кислота, соответствующая этому альдегиду, была ранее найдена в продуктах термического разложения гидроперекиси [c.132]

При распаде вторичных гидроперекисей образуются главным образом спирты и кетоны с тем же числом углеродных атомов, что и исходная гидроперекись. Так, например, при распаде гидроперекиси тетралила образуются спирт и кетон (а-тетралон) [37]. [c.149]

Одной из важнейших характеристик стабилизаторов окислительной деструкции является их способность разрушать гидроперекиси по молекулярному механизму. Эффективность стабилизаторов удобно оценивать на модельной реакции с низкомолекулярными гидроперекисями кумила, тетралила и др. [60]. Эффективность химического соединения, разрушающего гидроперекись, количественно можно оценить двумя параметрами — отношением скоростей реакций и от- [c.242]

Получаются димеры и тримеры, легко расщепляющиеся под действием воды с образованием спиртов, кетокислот и кетоопир-тов. Все эти соединения в дальнейшем реагируют друг с другом, образуя смолообразные вещества типа кислых эфиров. Другие углеводороды, например тетралии, через гидроперекись окислялись до кетонов, дикетонов и альдегидокислот. Альдегидокислоты затем легко превращались в смесь оксикислот и двухосновных кислот. Все эти кислоты склонны к уплотнению путем конденсации, что в конечном итоге и приводит к образованию смолообразных конечных продуктов окисления, [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология